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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-36气体溶解度的影响因素及溶解度的相关计算
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这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-36气体溶解度的影响因素及溶解度的相关计算，共40页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-36气体溶解度的影响因素及溶解度的相关计算
一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）下列解释符合相关事实的是
选项
事实
解释
A
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
压强减小，气体在水中的溶解度减小
B
石墨和金刚石的物理性质差异性大
碳原子的结构不相同
C
KOH溶液能够导电
溶液中含有自由移动的电子
D
明矾可用于净水
明矾具有杀菌消毒的作用
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·广东广州·模拟预测）下列图象能正确反映对应变化关系的个数是
① 点燃的铁丝在氧气中燃烧
② 盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③ 质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
④ 气体溶解度与温度、压强的关系
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
3．（2022·广东广州·统考模拟预测）下列关于CO和CO2的说法中，正确的是
A．CO和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C．CO的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，具有可燃性
D．加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度会增大
4．（2020·广东广州·统考二模）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．洗洁精能使餐具上的油污乳化
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减少
D．配制好的6%NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
5．（2020·广东广州·统考一模）以下关于溶液的说法正确的是
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．能使气体物质溶解度增大的操作是升高温度
C．冰水混合物不属于溶液
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
6．（2020·广东广州·统考一模）室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是
A．乙中的溶液为不饱和溶液
B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等
C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等
D．室温下该物质的溶解度为
7．（2020·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
8．（2020·广东广州·统考一模）20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．①②③所得到的溶液一定都是不饱和的
B．①所得到溶液的溶质质量分数为10%
C．④所得到的是饱和溶液
D．把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的
9．（2020·广东广州·统考一模）已知20℃时，NaC1和NaNO3的溶解度分别为36g和88g
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaC1
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②③
B．溶液质量：②=④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶液的质量比为22：47
10．（2020·广东广州·统考一模）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
下列说法不正确的是A．20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g
B．KNO3的溶解度随温度升高而增大
C．30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质
D．40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出
11．（2020·广东广州·统考一模）已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液：
溶液
①
②
③
④
固体种类
KCl
KCl
KNO3
KNO3
加入固体的质量/g
20
35
20
35
水的质量/g
100
100
100
100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②④
B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③
D．②中溶质与溶剂的质量比为17:50
12．（2021·广东广州·统考一模）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
A．乙物质的溶解度受温度影响比甲的大
B．甲代表KNO3的溶解度曲线
C．把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲多
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3
13．（2021·广东广州·统考一模）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上、下列有关结论错误的是
A．a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g
B．a点对应的溶液的质量分数是
C．c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取降低温度的措施
14．（2021·广东广州·统考二模）Ca(OH)2的溶解度如图所示，将100g 40℃的Ca(OH)2饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
Ca(OH)2的溶解度
A
降温
变大
变大
不变
变大
B
升温
变小
变小
不变
变小
C
加入Ca(OH)2固体
不变
不变
不变
不变
D
恒温蒸发水分
变小
变小
变小
不变
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·广东广州·统考一模）下图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小
D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g
16．（2021·广东广州·统考一模）甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液
B．将 t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲
C．t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水
17．（2021·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2°C时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数
C．t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1°C，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．甲中混有少量的乙，应采用蒸发溶剂的方法提纯甲
18．（2021·广东广州·统考一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把30a放入50水中，可得到80ga的饱和溶液
C．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质
D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小
19．（2021·广东广州·统考一模）下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g B．溶质质量分数：②<④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1:2 D．属于饱和溶液的只有②
20．（2021·广东广州·统考一模）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
21．（2022·广东广州·统考二模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是
A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①。
22．（2022·广东广州·统考一模）生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是
序号
①
②
③
NaCl的质量/g
20
35
50
水的质量/g
100
100
100
A．实验①所得溶液质量分数为20% B．实验②所得溶液属于饱和溶液
C．实验③所得溶液中含溶质的质量为36g D．加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解
23．（2022·广东广州·模拟预测）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．三种物质的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃ 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：2
C．将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＝C
D．t2℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质配成恰好饱和溶液，溶解 C 需要的水最多
24．（2022·广东广州·统考一模）25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剰余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
25．（2022·广东广州·统考一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
26．（2022·广东广州·统考一模）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
二、填空题
27．（2022·广东广州·统考二模）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：
(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃
28．（2020·广东广州·统考二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是_____。（精确到0.1%）
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是_____。
（5）P点的含义是_____。
29．（2020·广东广州·统考一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时， A、B、C三种物质中溶解度最大的是____；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为______g，该溶液的溶质质量分数为____（精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是________。
（4）当A中混有少量B时，可用____方法提纯A。
30．（2020·广东广州·统考一模）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
31．（2021·广东广州·模拟预测）下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79
（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
32．（2020·广东广州·统考模拟预测）某校化学兴趣小组在实验室配制一定浓度的NaOH溶液以备使用。
(1)配制100gNaOH的饱和溶液。测量得到室温约为20℃，查阅溶解度曲线图。
①需称量氢氧化钠的质量约为_____g(不保留小数)，需蒸馏水的体积为_____mL．(密度约为1g/mL)。
