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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-34固体溶解度曲线的应用
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这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-34固体溶解度曲线的应用，共39页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-34固体溶解度曲线的应用
一、单选题
1．（2021·广东广州·统考一模）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
A．乙物质的溶解度受温度影响比甲的大
B．甲代表KNO3的溶解度曲线
C．把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲多
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3
2．（2021·广东广州·二模）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%
B．t1℃时，等质量a和c两种物质的溶液中所含溶质的量相等
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数大小关系是：b>a>c
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
3．（2021·广东广州·统考一模）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上、下列有关结论错误的是
A．a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g
B．a点对应的溶液的质量分数是
C．c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取降低温度的措施
4．（2021·广东广州·统考二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质
B．t2℃时，把40a放入50水中，可得到90g a的饱和溶液
C．将 t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量a小于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
5．（2021·广东广州·统考二模）如图是 A、B 两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．随着温度升高，A、B 两种物质的溶解度均增大
B．40℃时把 30g B 放入 50g 水中，可得到 80g B 的饱和溶液
C．分别将 40℃时 A、B 的饱和溶液降温至 20℃，B 溶质质量分数增大
D．40℃时，60g A 的饱和溶液加入 40g 水，所得溶液的溶质质量分数为 20%
6．（2021·广东广州·统考二模）Ca(OH)2的溶解度如图所示，将100g 40℃的Ca(OH)2饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
Ca(OH)2的溶解度
A
降温
变大
变大
不变
变大
B
升温
变小
变小
不变
变小
C
加入Ca(OH)2固体
不变
不变
不变
不变
D
恒温蒸发水分
变小
变小
变小
不变
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·广东广州·统考一模）下图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小
D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g
8．（2021·广东广州·统考一模）甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液
B．将 t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲
C．t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水
9．（2021·广东广州·统考一模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是
A．10℃时， 100g 硝酸钾的饱和溶液含有溶质约 20.9g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D．60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出
10．（2021·广东广州·统考一模）氯化钠的溶解度曲线如图所示。往50g 90℃的水中加入15g NaCl 固体，搅拌，静置至室温。若不考虑水分蒸发，下列有关此过程的说法不正确的是
A．溶解度不变
B．溶液质量不变
C．溶质质量不变
D．溶质质量分数不变
11．（2021·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2°C时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数
C．t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1°C，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．甲中混有少量的乙，应采用蒸发溶剂的方法提纯甲
12．（2021·广东广州·统考二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙
13．（2021·广东广州·统考一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把30a放入50水中，可得到80ga的饱和溶液
C．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质
D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小
14．（2021·广东广州·统考一模）下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．硬度：铜＞黄铜
C．热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰 D．着火点：纸片＞煤炭
15．（2021·广东广州·统考一模）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
16．（2021·广东广州·统考一模）下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g B．溶质质量分数：②<④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1:2 D．属于饱和溶液的只有②
17．（2021·广东广州·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
18．（2021·广东广州·统考一模）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
19．（2020·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
20．（2020·广东广州·统考一模）20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．①②③所得到的溶液一定都是不饱和的
B．①所得到溶液的溶质质量分数为10%
C．④所得到的是饱和溶液
D．把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的
21．（2020·广东广州·统考一模）从图中获取的信息正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C．60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D．分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
22．（2020·广东广州·统考一模）结合下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
23．（2022·广东广州·模拟预测）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数
B．分别将80℃饱和NH4Cl溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20℃，NH4Cl析出固体多
C．NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去
D．“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备
24．（2022·广东广州·统考二模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是
A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①。
25．（2022·广东广州·统考一模）生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是
序号
①
②
③
NaCl的质量/g
20
35
50
水的质量/g
100
100
100
A．实验①所得溶液质量分数为20% B．实验②所得溶液属于饱和溶液
C．实验③所得溶液中含溶质的质量为36g D．加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解
26．（2022·广东广州·模拟预测）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．三种物质的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃ 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：2
C．将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＝C
D．t2℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质配成恰好饱和溶液，溶解 C 需要的水最多
27．（2022·广东广州·统考一模）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
C．t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为a>b>c
D．a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a
28．（2022·广东广州·模拟预测）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。请你先根据图像判断甲、乙分别是哪种物质，再进行判断下列叙述不正确的是
A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．甲中如混有少量乙杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
29．（2022·广东广州·统考一模）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
30．（2022·广东广州·统考二模）现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C．t2℃时，溶液 II 中含乙 37g
D．从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
二、多选题
31．（2022·广东广州·统考一模）KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是
A．R是NaNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液
D．溶质的质量分数：①>③
三、填空题
32．（2021·广东广州·统考一模）（1）用化学用语填空：
①氯气分子______。
②电解水过程中不变的微粒______。
（2）2017年5月18日我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；
②30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为______g才能变成饱和溶液；
③当A中混有少量B时，用______方法可以得到固体A；
