高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物获奖ppt课件

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
人教版高中化学必修一
2.2.3 氯及其化合物
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
神秘的氯气
利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。
化学方程式：________________________________________。
氯气的实验室制法
氧化剂
还原剂
酸性
实验原理
原理：
实验装置
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
离子反应方程式：____________________________________。
向___排空气法(氯气密度大于空气)
上
黄绿
NaOH溶液
氯气的实验室制法
收集方法
验满方法
观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。
尾气处理
烧杯中盛放的液体是__________。该液体的作用是______________________________。
吸收过量的氯气，防止污染环境
不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 。
上述装置收集的Cl2不纯，有HCl和H2O(g)。在上述装置A、B之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除HCl和盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥Cl2。
将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
请同学们回顾试验，思考并回答以下问题：
氯气的实验室制法
注意事项
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
【例1】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
饱和食盐水
浓硫酸
氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是________________________________________________________________________。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
(3)F装置所起的作用是______________________________________________________。
吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中
【例1】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
设计气体制备装置的基本思路
实验室制气体的制备思路
明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式
根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置
分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法
根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾气处理装置
第一步
第二步
第三步
第四步
气体制备装置的连接顺序
实验室制气体的制备思路
各种装置的选择
选择依据
反应原理、反应物的状态、反应条件等。
装置的基本类型
净化原则
各种装置的选择
实验室制备气体的净化装置的选择
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
净化装置
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
各种装置的选择
实验室制备气体的收集装置的选择
选择依据
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
方法选择
排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。
向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。
向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。
各种装置的选择
实验室制备气体的尾气处理装置的选择
选择依据：
根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
方法选择：
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
氯气中毒的症状
吸入氯气后对上呼吸粘膜的强烈刺激，可引起呼吸道烧伤、急性肺水肿等，严重者可危及生命。
氯气中毒后的应急措施
立即将患者转移到空气新鲜处
用清水反复冲洗皮肤、眼睛
中毒严重的应迅速送医院救治
1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B.HCl表现还原性和酸性C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
2.某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D.该实验中收集氯气的方法不正确
C
D
3.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
C
4.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是( )A.14.3 g B.25.4 g C.28.6 g D.50.8 g
B
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
D
6.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：
(1)A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用是_________。
(2)C装置盛放的试剂是________，其作用是_______________________________。
(3)写出D装置中反应的离子方程式：______________________________。
分液漏斗
作氧化剂
浓硫酸
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
课程结束