②下列实验操作错误的是_____。
A 天平调平前在托盘上分别放质量相等的纸
B 称量时，天平指针偏左，移动游码至天平恰好平衡
C 准确称量好的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
(2)将上述配制好的溶液进行稀释至10%，放置数日后，进行探究实验。实验小组同学取上述氢氧化钠溶液10mL于试管中，逐滴滴入稀盐酸，实验过程中，他们惊奇的发现有气泡产生。实验小组推测，加入稀盐酸后产生气泡的原因是_____。
33．（2020·广东广州·统考一模）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时,溶解度最大的物质是 _________ （填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 __________ g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ___________ ；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 ______ 。
34．（2021·广东广州·统考一模）（1）用化学用语填空：
①氯气分子______。
②电解水过程中不变的微粒______。
（2）2017年5月18日我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；
②30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为______g才能变成饱和溶液；
③当A中混有少量B时，用______方法可以得到固体A；
④40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量的关系A______B（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
35．（2021·广东广州·统考一模）下表是20℃时部分物质的溶解度数据，根据数据回答下列问题：
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）向氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3；若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是________。
（2）20℃时，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为_______g.（保留小数点后两位）；
（3）选用表格中的物质填空：
①若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择_______溶液；
②欲检验CO2气体的存在，则应选择________溶液；
③欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的________溶液；
（4）将2.2gCO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和 NaHCO3，则此时溶液中碳元素的质量分数是______。
36．（2021·广东广州·统考二模）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）50℃时，KNO3的溶解度是_________g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是_______（填化学式）；
（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g；
（4）将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。
37．（2021·广东广州·统考一模）（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）。
②____________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为_____________g。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？_____________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有_____）。
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合。
三、流程题
38．（2021·广东广州·统考二模）过一硫酸氢钾复合盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）是一种氧化型消毒剂，如图是某实验室用30%的过氧化氢、98%的浓硫酸以及无水碳酸钾为原料，合成高活性氧过一硫酸氢钾复合盐的实验工艺流程:
已知：硫酸与过氧化氢在低温下反应可制得过一硫酸（H2SO5）和一种无色液体。过一硫酸在常温下为无色晶体，熔点45℃, 受热易分解。
（1）反应I的化学方程式为______，该反应需在冰水浴中进行，主要原因是______。
（2）反应II为：，若将27.6g碳酸钾放入181.2g的过一硫酸与硫酸的混合溶液中充分反应，反应后溶液中钾元素的质量分数是______。（不考虑CO2溶解）
（3）由于母液显酸性，不能直接排放，因此本实验通过在母液中加入______溶液进行中和反应，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得硫酸钾。该温度下硫酸钾的溶解度为M，此时饱和溶液的溶质质量分数是______。（用含M的代数式表示）
39．（2022·广东广州·统考二模）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
(1)反应器1中主要除去的离子是_______（填符号）。
(2)反应器2中发生反应的化学方程式：
①____________；
②___________。
(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
Na2SO4
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约_______g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用________（填“升温”或“降温”）结晶方法。
四、科学探究题
40．（2021·广东广州·统考一模）学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。
（1）甲装置中反应的化学方程式是______。
（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是______。
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
物质
丙装置中溶液
丁装置中溶液
pH
5.60
6.50
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
【结论与反思】
（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（写一点即可）。
（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为______（杂质不与盐酸反应）。
参考答案：
1．A
【详解】A、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小的缘故，故选项解释正确，符合题意；
B、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释错误，不符合题意；
C、KOH水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的离子，故选项解释错误，不符合题意；
D、明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不能消毒杀菌， 故选项解释错误，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】①点燃的铁丝在氧气中燃烧: 可知消耗铁的质量更大，那么铁的质量曲线应该更低，错误；
②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡生成沉淀不溶解，图像中开始就会有沉淀生成，错误；
③质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，金属过量氢气质量取决于酸的质量，酸质量相同，氢气质量相同；图像横坐标为金属质量，锌比铁相对原子质量大，生成等质量氢气需要更多的锌，错误；
④气体溶解度受温度与压强两个因素的影响，当温度一定时，气体溶解度随着压强的增大而增大，当压强一定时，气体溶解度随着温度的升高而减小，故正确；
故选A。
3．D
【分析】本题考查CO和CO2的物理、化学性质。
【详解】A、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，一氧化碳不与碱反应，故错误；
B、二氧化碳能水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红色，故错误；
C、CO的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，可燃性是一氧化碳的化学性质，故错误；
D、压强增大是气体在水中溶解度增大，故可以用加压水洗法可捕集CO2，故正确；
故选D。
4．D
【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能使餐具上的油污乳化，此选项正确；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如：酒精溶液中的溶质是液体，盐酸中的溶质是氯化氢气体，此选项正确；
C、气体的溶解度随着温度的升高而减少，此选项正确；
D、配制好的6%NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，因为溶液具有均一性，溶液浓度不变，此选项错误。
故选D。
5．C
【详解】A、用汽油洗油污是因为汽油将油污溶解所以形成了溶液，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，故选项说法错误；
B、气体的溶解度与温度成反比，所以气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误；
C、溶液属于混合物。冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故选项说法正确；
D、选项没有指明温度和同种溶质，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
故选：C。
6．D
【详解】A．第一次蒸发10g水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出1克晶体，所得溶液为饱和溶液：第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则乙溶液为不饱和溶液，故选项A说法正确。
B．第一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲和乙溶液的溶质质量相等，故选项B说法正确；
C．丙和丁溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项C说法正确；
D．该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则室温下该物质的溶解度为1.5g×=15g，故选项D说法错误。
故选D。
【点睛】本题有一定难度，确定室温下该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，是正确解答本题的关键。
7．A
【详解】A、由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故由t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，甲物质还是饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故充分溶解后溶液的质量为75g，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、由氯化钾的溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钾的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钾，故20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入10g、20g、30g、40gKCl固体，①②③均能全部溶解，形成的是不饱和溶液，④不能全部溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
B、①所得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、由A可知，④所得到的是饱和溶液，不符合题意；
D、由氯化钾的溶解度曲线图可知，30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，故把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，则②⑤属于饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，②中最多能溶解36g氯化钠，④中硝酸钠能全部溶解，溶液质量：②＜④，符合题意；
