化学必修 第一册第二节 元素周期律精品课件ppt

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高中化学新教材特点分析及教学策略
（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。
（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。
（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

《物质结构 元素周期律》基础过关单元检测

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)
1．下列叙述中，正确的是
A．所有原子都有中子 B．同位素属于同一种核素
C．发现一种核素就是发现一种元素 D．同位素的化学性质几乎相同
【答案】D
【解析】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；
B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；
C．一种元素可能有多种核素，C错误；
D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；
故选D。
2．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【答案】B
【解析】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；
B．电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，B正确；
C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；
D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；
答案选B。
3．下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
【答案】C
【解析】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，故B错误；
C．F-、Na+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子具有相同电子层结构，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
答案选C。
4．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是
A．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子核外最外层电子数
C．若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素一定是金属元素
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素一定是非金属元素
【答案】A
【解析】A．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，故A正确；
B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值=8－该元素原子核外最外层电子数，故B错误；
C．He原子最外层有2个电子，若某元素原子核外最外层电子数不超过2，则该元素不一定是金属元素，故C错误；
D．若某元素原子核外最外层电子数为5，则该元素不一定是非金属元素，如51号元素锑(Sb)是金属元素，故D错误；
选A。
5．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是
A．可能是同位素 B．可能是同一种原子
C．可能是同一种元素 D．可能是一种分子和一种离子
【答案】D
【解析】A．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同位素，A项正确；
B．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等可能是同一种原子，B项正确；
C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同一种元素，C项正确；
D．分子是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子数相同，则它们的电子数一定不相同，D项错误；
答案选D。
6．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：

下列有关叙述错误的是
A．元素a位于第四周期第IA族
B．元素b只能形成一种单质分子
C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
D．位置h和i处均各含有15种元素
【答案】B
【解析】A．根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确；
B．元素b为O元素，可形成等单质分子，B项错误；
C．元素c、d、e、f、g分别为，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确；
D．位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素，D项正确；
故选B。
7．元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂
B．周期表中ⅢB 族是含有元素种类最多的族
C．硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
【答案】C
【解析】A． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故A正确；
B． 周期表中ⅢB 族含有镧系和锕系，总共含有32种元素，是元素种类最多的族，故B正确；
C． 硅的最高价氧化物对应的水化物硅酸，可与强碱溶液反应，但不溶于水也不与水反应，故C错误；
D． 金属元素与非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，可作半导体材料，故D正确；
故选C。
8．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是
49     In铟
5s25p1
114.8

A．原子核内有个中子
B．、的化学性质有很大不同
C．、互为同位素
D．原子最外层有个电子
【答案】B
【解析】A．原子核内有中子数是115-49=，故A正确；
B．、核外电子排布相同，化学性质相同，故B错误；
C．、质子数相同、质子数不同，互为同位素，故C正确；
D．原子价电子排布式为5s25p1，最外层有个电子，故D正确；
选B。
9．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是
A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
【答案】A
【解析】A．碱土金属元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到稳定结构，铍失去2个电子达到2电子稳定结构，A错误；
B．碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确；
C．该主族中的每一种金属元素具有金属的通性，其单质都呈亮白色，都具有良好的导电性，故C正确；
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火，故D正确；
故选A。
10．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
A．NaCl，NaI B．NaCl，NaBr
C．NaCl，NaBr，NaI D．NaCl
【答案】A
【解析】Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。
A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意；
D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。
答案选A。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.089
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2、+4、+6
+3
-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
B．离子半径：X2+>R3+>T2-
C．最高价氧化物水化物的碱性：R>X
D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z
【答案】D
【解析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2
价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素。
A．金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg>Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；
B．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，B项错误；
C．同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：X[Mg(OH)2]>R[Al(OH)3]，C项错误；
D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，D项正确；
答案选D。
12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，下列说法错误的是
A．原子半径由小到大的顺序： X< W < Z< Y
B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol W的气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/L HW溶液
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素； X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4= 7，且原子序数最大，应为Cl元素。
A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为：C B．碳的非金属性比硅强，故CH4比SiH4稳定，故B正确；
C．高温下Al与氧化铁发生铝热反应，生成氧化铝与铁，故C正确；
D．配制的溶液体积不等于1L，故D错误；
故选D。
13．下列说法不正确的是
A．从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．双原子单质分子中一定只含非极性共价键
C．由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键
D．由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电
【答案】C
【解析】A．化学反应中一定有新物质生成，从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A正确；
B．双原子单质分子由同种原子构成，一定只含有非极性共价键，B正确；
C．由非金属元素原子组成的化合物不一定只含共价键，如NH4Cl既含有离子键，也含有共价键，C错误；
D．液态氯化氢是以分子的形式存在，没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，D正确；
答案选C。
14．运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是

