江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52固体溶解度曲线的应用

这是一份江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52固体溶解度曲线的应用，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-52固体溶解度曲线的应用

一、单选题
1．（2022·江苏盐城·统考二模）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲
D．将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
2．（2022·江苏盐城·模拟预测）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，5gY加入30g水中可形成Y的饱和溶液
B．t2℃时，X、Y的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，一定质量的Y饱和溶液降温至t1℃，溶液的质量不变
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
3．（2022·江苏盐城·统考一模）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠
B．t℃时，两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等
C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为蒸发结晶
D．60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为34g
4．（2022·江苏盐城·统考一模）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是

A．t℃时该物质的溶解度是20g
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．Q点时混合体系中有固体剩余
D．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N 5．（2022·江苏盐城·统考二模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
6．（2021·江苏盐城·统考二模）根据如图溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化铵大
B．硝酸钾溶液降温一定有晶体析出
C．氯化钠中混有少量硝酸钾，要得到较纯净的氯化钠，常采用蒸发结晶的方法
D．10℃时硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液升高到30℃时溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾
7．（2021·江苏盐城·统考三模）甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙
C．t1℃时，将30g甲加入50g水中配制成80g甲的饱和溶液
D．t2℃时，乙中混有少量的甲，用降温结晶的方法提纯乙
8．（2021·江苏盐城·统考二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%
C．40℃时，分别在100水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙溶液均为饱和溶液
9．（2021·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将30g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
10．（2021·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．tl℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶提纯甲
D．t3℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，需水最少的是甲
11．（2021·江苏盐城·统考一模）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液
B．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量不相等
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
12．（2021·江苏盐城·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）

A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
13．（2021·江苏盐城·统考一模）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
14．（2020·江苏盐城·统考一模）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．小于t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法
C．t1℃时，等质量的乙和丙的溶液中溶质的质量也相等
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g甲溶液
15．（2020·江苏盐城·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g
B．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b
16．（2020·江苏盐城·统考三模）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶液溶质的质量分数相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c
17．（2020·江苏盐城·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t°C时将50ga物质加入到50g水中充分报拌，可得到100ga 的溶液
B．c物质可能是熟石灰
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将20°C的三种物质的饱和溶液升温到t°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是: b>a>c
18．（2020·江苏盐城·统考二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
D．将处于B点的乙溶液降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液
19．（2020·江苏盐城·统考二模）已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是

A．Y代表丙
B．X代表乙
C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
20．（2020·江苏盐城·统考一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．要将甲溶液的状态由b点转化为a点，可以适当降温
B．将甲物质的溶液从t2°C降温到t1°C一定析出晶体
C．t1°C时， 甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯
21．（2020·江苏盐城·统考一模）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法
C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等
22．（2020·江苏盐城·统考一模）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
23．（2020·江苏盐城·统考一模）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等
B．降低温度，C的不饱和溶液即变成饱和溶液
C．Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D．将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小顺序是B>A>C

二、多选题
24．（2021·江苏盐城·统考三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
B．t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：1
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙
D．t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是甲