④40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量的关系A______B（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
33．（2021·广东广州·统考二模）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）50℃时，KNO3的溶解度是_________g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是_______（填化学式）；
（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g；
（4）将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。
34．（2021·广东广州·统考一模）（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）。
②____________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为_____________g。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？_____________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有_____）。
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合。
35．（2020·广东广州·统考二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是_____。（精确到0.1%）
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是_____。
（5）P点的含义是_____。
36．（2020·广东广州·统考一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时， A、B、C三种物质中溶解度最大的是____；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为______g，该溶液的溶质质量分数为____（精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是________。
（4）当A中混有少量B时，可用____方法提纯A。
37．（2020·广东广州·统考一模）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
38．（2020·广东广州·统考一模）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时,溶解度最大的物质是 _________ （填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 __________ g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ___________ ；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 ______ 。
四、流程题
39．（2022·广东广州·统考一模）Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：
已知：①
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。
③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
(1)“研磨”的目的是______________。
(2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有__________。
(3)“沉锂”发生的复分解反应是______________（写化学方程式），所得到的滤液可做__________肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥。
(4)使用热水“洗涤”，原因是___________。
40．（2022·广东广州·统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:
【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
(1)反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型是______
(2)操作a为______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是______(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
五、综合应用题
41．（2022·广东广州·模拟预测）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。
(1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。
表1
温度
20℃
50℃
70℃
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36
37
37.8
硫酸镁
33.5
49
37.8
七水合硫酸镁
106
207
253
①硫酸镁的溶解度曲线是 _____（请字母编号）。
②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 _____。
(2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。
资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。
表2
水
氯化钠
硫酸镁
100g
36g
24g
方案一：
方案二：
①操作X、操作Y的名称分别是_____，_____。
②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式__________。
③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 ____gNaOH。
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） _____m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”）
⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案__________。
参考答案：
1．B
【详解】A、由图可知，乙物质的溶解度受温度影响比甲的小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表硝酸钾的溶解度曲线，故正确；
C、甲溶解度受温度影响较大；把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲少，故错误；
D、根据表格，20℃时，100g+31.6g=131.6gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，故错误。
故选B。
2．C
【详解】解：A、t1℃时a的溶解度是20g，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为：×100%≈16.7%，该选项说法不正确；
B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；
C、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，ab变成不饱和溶液，由于b在t1℃时的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于c的溶解度减小，析出固体，因此a的质量分数大于c，溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，该选项说法正确；
D、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，该选项说法不正确。
故选C。
3．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，说法正确；
B、在饱和溶液中，溶质的质量分数=，说法正确；
C、溶解度上的点表示该温度下的饱和溶液，溶解度下面的点表示该温度下的不饱和溶液，c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液，说法正确；
D、b点是70℃时的饱和溶液，c点是70℃时的不饱和溶液，欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，温度不变，可采取增加溶剂的措施，说法错误；
答案：D。
4．A
【详解】A、由a、c的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质溶解度随温度的升高而减小，当a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质，故选项A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，把40a放入50水中，只能溶解25g，溶液的质量为25g + 50g = 75g，故选项B错误；
C、由溶解度曲线可知：a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，将 t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量a大于b，故选项C错误；
D、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相较于一点，此时a、c的溶解度相等，则两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等，故选项D错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、B物质的溶角度随着温度的升高而减小，故A选项错误。
B、40℃时，A的溶解度为50g，即在此温度下，100g水中最溶解50gA物质，那么，此温度下50g水中最多溶液25gA，形成75g饱和溶液，故B选项错误。
C、分别将 40℃时 A、B 的饱和溶液降温至 20℃，A的溶解度减小，有溶质析出，A饱和溶液的溶质质量分数减小，B 的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂都没有变化，溶质质量分数不变，故C选项错误。
D、40℃时，A的溶解度为50g，即在40℃时，100g水中最溶解50gA物质，所以60gA的饱和溶液中溶质的质量为： ，加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为 ：，故D正确。
故选D。
6．C
【分析】本题考查溶解度图像。
【详解】A、降低温度，氢氧化钙溶解度变大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量不变，溶液质量分数不变，故A不符合题意；
B、升高温度，溶解度减小，会有晶体析出，溶液的质量因为晶体的析出而减小，溶液的质量分数减小，故B不符合题意；
C、加入氢氧化钙，因为是饱和溶液，所以不会有固体溶解，因此溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都不变，溶解度不变，故C符合题意；
D、蒸发水分，溶剂的量减小，所以溶液的质量减小，会有晶体析出，但是恒温溶解度不变，质量分数不变，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确氢氧化钙的反常变化。
7．B
【详解】A、不明确温度，不能比较溶解度大小，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾溶解度为80g，往10g硝酸钾中加入20g水，硝酸钾全部溶解，充分溶解后再降温到30℃，30℃时硝酸钾溶解度为45g，20g水只能溶解9g硝酸钾，有硝酸钾固体析出，说法正确；
C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误；
D、100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶剂水的质量为80g，加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则80g水中最多溶解30g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度大于30g，说法错误。
故选：B。
8．B
【详解】A. t2℃时，丙物质溶解度为40g，50g水中加入30g的丙物质，最多溶解20g丙物质，故充分溶解可得到20g+50g=70g的丙溶液，错误；