C、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，①、③中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、20℃时，NaNO3的溶解度88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解88g硝酸钠，⑤所得溶液为饱和溶液，⑤中溶质与溶液的质量比为88g：（88g+100g）=22：47，不符合题意。故选B。
10．C
【详解】A. 由表格可得，20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。故A不符合题意；
B. 由表格数据可得，随温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大。故B不符合题意；
C. 30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，即在100 g水中可以最多溶解45.8 g硝酸钾，所以是145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8 g溶质。故C符合题意；
D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度减小，一定有晶体析出。故D不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B错误。
C、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：100g=17：50，故D正确。
故选：B。
12．B
【详解】A、由图可知，乙物质的溶解度受温度影响比甲的小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表硝酸钾的溶解度曲线，故正确；
C、甲溶解度受温度影响较大；把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲少，故错误；
D、根据表格，20℃时，100g+31.6g=131.6gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，故错误。
故选B。
13．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，说法正确；
B、在饱和溶液中，溶质的质量分数=，说法正确；
C、溶解度上的点表示该温度下的饱和溶液，溶解度下面的点表示该温度下的不饱和溶液，c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液，说法正确；
D、b点是70℃时的饱和溶液，c点是70℃时的不饱和溶液，欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，温度不变，可采取增加溶剂的措施，说法错误；
答案：D。
14．C
【分析】本题考查溶解度图像。
【详解】A、降低温度，氢氧化钙溶解度变大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量不变，溶液质量分数不变，故A不符合题意；
B、升高温度，溶解度减小，会有晶体析出，溶液的质量因为晶体的析出而减小，溶液的质量分数减小，故B不符合题意；
C、加入氢氧化钙，因为是饱和溶液，所以不会有固体溶解，因此溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都不变，溶解度不变，故C符合题意；
D、蒸发水分，溶剂的量减小，所以溶液的质量减小，会有晶体析出，但是恒温溶解度不变，质量分数不变，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确氢氧化钙的反常变化。
15．B
【详解】A、不明确温度，不能比较溶解度大小，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾溶解度为80g，往10g硝酸钾中加入20g水，硝酸钾全部溶解，充分溶解后再降温到30℃，30℃时硝酸钾溶解度为45g，20g水只能溶解9g硝酸钾，有硝酸钾固体析出，说法正确；
C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误；
D、100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶剂水的质量为80g，加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则80g水中最多溶解30g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度大于30g，说法错误。
故选：B。
16．B
【详解】A. t2℃时，丙物质溶解度为40g，50g水中加入30g的丙物质，最多溶解20g丙物质，故充分溶解可得到20g+50g=70g的丙溶液，错误；
B. 甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，得到t2℃甲、乙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2℃丙物质的溶解度大t1℃时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数甲小于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲，正确；
C. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，但是不确定溶液质量，故溶质的质量不能确定大小，错误；
D. 将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，温度不变，溶液变为饱和状态，方法是恒温蒸发溶剂，错误。
故选B。
17．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，当温度低于t1℃时，乙的溶解度要大于甲的溶解度，所以此选项说法不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由此可以知道，t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数；此选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降至t1℃时析出晶体的质量甲一定大于乙，所以此选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法来提纯甲，此选项说法不正确。
故选B。
18．C
【详解】A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，说法错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法正确；
D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变，说法错误。
故选：C。
19．D
【详解】A、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸镁，故30℃时，将30g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，形成的是不饱和溶液，形成溶液的质量为：30g+100g=130g，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁不能全部溶解，形成的是饱和溶液，90℃时，硫酸镁的溶解度是50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，恰好饱和，30℃时，硫酸镁的溶解度小于90℃时，硫酸镁的溶解度，故30℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数＜90℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数：②<④，不符合题意；
C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度＞50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，③是不饱和溶液，故③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2，不符合题意；
D、由以上分析可知，属于饱和溶液的是：②④，符合题意。
故选D。
20．C
【详解】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故选C。
21．D
【详解】A、根据图示可知，甲的溶解度随温度升高而明显增大，乙的溶解度随温度升高而小幅增大；t1℃时甲、乙饱和溶液溶质质量分数甲＜乙，当甲、乙的饱和溶液从t1℃升高至t2℃，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，所以溶质质量分数也不变，所以溶质质量分数甲＜乙，故A错误；
B、由图示可知丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，溶解度增大，该溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、根据图示1可知，t1℃时甲的溶解度为30g，乙的溶解度为26g，所以该温度下200g水中不能完全溶解50g甲（溶液中无晶体析出），能完全溶解50g的乙（溶液中无晶体析出）。根据图示2可知，t1℃时溶液中无晶体析出，然后升温并蒸发100g溶剂，且溶液2中无晶体析出，说明该溶质在t2℃时溶解度大于或等于50g，故加入的物质R为甲，故C错误；
D、根据图2，溶液①的溶质质量分数为；溶液②中溶剂质量减小100g，此时溶液②中无晶体析出，此时溶液②的溶质质量分数为；溶液③为t1℃时的甲饱和溶液，所以溶液③的溶质质量分数为，可知溶质质量分数溶液②＞溶液③＞溶液①，即②＞③＞①，故D正确；
故选D。
22．C
【分析】在20℃时，NaCl溶解度是36g，即20℃时，100g水最多溶解36gNaCl。
【详解】A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为，故说法错误；
B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。
故选C。
23．D
【详解】A、t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C。A错。
B、t2℃ 时A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA饱和。把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液时，50gA只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g：（25g+50g）=1：3。B错。
C、将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，A、B析出晶体，C变为不饱和溶液，据图可知，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C。C错。
D、由于t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C，所以将等质量的 A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量是A＜B＜C。所以溶解 C 需要的水最多。D正确。
综上所述：选择D。
24．C
【详解】A、实验①所得溶液质量分数为： ，不符合题意；
B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶液，则该物质的溶解度是20g，如果溶液不饱和，则溶解度不是20g，不符合题意；
C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意；
D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意。
故选C。
25．D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
【详解】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
26．B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
27．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4) 防止亚铁离子被氧化为铁离子 0.2 B
【解析】(1)
气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
(2)
由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
(3)
二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：
(4)
草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则
由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
28． B 甲 33.3% 刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解 20℃甲乙溶解度相等，为25g
【详解】（1）由图可知，从20℃到50℃的变化过程中，B始终有固体未溶解，为饱和溶液，故填：B。
（2）由图2和图3可知，温度升高，A溶解度变大，与图1中甲相对应，故填：甲。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数，故填：33.3%。
