【新教材精创】第三章 章末检测（1）-人教版高中化学必修第一册

第三章单元检测试卷（原卷版）

可能用到的原子量：H 1   C 12  N 14   O 16   Na 23  Cl 35.5  S 32  Fe 56  Mg 24  Al 27

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学物质的俗称错误的是(　　)

A．碳酸钠的俗称是纯碱

B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红

D．碳酸氢钠的俗称是苏打

2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)

A．1∶1     B．3∶4

C．2∶3     D．4∶3

3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)

4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)

A．Mg2＋       B．Cu2＋

C．Al3＋       D．AlO

5．把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)

A．1.0 mol/L     B．2.0 mol/L

C．3.0 mol/L     D．4.0 mol/L

6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是(　　)

A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物

C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应

D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3

7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(　　)

A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液

8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是(　　)

A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝

C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿

D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

9．用FeSO4还原MnO，若还原5×10－3 mol MnO，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是(　　)

A．＋1 B．＋2

C．＋4 D．＋5

10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是   (　　)

A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．硬铝、生铁、锰钢都是合金

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是   (　　)

A．盐A一定是FeCl3

B．白色沉淀B是AgCl

C．滤液C中一定含Fe3＋

D．无法确定A中是否含有Fe2＋

12．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是(　　)

A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C．所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2 mol/L

D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

13．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是(　　)

14．已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)

A．SO2     B．Na2S

C．KI      D．CuSO4

15．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是(　　)

A．稀硫酸     B．AgNO3溶液      C．Fe2(SO4)3溶液     D．CuSO4溶液

16．下列叙述正确的是(　　)

A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈

B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢

C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂

D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢

17．下列推理正确的是(　　)

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

18．下列实验的现象或表述正确的是(　　)

A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深

B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D．向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体

19．11.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为(　　)

A．2 mol·L-1    B．4 mol·L-1

C．6 mol·L-1    D．8 mol·L-1

20．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1盐酸，混合物完全溶解，并放出448 mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是(　　)

A．混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．反应后所得溶液中Fe2＋与Cl－的物质的量之比为2∶1

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷

21．（12分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是　　　　　　　　　　　　；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若D固体是纯净物，该固体是　　　　(填化学式)。 

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

22．（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　，A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验开始时应先将活塞a　　　　(填“打开”或“关闭”)。 

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：                       。 

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

23．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：

（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是                   。

（2）B的化学式：                               ．

（3）将C与Na2O2按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______，该反应的离子方程式为：                                       

A．该气体一定是氧气      B．Na2O2只是氧化剂

C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂     D．反应后静置所得溶液呈黄色

（4）用化学用语回答下列问题：

①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：__________________。

②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式（生成D和单质SO2气体）：______________。

③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：____________________________________。

24．（14分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；

(2)装置E中的现象是____________________________________________________；

(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体，

①欲检验溶液里含有Fe3＋，选用的试剂为________，现象是________________；

②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3＋，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3＋可能的原因________；

③将此溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3，最好选择下列物质中的________；

A．酸性KMnO4溶液  B．Cl2

C．Na2O2 D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是____________________________________________________________________________

25．(10分)在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。