人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀导学案

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第二节 元素周期律(配套练习)
第2课时　　元素周期表和元素周期律的应用
专题练习：

1、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 (　　)
A． 由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B． 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C． 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D． 短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
【答案】C
【解析】选C。A项,非金属性的强弱,应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。

2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A． 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B． 砹(At2)为有色固体，HAt不稳定
C． 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D． 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【答案】D
【解析】A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 (　　)
A． 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B． 原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C． 元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D． 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
【答案】A
【解析】A　由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。

4、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(　　)
A． 元素A所形成的氧化物只有一种
B． 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C． 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D． 氢化物的稳定性:A>B
【答案】B
【解析】选B。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,则B只能有2个电子层,处于第2周期,故E原子最外层电子数为6,E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍,则C原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,则B原子最外层电子数为13-6-2=5,则B为氮元素,A、B两元素相邻,A原子序数小于B,则A为碳元素,结合原子序数可知,C、D、E只能处于第3周期,故E为硫元素,C为镁元素,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,则D原子最外层电子数=2+6-5=3,则D为铝元素。A为碳元素,形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等,A项错误;B为氮元素,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸,硝酸属于强酸,B项正确;元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应,C项错误;氢化物的稳定性与非金属性强弱一致,氮元素非金属性强于碳元素,故氢化物的稳定性B>A,D项错误。

5、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 (　　)

A． W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B． Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C． X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D． Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
【答案】B
【解析】选B。若Y、W分别为O、S,W的原子序数是Y的2倍,A错;X的非金属性一定小于Y,则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱,C错;无法确定Z元素的位置,所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱,D错。

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　　)
A． 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
B． 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C． 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D． X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
【答案】C
【解析】根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。C项，稳定性：H2O>NH3；D项，NH3为10e－微粒，而N2H4为18e－微粒。

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是(　　)
A． 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D． Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg。同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A错误；Y和Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)>W(Si)，所以X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强，故C错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>W(Si)，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确。

8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A． X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B． W与X形成的化合物中只含离子键
C． W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D． 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数：Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数：Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数：Z＞Y＞X，W、Z同主族，原子序数：Z＞W，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A项正确；若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B项错误；W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W的气态氢化物沸点较低，故C项错误；若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D项错误。

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A． 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B． 阴离子的还原性：Y＞W
C． 图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D． a一定只由W、X两种元素组成
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，A项错误；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，B项错误；a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，D项错误。

10、下列说法正确的是 (　　)
A． N和As属于第ⅤA族元素,氮原子得电子能力比砷原子强
B． 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C． 元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
D． Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
【答案】A
【解析】选A。N和As属于第ⅤA族元素,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,所以氮原子得电子能力比砷原子强,A正确;族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素,如第一周期第ⅠA族的氢元素是非金属元素,B不正确;元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性,还具有非金属性。过渡元素是指周期表中第3～12列的元素,C不正确;二氧化硅与水不反应,D不正确。

11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A． 常温常压下X的单质为气态
B． Z的氢化物为离子化合物
C． Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D． W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠(或镁)、Y是氯、Z是钙(或钾)。B对：钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2或KH均是离子化合物。A错：常温常压下，钠或镁的单质是固体。C错：KCl或CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性。D错：氯有最高化合价＋7，氟没有正价。

12、原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是 (　　)
A． 类铅元素原子的最外层电子数为6
B． 其常见价态为+2、+3、+4
C． 它的金属性比铅强
D． 它的原子半径比铅小
【答案】C
【解析】选C。114号元素位于第ⅣA族,最外层电子数应该是4,A项错;C、Si、Pb的常见正价有+2、+4价,没有+3价,B项错;同主族元素的金属性由上至下逐渐增强,C项正确;该元素的电子层数比Pb多,原子半径比Pb大,D项错。

13、被誉为“矿石熊猫”的香花石(如图),由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 (　　)

