人教版高中化学 必修第一册 第二章　海水中的重要元素——钠和氯章末质量检测卷

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章末质量检测卷(二) (时间：90分钟　　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N－14　Na－23　Cl－35.5　S－32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1．下列有关试剂的保存方法错误的是(　　) A．少量的钠应保存在水或煤油中 B．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 C．新制氯水保存在带玻璃塞的棕色瓶中 D．浓盐酸应密封保存在细口瓶中 2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(　　) A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 3．下列说法正确的是(　　) ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 ③金属钠可以保存在煤油中 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 A．②③④⑤ B．②③⑤⑦ C．②③④⑦ D．③④⑤⑥ 4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法错误的是(　　) A.CO2可以循环利用 B．进入流程Ⅱ的滤液必须再经适量稀盐酸处理 C．试剂2为Na2CO3溶液 D．NH3与CO2的通入顺序不能改变 5．焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　) A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的 B．做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧 C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　) A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为NA C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA 7．验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列说法不正确的是(　　) A．从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是HClO电离产生了H＋ B．从0 s到150 s，溶液的导电能力逐渐增强 C．光照时间越长，氯水溶液中c(Cl－)越大 D．可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有O2生成 8．某同学欲采用18 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的稀硫酸溶液，下列说法正确的是(　　) A．容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥 B．配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 C．需要用到的浓硫酸的体积为6.0 mL D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低 9．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c g·mL－1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 g·mL－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ eq \f(36.5 c,1 000 ρ)  10．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是(　　) A.分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现 C．分别配成稀溶液，再逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 D．分别配成稀溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀产生 11．一定量的MnO2与x mL 10 mol·L－1的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生Cl2 2.24 L。则x的值应为(　　) A．x＝20 B．x＝40 C．2040 12．下列说法不正确的是(　　) A．同温同压下，CO和CO2的密度之比是7∶11 B．同温同压下，等体积的H2和O2分子数之比是1∶1 C.同温同体积下，等质量的CO2和O2压强之比是11∶8 D．常温常压下，28 g N2和16 g CH4的体积相等 13．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是(　　) A．该氯原子的摩尔质量为 eq \f(12a,b)  g·mol－1 B．x g该氯原子的物质的量是 eq \f(xb,12a)  mol C．1 mol该氯原子的质量是aNA g D．y g该氯原子所含的原子数为 eq \f(y,a) NA 14．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(　　) A．通常状况下，16 g O2和O3混合气体所含的氧原子数为NA B．1 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NA C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子个数为NA D．标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为2NA 15．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是(　　) A.本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B．装置Ⅰ中可使用KClO3代替MnO2进行实验 C．氯气密度比空气大，故装置 Ⅳ 中短导管出气，长导管进气 D．装置 Ⅴ 中反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题包括5小题，共55分。 16．(11分)(1)标况下11 g CO2的体积为________，同温同压O2、H2密度之比为____________。 (2)已知2.4 g某混合气体含分子数为0.1 NA，该混合气体的平均摩尔质量为________。 (3)等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为________；含有2.3 g Na的Na2R的物质的量为________。 (4)10.4 g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为________。 17．(10分)Ⅰ.某同学欲用密度为1.18 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。 (1)应量取的浓盐酸体积________mL(保留一位小数)，应选用的容量瓶的规格________mL； (2)如图所示的仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有________(填仪器名称)。 (3)在配制稀盐酸溶液时： ①其正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中 D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 ②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A．没有进行操作A B．没有进行操作C C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用 ③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：________。 Ⅱ.培养水培植物需要配制含有K＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 的营养液。配制1 L营养液时，部分离子浓度要求达到以下要求： 某同学从实验室找到以下物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。 (4)这位同学配制成功的营养液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为________mol·L－1。 18．(12分)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答： (1)仪器X的名称是：________。试剂Y是________。 (2)装置E的作用是： ________________________________________________________________________。 (3)请写出装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目________________。 (4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式： ________________________________________________________________________。 (5)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是________。 ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象：________________，从物质性质说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因： ________________________________________________________________________。 ③D中应装入的物质是________ a．浓硫酸 b．生石灰 c．NaCl固体 d．NaOH固体 19．(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称为________________。 (2)填写表中空格： (3)写出C中发生反应的化学方程式________________________________。 (4)过氧化钠________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是________。(填操作名称) 20．(10分)某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。 三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液 eq \o(――→,\s\up7(CO2)) Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液 eq \o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(①)) NaHCO3溶液 eq \o(――→,\s\up7(加热蒸干灼烧),\s\do5(②)) Na2CO3固体 eq \o(――→,\s\up7(H2O)) Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液 eq \o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(③)) NaHCO3溶液 eq \o(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(④)) Na2CO3溶液 (1)请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案 ________________________________________________________________________； 乙方案 ________________________________________________________________________； (2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由__________________________________________。 章末质量检测卷(二) 1．答案：A 2．答案：C 3．答案：C 4．答案：B 5．答案：D 6．答案：A 7．答案：A 8．答案：D 9．答案：D 10．答案：D 11．答案：D 12．答案：C 13．答案：D 14．答案：A 15．答案：B 16．答案：(1)5.6 L　16∶1　(2)24 g·mol－1　(3)5∶6 0．05 mol　(4)3∶2 17．答案：(1)2.1　250 (2)玻璃棒 (3)BCAFED　BC　重新配制 (4)0.015　 0.005 18．答案：(1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)吸收氯气，防止污染空气 (3) (4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋Cl2O↑＋2NaCl (5)①干燥氯气　②Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色　氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性　③bd 19．答案：(1)分液漏斗 (2)除去二氧化碳中的氯化氢　过氧化钠固体　吸收二氧化碳气体 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)不属于　焰色试验 20．答案：(1)CO2的通入量不易控制　过程繁琐，操作复杂 (2)反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等 (3)能　固体样品的质量和沉淀总质量 离子种类K＋NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 浓度(mol·L－1)0.010.010.0150.005仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液________________C________与二氧化碳反应DNaOH溶液________________