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高中化学第1节 化学键与物质构成学案
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这是一份高中化学第1节 化学键与物质构成学案，共12页。学案主要包含了化学键，离子键，共价键，离子化合物与共价化合物等内容，欢迎下载使用。
1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
2．知道分子存在一定的空间结构。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
知识网络
学业基础——自学·思记·尝试
一、化学键
1．化学键：________________。
2．化学键与化学反应的关系：
化学变化的实质是________________。
3．化学键与能量的关系：
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要________，新化学键形成会________。
二、离子键
1．形成：(以NaCl为例)
2．含义：
离子键是指__________________。
3．形成原子：
形成离子键的原子一般是________________。
4．表示：
NaCl：____________________。
三、共价键
1．形成：(以HCl为例)
2．含义：共价键是指________________________。
3．形成原子：形成共价键的原子一般是________________。
4．表示：HCl：________________________。
5．共价键类型：
(1)极性键：由不同非金属元素原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键；
(2)非极性键：由相同非金属元素原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。
6．由共价键形成的分子的空间结构：
四、离子化合物与共价化合物
根据物质的构成将化合物分为两类：
[即学即练]
1．下列关于离子键的说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠离子与氯离子可以形成离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．分子内部一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
3．下列物质中属于离子化合物的是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A．只有②③⑤ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
4．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl2
5．下列化学用语书写正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．硫化钠的电子式：Na∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶Na
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
核心素养——合作·探究·分享
一化学键与化合物类型
[例1] 关于离子键、共价键，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．任何物质中都存在化学键
状元随笔 1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH。
2．稀有气体中不含化学键。
[提升1] 下列说法正确的是( )
A．离子化合物中不可能有共价键
B．共价化合物中可能有离子键
C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
状元随笔 共价化合物只含有共价键；离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质；形成离子化合物的元素可能为金属元素与非金属元素，也可能全为非金属元素，如铵盐。
关键能力
化学键与化合物类型
1．离子键和共价键的比较与判断
(1)离子键和共价键的比较
(2)离子键和共价键的判断方法
①从物质构成角度判断
②从物质类别角度判断
状元随笔 1.并不是所有的金属元素原子与非金属元素原子都能形成离子键，如AlCl3中Al与Cl间形成的是共价键。
2．并不是所有由非金属元素组成的化合物中都不存在离子键，如NH4Cl晶体中，与Cl－间的化学键就是离子键。但两个非金属元素原子间一定形成共价键。
2．离子化合物和共价化合物的比较与判断
(1)离子化合物和共价化合物的比较
(2)离子化合物和共价化合物的判断方法
注意：不能根据水溶液能否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物
状元随笔 化学键和化合物关系的“五个一定”和“三个可能”
1．“五个一定”
(1)离子化合物中一定含离子键。
(2)共价化合物中一定只含共价键。
(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(4)只含共价键的化合物一定是共价化合物。
(5)共价化合物中一定不含离子键。
2．“三个可能”
(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。
(2)金属与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。
(3)完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
二电子式的书写
[例2] 下列分子的电子式书写正确的是( )
状元随笔 电子式是表示物质结构的常用化学用语，在书写时应注意：
1. 不能漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。
2. 明确化合物类型，不能漏写或多写“[]”及错写电荷数，如NaCl误写为。HF误写为。
3. 书写要规范，不能错写共用电子，如N2的电子式不能写成，更不能写成或·。
4. 注意AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、CaO2的电子式分别为。
5. 注意虽是阳离子，但其电子式为。
[提升2] (双选)下列有关物质的电子式书写正确的是( )
A．HCl的电子式：H＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
B．氯化钙的电子式：[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
C．次氯酸的电子式：H∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
D．H2O的电子式：H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
状元随笔 注意化合物化学式中元素符号的书写顺序和分子内原子间连接顺序的区别，HClO的电子式不是。
关键能力
电子式书写
1．原子的电子式
把原子的最外层电子用“·”或“×”表示，排列在元素符号周围。如Na·、∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ·等。
2．离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式
简单阳离子的电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)阴离子和复杂阳离子的电子式
阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数。如O2－、F－、OH－的电子式分别为[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－、。对复杂阳离子，要用到“[]”，如的电子式为。
3．共价型分子(共价化合物分子或单质分子)的电子式
书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标出。如H∶H、∶N⋮⋮N∶、、等。
4．离子化合物的电子式
离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，但同种离子不能合并且不能相邻。如AB型：Na＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－、Mg2＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－；AB2型：；A2B型；、等。
5．用电子式表示物质的形成过程
(1)离子化合物形成过程的表示方法
左边是原子的电子式，并用弯箭头表示电子得失，右边是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。
如。
(2)共价分子形成过程的表示方法
左边是原子的电子式，右边是共价分子的电子式，中间用“→”连接，左边相同的原子合并。
学考评价——夯实·测控·演练
1．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2．下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2B．H2SO4
C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S
C．PCl5D．N2
4．下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④ D．①③⑥
5．下列关于电子式的描述正确的是( )
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
学 业 基 础
一、
1．相邻原子间的强相互作用
2．旧化学键断裂和新化学键形成
3．吸收能量 释放能量
二、
2．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
3．活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子
4．
三、
2．原子之间通过共用电子形成的化学键
3．非金属元素原子
4．
6．直线 角 三角锥 正四面体
四、
阳离子与阴离子 原子通过共价键
[即学即练]
1．解析：离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。
答案：C
2．解析：单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物分子里，如过氧化氢分子中氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子中，不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。
答案：D
3．解析：MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，①正确；Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，②正确；KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，③正确；CO2是C原子与O原子通过共价键形成的共价化合物，④错误；NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，⑤正确；H2SO4是只含共价键的共价化合物，⑥错误。答案选C。
答案：C
4．解析： NaCl中只有离子键，A错误；H2O中只有共价键，为共价化合物，B错误；KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间形成共价键，C正确；Cl2是单质，只有共价键，D错误。
答案：C
5．解析：A项，Cl原子的核外电子数是17，原子结构示意图为，错误；B项，作为相对原子质量测定标准的碳核素为 ，错误；C项，硫化钠是离子化合物，电子式为Na＋[∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，错误；D项，氯化钙是离子化合物，含有离子键，则用电子式表示CaCl2的形成过程为：，正确。
答案：D
核 心 素 养
[例1] 解析：A错，在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，如离子化合物氢氧化钠中既有离子键又有共价键。B错，非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键。C对，原子序数为11与9的元素分别为钠元素和氟元素，是活泼金属元素与活泼非金属元素，所以会形成离子键。D错，稀有气体中不含有化学键。
答案：C
[提升1] 解析：A错，离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠和过氧化钠属于离子化合物，但含有共价键。B错，共价化合物只含有共价键，不可能含有离子键。C对，含有离子键的化合物一定是离子化合物。D错，只含有共价键的物质可能是共价化合物，也可能是单质。
答案：C
[例2] 解析：A错，N原子漏写了电子对，应为。B错，氯化氢是共价化合物，分子中H、Cl原子间以共用电子形成共价键，应为。D错，CO2分子中C、O之间形成两对共用电子，电子式应为。
答案：C
[提升2] 解析：HCl是共价化合物，电子式应为，次氯酸的结构式为H—O—Cl，则其电子式应为。
答案：BD
学 考 评 价
1．解析：化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常是指相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，B错误，D正确；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键，包括相互吸引力和相互排斥力，C错误。
答案：D
2．解析：氯化钙属于盐，是由简单离子形成的离子化合物，不含共价键，A错误；硫酸属于酸，B错误；氢氧化钡属于碱，C错误；碳酸钠属于盐，碳酸根离子中C、O原子之间形成的是共价键，D正确。
答案：D
3．解析：形成简单共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|＝8”的最外层具有8电子结构。A项，Be原子最外层电子数为2，BeCl2中Be元素化合价为＋2，2＋2＝4，所以分子中Be原子不满足最外层8电子结构，错误；B项，H原子最外层电子数为1，H2S中H元素化合价为＋1，1＋1＝2，所以分子中H原子不满足最外层8电子结构，错误；C项，P原子最外层电子数为5，PCl5中P元素化合价为＋5，5＋5＝10，所以分子中P原子不满足最外层8电子结构，错误；D项，氮分子含有氮氮三键，N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，分子中N原子满足最外层8电子结构，正确。
答案：D