B. 甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，得到t2℃甲、乙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2℃丙物质的溶解度大t1℃时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数甲小于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲，正确；
C. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，但是不确定溶液质量，故溶质的质量不能确定大小，错误；
D. 将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，温度不变，溶液变为饱和状态，方法是恒温蒸发溶剂，错误。
故选B。
9．D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的浓度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】A、10℃时，硝酸钾的溶解度约是20. 9g，所以120. 9g硝酸钾的饱和溶液含有溶质约20. 9g，故选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误；
C、硝酸钾的溶液的不饱和程度不能确定，所以降低温度不一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项错误；
D、60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20°C时，硝酸钾的溶解度约是30g，100g的水中只能溶解30g的硝酸钾，所以有晶体析出，故选项正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．A
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，此过程中温度由90℃变为室温，氯化钠的溶解度变小，选项A不正确；
B、从图中可以看出，氯化钠的溶解度在90℃～室温之间均大于30g，因此在此温度范围内，15g NaCl固体在50g水中能全部溶解，该溶液温度由90℃变为室温，溶液的组成不变，溶液质量不变，选项B正确；
C、该溶液温度由90℃变为室温过程中，溶液中没有氯化钠析出，因此溶质质量不变，选项C正确；
D、该溶液温度由90℃变为室温，溶液中溶质和溶剂的质量均没有变化，因此溶质质量分数不变，选项D正确。故选A。
11．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，当温度低于t1℃时，乙的溶解度要大于甲的溶解度，所以此选项说法不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由此可以知道，t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数；此选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降至t1℃时析出晶体的质量甲一定大于乙，所以此选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法来提纯甲，此选项说法不正确。
故选B。
12．B
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t1℃甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但不确定溶液状态，质量分数不能比较，错误；
B. t2℃，甲物质溶解度为50g，100g甲物质恰好溶于200g水中形成100g+200g=300g甲的饱和溶液，正确；
C.甲物质溶解度受温度影响最大，但是不确定三者溶液的质量，不能判断析出晶体质量的大小，错误；
D. t1℃，溶解度大小为甲=乙>丙，故等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，则所得溶液的质量大小关系：甲=乙<丙，错误。
故选B。
13．C
【详解】A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，说法错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法正确；
D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变，说法错误。
故选：C。
14．C
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：20℃＞60℃，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：铜<黄铜，故选项说法错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，故热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰，故选项说法正确。
D、纸片比煤炭易燃，则说明着火点：纸片＜煤炭，故选项说法错误。
故选：C。
15．D
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；
B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；
C、将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；
D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。
故选C。
【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
16．D
【详解】A、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸镁，故30℃时，将30g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，形成的是不饱和溶液，形成溶液的质量为：30g+100g=130g，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁不能全部溶解，形成的是饱和溶液，90℃时，硫酸镁的溶解度是50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，恰好饱和，30℃时，硫酸镁的溶解度小于90℃时，硫酸镁的溶解度，故30℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数＜90℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数：②<④，不符合题意；
C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度＞50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，③是不饱和溶液，故③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2，不符合题意；
D、由以上分析可知，属于饱和溶液的是：②④，符合题意。
故选D。
17．D
【详解】A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，故正确；
B、20℃时，A、C两物质的溶解度相同，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故正确；
C、A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，故正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．C
【详解】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故选C。
19．A
【详解】A、由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故由t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，甲物质还是饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故充分溶解后溶液的质量为75g，不符合题意。
故选A。
20．B
【详解】A、由氯化钾的溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钾的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钾，故20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入10g、20g、30g、40gKCl固体，①②③均能全部溶解，形成的是不饱和溶液，④不能全部溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
B、①所得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、由A可知，④所得到的是饱和溶液，不符合题意；
D、由氯化钾的溶解度曲线图可知，30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，故把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的，不符合题意。
故选B。
21．D
【详解】A、没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，氯化钠小于100g，根据溶解度概念可知，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠能形成饱和溶液 ，硝酸钾不能形成饱和溶液，故C错误；
D、 t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，它们的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
22．D
【详解】A. 溶解度是温度的函数，无温度条件，则溶解度也无实际意义，故A选项错误；
B. 比较物质的溶解度大小，必须指明在一定的温度下，故B选项错误；
C. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而上升，所以升高温度，溶液会变成不饱和溶液，而不是饱和溶液，故C选项错误；
D. 当两条曲线交于一点时，说明某一温度下，两物质的溶解度相等，在该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，故D选项正确。
故选D。
23．D
【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；
B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；
C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；
D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。
故选D。
24．D
【详解】A、根据图示可知，甲的溶解度随温度升高而明显增大，乙的溶解度随温度升高而小幅增大；t1℃时甲、乙饱和溶液溶质质量分数甲＜乙，当甲、乙的饱和溶液从t1℃升高至t2℃，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，所以溶质质量分数也不变，所以溶质质量分数甲＜乙，故A错误；
B、由图示可知丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，溶解度增大，该溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、根据图示1可知，t1℃时甲的溶解度为30g，乙的溶解度为26g，所以该温度下200g水中不能完全溶解50g甲（溶液中无晶体析出），能完全溶解50g的乙（溶液中无晶体析出）。根据图示2可知，t1℃时溶液中无晶体析出，然后升温并蒸发100g溶剂，且溶液2中无晶体析出，说明该溶质在t2℃时溶解度大于或等于50g，故加入的物质R为甲，故C错误；
D、根据图2，溶液①的溶质质量分数为；溶液②中溶剂质量减小100g，此时溶液②中无晶体析出，此时溶液②的溶质质量分数为；溶液③为t1℃时的甲饱和溶液，所以溶液③的溶质质量分数为，可知溶质质量分数溶液②＞溶液③＞溶液①，即②＞③＞①，故D正确；
故选D。
25．C
【分析】在20℃时，NaCl溶解度是36g，即20℃时，100g水最多溶解36gNaCl。
【详解】A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为，故说法错误；
B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。
故选C。
26．D