参考答案：
1．C
【详解】A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
B、20℃时，甲的溶解度为40g，该温度下，甲饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的饱和溶液中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯，符合题意；
D、将甲、乙的两种饱和溶液分别由 30℃降温至 20℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A. t1℃时，Y的溶解度为20g，30g水最多溶解6gY，则5gY加入30g水中可形成Y的不饱和溶液，错误；
B. 没有说明溶液状态，不能判断t2℃时，X、Y的溶质质量分数是否相等，错误；
C. t2℃时，一定质量的Y饱和溶液降温至t1℃，溶解度减小，会析出晶体，导致溶液的质量减小，错误；
D. t3℃时，X的溶解度大于Y，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液，正确；
故选D。
3．D
【详解】A、溶解度与温度有关，题干没有说明温度，不能比较溶解度大小，此选项错误；
B、t℃时，两种物质的溶解度相同，故这两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题干没有说饱和溶液，故此选项错误；
C、硝酸钾中含有少量的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响属于陡升型，故提纯方式为降温结晶，此选项错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下的溶质质量分数为； ，设所需要加入的硝酸钾质量为x,列出方程为 ，解得x=34g，此选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A. 由曲线可知：t℃时当水的质量为100g时达到饱和状态时所溶解的质量为20g，故t℃时该物质的溶解度是20g，故A正确；
B.该曲线只是描绘 t℃时，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系，无法判断该物质的溶解度与温度关系，故B不正确；
C. t℃时，某固体物质在80g的水中达到饱和状态时所溶解的质量小于20g，加入20g的该物质，会有一部分该物质不溶解，Q点时混合体系中有固体剩余，故C正确；
D. 温度相同、溶质和溶剂种类都相同，故溶解度相等，由曲线可知图中4个点所示的溶液中Q 和G溶液达到饱和，故Q 溶液和G溶液溶质质量分数相等， M和N溶液都是不饱和溶液，故Q溶液 和G溶液溶质质量分数都大于M溶液、N溶液溶质质量分数；M和N溶液中溶质相同，M溶液中的溶剂为80g和N溶液中溶剂为100g, M溶液溶质质量分数大于N溶液溶质质量分数，故四种溶液中溶质质量分数大小关系是：N 故选：B。
5．D
【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。
故选D。
6．C
【详解】A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错误；
B、硝酸钾饱和溶液降温一定有晶体析出，硝酸钾溶液降温不一定有晶体析出，故B错误；
C、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，提出氯化钠的方法是蒸发结晶，故C正确；
D、饱和溶液的溶质质量分数=×100%，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以10℃时硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液的溶质质量分数大小是：氯化钾大于硝酸钾，升温后，溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是氯化钾大于硝酸钾，故D错误。
故选C。
7．B
【详解】A、t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，正确；
C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，将30g甲加入50g水中，最多溶解15g溶质，可配制成15g+50g=65g甲的饱和溶液，错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，乙中混有少量的甲，用蒸发结晶的方法提纯乙，错误。
故选B。
8．D
【详解】A、20℃时，甲、乙饱和溶液的溶解度相同，故A错误；
B、20℃时，甲、乙溶液的溶解度为30g，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为，故B错误；
C、40℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，所以分别在100g水中加入50g甲、乙，两种物质都是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不相等，故C错误；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，分别在100g水中加入50g甲、乙，甲、乙均有剩余，升温到40℃时，甲、乙继续溶解，此时甲的溶解度为50g因此此时甲恰好完全溶解，为饱和溶液；而此时乙的溶解度为40g，仍有剩余，但是乙也为饱和溶液。故D正确。
故选D。
9．B
【详解】A、t1℃时，甲、乙溶液的溶解度相等，但是本选项应强调为甲、乙饱和溶液，错误；
B、甲物质的溶解度随温度上升而迅速增加，而乙的溶解度随温度变化较小，因此甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水溶解30g甲，进而可推出将30g甲加入50g水中，可以得到65g甲饱和溶液，错误；
D、t1℃时，甲、乙的饱和溶液质量分数大小为甲=乙，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶解度上升，溶液的组成不变，溶液质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数甲=乙，错误；
故选B。
10．D
【详解】A、由图可知，tl℃时，丙的溶解度为40g，其饱和溶液中溶质质量分数为 ，错误；
B、没有溶液状态，不能判断t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数大小，错误；
C、甲溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；
D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小为甲>乙>丙；等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量大小为甲>乙>丙，则溶液中水的质量为甲<乙<丙，故需水最少的是甲，正确。
故选D。
11．D
【详解】A、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，P点位于溶解度曲线甲的下方，表示甲的不饱和溶液，A正确。
B、甲溶解度降温变化较大，乙溶解度降温变化较小，故等质量的甲、乙饱和溶液降温甲结晶较多，乙结晶较少，所得溶液中溶质质量不相等，B正确。
C、甲溶解度随温度变化较大，若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C正确。
D、t1℃时甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数，无法配置20%甲溶液，D错误。
故选：D。
12．D
【分析】由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故A不正确；
B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故B不正确；
C、在t2℃时，a物质的溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的质量为，则充分溶解，所得溶液质量为，故C不正确；
D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故D正确。故选D。
【点睛】
13．D
【详解】A.甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小。B.10ºC时甲、乙两溶液的质量分数相等，不正确，没有说明溶液是否饱和。C.30ºC时甲的饱和溶液的质量分数为60%，不正确，此时溶液的质量分数为×100%=37.5%。D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶和，因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小。故选D。
14．C
【详解】A、据图可以看出，在温度小于t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，不符合题意；
B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故从乙溶液中提取乙物质，最好采用蒸发溶剂的方法，不符合题意；
