人教版初中九年级化学上册知识点梳理网络图

常

用

仪

器

基

本

操

作

加

热

仪

器

酒精灯

火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯

四不原则

酒精量不超过灯内容积2/3

不能向燃着的灯内添加酒精

不能用两酒精灯互相点火

不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）

直接加热仪器

试管

用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器

注意

要预热并均匀加热，不骤冷

液体不超过试管容积的1/3

斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜

蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发

垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器

计

量

仪

器

托盘

天平

精确度：称准到0.1ɡ

使用

称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）

称量时：称量物放左盘，砝码放右盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码

称量后：砝码放回盒，游码归零

量筒

用途：用于量取一定体积的液体药品

注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液

使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平

胶头

滴管

用途：吸取滴加少量液体

使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁

贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体

固定支

撑仪器

试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处

铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置

其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

基本操作

药

品

取

用

四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶

取用量

按说明用量

无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml

操作

取用固体

固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖

密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖

取用液体

倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口

滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法

取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。

腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生

基本操作

物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁

玻璃仪器洗涤

不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗

油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗

干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚

固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌

过滤

用途：将不溶性固体与液体分离

操作

一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡

二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘

三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁

蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热

配制一定质量分数的溶液

用固体配制步骤：计算—称量—溶解

用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释

稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！

空

气

︵

混

合

物

︶

其

它

氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数)

空气

的污

染与

保护

危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。

污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

氧

气

︵

纯

净

物

︶

性

质

物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。

化学

性质

︵

氧化

反应

︶

硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

磷：产生大量白烟

石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）

制

取

方

法

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实

验

室

制

法

原

理

2H2O2 MnO22H2O + O2↑

2KMnO4  △ K2MnO4  + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

装

置

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

步骤

查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）

注

意

点

试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

药品平铺在试管的底部：均匀受热

铁夹夹在离管口约1/3处

导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）

实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

用

途

供呼吸

如潜水、医疗急救

支持燃烧

如燃料燃烧、炼钢、气焊

水

物理性质

无色、无味的液体，4℃时=1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃

电

解

氢气（负极）

无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰

氧气（正极）

无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧

净

化

方法

静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏

硬水

含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

分布、储量

分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少 

爱

护

水

资

源

水污染原因

工业“三废”（废渣、废液、废气）

生活污水的任意排放

农药、化肥的不合理施用

水污染危害

人饮用中毒、致病、甚至死亡

工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量

消除水污染

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放

合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥

物质

组成

物质（纯净物）由元素组成

构成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

分

类

混合物

由两种或多种物质混合而成的物质

纯净物

单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体

化合物（不同种元素）：CuO HCl   NaOH   NaCl

分子

与

原子

定

义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒

相似点

体积小、质量小，不断运动，有间隙

联系

分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒

区别

化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

物

质

构

成

分

子

定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒

表示法

化学式

定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数

写法

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零

根据化学

式的计算

计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量

原

子

定义：原子是化学变化中的最小微粒

结

构

原子核

质子：带正电

中子：不带电

核外电子：分层排布，带负电

相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。

三决定

决定元素种类：质子数（核电荷数）

决定元素化学性质：最外层电子数

决定原子的质量：原子核    相对原子质量≈质子数+中子数

一等于

原子中核电荷数=质子数=核外电子数

离

子

形成

带电荷的原子或原子团

分类

阳离子：带正电荷的原子

阴离子：带负电荷的原子

组

成

元

素

定义

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

符号

意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子

写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个

字母小写

常见元素化合价：钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3

周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，

18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。

质量守恒定律 知识点梳理

单

质

的

碳

天

然

存

在

金刚石

自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

石墨

最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等

C60

由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

无

定

形

碳

木炭

活性炭、木炭具有强烈的吸附性

活性碳

炭墨

炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

焦炭

冶铁

化

学

性

质

稳定性

常温下性质稳定

可燃性

完全燃烧（氧气充足）

生成CO2：C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）

生成CO：2C+O2点燃2CO

还原性

C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业

碳的氧化物

一氧化碳

物理性质

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

化学

性质

一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

二氧化碳

与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

制

法

工业制法

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑  

实验室制法

原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

装置

固液不加热制气体装置

收集

向上排空气法

验满

用燃着的木条，放在集气瓶口。

检验方法

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

用途

灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料

燃

烧

及

其

利

用

燃料的燃烧：燃烧的条件

可燃物

氧气（或空气）

达到燃烧所需的最低温度

灭火的原理

清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

隔绝氧气（或空气）

使温度降到着火点以下

燃料

的种类

化

石

燃

料

煤

成分：主要含C元素，是混合物

形成：古代植物经复杂变化形成的

石油

成分：主要含C、H元素，是混合物

形成：古代动植物遗体形成的

天然气

主要成分是甲烷

甲烷

性质

物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气小的气体

化学性质：可燃性

用途：清洁能源

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

其它燃料

乙醇：俗称:酒精，化学式: C2H5OH   C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染。

燃料充分燃烧

要有足够多的空气

燃料与空气有足够大的接触面积

燃料燃烧对环境的影响

酸雨的危害

温室效应对人类的影响

一氧化碳及其他气体、烟尘的排放

燃烧

与能量

化学反应都伴随能量变化，通常表现为热

量变化

放热现象：化学反应中放出热量的现象

如燃料的燃烧为放热现象

吸热现象：化学反应中吸收热量的现象

如碳与二氧化碳反应即为吸热现象

新能源

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能