【详解】A、t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C。A错。
B、t2℃ 时A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA饱和。把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液时，50gA只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g：（25g+50g）=1：3。B错。
C、将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，A、B析出晶体，C变为不饱和溶液，据图可知，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C。C错。
D、由于t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C，所以将等质量的 A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量是A＜B＜C。所以溶解 C 需要的水最多。D正确。
综上所述：选择D。
27．B
【详解】A、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t1℃时c的溶解度，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c，故选项说法正确；
B、t2℃时，a的溶解度为50，即100g的水中可以溶解50g的a，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法错误；
C、由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：a＞b＞c，故选项说法正确；
D、a的溶解度受温度的影响比较大，b的溶解度受温度的影响比较小，a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a，故选项说法正确。
故选：B。
28．C
【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法，叙述正确；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，是硝酸钾而不是氯化钠，叙述错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，叙述正确。
故选：C。
29．B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
30．B
【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故错误；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从 t2℃降温至 t1℃时，乙会从溶液 II 中析出，故错误。
故选B
31．CD
【详解】A、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；
B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；
C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；
D、①的溶液中溶质的质量分数=，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。
故选CD。
32． Cl2 H、O CH4+2O2CO2+2H2O 增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度） 20 降温结晶 小于
【详解】（1）①分子用化学式表示，故氯气分子可表示为Cl2，故填：Cl2；
②原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中不变的是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，故填：H、O；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度，故填：增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度）；
②30℃时，A物质的溶解度为30g，将30℃时，130gA的饱和溶液中溶质的质量130g××100%=30g，溶剂的质量为130g-30g=100g；40℃时，A物质的溶解度为50g，升温到40℃时，需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液，故填：20；
③A物质的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，用降温结晶方法可以得到固体A，故填：降温结晶；
④A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，A溶液中析出的晶体多，所以降温后所得溶液质量的关系A小于B，故填：小于。
33． 85.5 KNO3 68 ＞
【详解】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故填：KNO3；
（3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g硝酸钾，故20℃时，将20gNaCl加入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后，所得溶液的质量是68g；
（4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，20℃时的NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数，分别升温至50℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl＞KNO3。
34． ＞ t 210 无法判断 bcf
【详解】（1）①从60℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度。
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g。
（2）①饱和溶液比较明确的现象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和。
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液。因此一定能达到目的方法有：bcf
35． B 甲 33.3% 刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解 20℃甲乙溶解度相等，为25g
【详解】（1）由图可知，从20℃到50℃的变化过程中，B始终有固体未溶解，为饱和溶液，故填：B。
（2）由图2和图3可知，温度升高，A溶解度变大，与图1中甲相对应，故填：甲。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数，故填：33.3%。
（4）乙的溶解度随温度的升高而减小，图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，氢氧化钠溶解放热，烧杯中温度升高有固体析出，待烧杯冷却室温，固体又慢慢溶解，故填：刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解。
（5）由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是20℃时，甲乙溶解度相等，为25g，故填：20℃甲乙溶解度相等，为25g。
36． C 150 33.3% c>b>a或a
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量=50g+100g=150g；该溶液的溶质质量分数；
（3）t1℃时，溶解度大小是C＞B＞A，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B溶解度增大，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，但t3℃时C的溶解度＞ t1℃时B的溶解度，此时所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用冷却结晶或冷却热的饱和溶液或降温结晶方法提纯A。
【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
37． 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 28.6% 没有 34.2
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
38． B 25 20% 蒸发结晶
【详解】（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，溶解度最大的物质是B。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度为50g，100g溶剂中最多溶解的A物质的质量为50g，则150g饱和溶液中的A物质的质量为50g，t1℃时，A物质的溶解度为25g，故把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。
（3）用蒸发结晶的方法可以使溶液中的溶剂蒸发，溶解的溶质变少，就会出现溶质结晶析出的现象，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶。
39．(1)增大接触面积，有利于反应更充分
(2)Li+
(3) 钾 过滤
(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
【解析】（1）
“研磨”是将较大固体药品研磨成较小的固体药品，增大与反应物的接触面积，有利于反应更充分；故填：增大接触面积，有利于反应更充分；
（2）
“水浸”后的滤液主要为Li2SO4溶液；滤液中含有的主要阳离子为：Li+；故填：Li+；
（3）
“沉锂”操作中发生的复分解反应是碳酸钾与硫酸锂反应生成硫酸钾和碳酸锂沉淀，化学反应方程式为：；所得到的滤液是K2SO4溶液，含钾元素，可做钾肥；进一步回收可进行的操作为：洗涤、过滤、蒸发结晶、干燥。
故填：；钾；过滤；
（4）
用“热水洗涤”已知中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
【点睛】本题难度中等，主要考查了物质生产流程的分析判断，流程分析，侧重于学生分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质性质的应用。
40．(1) 分解反应
(2) 过滤 物理
(3)NH3
(4)B
【解析】(1)
反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；
(2)
操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点不同，将空气中的氮气分离出来，没有新物质生成，该过程是物理变化；
(3)
往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；
(4)
根据图B溶解度曲线分析可知，碳酸氢钠的溶解度最小，最易达到饱和而析出；故选B。
41．(1) B 27%
(2) 蒸发 过滤 16 ＜ 方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠
【解析】(1)
①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硫酸镁的溶解度最小，硫酸镁的溶解度曲线是B；
②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以饱和氯化钠溶液质量分数为×100%≈27%；
(2)
①操作X是从溶液中得到晶体，操作Y是将固体从溶液中分离出来，所以操作X、操作Y的名称分别是蒸发，过滤；
②方案中有酸和碱发生的反应，该反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为： ；
③20℃时原料苦卤的成分为：
水
氯化钠
硫酸镁
100g
36g
24g
所以160g苦卤中含有24g的硫酸镁；
设至少要加NaOH的物质的量为x；
故填：16；
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，方案一得到的滤液中含有少量的硫酸镁，所以比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）＜m（方案二）；
⑤从产品纯度角度分析、比较两套方案：方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-34固体溶解度曲线的应用
一、单选题
1．（2021·广东广州·统考一模）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