（4）乙的溶解度随温度的升高而减小，图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，氢氧化钠溶解放热，烧杯中温度升高有固体析出，待烧杯冷却室温，固体又慢慢溶解，故填：刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解。
（5）由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是20℃时，甲乙溶解度相等，为25g，故填：20℃甲乙溶解度相等，为25g。
29． C 150 33.3% c>b>a或a
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量=50g+100g=150g；该溶液的溶质质量分数；
（3）t1℃时，溶解度大小是C＞B＞A，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B溶解度增大，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，但t3℃时C的溶解度＞ t1℃时B的溶解度，此时所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用冷却结晶或冷却热的饱和溶液或降温结晶方法提纯A。
【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
30． 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 28.6% 没有 34.2
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
31． 4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2
【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g；
②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；
③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；
解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；
（2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为
则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。
32． 52 48 ABC 氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应
【详解】（1）①20℃时，NaOH溶解度为109g，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：；需称量氢氧化钠的质量约为100g×52%＝52g；需蒸馏水的质量为100g-52g＝48g，则需要水的体积为48mL；故填：52；48；
②A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能放在纸上称量，应放在玻璃仪器（如烧杯）中进行称量，故选项说法错误；
B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误；
C、溶解操作不能在量筒内进行，应在烧杯中进行，故选项说法错误；
D、用量筒量取液体，读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故选项说法正确。
故选：ABC；
（2）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故填：氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应。
33． B 25 20% 蒸发结晶
【详解】（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，溶解度最大的物质是B。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度为50g，100g溶剂中最多溶解的A物质的质量为50g，则150g饱和溶液中的A物质的质量为50g，t1℃时，A物质的溶解度为25g，故把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。
（3）用蒸发结晶的方法可以使溶液中的溶剂蒸发，溶解的溶质变少，就会出现溶质结晶析出的现象，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶。
34． Cl2 H、O CH4+2O2CO2+2H2O 增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度） 20 降温结晶 小于
【详解】（1）①分子用化学式表示，故氯气分子可表示为Cl2，故填：Cl2；
②原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中不变的是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，故填：H、O；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度，故填：增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度）；
②30℃时，A物质的溶解度为30g，将30℃时，130gA的饱和溶液中溶质的质量130g××100%=30g，溶剂的质量为130g-30g=100g；40℃时，A物质的溶解度为50g，升温到40℃时，需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液，故填：20；
③A物质的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，用降温结晶方法可以得到固体A，故填：降温结晶；
④A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，A溶液中析出的晶体多，所以降温后所得溶液质量的关系A小于B，故填：小于。
35． 有白色固体析出 0.16 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 1.2%
【详解】（1）CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，20℃时碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小，生成的碳酸氢钠不能全部溶解，可观察到的现象是有白色固体析出。
（2）20℃时，氢氧化钙溶解度为0.16g，配制100g饱和氢氧化钙溶液，设所需要的氢氧化钙质量为x，则，x≈0.16g；
（3）选用表格中的物质填空：
①20℃时，NaOH溶解度最大，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择NaOH溶液；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，欲检验CO2气体的存在，则应选择Ca(OH)2溶液；
③HCl与碳酸氢钠反应，二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液；
（4）将2.2gCO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和 NaHCO3，根据碳原子质量守恒，二氧化碳中的碳元素全部进入碳酸钠和碳酸氢钠，所以其中碳元素的质量=，反应后溶液质量=2.2g+47.8g=50g，溶液中碳元素质量分数=。
36． 85.5 KNO3 68 ＞
【详解】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故填：KNO3；
（3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g硝酸钾，故20℃时，将20gNaCl加入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后，所得溶液的质量是68g；
（4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，20℃时的NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数，分别升温至50℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl＞KNO3。
37． ＞ t 210 无法判断 bcf
【详解】（1）①从60℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度。
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g。
（2）①饱和溶液比较明确的现象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和。
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液。因此一定能达到目的方法有：bcf
38． 加入浓硫酸会放热，H2SO5和H2O2受热均易分解 7.8% KOH
【详解】（1）反应I为硫酸和过氧化氢反应生成过一硫酸和一种无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、O、S，生成物中也应含H、S、O，故生成的无色液体应为水，该反应的化学方程式为：；
过一硫酸和过氧化氢受热易分解，而浓硫酸溶于水放出大量的热，故需要在冰水浴中进行；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故钾元素的质量为：
设反应生成二氧化碳的质量为x
x=8.8g
反应后溶液中钾元素的质量分数是：；
（3）由于母液显酸性，说明溶液中硫酸过量，可加入氢氧化钾进行中和反应，氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，不会引入杂质；
该温度下硫酸钾的溶解度为M，此时饱和溶液的溶质质量分数是：。
39．(1)Mg2+、Fe3+
(2)
(3) 3.64 升温
【解析】(1)
氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+。
(2)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；。
(3)
32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4℃，若降温氯化钠也可能析出，若升温，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。
40．
把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭 小于 偏小 能 用热水收集（或排饱和碳酸氢钠溶液） 解：设该大理石粉末的纯度为x
x=80%
答：该大理石粉末的纯度为80%。
【详解】实验设计与操作：（1）甲装置中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明已经排尽；
（3）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。实际测得丙装置中溶液，pH为5.6，丁装置中溶液，pH为6.5，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）盐酸具有挥发性，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，若没有乙装置，氯化氢气体溶于水形成盐酸，则测出的溶液pH 会偏小；
结论与反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳虽然溶于水，但是溶于水的量较少，可用排水法收集，收集时，可采取一些措施，减少二氧化碳在水中溶解度，如气体的溶解度随温度的升高而减小，故可用热水收集，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，故可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法；
（6）见答案。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-36气体溶解度的影响因素及溶解度的相关计算
一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）下列解释符合相关事实的是
选项
事实
解释
A
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
压强减小，气体在水中的溶解度减小
B
石墨和金刚石的物理性质差异性大
碳原子的结构不相同
C
KOH溶液能够导电
溶液中含有自由移动的电子
D
明矾可用于净水
明矾具有杀菌消毒的作用
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·广东广州·模拟预测）下列图象能正确反映对应变化关系的个数是
① 点燃的铁丝在氧气中燃烧
② 盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③ 质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
④ 气体溶解度与温度、压强的关系
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
