【同步教案】浙教版科学九年级上册--1.5 酸和碱之间发生的反应 教案

一、教学目标：

1.能设计实验来验证酸与碱能发生反应，并能判断酸碱是否恰好反应；

2.能通过质量守恒定律推测酸与碱反应的产物，能书写相应的化学反应方程式；

3.能归纳出酸与碱反应的实质，了解酸碱中和反应在生活中的应用

4.通过实验锻炼实验操作能力，体会科学探究的严谨性与科学性。

二、教学重点

酸碱反应的实质及酸碱反应的应用

三、教学难点

通过实验验证酸碱的反应及酸碱是否过量的判断

四、教学准备

玻璃瓶、坩埚钳、酒精灯、滴管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、稀盐酸

6烧杯清水、6条长纸片

五、教学过程

教师活动

学生活动

㈠引入

浓硫酸是一种重要的化工原料，但在运输和使用过程中却要格外小心，下面请看一则新闻（播放运浓硫酸的槽罐车侧翻的新闻片段引发思考）

   视频中为什么“情况危急”

㈡新授

师：引导学生陈述观点

展示图片（链接视频片段）

      板书：H2SO4

师：若泄露的是浓盐酸你觉得又会出现哪些问题？

      板书：HCl

师：硫酸和盐酸都有酸性原因是？

师：所以它们的溶液中H+浓度        。

     板书：H+

1.证明酸与碱能反应

⑴师：如何防止泄露的浓硫酸对土壤的酸化？

师：你知道的碱（碱性物质）有哪些？

板书：NaOH

      Ca（OH）2

师：NaOH、 Ca（OH）2溶液都成碱性的原因是？

师：（演示）在硫酸中滴入氢氧化钙，没有现象，你有哪些办法能证明酸与碱能发生了反应呢？

师：如何用PH试纸判断酸与碱是否发生反应？

师：（追问）若滴入酸之前碱溶液的PH=10，滴入酸后PH=8，是否能说明酸与碱发生了反应？

  练习1：向NaOH溶液中逐渐加入蒸馏水，下列能表示溶液PH值随加入水质量变化的图像是

师：组织学生讨论方案的合理性

⑵请设计实验来证明酸与碱是否能反应？

在两只盛有3ml氢氧化钠稀溶液的试管中，各滴入1滴酚酞试液，再分别向2支试管中逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。

（设置任务单，记录滴几滴红色刚好变无色）

师：你观察到的现象是？

你能分析产生该现象的原因吗？

2.酸与碱反应的产物

⑴师：从实验中看到酸与碱的确能发生反应，请写出相应的化学反应方程式。

师：将磁片贴在（副板书处）

⑵从方程式中发现，你发现了酸与碱反应有什么共同点？

 那另一种物质在组成上有什么共同之处；

那你能归纳出盐的概念吗？

⑶从方程式NaOH +HCl= NaCl+H2O发现盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠（俗称食盐）和水，若将水分蒸干会有什么现象呢？

你有什么发现？

⑷析出的是什么物质？

师：是否含有NaOH或HCl

师：（出示试管）盐酸有可能过量，那么可以如何验证盐酸是否过量呢？

请写出相应方法的化学方程式。

师：下面是某个同学的判断方法

练习2：如何判断酸与碱是否恰好反应

例：若要判断1、 2组同学反应后盐酸是否过量，某同学方法是取少量反应后的液体与试管中，再往试管中滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生，说明盐酸过量。这个同学的方案合理吗？为什么？

师：（小结）刚才宏观角度来分了酸与碱之间的反应，那么你能从微观角度来分析酸与碱之间的反应吗？

3.酸与碱反应的实质

⑴引导学生用小磁片完成“建模”

⑵师：从酸碱反应的微观模型中，你发现了什么？

4.酸与碱反应的应用

展示“引入视频的图片”

⑴从酸碱反应的实质来看，当运送浓硫酸的槽罐车侧翻后，的确可以用碱来处理。那么选用“氢氧化钠还是氢氧化钙呢？”

⑵播放“引入时的事故现场视频”

⑶那在具体的处理中还需要考虑什么问题？

生1：浓硫酸有腐蚀性、脱水性、遇水放大量的热，会破坏环境，危害生物；

生2：浓硫酸有酸性，使土壤酸性增强，影响植物生长；

生3：空气中会弥漫着刺激性气味，也会使土壤酸性增强影响生物生长；

生4：它们能电离出H+

齐：比较高

学生回答（加入碱或碱性物质）

简述

⑴用氢氧化钠（氢氧化钠溶液）

用氢氧化钙（或生石灰）

酸能与碱发生反应。

生5：都能电离出OH-离子，水溶液中OH-浓度高

生6：用指示剂（石蕊、酚酞）

酸与碱混合后，用PH试纸判断

生7：在碱中滴入酸后，若PH=7，说明酸与碱发生反应。

生：讨论

⑵学生思考、交流

学生分组实验：

1、2组NaOH+HCl

3、4组NaOH+H2SO4

5组Ca（OH）2+HCl

6组Ca（OH）2+H2SO4

生：讨论、交流

生8：现象：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞后显红色，随着盐酸滴入，红色逐渐变浅，到盐酸滴入10滴后，溶液红色变为无色。

生9：氢氧化钠溶液中呈碱性，所以滴入无色酚酞后显红色，滴入盐酸后，酸与碱发生反应，碱性减弱，所以红色变浅，等滴入第10滴后氢氧化钠完全反应。所以溶液呈中性，显无色。

⑴学生书写方程式（小组代表在磁片上书写）

⑵产物都有水生成；

盐是一种有金属和酸根（或铵根离子）组成的化合物

⑶学生分析

   蒸发结晶

用滴管吸取反应后的液体滴1滴在玻璃片上，用坩埚钳夹玻璃片用酒精灯烘干，观察玻璃片上有什么现象？

有白色固体物质析出

⑷氯化钠

组织学生讨论

生：因为反应后溶液呈无色，所以反应后溶液中不存在NaOH，玻璃片上也不会有NaOH；反应后溶液可能有多余的盐酸，但在加热过程中HCl挥发，所以玻璃片上不存在HCl。

生1：紫色石蕊（PH试纸）

生2：用金属（锌粒）

生3：碳酸钠

生4：生锈的铁钉

学生讨论分析

学生思考、讨论

⑴学生“建模”

⑵酸与碱反应的实质是

H++OH-=H2O

⑴学生讨论

采用氢氧化钙好，氢氧化钠碱性太强。

氢氧化钙价格便宜

⑵氢氧化钙固体，因为氢氧化钙溶解度太小

⑶学生观看视频，了解事故现场的处理方法

生：需要多少熟石灰？

㈢巩固练习（备用）：

   练习2：事故中有30吨浓度为98%浓硫酸完全泄漏，要完全中和这些浓硫酸，需要多少吨熟石灰？

归纳1：用施加熟石灰的方法降低土壤的酸性；

⑷生活中还有哪些方面用到了酸和碱之间发生的反应呢

展示图片：蚊虫叮咬，用肥皂水止痒；松花蛋蘸点醋来吃可减少涩味。

学生计算、交流

㈣课堂小结

㈤布置作业

播放视频，从视频中你产生新的疑问了吗？

请在课外查询资料，

浓硫酸没有气味没有挥发性，为什么事故现场会有刺激性气味，还有浓雾？

酸能与铁反应，为什么槽车装浓硫酸？