A．乙物质的溶解度受温度影响比甲的大
B．甲代表KNO3的溶解度曲线
C．把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲多
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3
2．（2021·广东广州·二模）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%
B．t1℃时，等质量a和c两种物质的溶液中所含溶质的量相等
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数大小关系是：b>a>c
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
3．（2021·广东广州·统考一模）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上、下列有关结论错误的是
A．a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g
B．a点对应的溶液的质量分数是
C．c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取降低温度的措施
4．（2021·广东广州·统考二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质
B．t2℃时，把40a放入50水中，可得到90g a的饱和溶液
C．将 t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量a小于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
5．（2021·广东广州·统考二模）如图是 A、B 两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．随着温度升高，A、B 两种物质的溶解度均增大
B．40℃时把 30g B 放入 50g 水中，可得到 80g B 的饱和溶液
C．分别将 40℃时 A、B 的饱和溶液降温至 20℃，B 溶质质量分数增大
D．40℃时，60g A 的饱和溶液加入 40g 水，所得溶液的溶质质量分数为 20%
6．（2021·广东广州·统考二模）Ca(OH)2的溶解度如图所示，将100g 40℃的Ca(OH)2饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
Ca(OH)2的溶解度
A
降温
变大
变大
不变
变大
B
升温
变小
变小
不变
变小
C
加入Ca(OH)2固体
不变
不变
不变
不变
D
恒温蒸发水分
变小
变小
变小
不变
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·广东广州·统考一模）下图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小
D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g
8．（2021·广东广州·统考一模）甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液
B．将 t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲
C．t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水
9．（2021·广东广州·统考一模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是
A．10℃时， 100g 硝酸钾的饱和溶液含有溶质约 20.9g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小
C．降低温度一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
D．60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20℃时有晶体析出
10．（2021·广东广州·统考一模）氯化钠的溶解度曲线如图所示。往50g 90℃的水中加入15g NaCl 固体，搅拌，静置至室温。若不考虑水分蒸发，下列有关此过程的说法不正确的是
A．溶解度不变
B．溶液质量不变
C．溶质质量不变
D．溶质质量分数不变
11．（2021·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2°C时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数
C．t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1°C，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．甲中混有少量的乙，应采用蒸发溶剂的方法提纯甲
12．（2021·广东广州·统考二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多
D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙
13．（2021·广东广州·统考一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把30a放入50水中，可得到80ga的饱和溶液
C．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质
D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小
14．（2021·广东广州·统考一模）下列相关比较中，关系正确的是
A．氢氧化钙的溶解度：20℃＜60℃ B．硬度：铜＞黄铜
C．热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰 D．着火点：纸片＞煤炭
15．（2021·广东广州·统考一模）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
16．（2021·广东广州·统考一模）下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g B．溶质质量分数：②<④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1:2 D．属于饱和溶液的只有②
17．（2021·广东广州·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
18．（2021·广东广州·统考一模）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
19．（2020·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
20．（2020·广东广州·统考一模）20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．①②③所得到的溶液一定都是不饱和的
B．①所得到溶液的溶质质量分数为10%
C．④所得到的是饱和溶液
D．把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的
21．（2020·广东广州·统考一模）从图中获取的信息正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C．60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液
D．分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等
22．（2020·广东广州·统考一模）结合下图判断，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
23．（2022·广东广州·模拟预测）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶质质量分数小于NaCl的溶质质量分数
B．分别将80℃饱和NH4Cl溶液和饱和NaHCO3溶液降温到20℃，NH4Cl析出固体多
C．NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，可以采取蒸发结晶的方式除去
D．“侯式制碱法”利用的是物质的溶解度差异性进行的物质制备
24．（2022·广东广州·统考二模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是
A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①。
25．（2022·广东广州·统考一模）生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是
序号
①
②
③
NaCl的质量/g
20
35
50
水的质量/g
100
100
100
A．实验①所得溶液质量分数为20% B．实验②所得溶液属于饱和溶液
C．实验③所得溶液中含溶质的质量为36g D．加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解
26．（2022·广东广州·模拟预测）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．三种物质的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃ 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：2
C．将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＝C
D．t2℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质配成恰好饱和溶液，溶解 C 需要的水最多
27．（2022·广东广州·统考一模）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
C．t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为a>b>c
D．a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a
28．（2022·广东广州·模拟预测）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。请你先根据图像判断甲、乙分别是哪种物质，再进行判断下列叙述不正确的是
A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法
B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D．甲中如混有少量乙杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
29．（2022·广东广州·统考一模）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
30．（2022·广东广州·统考二模）现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C．t2℃时，溶液 II 中含乙 37g
D．从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
二、多选题
31．（2022·广东广州·统考一模）KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是
A．R是NaNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液
D．溶质的质量分数：①>③
三、填空题
32．（2021·广东广州·统考一模）（1）用化学用语填空：
①氯气分子______。
②电解水过程中不变的微粒______。
（2）2017年5月18日我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；
②30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为______g才能变成饱和溶液；
③当A中混有少量B时，用______方法可以得到固体A；
④40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量的关系A______B（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
33．（2021·广东广州·统考二模）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）50℃时，KNO3的溶解度是_________g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是_______（填化学式）；