3．（2022·广东广州·统考模拟预测）下列关于CO和CO2的说法中，正确的是
A．CO和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C．CO的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，具有可燃性
D．加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度会增大
4．（2020·广东广州·统考二模）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．洗洁精能使餐具上的油污乳化
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．气体的溶解度随着温度的升高而减少
D．配制好的6%NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
5．（2020·广东广州·统考一模）以下关于溶液的说法正确的是
A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B．能使气体物质溶解度增大的操作是升高温度
C．冰水混合物不属于溶液
D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数
6．（2020·广东广州·统考一模）室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是
A．乙中的溶液为不饱和溶液
B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等
C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等
D．室温下该物质的溶解度为
7．（2020·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
8．（2020·广东广州·统考一模）20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．①②③所得到的溶液一定都是不饱和的
B．①所得到溶液的溶质质量分数为10%
C．④所得到的是饱和溶液
D．把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的
9．（2020·广东广州·统考一模）已知20℃时，NaC1和NaNO3的溶解度分别为36g和88g
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaC1
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②③
B．溶液质量：②=④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶液的质量比为22：47
10．（2020·广东广州·统考一模）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
下列说法不正确的是A．20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g
B．KNO3的溶解度随温度升高而增大
C．30 ℃时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质
D．40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出
11．（2020·广东广州·统考一模）已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液：
溶液
①
②
③
④
固体种类
KCl
KCl
KNO3
KNO3
加入固体的质量/g
20
35
20
35
水的质量/g
100
100
100
100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②④
B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③
D．②中溶质与溶剂的质量比为17:50
12．（2021·广东广州·统考一模）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
A．乙物质的溶解度受温度影响比甲的大
B．甲代表KNO3的溶解度曲线
C．把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲多
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中含31.6g KNO3
13．（2021·广东广州·统考一模）如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上、下列有关结论错误的是
A．a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g
B．a点对应的溶液的质量分数是
C．c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取降低温度的措施
14．（2021·广东广州·统考二模）Ca(OH)2的溶解度如图所示，将100g 40℃的Ca(OH)2饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
Ca(OH)2的溶解度
A
降温
变大
变大
不变
变大
B
升温
变小
变小
不变
变小
C
加入Ca(OH)2固体
不变
不变
不变
不变
D
恒温蒸发水分
变小
变小
变小
不变
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·广东广州·统考一模）下图为几种固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾大
B．50℃时，往10g硝酸钾中加入20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
C．将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，则溶质的质量分数变小
D．在某温度下，在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为30g
16．（2021·广东广州·统考一模）甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2℃时，50g水中加入30g的丙物质充分溶解可得到80g的丙溶液
B．将 t1℃时甲、乙、丙三种饱和溶液升温到 t2℃(不考虑升温过程中的水分蒸发)，此时三种溶液的溶质质量分数的大小是：乙>丙>甲
C．t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，其中一种方法是向甲溶液中倒入适量的水
17．（2021·广东广州·统考一模）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2°C时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定大于乙饱和溶液中溶质的质量分数
C．t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1°C，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．甲中混有少量的乙，应采用蒸发溶剂的方法提纯甲
18．（2021·广东广州·统考一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把30a放入50水中，可得到80ga的饱和溶液
C．a物质中混有少量的c物质，可用降结晶的方法提纯a物质
D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小
19．（2021·广东广州·统考一模）下图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液①～④的说法不正确的是
序号
①
②
③
④
温度/℃
30
30
70
90
加入MgSO4的质量/g
30
50
50
50
水的质量/g
100
100
100
100
A．①中溶液的质量为130g B．溶质质量分数：②<④
C．③中溶质与溶剂的质量比为1:2 D．属于饱和溶液的只有②
20．（2021·广东广州·统考一模）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
21．（2022·广东广州·统考二模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是
A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲>乙。
B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。
C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。
D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②>③>①。
22．（2022·广东广州·统考一模）生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是
序号
①
②
③
NaCl的质量/g
20
35
50
水的质量/g
100
100
100
A．实验①所得溶液质量分数为20% B．实验②所得溶液属于饱和溶液
C．实验③所得溶液中含溶质的质量为36g D．加热实验③混合液至100℃，固体全部溶解
23．（2022·广东广州·模拟预测）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．三种物质的溶解度：A＞B＞C
B．t2℃ 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：2
C．将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＝C
D．t2℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质配成恰好饱和溶液，溶解 C 需要的水最多
24．（2022·广东广州·统考一模）25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剰余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
25．（2022·广东广州·统考一模）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
26．（2022·广东广州·统考一模）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
二、填空题
27．（2022·广东广州·统考二模）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：
(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃
28．（2020·广东广州·统考二模）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）
请回答下列问题：
（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数是_____。（精确到0.1%）
（4）图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，振荡，固体完全溶解，烧杯中的现象是_____。
（5）P点的含义是_____。
29．（2020·广东广州·统考一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时， A、B、C三种物质中溶解度最大的是____；
（2）t2℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入60g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为______g，该溶液的溶质质量分数为____（精确到0.1%）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数分别是a、b、c，则a、b、c的大小关系是________。
（4）当A中混有少量B时，可用____方法提纯A。
30．（2020·广东广州·统考一模）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
31．（2021·广东广州·模拟预测）下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79
（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
32．（2020·广东广州·统考模拟预测）某校化学兴趣小组在实验室配制一定浓度的NaOH溶液以备使用。
(1)配制100gNaOH的饱和溶液。测量得到室温约为20℃，查阅溶解度曲线图。
①需称量氢氧化钠的质量约为_____g(不保留小数)，需蒸馏水的体积为_____mL．(密度约为1g/mL)。
②下列实验操作错误的是_____。
A 天平调平前在托盘上分别放质量相等的纸
B 称量时，天平指针偏左，移动游码至天平恰好平衡
C 准确称量好的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D 量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
(2)将上述配制好的溶液进行稀释至10%，放置数日后，进行探究实验。实验小组同学取上述氢氧化钠溶液10mL于试管中，逐滴滴入稀盐酸，实验过程中，他们惊奇的发现有气泡产生。实验小组推测，加入稀盐酸后产生气泡的原因是_____。