A．NaCl固体中的阴、阳离子可直由移动
B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏
C．溶液中的水含钠离子向a极方向移动
D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离
【答案】B
【解析】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误；
B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl
固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误；
故选：B。
15．关于下列粒子的描述不正确的是
A．PH3的电子式为 ，其热稳定性不如NH3
B．HS-的电子式为 ，是含有极性键的18电子的粒子
C．H2O的结构式是H—O—H
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
【答案】D
【解析】A．PH3为共价化合物，其电子式为 ，由于非金属性N＞P，所以PH3的稳定性不如NH3，A正确；
B．HS-中S与H形成1个共用电子对，形成极性共价键，电子式为 ，总共含有的电子数为16+1+1=18，B正确；
C．H2O为共价化合物，每个H和O形成1个共用电子对，结构式是H—O—H，C正确；
D．Mg失去电子形成Mg2+，Cl得到电子形成Cl-，因此箭头的方向应该是Mg指向Cl，D错误；
答案选D。
16．下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2
⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．③⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】①N2H4分子结构式为，该分子中既含极性键又含非极性键，故①正确；
②若R2−和M+的电子层结构相同，M在下一个电子层，则原子序数：M＞R，故②错误；
③根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④根据价态绝对值加原子最外层电子数是否等于8分析8e－稳定结构，因此NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构，故④正确；
⑤固体融化成液体的过程不一定不破坏化学键，比如NaCl熔化，破坏了离子键，故⑤错误；
⑥HF中化学键键键长短，键能大，因此HF分子很稳定，故⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子为，阳离子为Na＋，其阴离子和阳离子个数比是1：2，故⑦正确；
⑧非金属越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，因此酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故⑧错误；
因此②⑤⑥⑧错误，故答案选A。
二、填空题(4小题，每题13分，共52分)
17．完成下列问题：
(1)10Be和9Be___________。
A．是同一种原子　　　　B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质  D．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T  ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是___________；
b．互为同素异形体的是___________；
c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。
(3)D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。
【答案】   (1)  CD   (2)  ①⑤     ③     9     5   (3)  20g/mol     11:12  (4)   10:9     5:9
【解析】(1) A．10Be和9Be是质子数相同，中子数不同的不同种原子，故错误；
B．10Be和9Be的质子数相同，中子数不同，故错误；
C．10Be和9Be的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
D．10Be和9Be的质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故正确；
CD正确，故答案为：CD；
(2)①O、O、O的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
②H2O、D2O是不同种氢原子与氧原子形成的化合物，不互为同位素，也不互为同素异形体；
③石墨、金刚石是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
④H2、D2、T2是氢元素的不同种原子形成的同种单质分子，不互为同位素，也不互为同素异形体；
⑤H、D、T的质子数相同，核外电子数相同，互为同位素；
⑥K、Ca、Ar的质量数相同，质子数不同，是不同种元素的三种不同的原子；
a．由分析可知，互为同位素的是①⑤，故答案为：①⑤；
b．由分析可知，互为同素异形体的是③，故答案为：③；
c．由分析可知，①⑤⑥中有5种不同的元素，9种不同的核素，故答案为：9；5；
(3)D 2O的摩尔质量为20g/mol，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为(×10)：(×12)=11:12，故答案为：11:12；
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为：=10:9，质量比为(10×2)：(9×4)=5:9，故答案为：5:9。
18．下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：































a
b
c
d


e










f



g




m












n


(1)元素m在周期表中的位置为_______，元素n的原子结构示意图为_______。
(2)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其电子式为________。
(3)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)元素f的最高价氧化物对应的水化物和元素g
的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。
(5)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)A．单质的熔点e比f低
B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈
C．最外层电子数e原子的比f原子的少
D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强
【答案】(1)     第4周期IVB族    
(2)
(3)N3->O2->F->Mg2+
(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)BD
【解析】根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、g、m、n分别是C元素、N元素、O元素、F元素、Mg元素、Al元素、Cl元素、Ti元素、Br元素；
(1)m是22号元素Ti，在周期表中的位置为第4周期IVB族，元素n是35号元素Br，有4个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为；
(2)由C、O两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2的是CO2，分子中存在2个碳氧双键，其电子式为。
(3)N、O、F、Mg简单离子电子层结构相同，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序是N3->O2->F->Mg2+。
(4)元素Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高价氧化物对应的水化物是强酸HClO4，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
(5)A．单质的熔点与得失电子难易无关，故不选A；
B．金属性越强，电子与盐酸反应越剧烈，单质与盐酸反应Mg比Al反应剧烈，说明Mg原子失电子能力比Al原子强，故选B；
C．必须明确同周期元素的原子，最外层电子数越少越易失电子，故不选C；
D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明元素的金属性越强，越易失电子，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2比Al(OH)3强，能说明Mg原子失电子能力比Al原子强，故选D；
选BD。
19．回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是___________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是___________；
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2___________； ②HClO ___________；③NH4Cl___________。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S___________；H2O___________。
【答案】(1)     ④     ②③
(2)     ②     ⑥⑦
(3)              
(4)         

【解析】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；
③NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与4个H原子之间以共价键结合，故NH4Cl的电子式为：；
（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；
在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。
20．Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。
(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为_______。
(4)实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。
Ⅲ.完成下列问题
(5)铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(6)消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。
【答案】(1)     K     Al
(2)S2-+Cl2=2Cl-+S↓
(3)分液漏斗
(4)     ②     ④     在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3
(5)
(6)          0.6NA或
【解析】II.要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：N＞C，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。
III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。
（1）金属性由强到弱的顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al；
（2）氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金属性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si，所以装置A、B中所装药品分别为②、④；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：②；④；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；
（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；
（6）H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。