（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g；
（4）将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。
34．（2021·广东广州·统考一模）（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）。
②____________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为_____________g。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？_____________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有_____）。
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合。
35．（2020·广东广州·统考二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是_____。（精确到0.1%）
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是_____。
（5）P点的含义是_____。
36．（2020·广东广州·统考一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时， A、B、C三种物质中溶解度最大的是____；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为______g，该溶液的溶质质量分数为____（精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是________。
（4）当A中混有少量B时，可用____方法提纯A。
37．（2020·广东广州·统考一模）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
38．（2020·广东广州·统考一模）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时,溶解度最大的物质是 _________ （填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 __________ g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ___________ ；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 ______ 。
四、流程题
39．（2022·广东广州·统考一模）Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：
已知：①
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。
③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
(1)“研磨”的目的是______________。
(2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有__________。
(3)“沉锂”发生的复分解反应是______________（写化学方程式），所得到的滤液可做__________肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥。
(4)使用热水“洗涤”，原因是___________。
40．（2022·广东广州·统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:
【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
(1)反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型是______
(2)操作a为______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是______(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
五、综合应用题
41．（2022·广东广州·模拟预测）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。
(1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。
表1
温度
20℃
50℃
70℃
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36
37
37.8
硫酸镁
33.5
49
37.8
七水合硫酸镁
106
207
253
①硫酸镁的溶解度曲线是 _____（请字母编号）。
②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 _____。
(2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。
资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。
表2
水
氯化钠
硫酸镁
100g
36g
24g
方案一：
方案二：
①操作X、操作Y的名称分别是_____，_____。
②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式__________。
③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 ____gNaOH。
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） _____m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”）
⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案__________。
参考答案：
1．B
【详解】A、由图可知，乙物质的溶解度受温度影响比甲的小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表硝酸钾的溶解度曲线，故正确；
C、甲溶解度受温度影响较大；把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲少，故错误；
D、根据表格，20℃时，100g+31.6g=131.6gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，故错误。
故选B。
2．C
【详解】解：A、t1℃时a的溶解度是20g，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为：×100%≈16.7%，该选项说法不正确；
B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；
C、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，ab变成不饱和溶液，由于b在t1℃时的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于c的溶解度减小，析出固体，因此a的质量分数大于c，溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，该选项说法正确；
D、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，该选项说法不正确。
故选C。
3．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，说法正确；
B、在饱和溶液中，溶质的质量分数=，说法正确；
C、溶解度上的点表示该温度下的饱和溶液，溶解度下面的点表示该温度下的不饱和溶液，c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液，说法正确；
D、b点是70℃时的饱和溶液，c点是70℃时的不饱和溶液，欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，温度不变，可采取增加溶剂的措施，说法错误；
答案：D。
4．A
【详解】A、由a、c的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质溶解度随温度的升高而减小，当a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质，故选项A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，把40a放入50水中，只能溶解25g，溶液的质量为25g + 50g = 75g，故选项B错误；
C、由溶解度曲线可知：a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，将 t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量a大于b，故选项C错误；
D、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相较于一点，此时a、c的溶解度相等，则两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等，故选项D错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、B物质的溶角度随着温度的升高而减小，故A选项错误。
B、40℃时，A的溶解度为50g，即在此温度下，100g水中最溶解50gA物质，那么，此温度下50g水中最多溶液25gA，形成75g饱和溶液，故B选项错误。
C、分别将 40℃时 A、B 的饱和溶液降温至 20℃，A的溶解度减小，有溶质析出，A饱和溶液的溶质质量分数减小，B 的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂都没有变化，溶质质量分数不变，故C选项错误。
D、40℃时，A的溶解度为50g，即在40℃时，100g水中最溶解50gA物质，所以60gA的饱和溶液中溶质的质量为： ，加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为 ：，故D正确。
故选D。
6．C
【分析】本题考查溶解度图像。
【详解】A、降低温度，氢氧化钙溶解度变大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量不变，溶液质量分数不变，故A不符合题意；
B、升高温度，溶解度减小，会有晶体析出，溶液的质量因为晶体的析出而减小，溶液的质量分数减小，故B不符合题意；
C、加入氢氧化钙，因为是饱和溶液，所以不会有固体溶解，因此溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都不变，溶解度不变，故C符合题意；
D、蒸发水分，溶剂的量减小，所以溶液的质量减小，会有晶体析出，但是恒温溶解度不变，质量分数不变，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确氢氧化钙的反常变化。
7．B
【详解】A、不明确温度，不能比较溶解度大小，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾溶解度为80g，往10g硝酸钾中加入20g水，硝酸钾全部溶解，充分溶解后再降温到30℃，30℃时硝酸钾溶解度为45g，20g水只能溶解9g硝酸钾，有硝酸钾固体析出，说法正确；
C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误；
D、100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶剂水的质量为80g，加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则80g水中最多溶解30g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度大于30g，说法错误。
故选：B。
8．B
【详解】A. t2℃时，丙物质溶解度为40g，50g水中加入30g的丙物质，最多溶解20g丙物质，故充分溶解可得到20g+50g=70g的丙溶液，错误；
B. 甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，得到t2℃甲、乙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2℃丙物质的溶解度大t1℃时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数甲小于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲，正确；
C. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，但是不确定溶液质量，故溶质的质量不能确定大小，错误；
D. 将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，温度不变，溶液变为饱和状态，方法是恒温蒸发溶剂，错误。
故选B。
9．D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的浓度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【详解】A、10℃时，硝酸钾的溶解度约是20. 9g，所以120. 9g硝酸钾的饱和溶液含有溶质约20. 9g，故选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误；
C、硝酸钾的溶液的不饱和程度不能确定，所以降低温度不一定能使不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项错误；
D、60℃时，将40gKNO3固体溶解在100g水中，降温到20°C时，硝酸钾的溶解度约是30g，100g的水中只能溶解30g的硝酸钾，所以有晶体析出，故选项正确。
故选：D。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．A
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，此过程中温度由90℃变为室温，氯化钠的溶解度变小，选项A不正确；
B、从图中可以看出，氯化钠的溶解度在90℃～室温之间均大于30g，因此在此温度范围内，15g NaCl固体在50g水中能全部溶解，该溶液温度由90℃变为室温，溶液的组成不变，溶液质量不变，选项B正确；
C、该溶液温度由90℃变为室温过程中，溶液中没有氯化钠析出，因此溶质质量不变，选项C正确；
D、该溶液温度由90℃变为室温，溶液中溶质和溶剂的质量均没有变化，因此溶质质量分数不变，选项D正确。故选A。
11．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，当温度低于t1℃时，乙的溶解度要大于甲的溶解度，所以此选项说法不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由此可以知道，t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数；此选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降至t1℃时析出晶体的质量甲一定大于乙，所以此选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法来提纯甲，此选项说法不正确。
故选B。
12．B
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t1℃甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但不确定溶液状态，质量分数不能比较，错误；
B. t2℃，甲物质溶解度为50g，100g甲物质恰好溶于200g水中形成100g+200g=300g甲的饱和溶液，正确；
C.甲物质溶解度受温度影响最大，但是不确定三者溶液的质量，不能判断析出晶体质量的大小，错误；
D. t1℃，溶解度大小为甲=乙>丙，故等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，则所得溶液的质量大小关系：甲=乙<丙，错误。
故选B。
13．C
【详解】A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，说法错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法正确；
D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变，说法错误。
故选：C。
14．C
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：20℃＞60℃，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：铜<黄铜，故选项说法错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，故热稳定性：高锰酸钾＜二氧化锰，故选项说法正确。
D、纸片比煤炭易燃，则说明着火点：纸片＜煤炭，故选项说法错误。
故选：C。
15．D
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；
B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；
C、将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；
D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。
故选C。
【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
16．D
【详解】A、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸镁，故30℃时，将30g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，形成的是不饱和溶液，形成溶液的质量为：30g+100g=130g，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁不能全部溶解，形成的是饱和溶液，90℃时，硫酸镁的溶解度是50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，恰好饱和，30℃时，硫酸镁的溶解度小于90℃时，硫酸镁的溶解度，故30℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数＜90℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数：②<④，不符合题意；
C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度＞50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，③是不饱和溶液，故③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2，不符合题意；
D、由以上分析可知，属于饱和溶液的是：②④，符合题意。
故选D。
17．D
【详解】A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，故正确；
B、20℃时，A、C两物质的溶解度相同，等质量的A、C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等，故正确；
C、A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A物质，因为A物质的溶解度受温度影响较大，故正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．C
【详解】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故选C。
19．A
【详解】A、由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故由t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，甲物质还是饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故充分溶解后溶液的质量为75g，不符合题意。
故选A。
20．B
【详解】A、由氯化钾的溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钾的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钾，故20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入10g、20g、30g、40gKCl固体，①②③均能全部溶解，形成的是不饱和溶液，④不能全部溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
B、①所得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、由A可知，④所得到的是饱和溶液，不符合题意；
D、由氯化钾的溶解度曲线图可知，30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，故把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的，不符合题意。
故选B。
21．D
【详解】A、没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠大，故B错误；
C、60℃时，硝酸钾溶解度为110g，氯化钠小于100g，根据溶解度概念可知，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，氯化钠能形成饱和溶液 ，硝酸钾不能形成饱和溶液，故C错误；
D、 t℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，它们的饱和溶液溶质质量分数相同，分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，溶解度变大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
22．D
【详解】A. 溶解度是温度的函数，无温度条件，则溶解度也无实际意义，故A选项错误；
B. 比较物质的溶解度大小，必须指明在一定的温度下，故B选项错误；
C. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而上升，所以升高温度，溶液会变成不饱和溶液，而不是饱和溶液，故C选项错误；
D. 当两条曲线交于一点时，说明某一温度下，两物质的溶解度相等，在该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，故D选项正确。
故选D。
23．D
【详解】A、没有说溶液是否饱和，无法比较二者溶质质量分数的大小，故A错误；
B、没有给出两饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故B错误；
C、NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以NH4Cl溶液含有少量NaCl杂质，应采取降温结晶的方式除去，故C错误；
D、氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故D正确。
故选D。
24．D
【详解】A、根据图示可知，甲的溶解度随温度升高而明显增大，乙的溶解度随温度升高而小幅增大；t1℃时甲、乙饱和溶液溶质质量分数甲＜乙，当甲、乙的饱和溶液从t1℃升高至t2℃，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，所以溶质质量分数也不变，所以溶质质量分数甲＜乙，故A错误；
B、由图示可知丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，溶解度增大，该溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、根据图示1可知，t1℃时甲的溶解度为30g，乙的溶解度为26g，所以该温度下200g水中不能完全溶解50g甲（溶液中无晶体析出），能完全溶解50g的乙（溶液中无晶体析出）。根据图示2可知，t1℃时溶液中无晶体析出，然后升温并蒸发100g溶剂，且溶液2中无晶体析出，说明该溶质在t2℃时溶解度大于或等于50g，故加入的物质R为甲，故C错误；
D、根据图2，溶液①的溶质质量分数为；溶液②中溶剂质量减小100g，此时溶液②中无晶体析出，此时溶液②的溶质质量分数为；溶液③为t1℃时的甲饱和溶液，所以溶液③的溶质质量分数为，可知溶质质量分数溶液②＞溶液③＞溶液①，即②＞③＞①，故D正确；
故选D。
25．C
【分析】在20℃时，NaCl溶解度是36g，即20℃时，100g水最多溶解36gNaCl。
【详解】A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为，故说法错误；
B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。
故选C。
26．D
【详解】A、t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C。A错。
