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所属成套资源：【期末复习】初中化学九年级单元知识点梳理（人教版）
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【期末复习】第7单元 燃烧的条件——初中化学九年级单元知识点梳理（人教版）
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这是一份【期末复习】第7单元 燃烧的条件——初中化学九年级单元知识点梳理（人教版），共5页。试卷主要包含了燃烧，注意，着火点，与燃烧和爆炸有关的图标，氢气的用途，其他能源，氢气、一氧化碳、甲烷比较等内容，欢迎下载使用。
考点1 燃烧
1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光
(2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：
①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl
②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C
3.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。
考点2 燃烧的饿条件
探究燃烧的条件实验
白磷着火点：40C ；红磷着火点：240C；
【改进实验方案】
改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。
燃烧条件对比实验
考点3 灭火的原理和方法
1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
2.其它应用：
A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
D.电器着火，先应切断电源，再灭火。
拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）
火上浇油、抱薪救火——增加可燃物
钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
釜底抽薪——清除可燃物
杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下
考点4 灭火器及原理
考点5 爆炸
1.爆炸
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）
2.爆炸极限
可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。
可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
3.防爆注意事项
（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。
（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。
（不能用火种照明；不用用电设备，
如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）
若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，
可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。
4.与燃烧和爆炸有关的图标
5.利用爆炸为人类服务 定向爆破、开山采矿等
6.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）：
考点6 易燃易爆物
易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、
氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。
2.易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。
3.在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项：
（1）必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（2）在搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止撞击。
（3）要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电消除
设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。
4.火场自救、逃生
（1）要迅速判断安全出口；
（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。
考点7 化学反应中的能量变化
1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。
人类生活对能量的利用
考点8 燃料及其应用
1.化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能源。
2.煤——工业的“粮食”
（1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
（2）煤的加工：“干馏”——隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）
（3）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
酸雨的危害：
①危害人体健康；②破坏土壤、森林和植被；③腐蚀建筑物及金属制品；④水体酸化，严重影响水生植物的生长
防治酸雨措施：
①大力推广使用脱硫煤； ②用天然气或者其他清洁能源代替煤
3.石油——工业的“血液”
（1）石油的组成：主要含碳和氢元素，另外还含有氮元素，含铅化合物等。
（2）石油的加工：“分馏”——利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（物理变化）
4.天然气
（1）主要成分：甲烷（CH4）
（2）存 在：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰等中。
（3）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。
（4）化学性质：可燃性 化学方程式：CH4+2O22H2O+ CO2
【补充】把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可制得沼气。
农村制取和使用沼气的主要意义：
（1）可解决农村燃料问题；(2)可改善农村环境卫生：(3)可提高肥料质量；(4)促进农业生产的发展。
【补充】检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
【补充】鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。）
【补充】燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。
5.乙醇：（C2H5OH），俗名酒精。（可再生能源）
（1）物理性质：无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。
（2）酒精制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
（3）化学性质：可燃性，燃烧时发出蓝色火焰。
化学方程式：C2H5OH+3O23H2O+2CO2
（4）用途：作燃料，汽油中加入适量乙醇作为燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。医疗上杀菌消毒。
6.氢气：（H2）
（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
（2）化学性质：可燃性 本身无毒，燃烧产物是水，是最清洁燃料；化学方程式：2H2+O22H2O
（3）氢气作为未来最理想的燃料，优点：
①可用水作原料，有广泛的来源；
②燃烧放出的热量多，约为同质量汽油的三倍；
③燃烧产物是水，不污染环境。
缺点：①2H2O2H2↑+O2↑ ，
耗用电能制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。
实验室制取H2：常用锌和稀硫酸
反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑，
发生装置：同实验室制取CO2的固液常温型，
收集装置：采用排水法或向下排空气法收集。
7.氢气的用途：作火箭、宇宙飞船的燃料；冶炼金属；合成氨、盐酸等
8.其他能源：正在利用和开发的新能源：太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等。
（既解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染）
9.氢气、一氧化碳、甲烷比较
考点9 合理利用与开发化石能源
合理开采化石能源，节约使用化石燃料
2.影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。
燃料不充分燃烧的缺点：产生的热量少，浪费资源，生成CO等污染空气的物质。
【生活应用】
（1）烧柴火时，不停的向炉膛扇风，增大与空气的接触。篝火晚会时，木材架空，增大氧气的量。
（2）天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该将炉具的进风口“调大”，增大空气的进气量。
3.汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。
