2020-2021学年第三章 铁 金属材料综合与测试单元测试课后测评

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第三章铁金属材料单元测试（基础训练卷）

一、单选题

1．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（    ）

A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉

2．下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋

C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜

3．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）

①分子数之比为11：16    ②体积比为16：11

③密度比为16：11        ④体积比为1：1．

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

4．图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是

A．A B．B C．C D．D

5．下列化学方程式，书写错误的是( )

A．工业制备粗硅的反应：C+SiO2Si+CO2↑

B．过量铁粉在常温下与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．铜与硫单质的反应：2Cu+SCu2S

D．氨气的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O

6．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（       ）

A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气

B．浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应

C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金属铝制容器盛放

7．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

8．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是

A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3

9．下列说法不正确的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．光导纤维的主要成分是SiO2

10．实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是

A．配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气

C．向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内

D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管

11．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则生成O2的物质的量为

A．2mol               B．4mol        C．8mol    D．89.6mol

12．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

13．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(    )

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

14．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．过程Ⅰ发生反应：

B．过程Ⅱ发生反应：

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

15．如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力）（    ）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大

16．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）

A．1 ：6 B．1 ：4 C．1 ：3 D．1 ：2

17．实验室制备的最好方法是

A．将足量氨水滴入溶液中 B．将溶液滴入溶液中

C．将溶液滴入溶液中 D．将明矾溶于天然水中

18．向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

19．下列对于硝酸的认识,不正确的是(  )

A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B．金属与硝酸反应不产生氢气

C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D．铜与硝酸的反应属于置换反应

20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3

C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)3

21．我国使用金属的历史可以追溯到4500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化关系（已知能与溶液反应生成蓝色沉淀）。下列说法不正确的是（    ）

A．金属、分别是铜、铁

B．反应③的离子方程式为

C．氧化性：

D．向中滴入溶液，生成蓝色沉淀

22．下列说法正确的是（    ）

A．在溶液中滴加溶液，溶液变红色，证明原溶液中有，无

B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用

C．溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是能从含有的溶液中置换出铜

D．的溶液中，、、、能大量共存

23．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（    ）

A．第一块钠失去的电子多

B．两块钠失去的电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量大

D．两块钠的反应产物质量一样大

24．将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 LNO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ）

A．第一次溶解的金属8.4 g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H+ +2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol/L

C．原混合物中铜和铁各0.15 mol

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

25．在托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯，内盛等质量、等溶质质量分数的足量的稀盐酸，将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，天平向下倾斜的一边为是

A．左边 B．右边 C．不倾斜，仍然平衡 D．无法确定

二、综合题

26.下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空： 

A.NaHCO3    B.Na2CO3   C.Fe2O3     D.Ca(ClO)2     E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质；________   

（2）一种常见净水剂；________   

（3）常用于焙制糕点的小苏打；________   

（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和________。   

27.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：  

（1）该儿童体内________元素含量偏低。   

（2）报告单中“μmol·L－1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。   

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。   

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________。   

（5）取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质________。   

28.铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：   

（1）除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为________，然后经过滤、洗涤、干燥。   

（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2在同温同压下的体积之比是________。   

（3）现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中 Cl- 与SO42-  的物质的量之比为________。

（4）某同学在实验室用铝土矿(含有 Al2O3和SiO2  ， 不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

 ①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ________。

②滤液II中溶质的用途之一是 ________。

③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 ________(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。

a.酸  b.碱   c.盐  d.氧化物

29.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图： 

请回答下列问题。

（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________。   

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。   

（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。   

（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为________。

参考答案

1．B2．C3．A4．D5．A6．B7．C8．D9．B10．C11．A12．B13．B14．B15．B16．B17．A18．B19．D20．C21．D22．B23．B24．D25．B

26.【答案】 （1）C
（2）E
（3）A
（4）B  

【解析】(1)Fe2O3为红色，俗称铁红；故答案为：C；
(2)KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附净水；故答案为：E；
(3)NaHCO3俗名小苏打，可以焙制糕点；故答案为：A；(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和Na2CO3；故答案为：B；
27.【答案】（1）Fe
（2）浓度
（3）还原
（4）防止Fe2+被氧化
（5）Fe3+；变质  

【解析】(1)该儿童体内铁(或Fe)元素含量偏低；(2)报告单中μmol/L是浓度的单位；(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ， Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用；(4)FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；(5)澄清液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中含有Fe3+  ， 说明补血剂已经变质。

28.【答案】（1）氢氧化钠溶液(或其他合理答案）
（2）1:1
（3）6:1
（4）Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O；用作肥料；O2；c  

【解析】（1）可加NaOH，由于铝能与NaOH反应，而Mg不行，故可用NaOH除Mg中的Al
（2）根据转移电子数目相等，可知产生氢气之比为1：1
（3）AB段为Al（OH）3参加反应，故Al消耗NaOH总量为0.4L，则Mg消耗氢氧化钠的量为0.1L，故物质的量Mg：Al=1:2，从而得出 原溶液中 Cl- 与SO42-  的物质的量之比为6:1
（4）①方程式如下： Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O
②滤液二的成分为硫酸铵，可做氮肥
③氧化铝电解得到铝单质和氧气。有金属阳离子，和非金属阴离子属于盐类。

29.【答案】（1）KSCN溶液；溶液变成红色
（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（3）Fe；FeCl2；HCl
（4）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3  

【解析】（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是：KSCN溶液；证明Fe3＋存在的现象是：溶液变成红色；（2）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成铜离子和二价铁，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）由分析可知，①为Fe，②为FeCl2  ， ④为HCl；（4）由分析可知，⑤为氯气，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。