B、t2℃ 时A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA饱和。把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液时，50gA只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g：（25g+50g）=1：3。B错。
C、将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，A、B析出晶体，C变为不饱和溶液，据图可知，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C。C错。
D、由于t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C，所以将等质量的 A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量是A＜B＜C。所以溶解 C 需要的水最多。D正确。
综上所述：选择D。
27．B
【详解】A、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t1℃时c的溶解度，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b>a>c，故选项说法正确；
B、t2℃时，a的溶解度为50，即100g的水中可以溶解50g的a，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法错误；
C、由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：a＞b＞c，故选项说法正确；
D、a的溶解度受温度的影响比较大，b的溶解度受温度的影响比较小，a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a，故选项说法正确。
故选：B。
28．C
【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法，叙述正确；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，叙述正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，是硝酸钾而不是氯化钠，叙述错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，叙述正确。
故选：C。
29．B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
30．B
【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为137g，则溶液I是甲的不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为137g，溶液II中含乙的量大于37g，故错误；
D、根据曲线，乙的溶解度随温度升高而增大，从 t2℃降温至 t1℃时，乙会从溶液 II 中析出，故错误。
故选B
31．CD
【详解】A、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；
B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；
C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；
D、①的溶液中溶质的质量分数=，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。
故选CD。
32． Cl2 H、O CH4+2O2CO2+2H2O 增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度） 20 降温结晶 小于
【详解】（1）①分子用化学式表示，故氯气分子可表示为Cl2，故填：Cl2；
②原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中不变的是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，故填：H、O；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度，故填：增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度）；
②30℃时，A物质的溶解度为30g，将30℃时，130gA的饱和溶液中溶质的质量130g××100%=30g，溶剂的质量为130g-30g=100g；40℃时，A物质的溶解度为50g，升温到40℃时，需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液，故填：20；
③A物质的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，用降温结晶方法可以得到固体A，故填：降温结晶；
④A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，A溶液中析出的晶体多，所以降温后所得溶液质量的关系A小于B，故填：小于。
33． 85.5 KNO3 68 ＞
【详解】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故填：KNO3；
（3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g硝酸钾，故20℃时，将20gNaCl加入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后，所得溶液的质量是68g；
（4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，20℃时的NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数，分别升温至50℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl＞KNO3。
34． ＞ t 210 无法判断 bcf
【详解】（1）①从60℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度。
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g。
（2）①饱和溶液比较明确的现象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和。
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液。因此一定能达到目的方法有：bcf
35． B 甲 33.3% 刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解 20℃甲乙溶解度相等，为25g
【详解】（1）由图可知，从20℃到50℃的变化过程中，B始终有固体未溶解，为饱和溶液，故填：B。
（2）由图2和图3可知，温度升高，A溶解度变大，与图1中甲相对应，故填：甲。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数，故填：33.3%。
（4）乙的溶解度随温度的升高而减小，图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，氢氧化钠溶解放热，烧杯中温度升高有固体析出，待烧杯冷却室温，固体又慢慢溶解，故填：刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解。
（5）由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是20℃时，甲乙溶解度相等，为25g，故填：20℃甲乙溶解度相等，为25g。
36． C 150 33.3% c>b>a或a
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量=50g+100g=150g；该溶液的溶质质量分数；
（3）t1℃时，溶解度大小是C＞B＞A，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B溶解度增大，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，但t3℃时C的溶解度＞ t1℃时B的溶解度，此时所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用冷却结晶或冷却热的饱和溶液或降温结晶方法提纯A。
【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
37． 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 28.6% 没有 34.2
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
38． B 25 20% 蒸发结晶
【详解】（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，溶解度最大的物质是B。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度为50g，100g溶剂中最多溶解的A物质的质量为50g，则150g饱和溶液中的A物质的质量为50g，t1℃时，A物质的溶解度为25g，故把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。
（3）用蒸发结晶的方法可以使溶液中的溶剂蒸发，溶解的溶质变少，就会出现溶质结晶析出的现象，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶。
39．(1)增大接触面积，有利于反应更充分
(2)Li+
(3) 钾 过滤
(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
【解析】（1）
“研磨”是将较大固体药品研磨成较小的固体药品，增大与反应物的接触面积，有利于反应更充分；故填：增大接触面积，有利于反应更充分；
（2）
“水浸”后的滤液主要为Li2SO4溶液；滤液中含有的主要阳离子为：Li+；故填：Li+；
（3）
“沉锂”操作中发生的复分解反应是碳酸钾与硫酸锂反应生成硫酸钾和碳酸锂沉淀，化学反应方程式为：；所得到的滤液是K2SO4溶液，含钾元素，可做钾肥；进一步回收可进行的操作为：洗涤、过滤、蒸发结晶、干燥。
故填：；钾；过滤；
（4）
用“热水洗涤”已知中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故填：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
【点睛】本题难度中等，主要考查了物质生产流程的分析判断，流程分析，侧重于学生分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质性质的应用。
40．(1) 分解反应
(2) 过滤 物理
(3)NH3
(4)B
【解析】(1)
反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合多变一的特征，该反应②的基本反应类型是分解反应；
(2)
操作a是分离固体和液体，所以操作a时过滤；分离液态空气的方法制取氮气，是利用沸点不同，将空气中的氮气分离出来，没有新物质生成，该过程是物理变化；
(3)
往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故答案为：NH3；
(4)
根据图B溶解度曲线分析可知，碳酸氢钠的溶解度最小，最易达到饱和而析出；故选B。
41．(1) B 27%
(2) 蒸发 过滤 16 ＜ 方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠
【解析】(1)
①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硫酸镁的溶解度最小，硫酸镁的溶解度曲线是B；
②50℃时，氯化钠的溶解度是37g，所以饱和氯化钠溶液质量分数为×100%≈27%；
(2)
①操作X是从溶液中得到晶体，操作Y是将固体从溶液中分离出来，所以操作X、操作Y的名称分别是蒸发，过滤；
②方案中有酸和碱发生的反应，该反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为： ；
③20℃时原料苦卤的成分为：
水
氯化钠
硫酸镁
100g
36g
24g
所以160g苦卤中含有24g的硫酸镁；
设至少要加NaOH的物质的量为x；
故填：16；
④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，方案一得到的滤液中含有少量的硫酸镁，所以比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）＜m（方案二）；
⑤从产品纯度角度分析、比较两套方案：方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠。
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