防治措施：
改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；
(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
(4)加大检测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路；
(5)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]作燃料。
4.为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有：
①减少煤等化石燃料的燃烧；
②用步行、骑自行车或乘公交车上班；
③植树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐；
④改善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；
⑤安装尾气净化装置；
⑥使用清洁能源；
⑦加强监测和管理；铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，
铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。
通氧气后，水中的白磷在水下燃烧
通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物； ②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点。
实验分析：
铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量
现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。
气球的作用是形成密闭环境防污染。
大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。
实验
现象
棉球上的酒精燃烧，水不燃烧
蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧
乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
结论
燃烧需要可燃物
燃烧需要氧气(或空气)
燃烧需要温度达到可燃物着火点
有关反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。
灭火器
灭火原理
适用范围
干粉灭火器
隔绝空气
扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火
（电器着火，先断电再灭火）
二氧化碳灭火器
降温；隔绝空气
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
水基型灭火器
隔绝空气
扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
区 别
联 系
反应条件
反应剧烈程度
反应现象
燃烧
跟氧气接触，温度达到着火点
剧烈
发光放热
燃烧、爆炸、
缓慢氧化、自燃
的实质都是氧化反应
爆炸
在有限的空间里急速燃烧，
热量来不及散失
非常剧烈
发光放热、爆炸
缓慢氧化
跟氧气接触，温度没有达到着火点
缓慢
不发光，要放热
自燃
跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点
由缓慢转化成剧烈燃烧
由不明显到发光放热
生活
工业
航天
生产
人体新陈代谢
做饭、取暖等
发电、烧制陶瓷、
冶炼金属等
发射火箭等
开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等
人体自身维持体温和日常活动所需要的能量等
实验现象
结论
导管口的甲烷燃烧
发出淡蓝色火焰
甲烷具有可燃性
干冷的烧杯内壁
干冷的烧杯中出现水雾
说明甲烷一定含有氢元素。
内壁涂有的澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
说明甲烷一定含有碳元素。
气体
H2
CO
CH4
物理性质
色态味
无色无味的气体
密度
比空气小
比空气略小
比空气小
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化学性质
可燃性
2H2+O22H2O
2CO + O22CO2
CH4+2O22H2O+ CO2
还原性
CuO+H2Cu+ H2O
CuO+COCu+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
无
检验方法
①点燃，检验燃烧产物；
②通过灼热氧化铜，检验产物
①点燃，检验燃烧产物；
②通过灼热氧化铜，检验产物
点燃，检验燃烧产物
考点1 燃烧
1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2.注意： (1) 发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光
(2) 广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：
①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl
②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C
3.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。着火点是物质的性质，一般不改变。
考点2 燃烧的饿条件
探究燃烧的条件实验
白磷着火点：40C ；红磷着火点：240C；
【改进实验方案】
改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。
燃烧条件对比实验
考点3 灭火的原理和方法
1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；
①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；
②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；
③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；
2.其它应用：
A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
D.电器着火，先应切断电源，再灭火。
拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）
火上浇油、抱薪救火——增加可燃物
钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
釜底抽薪——清除可燃物
杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下
考点4 灭火器及原理
考点5 爆炸
1.爆炸
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）
2.爆炸极限
可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。
可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
3.防爆注意事项
（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。
（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。
（不能用火种照明；不用用电设备，
如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）
若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，
可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。
4.与燃烧和爆炸有关的图标
5.利用爆炸为人类服务 定向爆破、开山采矿等
6.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系（见下表）：
考点6 易燃易爆物
易燃物：是指易燃烧以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。常见的易燃物有硫、磷、酒精、液化石油气、
氢气、沼气、石油产品、发胶摩丝、柴草、面粉、煤粉、棉絮等。
2.易爆物：是指受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。
3.在生产、运输、使用和存放易燃物和易爆物时的注意事项：
（1）必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（2）在搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止撞击。
（3）要注意厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要有良好的通风设备和静电消除
设备，杜绝一切可能产生火花的因素，要做到人走电断，经常检查以防止自燃和爆炸。
4.火场自救、逃生
（1）要迅速判断安全出口；
（2）如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。
（3）用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。
（4）房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生时应沿墙根蹲下靠近地面前进。
