浙教版科学八年级下册教案 第2章 第3节 第1课时 原子结构
展开第3节 原子结构的模型
第一课时 原子结构
教学目标
【知识与技能】
(1)了解原子结构模型及其在历史上的发展过程。
(2)知道原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的。
(3)知道原子内各种微粒的电性以及各种微粒之间的数量关系。
【过程与方法】
通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程,认识到建立模型是一个不断完善、不断修正的过程,理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。
【情感态度与价值观】
让学生感受原子结构模型建立的发展过程,体会科学发展历程的艰辛,感受科技发展与科学进步之间的关系。
教学重难点
【重点】
(1)α粒子散射实验原理及原子的核式结构模型的建立。
(2)原子的结构。
【难点】
原子内部各种微粒之间的数量关系。
教学过程
知识点一 原子结构模型的建立
【自主学习】
阅读教材第42~44页的内容,完成下列填空:
1.原子结构模型的建立过程
(1)1897年,英国物理学家 汤姆生 提出了一个原子模型:原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。
(2)1911年,物理学家 卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔,实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,但有绝少数α粒子发生了较大角度的 偏转 。在分析实验结果的基础上,卢瑟福提出了原子的 核式结构 模型:在原子的中心有一个很小的 原子核 ,原子的全部 正电荷 和几乎全部的 质量 都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动那样。
(3)1913年,丹麦科学家 玻尔 改进了卢瑟福的原子核式结构模型,认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
2.原子由 原子核 和 核外电子 构成。原子核带 正电荷 ,居于原子 中心 ;核外电子带 负电荷 ,在核外空间做高速运动。
3.原子核相对原子来说,体积很 小 ,但质量却很 大 ,它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 相等 ,电性 相反 ,所以整个原子呈电中性。
【合作探究】
查找相关资料,了解氦原子的结构,如原子核和核外电子数等,并尝试建立一个氦原子结构的模型(用图表示)。
答: 氦原子的原子核带两个单位正电荷,核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动,如右图所示。
【教师点拨】
模型方法贯穿在科学领域的各个方面,科学上建立模型的过程一般是:先提出一个设想,然后通过一定的方法(最主要是实验)去验证模型,并不断地修正完善,最后有可能推翻原有模型而重建模型。
【跟进训练】
1.卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中,断定原子中的绝大部分空间是空的,他的依据是 ( C )
A.α粒子受到金原子的作用,改变了原来的运动方向
B.α粒子受到金原子内的电子吸引,改变了原来的运动方向
C.α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
D.α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
2.学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是 ( C )
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在高速运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
知识点二 揭开原子核的秘密
【自主学习】
阅读教材第44页的内容,完成下列填空:
1.用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。
2.原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的。
3.一个质子带一个单位的 正电荷 ,中子 不带电 ,一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子,则氧原子核带 8 个单位正电荷(即+8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ,氧原子的核电荷数为 8 。
4.由于原子呈电中性,根据原子中各微粒的电性及电荷量可知:原子中, 核电荷数=质子数=核外电子数 。
5.质子、中子和电子的质量比较
微粒名称 | 电性 | 质量 | |
核外电子 | 带 负 电荷 | 9.1176×10-31千克 | |
原子核 | 质子 | 带 正 电荷 | 1.6726×10-27千克 |
中子 | 不带 电荷 | 1.6748×10-27千克 |
6.质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 构成的。
【合作探究】
为什么说原子的质量集中在原子核上?为什么原子呈电中性?
答:原子核中质子和中子的质量近似相等,都约为一个电子质量的1834倍,故电子的质量可以忽略不计,因此原子的质量主要集中在原子核上。在原子中,原子核中质子带正电,核外电子带负电,一个电子所带电荷量和一个质子所带电荷量相等,由于核电荷数=质子数=核外电子数,因此原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等,电性相反,整个原子呈电中性。
【教师点拨】
1.原子的中子数不一定等于质子数,如钠原子的质子数为11,中子数为12。
2.原子核内一定含有质子,但不一定含有中子。如普通氢原子核内只有1个质子而无中子。
【跟进训练】
1.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子,下列有关该新原子的叙述正确的是 ( B )
A.其核内中子数为112
B.其核外电子数为112
C.该原子带112个单位正电荷
D.以上都不对
2.下列关于原子的叙述正确的是 ( D )
A.原子是不能再分的微粒
B.所有物质都是由原子直接构成的
C.所有原子的原子核都由质子和中子构成
D.对原子而言,核内质子数一定等于核外电子数
3.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上。
(1)能构成物质的是 分子、原子 ;
(2)化学变化中的最小粒子是 原子 ;
(3)带正电荷的是 质子、原子核 ;
(4)带负电荷的是 电子 ;
(5)呈电中性的是 分子、原子、中子 ;
(6)集中原子质量的是 原子核 。
练习设计
完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。