高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优秀课件ppt

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第一章 物质及其变化
人教版高中化学必修一
1.3.3 氧化还原反应
氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式：
氧化还原反应的电子守恒规律
原理：
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数
氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
应用：
配平方法：化合价升降法(电子得失法)配平步骤：(1)标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；(2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)；(3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等；(4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。
两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。
1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____
4
1
1
1
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5
6H＋
2
5
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2
1
1
2
2
4H＋
守恒法解题的思维流程
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
氧化还原反应的电子守恒规律
找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)
氧化还原反应的性质强弱规律
　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)
物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
“强制弱”或“前强后弱”
应用：
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。
注意：
【例1】根据反应式：(1)2Fe3+ +2I-——2Fe2+ +I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3+ +2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br- 、Fe2+ 、I- B.I- 、Fe2+ 、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-
【例2】已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y——X2++Y2-。(1)现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2- 是还原产物；④X2+ 具有氧化性；⑤Y2- 具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+ 的氧化性强。上述说法中正确的是( )A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
B
C
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。
氧化还原反应的反应先后规律
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
应用：
【例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　 )A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
C
【例2 双选】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－CD
价态规律
氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。
判断物质的氧化性、还原性。
应用：
归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
歧化规律
氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律
同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：中间价态→高价＋低价。
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O
(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。
应用：
例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从－2价和＋4价归中到0价。”互不交叉“是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。
(2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。
【例1】在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
【例2】在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A.1：2　 B.2：1 C.1：1　　D.3：2
【答案】　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S
A
1.下列微粒只有还原性的是( )A.H＋ B.Fe2＋ C.Zn D.HCl
C
D
3.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )A. B.C. D.
D
4.已知反应： ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A.B.C.D.
C
5.反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
D
6.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为( )A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3
D
7.在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( )A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2
A
8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
A
9.在一定条件下， 2F－＋H2O，从而可知在 中，元素R的化合价是( )A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
B
10.当溶液中 离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4
C
11.Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为( )A.1∶1 B.5∶1 C.9∶4 D.11∶2
C
课程结束