4．解析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故①正确；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故④错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故⑤错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子，在电场作用下能导电，故⑥正确。答案选D。
答案：D
5．解析：CCl4分子中C原子与4个Cl原子共形成4个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，因此其电子式为，A正确；CaCl2是离子化合物，Ca2＋与Cl－形成离子键，2个Cl－不能合写在一起，正确的电子式为，B错误；CO2分子中C原子与每个O原子分别形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式 为，C错误；HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D错误。
答案：A
化合物
CO2
H2O
NH3
CH4
空间结构
______形
______形
______形
______形
键角
180°
104.5°
107.3°
109°28′
离子键
共价键
定义
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子形成的化学键叫共价键
成因
通过得失电子达到稳定结构
通过共用电子达到稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
本质
阴、阳离子之间的静电作用
共用电子与成键原子的原子核之间的静电作用
形成条件
一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键
一般非金属元素原子之间易形成共价键
存在
离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物等)
非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、某些离子化合物
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素组成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体单质，如Ne、Ar等
无化学键
离子化合物
共价化合物
概念
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔、沸点
较高
一般较低，少部分
很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏
的作用力
破坏离子键
一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例
强碱、大多数盐、
活泼金属的氧化物
酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物
判断依据
判断方法
化合物的
组成元素
一般情况下，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成的化合物为离子化合物。非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物
化合物
的类型
活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐及金属氢化物(如NaH)属于离子化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机物都属于共价化合物
化合物
的性质
熔、沸点较低的化合物(少数较高，如SiO2、SiC)，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
2．知道分子存在一定的空间结构。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
知识网络
学业基础——自学·思记·尝试
一、化学键
1．化学键：________________。
2．化学键与化学反应的关系：
化学变化的实质是________________。
3．化学键与能量的关系：
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要________，新化学键形成会________。
二、离子键
1．形成：(以NaCl为例)
2．含义：
离子键是指__________________。
3．形成原子：
形成离子键的原子一般是________________。
4．表示：
NaCl：____________________。
三、共价键
1．形成：(以HCl为例)
2．含义：共价键是指________________________。
3．形成原子：形成共价键的原子一般是________________。
4．表示：HCl：________________________。
5．共价键类型：
(1)极性键：由不同非金属元素原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键；
(2)非极性键：由相同非金属元素原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。
6．由共价键形成的分子的空间结构：
四、离子化合物与共价化合物
根据物质的构成将化合物分为两类：
[即学即练]
1．下列关于离子键的说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠离子与氯离子可以形成离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．分子内部一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
3．下列物质中属于离子化合物的是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A．只有②③⑤ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
4．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl2
5．下列化学用语书写正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．硫化钠的电子式：Na∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶Na
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
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一化学键与化合物类型
[例1] 关于离子键、共价键，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．任何物质中都存在化学键
状元随笔 1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH。
2．稀有气体中不含化学键。
[提升1] 下列说法正确的是( )
A．离子化合物中不可能有共价键
B．共价化合物中可能有离子键
C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