33．（2020·广东广州·统考一模）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时,溶解度最大的物质是 _________ （填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 __________ g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ___________ ；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 ______ 。
34．（2021·广东广州·统考一模）（1）用化学用语填空：
①氯气分子______。
②电解水过程中不变的微粒______。
（2）2017年5月18日我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；
②30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为______g才能变成饱和溶液；
③当A中混有少量B时，用______方法可以得到固体A；
④40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量的关系A______B（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
35．（2021·广东广州·统考一模）下表是20℃时部分物质的溶解度数据，根据数据回答下列问题：
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）向氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3；若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是________。
（2）20℃时，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为_______g.（保留小数点后两位）；
（3）选用表格中的物质填空：
①若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择_______溶液；
②欲检验CO2气体的存在，则应选择________溶液；
③欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的________溶液；
（4）将2.2gCO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和 NaHCO3，则此时溶液中碳元素的质量分数是______。
36．（2021·广东广州·统考二模）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
（1）50℃时，KNO3的溶解度是_________g；
（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是_______（填化学式）；
（3）20℃时，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_________g；
（4）将20℃时的NaCl和KNO3饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。
37．（2021·广东广州·统考一模）（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）。
②____________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为_____________g。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？_____________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有_____）。
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合。
三、流程题
38．（2021·广东广州·统考二模）过一硫酸氢钾复合盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）是一种氧化型消毒剂，如图是某实验室用30%的过氧化氢、98%的浓硫酸以及无水碳酸钾为原料，合成高活性氧过一硫酸氢钾复合盐的实验工艺流程:
已知：硫酸与过氧化氢在低温下反应可制得过一硫酸（H2SO5）和一种无色液体。过一硫酸在常温下为无色晶体，熔点45℃, 受热易分解。
（1）反应I的化学方程式为______，该反应需在冰水浴中进行，主要原因是______。
（2）反应II为：，若将27.6g碳酸钾放入181.2g的过一硫酸与硫酸的混合溶液中充分反应，反应后溶液中钾元素的质量分数是______。（不考虑CO2溶解）
（3）由于母液显酸性，不能直接排放，因此本实验通过在母液中加入______溶液进行中和反应，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得硫酸钾。该温度下硫酸钾的溶解度为M，此时饱和溶液的溶质质量分数是______。（用含M的代数式表示）
39．（2022·广东广州·统考二模）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：
(1)反应器1中主要除去的离子是_______（填符号）。
(2)反应器2中发生反应的化学方程式：
①____________；
②___________。
(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
32.4
40
50
60
70
80
90
100
溶解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.4
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
Na2SO4
4.9
9.1
19.5
40.8
52.0
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
42.7
42.5
从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约_______g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用________（填“升温”或“降温”）结晶方法。
四、科学探究题
40．（2021·广东广州·统考一模）学习小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中的溶解度（体积）。
（1）甲装置中反应的化学方程式是______。
（2）实验时，需先将如图甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是______。
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
物质
丙装置中溶液
丁装置中溶液
pH
5.60
6.50
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH 会______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
【结论与反思】
（5）由实验结果分析，你认为二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集时能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（写一点即可）。
（6）学习小组另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末的纯度为______（杂质不与盐酸反应）。
参考答案：
1．A
【详解】A、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小的缘故，故选项解释正确，符合题意；
B、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释错误，不符合题意；
C、KOH水溶液能够导电是由于水溶液中含有大量自由移动的离子，故选项解释错误，不符合题意；
D、明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不能消毒杀菌， 故选项解释错误，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】①点燃的铁丝在氧气中燃烧: 可知消耗铁的质量更大，那么铁的质量曲线应该更低，错误；
②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡生成沉淀不溶解，图像中开始就会有沉淀生成，错误；
③质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，金属过量氢气质量取决于酸的质量，酸质量相同，氢气质量相同；图像横坐标为金属质量，锌比铁相对原子质量大，生成等质量氢气需要更多的锌，错误；
④气体溶解度受温度与压强两个因素的影响，当温度一定时，气体溶解度随着压强的增大而增大，当压强一定时，气体溶解度随着温度的升高而减小，故正确；
故选A。
3．D
【分析】本题考查CO和CO2的物理、化学性质。
【详解】A、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，一氧化碳不与碱反应，故错误；
B、二氧化碳能水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红色，故错误；
C、CO的主要物理性质有：常温下为无色、无味的气体，难溶于水，可燃性是一氧化碳的化学性质，故错误；
D、压强增大是气体在水中溶解度增大，故可以用加压水洗法可捕集CO2，故正确；
故选D。
4．D
【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能使餐具上的油污乳化，此选项正确；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如：酒精溶液中的溶质是液体，盐酸中的溶质是氯化氢气体，此选项正确；
C、气体的溶解度随着温度的升高而减少，此选项正确；
D、配制好的6%NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，因为溶液具有均一性，溶液浓度不变，此选项错误。
故选D。
5．C
【详解】A、用汽油洗油污是因为汽油将油污溶解所以形成了溶液，用洗涤剂洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，故选项说法错误；
B、气体的溶解度与温度成反比，所以气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误；
C、溶液属于混合物。冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故选项说法正确；
D、选项没有指明温度和同种溶质，无法比较饱和溶液溶质的质量分数和不饱和溶液溶质的质量分数大小，故选项说法错误。
故选：C。
6．D
【详解】A．第一次蒸发10g水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出1克晶体，所得溶液为饱和溶液：第三次蒸发10g水，共析出2.5g晶体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则乙溶液为不饱和溶液，故选项A说法正确。
B．第一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲和乙溶液的溶质质量相等，故选项B说法正确；
C．丙和丁溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项C说法正确；
D．该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，则室温下该物质的溶解度为1.5g×=15g，故选项D说法错误。
故选D。
【点睛】本题有一定难度，确定室温下该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出1.5g晶体，是正确解答本题的关键。
7．A
【详解】A、由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小，符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故由t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，甲物质还是饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解25g，故充分溶解后溶液的质量为75g，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、由氯化钾的溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钾的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钾，故20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入10g、20g、30g、40gKCl固体，①②③均能全部溶解，形成的是不饱和溶液，④不能全部溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
B、①所得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、由A可知，④所得到的是饱和溶液，不符合题意；
