鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成优质ppt课件
展开1.理解离子化合物、共价化合物的分类依据并能进行正确判断。
一. 离子化合物和共价化合物
【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3例外，它属于共价化合物）;活泼金属的氧化物、强碱均属于离子化合物。
注意：1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。只含共价键的物质也不一定是共价化合物，如H2 、O2 2.酸，非金属氧化物、非金属的氢化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。
1、Na2O 2、H2O 3、KCI 4、Na2S 5、CaCl2 6、KNO3 7、H2SO4 8、NaOH 9、CH4 10、NH4Cl
【针对练习】判断下列物质中是否含有离子键、共价键？哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
离子键阴阳离子通过静电作用
共价键原子通过共用电子对
共价化合物只含有共价键
1.离子化合物中一定含有金属元素吗？
3. 判断正误：①非金属元素间不可能形成离子键。
②两种非金属原子间只能形成共价键。
2.溶于水能电离出阴阳离子的化合物一定是 离子化合物吗？
熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。
二、电子式在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：最外层电子用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：即它的离子符号。
双核(或多核)离子的电子式
(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
⒈ AB型： NaCl： KBr： MgO： CaO：⒉ AB2型： MgCl2： CaBr2：⒊ A2B型： Na2O： K2S：NaOH:
常见共价化合物的电子式:
① NaCl： ② MgO： ③ MgCl2： ④ K2S：
用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示单质和共价化合物的形成过程
1.箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。2.反应物要用原子的电子式表示。生成物要用离子化合物或共价化合物的电子式表示。3.用于连结反应物和生成物的符号是 → 而不是＝。
1.下列粒子的电子式错误的是:
2.下列化合物电子式书写正确的是:
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