初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型备课课件ppt

这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 原子结构的模型备课课件ppt，共44页。

1.了解原子结构模型及其发展过程，体验建立模型的思想。
2.认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.理解元素、同位素的概念，认识原子、元素和同位素的关系。
4.知道物质也可由离子构成，认识原子与离子之间的关系。
知识点1 原子结构模型的建立
1.原子结构模型的建立历程
.&1& &2& .
说明 因为原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子显电中性。
知识点2 揭开原子核的秘密
用高能量的粒子撞击、打碎核（似敲碎桃核）的方法是研究微观粒子结构的一种方法
2.构成原子的各种粒子之间的关系
3.构成原子的各种微粒的质量比较
4.构成质子和中子的粒子科学家又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。夸克还可以再分。有关夸克的结构和性质还在研究中。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成的，这体现了物质微观上的结构层次。其实人体、植物体乃至整个宇宙也都是有一定的结构层次的
知识点3 带电的原子——离子
1.教材第46页活动：钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程
构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质的粒子，物质由哪种粒子构成，其化学性质就由哪种粒子保持。
典例3 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠跟氯气反应生成氯化钠C.氯化钠是由离子构成的物质D.钠离子与钠原子有相似的化学性质[解析] 钠离子结构稳定，化学性质稳定，而钠原子的化学性质活泼，二者保持化学性质的基本粒子不同，所以它们的化学性质不同。
知识点4 同位素——原子的“孪生兄弟”
1.元素的定义：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称，氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。
（1）元素概念中必须强调的微粒是原子或单核离子，因为具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。常见的微粒有分子、原子和离子，有些分子、原子和离子的质子数相同，如水分子中有10个质子，氖原子中有10个质子，但它们不是同种元素。
（2）原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素。如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。
2.同位素的定义与表示方法
说明 （1）元素是互为同位素的原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
（2）大多数元素都有同位素原子，如氢有三种同位素原子，氧也有三种同位素原子。
4.元素与原子的区别和联系
典例4 [2022·诸暨期中] 下表是小科收集的一些关于微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
例题点拨解决本题第（3）问可根据同位素原子的定义进行判断，也可根据“原子的质子数等于电子数”判断，即同位素原子是针对“不带电的原子”而言的，D是不带电的原子,B、C均不是不带电的原子。
（1）表中的元素共有___种。[解析] 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，即元素的本质区别是核电荷数（质子数）不同，根据表格知，质子数只有2种，故共有2种元素。（2）属于阳离子的是___（选填字母）。[解析] 质子带正电核，电子带负电荷，若质子数大于电子数，则带正电，为阳离子。由表格知，B的质子数大于电子数，为阳离子。（3）与A互为同位素原子的是___（选填字母）。[解析] 根据表格知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
（1）通过上述实验，可推出的原子结构模型为___（选填字母）。
A.&3& B.&4& C.&5&
典例6 [兰溪期中] 氚是氢的一种同位素，氚原子含有一个质子和两个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
A.&6& B.&7& C.&8& D.&9&
[解析] &10&
审题技巧由“氚原子含有一个质子和两个中子”可知原子核的具体情况，再结合原子是由原子核和核外电子构成的，可知需确定核外电子的数量，而由“核外电子的数量与质子的数量相等”即可确定核外电子数。
[解析] 在原子中，核外电子数=核电荷数，因此该原子的核外电子数为53。
归纳总结解决此类问题的关键是掌握核电荷数的定义，明确原子中，核外电子数=质子数=核电荷数。
典例8 [桐乡期中] 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是( )
A.钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯化钠分子由氯原子和钠原子构成D.钠原子与钠离子的微观结构相同
[解析] 钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，钠原子与钠离子的微观结构不同，B、D均错误；氯化钠是由离子构成的，C错误。
典例9 [2022·舟山期中] 下图为原子核聚变（原理是让几个原子核发生聚合作用，生成质量更大的新原子
核）的示意图，①②③表示三种原子（③的原子核未画出），&11& 分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。
（1）仿照①②，在图中的③中画出其原子核；
[答案] &12&
[解析] 由题图知，聚变前，共有2个&13& 、3个&14& 和2个&15& ，聚变后，已出现2个&16& 和1个&17& ，那么③中原子核应该包括2个&18& 和2个&19& 。
（2）①②③中属于同种元素的原子是______。
[解析] 由质子数=核外电子数，并结合②可知，&20& 为质子。因为①和②的质子数相同，所以①和②属于同种元素的原子。
审题技巧 抓住“聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变”，数出聚变前后各个微粒的数量，分析出差异，即可画出③中的原子核。
许多同学看到“三种原子”而直接考虑质子数不同，没有考虑到同位素原子，或错误地认为&21& 表示质子，从而得到②③为同种元素的原子。
归纳总结解决此类问题的关键是掌握同位素原子的表示方法，即