状元随笔 共价化合物只含有共价键；离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质；形成离子化合物的元素可能为金属元素与非金属元素，也可能全为非金属元素，如铵盐。
关键能力
化学键与化合物类型
1．离子键和共价键的比较与判断
(1)离子键和共价键的比较
(2)离子键和共价键的判断方法
①从物质构成角度判断
②从物质类别角度判断
状元随笔 1.并不是所有的金属元素原子与非金属元素原子都能形成离子键，如AlCl3中Al与Cl间形成的是共价键。
2．并不是所有由非金属元素组成的化合物中都不存在离子键，如NH4Cl晶体中，与Cl－间的化学键就是离子键。但两个非金属元素原子间一定形成共价键。
2．离子化合物和共价化合物的比较与判断
(1)离子化合物和共价化合物的比较
(2)离子化合物和共价化合物的判断方法
注意：不能根据水溶液能否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物
状元随笔 化学键和化合物关系的“五个一定”和“三个可能”
1．“五个一定”
(1)离子化合物中一定含离子键。
(2)共价化合物中一定只含共价键。
(3)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(4)只含共价键的化合物一定是共价化合物。
(5)共价化合物中一定不含离子键。
2．“三个可能”
(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。
(2)金属与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。
(3)完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
二电子式的书写
[例2] 下列分子的电子式书写正确的是( )
状元随笔 电子式是表示物质结构的常用化学用语，在书写时应注意：
1. 不能漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶。
2. 明确化合物类型，不能漏写或多写“[]”及错写电荷数，如NaCl误写为。HF误写为。
3. 书写要规范，不能错写共用电子，如N2的电子式不能写成，更不能写成或·。
4. 注意AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、CaO2的电子式分别为。
5. 注意虽是阳离子，但其电子式为。
[提升2] (双选)下列有关物质的电子式书写正确的是( )
A．HCl的电子式：H＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
B．氯化钙的电子式：[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
C．次氯酸的电子式：H∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
D．H2O的电子式：H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
状元随笔 注意化合物化学式中元素符号的书写顺序和分子内原子间连接顺序的区别，HClO的电子式不是。
关键能力
电子式书写
1．原子的电子式
把原子的最外层电子用“·”或“×”表示，排列在元素符号周围。如Na·、∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ·等。
2．离子的电子式
(1)简单阳离子的电子式
简单阳离子的电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
(2)阴离子和复杂阳离子的电子式
阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数。如O2－、F－、OH－的电子式分别为[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－、。对复杂阳离子，要用到“[]”，如的电子式为。
3．共价型分子(共价化合物分子或单质分子)的电子式
书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标出。如H∶H、∶N⋮⋮N∶、、等。
4．离子化合物的电子式
离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，但同种离子不能合并且不能相邻。如AB型：Na＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－、Mg2＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－；AB2型：；A2B型；、等。
5．用电子式表示物质的形成过程
(1)离子化合物形成过程的表示方法
左边是原子的电子式，并用弯箭头表示电子得失，右边是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。
如。
(2)共价分子形成过程的表示方法
左边是原子的电子式，右边是共价分子的电子式，中间用“→”连接，左边相同的原子合并。
学考评价——夯实·测控·演练
1．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2．下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2B．H2SO4
C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S
C．PCl5D．N2
4．下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②③④ D．①③⑥
5．下列关于电子式的描述正确的是( )
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
学 业 基 础
一、
1．相邻原子间的强相互作用
2．旧化学键断裂和新化学键形成
3．吸收能量 释放能量
二、
2．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
3．活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子
4．
三、
2．原子之间通过共用电子形成的化学键
3．非金属元素原子
4．
6．直线 角 三角锥 正四面体
四、
阳离子与阴离子 原子通过共价键
[即学即练]
1．解析：离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。
答案：C
2．解析：单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物分子里，如过氧化氢分子中氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子中，不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。
答案：D
3．解析：MgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化合物，①正确；Na2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键形成的离子化合物，②正确；KOH是钾离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，③正确；CO2是C原子与O原子通过共价键形成的共价化合物，④错误；NaClO是钠离子与次氯酸根离子通过离子键形成的离子化合物，⑤正确；H2SO4是只含共价键的共价化合物，⑥错误。答案选C。