D、由氯化钾的溶解度曲线图可知，30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，故把④温度升高到30℃，所得到的溶液是饱和的，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，则②⑤属于饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，②中最多能溶解36g氯化钠，④中硝酸钠能全部溶解，溶液质量：②＜④，符合题意；
C、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解88g硝酸钠，①、③中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、20℃时，NaNO3的溶解度88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解88g硝酸钠，⑤所得溶液为饱和溶液，⑤中溶质与溶液的质量比为88g：（88g+100g）=22：47，不符合题意。故选B。
10．C
【详解】A. 由表格可得，20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。故A不符合题意；
B. 由表格数据可得，随温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大。故B不符合题意；
C. 30 ℃时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，即在100 g水中可以最多溶解45.8 g硝酸钾，所以是145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8 g溶质。故C符合题意；
D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度减小，一定有晶体析出。故D不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B错误。
C、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：100g=17：50，故D正确。
故选：B。
12．B
【详解】A、由图可知，乙物质的溶解度受温度影响比甲的小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知甲随着温度升高，溶解度变化较大，结合表格可知，代表硝酸钾的溶解度曲线，故正确；
C、甲溶解度受温度影响较大；把t℃的等质量的甲和乙的饱和溶液降温，析出的乙固体比甲少，故错误；
D、根据表格，20℃时，100g+31.6g=131.6gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3，故错误。
故选B。
13．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，说法正确；
B、在饱和溶液中，溶质的质量分数=，说法正确；
C、溶解度上的点表示该温度下的饱和溶液，溶解度下面的点表示该温度下的不饱和溶液，c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液，说法正确；
D、b点是70℃时的饱和溶液，c点是70℃时的不饱和溶液，欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，温度不变，可采取增加溶剂的措施，说法错误；
答案：D。
14．C
【分析】本题考查溶解度图像。
【详解】A、降低温度，氢氧化钙溶解度变大，溶液会变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶液质量不变，溶液质量分数不变，故A不符合题意；
B、升高温度，溶解度减小，会有晶体析出，溶液的质量因为晶体的析出而减小，溶液的质量分数减小，故B不符合题意；
C、加入氢氧化钙，因为是饱和溶液，所以不会有固体溶解，因此溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都不变，溶解度不变，故C符合题意；
D、蒸发水分，溶剂的量减小，所以溶液的质量减小，会有晶体析出，但是恒温溶解度不变，质量分数不变，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确氢氧化钙的反常变化。
15．B
【详解】A、不明确温度，不能比较溶解度大小，说法错误；
B、50℃时，硝酸钾溶解度为80g，往10g硝酸钾中加入20g水，硝酸钾全部溶解，充分溶解后再降温到30℃，30℃时硝酸钾溶解度为45g，20g水只能溶解9g硝酸钾，有硝酸钾固体析出，说法正确；
C、将100g60℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，温度不变，则溶质的质量分数不变，说法错误；
D、100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶剂水的质量为80g，加入10g硝酸钾固体，恰好得到饱和溶液，则80g水中最多溶解30g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的溶解度大于30g，说法错误。
故选：B。
16．B
【详解】A. t2℃时，丙物质溶解度为40g，50g水中加入30g的丙物质，最多溶解20g丙物质，故充分溶解可得到20g+50g=70g的丙溶液，错误；
B. 甲、乙物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，得到t2℃甲、乙物质的不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温至t2℃，析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2℃丙物质的溶解度大t1℃时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数甲小于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲，正确；
C. t2℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量分数相等，但是不确定溶液质量，故溶质的质量不能确定大小，错误；
D. 将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，温度不变，溶液变为饱和状态，方法是恒温蒸发溶剂，错误。
故选B。
17．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，当温度低于t1℃时，乙的溶解度要大于甲的溶解度，所以此选项说法不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，由此可以知道，t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数；此选项说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降至t1℃时析出晶体的质量甲一定大于乙，所以此选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法来提纯甲，此选项说法不正确。
故选B。
18．C
【详解】A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，说法错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法正确；
D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变，说法错误。
故选：C。
19．D
【详解】A、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸镁，故30℃时，将30g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，形成的是不饱和溶液，形成溶液的质量为：30g+100g=130g，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，硫酸镁的溶解度是40g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁不能全部溶解，形成的是饱和溶液，90℃时，硫酸镁的溶解度是50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，恰好饱和，30℃时，硫酸镁的溶解度小于90℃时，硫酸镁的溶解度，故30℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数＜90℃时，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，即溶质质量分数：②<④，不符合题意；
C、由图可知，70℃时，硫酸镁的溶解度＞50g，故该温度下，将50g硫酸镁加到100g水中，硫酸镁能全部溶解，③是不饱和溶液，故③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2，不符合题意；
D、由以上分析可知，属于饱和溶液的是：②④，符合题意。
故选D。
20．C
【详解】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。
故选C。
21．D
【详解】A、根据图示可知，甲的溶解度随温度升高而明显增大，乙的溶解度随温度升高而小幅增大；t1℃时甲、乙饱和溶液溶质质量分数甲＜乙，当甲、乙的饱和溶液从t1℃升高至t2℃，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，所以溶质质量分数也不变，所以溶质质量分数甲＜乙，故A错误；
B、由图示可知丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，溶解度增大，该溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C、根据图示1可知，t1℃时甲的溶解度为30g，乙的溶解度为26g，所以该温度下200g水中不能完全溶解50g甲（溶液中无晶体析出），能完全溶解50g的乙（溶液中无晶体析出）。根据图示2可知，t1℃时溶液中无晶体析出，然后升温并蒸发100g溶剂，且溶液2中无晶体析出，说明该溶质在t2℃时溶解度大于或等于50g，故加入的物质R为甲，故C错误；
D、根据图2，溶液①的溶质质量分数为；溶液②中溶剂质量减小100g，此时溶液②中无晶体析出，此时溶液②的溶质质量分数为；溶液③为t1℃时的甲饱和溶液，所以溶液③的溶质质量分数为，可知溶质质量分数溶液②＞溶液③＞溶液①，即②＞③＞①，故D正确；
故选D。
22．C
【分析】在20℃时，NaCl溶解度是36g，即20℃时，100g水最多溶解36gNaCl。
【详解】A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为，故说法错误；
B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；
C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。
故选C。
23．D
【详解】A、t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C。A错。
B、t2℃ 时A的溶解度是50g，即100g水溶解50gA饱和。把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液时，50gA只能溶解25g，其中溶质和溶液的质量比为25g：（25g+50g）=1：3。B错。
C、将 t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，A、B析出晶体，C变为不饱和溶液，据图可知，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B＞A＞C。C错。
D、由于t2℃ 时，三种物质的溶解度：A＞B＞C，所以将等质量的 A、B、C 三种物质恰好配成饱和溶液，需要的水的质量是A＜B＜C。所以溶解 C 需要的水最多。D正确。
综上所述：选择D。
24．C
【详解】A、实验①所得溶液质量分数为： ，不符合题意；
B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶液，则该物质的溶解度是20g，如果溶液不饱和，则溶解度不是20g，不符合题意；
C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意；
D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意。
故选C。
25．D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。
【详解】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；
B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；
C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误；
D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。
故选D。
26．B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
27．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4) 防止亚铁离子被氧化为铁离子 0.2 B
【解析】(1)
气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