C、t1℃时，乙和丙的溶解度相等，等质量的乙和丙的饱和溶液中溶质的质量也相等，但选项中没有指明溶液的状态，无法比较，符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为20g，100g水中最多加入20g甲物质，故将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到50g +10g =60g甲溶液，不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】A．t2℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故选项A错误；
B．a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯a，故选项B错误；
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a物质的溶解度随温度升高而增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度升高而减小，仍为饱和溶液，故选项C错误；
D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，等质量的a、b饱和溶液中，a中的溶质质量多，溶剂质量小，b中的溶质质量小，溶剂质量多，降温至t2℃，a、b物质的溶解度相等，由于b中溶剂质量多，b中溶解的晶体质量大于a中溶解的的晶体质量，所以析出的固体质量关系是：a>b，故D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、P点表示t1℃时a、c两物质物质的溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，但是本题中溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故C错误；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故D正确。
故选D。
17．D
【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以50g水中最多能溶解40g的a物质，最终可得到90ga的溶液，故A选项错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，而熟石灰微溶于水，因此不能是熟石灰，故B选项错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，而不是蒸发结晶，故C选项错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20 C的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b> a>c ，故D选项正确。
故选D。
18．B
【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；
B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，不是饱和溶液时，质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；
C、t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数：，小于30%，该选项说法正确；
D、将处于B点的乙溶液（不饱和溶液）降温至t1℃时，可得到A点的乙溶液（饱和溶液），该选项说法正确。
故选：B。
19．D
【分析】（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，由图可知，在t1℃~t2℃之间，X、Y溶解度曲线相交于一点，在这一点，两种物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故X、Y中有一个一定代表丙物质；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y的溶解度随温度的升高而增加，Z的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，X、Y代表物质的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，Y代表物质的的溶解度大于X代表物质的溶解度，故该温度下，Y代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，Z代表物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时X代表物质的溶解度大于t2℃时，Z代表物质的溶解度，故t1℃时X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，Z代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，故将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数：Y＞X＞Z，已知乙的溶质质量分数大于丙，X、Y中有一个一定代表丙，故Y代表乙、X代表丙，Z代表甲。
【详解】A、由分析可知，Y代表乙，不符合题意；
B、由分析可知X代表丙，不符合题意；
C、X、Y的溶解度随温度的升高而增加，且X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故t2℃时，分别将等质量的X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
D、由分析可知，Y代表乙、X代表丙，Z代表甲，由图可知，t2℃时，溶解度：丙＞乙＞甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，甲的溶质质量分数最小，符合题意。
故选D。
20．D
【详解】A、要将甲溶液的状态由b点转化为a点，温度不能变，因此不可降温，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使不饱和溶液转化成饱和溶液，故A错误；
B、将甲物质的溶液从t2℃降温到t1℃，溶液状态不能确定，所以不一定析出晶体，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当甲物质中混有少量的乙物质可以用降温结晶法提纯，故D正确。
故选D。
21．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。
B、由图可知甲的溶解度，随温度升高增大较快，故若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法，正确。
C、由图可知甲乙溶解度都随温度降低而减小，将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，正确。
D、t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中，由于没有确定溶液的溶质质量分数，含有溶质的质量不一定相等，故选项错误。
故选：D。
22．A
【详解】A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，未产生沉淀，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，直至反应完全，与图像一致，符合题意；
B. 用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量，每有8g氧化铜生成6.4g铜，与图像不一致，不符合题意；
C. 向饱和的NaCl溶液中不断加水，溶质的质量保持不变，与图像不一致，不符合题意；
D. 向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当稀盐酸反应完全后，不再产生气体，与图像不一致，不符合题意。故选A。
23．D
【详解】A. t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，若是饱和溶液，则溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液，则不能确定，不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，所以降低温度，C的不饱和溶液仍然是不饱和溶液，不符合题意；
C. t3℃时，A的溶解度为a g，而Q点的溶质质量小于a g，所以Q点是A物质的不饱和溶液，不符合题意；
D. 将t3℃时A、B、C三种饱和溶液降温至t1℃，A、B仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，所以溶质质量分数的大小顺序是B>A>C，不符合题意。故选D。
24．BD
【详解】A、由图可知t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，说法正确。
B、t3℃时，乙溶解度110g，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110：100=11：10，说法错误。
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，因为饱和溶液质量不确定，析出固体质量无法比较，说法正确。
D、t1℃时溶解度乙＞甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙＞甲=丙，三种物质的饱和溶液升温至t3℃甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶质结晶析出溶质质量分数减小，故溶质质量分数变为乙＞甲＞丙，溶质质量分数最大的物质是乙，说法错误。
故选：BD。