答案：C
4．解析： NaCl中只有离子键，A错误；H2O中只有共价键，为共价化合物，B错误；KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间形成共价键，C正确；Cl2是单质，只有共价键，D错误。
答案：C
5．解析：A项，Cl原子的核外电子数是17，原子结构示意图为，错误；B项，作为相对原子质量测定标准的碳核素为 ，错误；C项，硫化钠是离子化合物，电子式为Na＋[∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，错误；D项，氯化钙是离子化合物，含有离子键，则用电子式表示CaCl2的形成过程为：，正确。
答案：D
核 心 素 养
[例1] 解析：A错，在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，如离子化合物氢氧化钠中既有离子键又有共价键。B错，非极性键可以存在于多原子的化合物分子中，如过氧化氢中含有非极性键。C对，原子序数为11与9的元素分别为钠元素和氟元素，是活泼金属元素与活泼非金属元素，所以会形成离子键。D错，稀有气体中不含有化学键。
答案：C
[提升1] 解析：A错，离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠和过氧化钠属于离子化合物，但含有共价键。B错，共价化合物只含有共价键，不可能含有离子键。C对，含有离子键的化合物一定是离子化合物。D错，只含有共价键的物质可能是共价化合物，也可能是单质。
答案：C
[例2] 解析：A错，N原子漏写了电子对，应为。B错，氯化氢是共价化合物，分子中H、Cl原子间以共用电子形成共价键，应为。D错，CO2分子中C、O之间形成两对共用电子，电子式应为。
答案：C
[提升2] 解析：HCl是共价化合物，电子式应为，次氯酸的结构式为H—O—Cl，则其电子式应为。
答案：BD
学 考 评 价
1．解析：化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常是指相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，B错误，D正确；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键，包括相互吸引力和相互排斥力，C错误。
答案：D
2．解析：氯化钙属于盐，是由简单离子形成的离子化合物，不含共价键，A错误；硫酸属于酸，B错误；氢氧化钡属于碱，C错误；碳酸钠属于盐，碳酸根离子中C、O原子之间形成的是共价键，D正确。
答案：D
3．解析：形成简单共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|＝8”的最外层具有8电子结构。A项，Be原子最外层电子数为2，BeCl2中Be元素化合价为＋2，2＋2＝4，所以分子中Be原子不满足最外层8电子结构，错误；B项，H原子最外层电子数为1，H2S中H元素化合价为＋1，1＋1＝2，所以分子中H原子不满足最外层8电子结构，错误；C项，P原子最外层电子数为5，PCl5中P元素化合价为＋5，5＋5＝10，所以分子中P原子不满足最外层8电子结构，错误；D项，氮分子含有氮氮三键，N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，分子中N原子满足最外层8电子结构，正确。
答案：D
4．解析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故①正确；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故④错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故⑤错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子，在电场作用下能导电，故⑥正确。答案选D。
答案：D
5．解析：CCl4分子中C原子与4个Cl原子共形成4个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，因此其电子式为，A正确；CaCl2是离子化合物，Ca2＋与Cl－形成离子键，2个Cl－不能合写在一起，正确的电子式为，B错误；CO2分子中C原子与每个O原子分别形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式 为，C错误；HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D错误。
答案：A
化合物
CO2
H2O
NH3
CH4
空间结构
______形
______形
______形
______形
键角
180°
104.5°
107.3°
109°28′
离子键
共价键
定义
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子形成的化学键叫共价键
成因
通过得失电子达到稳定结构
通过共用电子达到稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
本质
阴、阳离子之间的静电作用
共用电子与成键原子的原子核之间的静电作用
形成条件
一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键
一般非金属元素原子之间易形成共价键
存在
离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物等)
非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物、某些离子化合物
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素组成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体单质，如Ne、Ar等
无化学键
离子化合物
共价化合物
概念
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔、沸点
较高
一般较低，少部分
很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏
的作用力
破坏离子键
一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例
强碱、大多数盐、
活泼金属的氧化物
酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物
判断依据
判断方法
化合物的
组成元素
一般情况下，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，它们形成的化合物为离子化合物。非金属元素原子之间易形成共价键，只含非金属元素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物
化合物
的类型
活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐及金属氢化物(如NaH)属于离子化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机物都属于共价化合物
化合物
的性质
熔、沸点较低的化合物(少数较高，如SiO2、SiC)，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
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