(2)
由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
(3)
二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：
(4)
草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则
由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
28． B 甲 33.3% 刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解 20℃甲乙溶解度相等，为25g
【详解】（1）由图可知，从20℃到50℃的变化过程中，B始终有固体未溶解，为饱和溶液，故填：B。
（2）由图2和图3可知，温度升高，A溶解度变大，与图1中甲相对应，故填：甲。
（3）图3中A溶液的溶质质量分数，故填：33.3%。
（4）乙的溶解度随温度的升高而减小，图4中在氢氧化钠固体中滴入适量水，氢氧化钠溶解放热，烧杯中温度升高有固体析出，待烧杯冷却室温，固体又慢慢溶解，故填：刚开始有固体析出，之后又慢慢溶解。
（5）由图可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是20℃时，甲乙溶解度相等，为25g，故填：20℃甲乙溶解度相等，为25g。
29． C 150 33.3% c>b>a或a
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，在盛有100g水的烧杯中，加入60gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量=50g+100g=150g；该溶液的溶质质量分数；
（3）t1℃时，溶解度大小是C＞B＞A，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B溶解度增大，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，但t3℃时C的溶解度＞ t1℃时B的溶解度，此时所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：c＞b＞a或a＜b＜c；
（4）当A中混有少量B时，可用冷却结晶或冷却热的饱和溶液或降温结晶方法提纯A。
【点睛】考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
30． 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 28.6% 没有 34.2
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
31． 4.8 玻璃棒 固体完全溶解 280 NaHCO3 7.2
【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g；
②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；
③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；
解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；
（2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为
则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。
32． 52 48 ABC 氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应
【详解】（1）①20℃时，NaOH溶解度为109g，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：；需称量氢氧化钠的质量约为100g×52%＝52g；需蒸馏水的质量为100g-52g＝48g，则需要水的体积为48mL；故填：52；48；
②A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能放在纸上称量，应放在玻璃仪器（如烧杯）中进行称量，故选项说法错误；
B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误；
C、溶解操作不能在量筒内进行，应在烧杯中进行，故选项说法错误；
D、用量筒量取液体，读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故选项说法正确。
故选：ABC；
（2）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故填：氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应。
33． B 25 20% 蒸发结晶
【详解】（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，溶解度最大的物质是B。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度为50g，100g溶剂中最多溶解的A物质的质量为50g，则150g饱和溶液中的A物质的质量为50g，t1℃时，A物质的溶解度为25g，故把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为，此时所得溶液中溶质的质量分数为。
（3）用蒸发结晶的方法可以使溶液中的溶剂蒸发，溶解的溶质变少，就会出现溶质结晶析出的现象，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是蒸发结晶。
34． Cl2 H、O CH4+2O2CO2+2H2O 增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度） 20 降温结晶 小于
【详解】（1）①分子用化学式表示，故氯气分子可表示为Cl2，故填：Cl2；
②原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中不变的是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，故填：H、O；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度，故填：增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度）；
②30℃时，A物质的溶解度为30g，将30℃时，130gA的饱和溶液中溶质的质量130g××100%=30g，溶剂的质量为130g-30g=100g；40℃时，A物质的溶解度为50g，升温到40℃时，需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液，故填：20；
③A物质的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，用降温结晶方法可以得到固体A，故填：降温结晶；
④A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，A溶液中析出的晶体多，所以降温后所得溶液质量的关系A小于B，故填：小于。
35． 有白色固体析出 0.16 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 1.2%
【详解】（1）CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，20℃时碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小，生成的碳酸氢钠不能全部溶解，可观察到的现象是有白色固体析出。
（2）20℃时，氢氧化钙溶解度为0.16g，配制100g饱和氢氧化钙溶液，设所需要的氢氧化钙质量为x，则，x≈0.16g；
（3）选用表格中的物质填空：
①20℃时，NaOH溶解度最大，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择NaOH溶液；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，欲检验CO2气体的存在，则应选择Ca(OH)2溶液；
③HCl与碳酸氢钠反应，二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，欲除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液；
（4）将2.2gCO2通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象（反应过程中没有CO2逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有Na2CO3和 NaHCO3，根据碳原子质量守恒，二氧化碳中的碳元素全部进入碳酸钠和碳酸氢钠，所以其中碳元素的质量=，反应后溶液质量=2.2g+47.8g=50g，溶液中碳元素质量分数=。
36． 85.5 KNO3 68 ＞
【详解】（1）由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故填：KNO3；
（3）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g硝酸钾，故20℃时，将20gNaCl加入50g水中，只能溶解18g，充分溶解后，所得溶液的质量是68g；
（4）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，20℃时的NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数，分别升温至50℃，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系是： NaCl＞KNO3。
37． ＞ t 210 无法判断 bcf
【详解】（1）①从60℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度。
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g。
（2）①饱和溶液比较明确的现象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和。
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液。因此一定能达到目的方法有：bcf
38． 加入浓硫酸会放热，H2SO5和H2O2受热均易分解 7.8% KOH
【详解】（1）反应I为硫酸和过氧化氢反应生成过一硫酸和一种无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、O、S，生成物中也应含H、S、O，故生成的无色液体应为水，该反应的化学方程式为：；
过一硫酸和过氧化氢受热易分解，而浓硫酸溶于水放出大量的热，故需要在冰水浴中进行；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故钾元素的质量为：
设反应生成二氧化碳的质量为x
x=8.8g
反应后溶液中钾元素的质量分数是：；
（3）由于母液显酸性，说明溶液中硫酸过量，可加入氢氧化钾进行中和反应，氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，不会引入杂质；
该温度下硫酸钾的溶解度为M，此时饱和溶液的溶质质量分数是：。
39．(1)Mg2+、Fe3+
(2)
(3) 3.64 升温
【解析】(1)
氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+。
(2)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；。
(3)
32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4℃，若降温氯化钠也可能析出，若升温，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。
40．
把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭 小于 偏小 能 用热水收集（或排饱和碳酸氢钠溶液） 解：设该大理石粉末的纯度为x
x=80%
答：该大理石粉末的纯度为80%。
【详解】实验设计与操作：（1）甲装置中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验空气已排尽的方法是：把燃着的小木条放在K1处的导管口，小木条火焰熄灭，说明已经排尽；
（3）通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。实际测得丙装置中溶液，pH为5.6，丁装置中溶液，pH为6.5，故在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）盐酸具有挥发性，乙装置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体，若没有乙装置，氯化氢气体溶于水形成盐酸，则测出的溶液pH 会偏小；
结论与反思：（5）由以上分析可知，二氧化碳虽然溶于水，但是溶于水的量较少，可用排水法收集，收集时，可采取一些措施，减少二氧化碳在水中溶解度，如气体的溶解度随温度的升高而减小，故可用热水收集，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，故可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法；
（6）见答案。
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