科学九年级上册3 常见的盐教案及反思

这是一份科学九年级上册3 常见的盐教案及反思

常见的盐 【教学目标】 1．知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2．过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3．情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 【教学重点】 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 【教学难点】 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 【教学方法】 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 【教学准备】 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 【课时安排】 2课时 【教学过程】 【第一课时】 复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。 新课讲授： 〔板书〕：一、氯化钠 〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl、俗名：食盐。 〔板书〕：1．化学式：NaCl，俗名：食盐。 〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？ 〔板书〕：2．氯化钠的用途： 引导学生阅读课文有关内容。 〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。 〔板书〕：3．氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕 〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？ 〔板书〕：4．粗盐的提纯： 〔讨论〕：（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐？ （2）过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？ 〔学生回答，教师补充〕：1．除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2．一贴、二低、三靠。 〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？ 〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意： 1．蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上； 2．蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 3．加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 4．当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。 〔活动与探究〕：（投影）粗盐的提纯 1．溶解：用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。 2．过滤：仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。 3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 〔学生活动，教师巡视指导〕 〔交流与讨论〕：1．过滤后滤液浑浊的原因。2．实验可能出现误差的原因。3．在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？ 〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕 〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？ 〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。 【第二课时】 〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？ 〔介绍〕：（播放有关录像） 碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。 〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？ 〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。 〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。 〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O 〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？ 〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能 生类似的反应？ 〔学生发言〕：能或不能 〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。 〔活动与探究〕：（投影） 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 〔分析〕：两组物质反应都产生CO2气体。 〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O CO2↑+H2O 〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？ 〔小结〕： 〔板书〕：1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体 2．CO32-或HCO3-的检验： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。 〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。 〔讨论〕（学生活动） 〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 〔活动探究〕：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 〔学生交流〕：现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。 〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。 〔学生讨论总结〕： 〔板书并讲解〕：3．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。 〔讨论〕：酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？ 〔学生讨论总结〕：属于，符合复分解反应的概念。 〔讨论〕：分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？ 〔学生讨论〕： 〔总结板书〕：4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板） 下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式： 1．硫酸和硝酸钠 2．氢氧化钾溶液和硝酸 3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4．硝酸和碳酸钾 5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 称取粗盐 / g剩余粗盐 / g溶解粗盐 / g溶解粗盐 / g精盐 / g精盐产率 / g碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析现象分析