考点7 化学反应中的能量变化
1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。
人类生活对能量的利用
考点8 燃料及其应用
1.化石燃料：煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的，都是混合物，不可再生能源。
2.煤——工业的“粮食”
（1）煤的组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
（2）煤的加工：“干馏”——隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料）
（3）煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
酸雨的危害：
①危害人体健康；②破坏土壤、森林和植被；③腐蚀建筑物及金属制品；④水体酸化，严重影响水生植物的生长
防治酸雨措施：
①大力推广使用脱硫煤； ②用天然气或者其他清洁能源代替煤
3.石油——工业的“血液”
（1）石油的组成：主要含碳和氢元素，另外还含有氮元素，含铅化合物等。
（2）石油的加工：“分馏”——利用石油中各成分的沸点不同，分馏得到各种产品。（物理变化）
4.天然气
（1）主要成分：甲烷（CH4）
（2）存 在：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰等中。
（3）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气的小。
（4）化学性质：可燃性 化学方程式：CH4+2O22H2O+ CO2
【补充】把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可制得沼气。
农村制取和使用沼气的主要意义：
（1）可解决农村燃料问题；(2)可改善农村环境卫生：(3)可提高肥料质量；(4)促进农业生产的发展。
【补充】检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
【补充】鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。）
【补充】燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。
5.乙醇：（C2H5OH），俗名酒精。（可再生能源）
（1）物理性质：无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。
（2）酒精制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
（3）化学性质：可燃性，燃烧时发出蓝色火焰。
化学方程式：C2H5OH+3O23H2O+2CO2
（4）用途：作燃料，汽油中加入适量乙醇作为燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。医疗上杀菌消毒。
6.氢气：（H2）
（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
（2）化学性质：可燃性 本身无毒，燃烧产物是水，是最清洁燃料；化学方程式：2H2+O22H2O
（3）氢气作为未来最理想的燃料，优点：
①可用水作原料，有广泛的来源；
②燃烧放出的热量多，约为同质量汽油的三倍；
③燃烧产物是水，不污染环境。
缺点：①2H2O2H2↑+O2↑ ，
耗用电能制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。
实验室制取H2：常用锌和稀硫酸
反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑，
发生装置：同实验室制取CO2的固液常温型，
收集装置：采用排水法或向下排空气法收集。
7.氢气的用途：作火箭、宇宙飞船的燃料；冶炼金属；合成氨、盐酸等
8.其他能源：正在利用和开发的新能源：太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等。
（既解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染）
9.氢气、一氧化碳、甲烷比较
考点9 合理利用与开发化石能源
合理开采化石能源，节约使用化石燃料
2.影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈，可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。
燃料不充分燃烧的缺点：产生的热量少，浪费资源，生成CO等污染空气的物质。
【生活应用】
（1）烧柴火时，不停的向炉膛扇风，增大与空气的接触。篝火晚会时，木材架空，增大氧气的量。
（2）天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该将炉具的进风口“调大”，增大空气的进气量。
3.汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。
防治措施：
改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；
(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
(4)加大检测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路；
(5)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]作燃料。
4.为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有：
①减少煤等化石燃料的燃烧；
②用步行、骑自行车或乘公交车上班；
③植树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐；
④改善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；
⑤安装尾气净化装置；
⑥使用清洁能源；
⑦加强监测和管理；铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，
铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。
通氧气后，水中的白磷在水下燃烧
通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物； ②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点。
实验分析：
铜片的作用：导热、放置药品； 热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量
现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。
气球的作用是形成密闭环境防污染。
大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。
实验
现象
棉球上的酒精燃烧，水不燃烧
蜡烛甲熄灭，蜡烛乙燃烧
乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
结论
燃烧需要可燃物
燃烧需要氧气(或空气)
燃烧需要温度达到可燃物着火点
有关反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。
灭火器
灭火原理
适用范围
干粉灭火器
隔绝空气
扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火
（电器着火，先断电再灭火）
二氧化碳灭火器
降温；隔绝空气
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
水基型灭火器
隔绝空气
扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
区 别
联 系
反应条件
反应剧烈程度
反应现象
燃烧
跟氧气接触，温度达到着火点
剧烈
发光放热
燃烧、爆炸、
缓慢氧化、自燃
的实质都是氧化反应
爆炸
在有限的空间里急速燃烧，
热量来不及散失
非常剧烈
发光放热、爆炸
缓慢氧化
跟氧气接触，温度没有达到着火点
缓慢
不发光，要放热
自燃
跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点
由缓慢转化成剧烈燃烧
由不明显到发光放热
生活
工业
航天
生产
人体新陈代谢
做饭、取暖等
发电、烧制陶瓷、
冶炼金属等
发射火箭等
开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等
人体自身维持体温和日常活动所需要的能量等
实验现象
结论
导管口的甲烷燃烧
发出淡蓝色火焰
甲烷具有可燃性
干冷的烧杯内壁
干冷的烧杯中出现水雾
说明甲烷一定含有氢元素。
内壁涂有的澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
说明甲烷一定含有碳元素。
气体
H2
CO
CH4
物理性质
色态味
无色无味的气体
密度
比空气小
比空气略小
比空气小
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化学性质
可燃性
2H2+O22H2O
2CO + O22CO2
CH4+2O22H2O+ CO2
还原性
CuO+H2Cu+ H2O
CuO+COCu+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
无
检验方法
①点燃，检验燃烧产物；
②通过灼热氧化铜，检验产物
①点燃，检验燃烧产物；
②通过灼热氧化铜，检验产物
点燃，检验燃烧产物
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