A． 原子半径:Y>Z>R>T
B． 气态氢化物的稳定性:W C． 最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D． XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】选D。“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T无正价,则T为F;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg或Ca,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则12+82=10,推出W为氖元素不符合题意,若X为钙元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则20+82=14,推出W为Si,符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右半径在减小,即原子半径:Y>Z>R>T,选项A正确;W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性WBe,则最高价氧化物对应的水化物的碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,选项C正确;XR2、WR2两化合物分别为CaO2、SiO2,CaO2中O为-1价,SiO2中O为-2价,选项D错误。

14、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。

由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)
A． 镓是制造高温温度计的上佳材料
B． 镓能溶于强酸和强碱中
C． 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D． 近年来,镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
【答案】D
【解析】选D。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B项正确,D项不正确。

15、.已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是(　　)
A． RaSO4难溶于水
B． RaCO3的热稳定性较好
C． Ra能与冷水反应
D． Ra(OH)2的碱性很强
【答案】B
【解析】A项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，A项正确；B项，由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B项错误；C项，由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易，C项正确；D项，根据同主族元素性质的递变规律及Ba(OH)2是强碱可知，D项正确。

16、有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A______，B______，C______，D______。
(2)画出下列粒子的结构示意图：
A：________________，C2－：________________。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________。
【答案】(1)Cl　C　S　K　(2)　
(3)S2－＞Cl－＞K＋
(4)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
【解析】因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(C)；C2－的结构示意图为，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。

17、如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：___________________
_______________________________________________________________________________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。
【答案】(1)N2　NH3
(2)
(3)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(4)1.806×1023
【解析】化合物G的焰色反应为黄色，则G中含有钠元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，C呈黄绿色，则I为HCl，C为Cl2，D为H2。I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知J为NH3，E为N2，铵盐为NH4Cl。(4)A和B反应方程式为2Na＋O2Na2O2，参加反应的氧气为＝0.15 mol，反应中氧元素由0价降低为－1价，转移电子的数目为0.15 mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1023。

18、有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G 的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图________________。
(2)A和D可形成化合物的化学式为__________________________。
(3)B元素在周期表中的位置为________________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)______________________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________。
(6))写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：________________________。
【答案】(1)
(2)H2O、H2O2
(3)第二周期第ⅣA族　CO2＋OH－===HCO
(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(6)HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
【解析】B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，B为碳元素；A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒，A为氢元素，C为氮元素；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，所以各离子核外电子总数为10，所以E为Na元素、D为O元素；G和D同主族，G为硫元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，F为铝元素；综上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为S元素。(1)C为氮元素，原子结构示意图。(2) A和D可形成化合物水和过氧化氢，化学式为H2O和H2O2。(3)C核电荷数为6，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；过量的CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2＋OH－===HCO。(4) D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为S元素；离子的电子层数越多，则离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，则离子半径越小，则四种元素对应的离子半径大小为：S2－、O2－、Na＋、Al3＋。(5)金属铝与钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(6) D为O元素，O与H形成的10电子微粒为OH－(X)，G元素为S，硫原子与氢原子形成的18电子微粒HS－或H2S(Y)，二者发生反应生成盐和水，离子方程式：HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。

19、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为____________、____________、____________。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________________________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________;
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
__________________________________。
【答案】(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2
(3)H2O2
5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3↑
【解析】(1)由“短周期”“依次增大”“密度最小的气体”“最外层电子数是周期数的三倍”“最外层电子数相同”这5个限定条件,推断出X、Y、Z元素分别是H、O、Na。(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2;(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2,H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑,在碱性条件下将CN-氧化,离子方程式是H2O2+CN-+OH-CO32-+NH3↑。

20、据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。
(2)铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。
(3)碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。
【答案】(1)金属　强　38　5　　大于　6　1　(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)白　SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】锶位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、铯位于第六周期第ⅠA族；铯具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯；碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸。