初中科学华师大版九年级上册3 常见的盐优秀课件ppt

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常见的盐
新华师大版化学九年级上
盐的出现
远古时期，在山东半岛南岸的胶州湾一代，居住着一个原始部落，部落的首领名叫夙沙。一天夙沙和往常一样用陶罐打了海水，放在火上烧，想煮鱼吃。突然一只野猪从他眼前奔过，于是夙沙跑去猎杀野猪，等他回来，陶罐里的水已经被烧干了，只剩下罐底一层白白的细末。夙沙豪气地用手指蘸起 白色的粉末，尝了尝，又咸又鲜，好吃 极了。等猪肉烤熟后，他将白色粉末抹 在肉上，美美的吃了起来。那白色的粉 末便是从海水中熬出来的盐。
日常生活中，我们离不开盐，盐是重要的调味品。这里所说的盐通常指厨房中的食盐（主要成分为NaCl），而化学中的盐却是指拥有某种特性的化合物，食盐只是盐类的一种物质。
讨 论
查阅资料，找一找我们生活中的盐。观察分子式，分析他们有何特点。
石膏用于固定骨折部位——硫酸钙（CaSO4）
硝酸银（AgNO₃ ）有感光性，是制造胶卷的原料之一。
泻药用于缓解便秘，主要成分是——硫酸镁（MgSO4）
发令枪所用的“火药纸”含有氯酸钾（KCl）和磷。
做肠胃X射线透视时，需服用”钡餐”——硫酸钡（BaSO4）
氮肥是化肥的一种，用于改善农作物的生长状况——硝酸铵（NH4NO3）
五彩的油漆用于装饰等——铬酸铅（黄色）硫化锌（白色）
1.学习化学意义上盐的概念。2.学习氯化钠的用途，以及粗盐提纯。3. 了解其他几种常见盐的用途。
学习任务
根据氢氧化钡与稀硫酸反应的特点，猜想盐时由什么构成的？
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
氯化钡是盐，由金属离子和酸根离子构成。
常 见 的 盐
由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物。
分 类
定 义
盐
硫酸盐
盐酸盐
碳酸盐
CuSO4、BaSO4
NaCl、KCl
CaCO₃、Na₂CO₃
常用盐： NaCl、BaSO4、CaCl ₂、CaCO ₃、 NH4NO3
一、 氯化钠（ 化学式：NaCl ）
常 见 的 盐
用途：（1）生活中：主要的调味品；（2）医用：配置生理盐水（0.9%）（3）工业上：用于制造氯气、氢气、盐酸等；（4）其他：融雪剂，加快积雪 的融化；
思考：我们现有的食盐来自哪里？它又是怎样制成的？
制 取 氯 化 钠
（1）晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水； ——粗盐（含有较多杂质的氯化钠晶体）
（2）粗盐提纯——精盐
溶解  过滤  蒸发  计算产量
涉及物理和化学变化；
制 取 氯 化 钠
1. 溶 解
① 仪器：烧杯、玻璃棒；② 重要步骤：用玻璃棒不停搅拌； 使用玻棒目的：加快溶解速度；
2. 过滤
① 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒；② 重要步骤：一贴二低三靠； 使用玻棒目的：引流；
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低：a 漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘 b 漏斗内液面低于滤纸边缘三靠：a 倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触 b 玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触 c 漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
一贴二低三靠
制 取 氯 化 钠
思 考
某兴趣小组正在进行粗盐提纯的实验，当他们完成过滤后发现滤液仍然浑浊，请帮他们分析出现这种状况可能的原因。
（1）过滤时，滤纸被损坏；（2）倾倒液体时，液面超过了滤纸边缘；（3）使用的仪器不干净；（4）······
制 取 氯 化 钠
3. 蒸发
① 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；② 重要步骤： a.用玻璃棒不断的搅拌； 使用玻棒目的：防止局部温度过高，而造成液滴飞溅； b.待蒸发皿出现较多的固体时，停止加热；
4. 计算产率
（精盐的质量/粗盐的质量）x100%
思 考
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么呢？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
常 见 的 盐
二、其他盐
（1）硫酸钡（BaSO4 ）：医疗方面可用作胃肠道造影剂（硫酸钡在胃肠道内可以吸收X射线而有显影作用）；工业上可用作油漆、塑胶、橡胶等原料；
常 见 的 盐
（2）氯化钙（CaCl₂ ）：用作道路防冻剂，融雪剂等；工业上用作气体干燥剂，脱水剂等；生活中用于添加剂、调味剂、保鲜剂等；
（3）碳酸钙（CaCO ₃ ）主要用于建筑；硝酸铵（ NH4NO3 ）一种化肥；
盐 的 命 名
（1）根据金属命名（钠盐、钾盐、钙盐、铜盐等）
（2）根据酸根命名（盐酸盐 碳酸盐 硫酸盐 硝酸盐）
NaCl Na₂CO₃ Na₂SO4 NaNO₃
钠 盐
KCl K₂CO₃ K₂SO4 KNO₃
钾 盐
NaCl KCl CaCl₂ BaCl₂
盐酸盐
Na₂CO₃ K₂CO₃ CaCO₃ BaCO₃
碳酸盐
盐 的 命 名
盐 的 命 名
思 考 讨 论
酸和碱发生中和反应，生成盐和水，如 : NaOH + HCl =NaCl + H₂O 你能说出BaSO4 、 CaCl₂ 、 CaCO₃、 NH4NO₃等盐各是什么酸碱中和反应的产物吗？
Ba(OH) ₂ + H₂SO4  BaSO4 Ca(OH) ₂+HCl  CaCl₂Ca(OH) ₂+H₂CO ₃  CaCO₃ NH₃·H₂O+HNO₃ NH4NO₃
学 以 致 用
指出下列物质中哪些时酸？哪些是碱？哪些是盐？ H₂O CaCO₃ HCl H₂O₂ Na₂CO₃ Ca(OH)₂ MnO₂ H₂SO4 NaOH
快速判别酸碱盐的方法：酸：第一个字母为H，不是水和双氧水就是酸 碱：最后两个字母是OH盐：其他的为盐
酸： HCl H₂SO4 碱： NaOH Ca(OH)₂ 盐： CaCO₃ Na₂CO₃
1.氯化钠是人的正常生理活动必不可少的物质，下列关于氯化钠的说法中正确的是( ) A.氯离子是胃液的主要成分，具有帮助消化，增进食欲的作用，所以人体每天摄取氯化钠的量越多越好 B.只有海水中含有大量的氯化钠 C.类似于氯化钠，由金属和非金属离子组合的化合物一定是盐 D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
D
2. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ） A. H₂SO4 、 Na₂CO₃ 、 NaCl、CuOB. H₂O、 Ca(OH)₂、 HCl、 Na₂SO4C. H₂SO4 、 NaOH、 Na₂CO₃、Fe₂O₃ D. NaOH、 H₂CO₃ 、 NaCl、CO₂
C
3. 在粗盐提纯的实验中，下列操作及操作目的正确的是（ ） A.溶解时，先加入粗盐，再用玻璃棒搅拌；目的是加快溶解速度 B.过滤时，用玻璃棒搅拌；目的是加快过滤的速度C.蒸发时，用玻璃棒搅拌；目的是加快液体的蒸发D.蒸发时，必须将液体完全加热蒸干；目的是提高实验产率
C
4.在粗盐提纯的实验中，实验产率降低，分析可能造成此现象的原因。
答：（1）溶解时，可能溶解不完全或者有液滴溅出；（2）过滤时，液体洒出导致氯化钠减少；（3）蒸发时，可能没有充分搅拌均匀或停止加热太晚导致液滴飞溅；
5.在日常生活中，食盐尝起来总是咸咸的。那么是否所有的盐都有咸味呢？
答：并不是，氯化钠是咸的，但不代表所有的的盐都是咸的，如碳酸钠、碳酸氢钠是涩的，葡糖糖酸钙是甜的等。很多盐有毒，不能轻易的尝试。
知 识 点 梳 理
粗盐提纯时，玻棒的作用目的