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浙江省中考科学复习 物质的鉴别、推断优生特训
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这是一份浙江省中考科学复习 物质的鉴别、推断优生特训，共44页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
初中科学2023年中考复习 物质的鉴别、推断优生特训（解析版）
一、单选题
1．（2022·余杭模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、NazCO3
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、 K2SO4， Na2CO3
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有NazSO4、K2SO4
2．（2021九上·义乌期中）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
3．（2021九上·义乌期中）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
4．（2021九上·龙湾期中）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（ ）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
5．（2021九上·绍兴期中）下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 ( ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
6．（2021九上·台州期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质 M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M 可能是单质铁
7．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
8．（2021九上·长兴期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
9．（2021九上·长兴期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
10．（2021九上·长兴期中）由 C、H、O、Fe 四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ）
A．甲、乙是非金属单质 B．物质 X 一定是H2O
C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成 X
11．（2021九上·金华月考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
12．（2021九上·萧山月考）某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2 B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2 D．一定有 MgCl2、BaCl2
13．（2021九上·萧山月考）某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（ ）
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
14．（2021九上·宁波月考）下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
二、填空题
15．（2022·永康模拟）某白色固体可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，小金同学进行如图所示实验：
请回答以下问题：
（1）白色沉淀B是 。
（2）无色溶液A中的离子有 。
16．（2021九上·江北期末）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
17．（2022九上·慈溪竞赛）有一包白色固体可能含Na₂CO3、Na₂SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
试回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象 。
（2）原白色固体中一定含有 。
（3）D点时溶液中一定含有的溶质是（填化学式） 。
18．（2021九上·诸暨期中）易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液 克时，溶液乙中有且只有一种溶质 （填化学式）。
（2）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）
19．（2021九上·浙江期中）已知某固体混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行了如下过程的探究实验。
①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。
②.往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，并得到上层清液A。
③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。
根据上述实验过程和发生的现多，请你回答下列问题
（1）第②步上层清液A中肯定存在的溶质有 。
（2）原固体混合物的组成可能有 种。
20．（2021九上·义乌期中）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）原样品一定不存在的物质是 。
（2）原样品的所有可能组成是 。
21．（2021九上·温州期中）有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 。
（2）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（3）白色固体中一定含有 。
22．（2021九上·长兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
23．（2021九上·萧山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，
（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是 。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ，可能有 。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是 。
24．（2021九上·平阳期中）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
三、实验探究题
25．（2022·萧山期中）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下(图在下一页)。
（1）分离出矿渣的操作是 。
（2）反应①的基本反应类型是 。
（3）已知反应②是酸碱中和反应，则试剂a可选用 。
26．（2022九下·余姚开学考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下， 氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为 。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
（3）E装置的作用是 。
（4）已知反应前CuO和 Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 g。
27．（2021九上·义乌期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
28．（2021九上·杭州月考）甲、乙两位同学查阅资料知：CH4 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。
他们想对CH4的还原性进行研究。
【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1： Cu、 CO、CO2假设2： Cu、 CO、H2O
假设3： Cu、 CO2、 H2O 假设4： Cu、CO、CO2、H2O
其中哪个假设不合理，并写出原因 。
【进行实验】
⑴甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。
为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→ →D
⑵乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。
装置序号
M
N
P
实验前装置的质量
150
156.6
256.8
实验后装置的质量
145.6
159.3
259.0
由以上数据可推测，假设 合理。
29．（2021九上·慈溪期中）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是 溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是 （填化学式）。
（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是 (填化学式)。
30．（2021九上·杭州期中）某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想假设：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是 （填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象 。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。
反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。
31．（2021九上·杭州期中）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有 。
附加题：在实验室，我们将打磨后铝片和铁钉放入到存有等体积、等浓度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的速率来确定铝和铁的金属活动性强弱是不科学的。请你设计一个实验方案来比较铝和铁的金属活动性 。
32．（2021九上·杭州期中）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是 或者 .
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。
A.CO2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.FeCl3
33．（2021九上·湖州月考）实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
pH=7
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为 ；
（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，则测得的pH会 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）由步骤①②可确定该试剂为 溶液.
34．（2021九上·宁波月考）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 、。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。
A．NO3-、OH-、Na+ B．Ba2+、 NO3-
C．NO3-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、NO3-、OH-、Na+
四、解答题
35．（2021九上·诸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
36．（2021九上·临海月考）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
37．（2021九上·兰溪月考）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
38．（2021九上·绍兴月考）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
39．（2021·绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
（1）过滤中玻璃棒的作用是 。
（2）产生的无色气体是 。
（3）溶液X的溶质是 。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
40．（2021·岱山模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量， 在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要 。
（2）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少?
（3）为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与碳酸钠反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钠和硫酸钾都能反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，然后结合各选项中沉淀溶解情况判断分析。
【解答】A、 步骤II中沉淀不溶解，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡，不含溶于盐酸的碳酸钡，即则原白色粉末一定有Ba（OH）2，Na2SO4或K2SO4至少含一种，一定没有Na2CO3 ，不符合题意；
B、 步骤II中沉淀部分溶解，说明沉淀既有硫酸钡又有碳酸钠，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一种，不符合题意；
C、 步骤II中沉淀部分溶解，说明沉淀既有硫酸钡又有碳酸钠，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一种，不符合题意；
D、 步骤II中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有NazSO4、K2SO4 ，符合题意；
故选D。
2．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．
【解答】A.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确不合题意；
B.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故B正确不合题意；
C.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有，故C正确不合题意；
D.假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
10610.6g＝44x＝73y，
解得：x=4.4g，y=7.3g；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数7.3g100g×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和常见金属的性质分析判断，
【解答】因为添加剂是由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，
①取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明添加剂中一定含有铝粉和铜粉，故①错误；
②取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，由于铝粉活动性的铜粉强，铝粉先与硝酸银溶液反应，铝粉反应完了，铜粉再与硝酸银溶液反应。由于反应后滤液为蓝色，说明铝粉已反应完，铜粉已参加反应，所以滤渣一定有银，可能有氧化铝和铜。若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解说明滤渣中还一定含有氧化铝，故②正确；
③因为加入硝酸银溶液后，滤液为蓝色，所以滤液溶质为硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银，故③正确；
④通过上述分析可知，滤渣一定有银可能有铜，滤液一定含有硝酸铝、硝酸铜可能含有硝酸银，故④错误；
⑤依据向添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明铝的活性比铜强，再依据向添加剂加入一定量的硝酸银溶液得蓝色滤液，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤正确。
那么正确的是②③⑤。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、两两反应，能产生两种气体的为碳酸钠，都无明显现象的为硝酸钾，但硫酸和盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、两两反应，能产生两种沉淀的为氯化钡，既有沉淀又有气体的为碳酸钠，只一种气体现象的为硝酸，只一种沉淀现象的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
C、先观察颜色鉴别出蓝色溶液硫酸铜，再将硫酸铜加入另三种溶液中，不产生蓝色沉淀的为氯化钠，氢氧化钠和氢氧化钾都与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
D、两两反应，产生沉淀的为氯化镁和氢氧化钡的一种，无明显现象的为硝酸钠和氯化钾中的一种，无法继续鉴别，不符合题意；
故选B。
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】混合溶液因为含有铜离子，因此呈现蓝色。加入金属M粉末后，生成固体粉末和无色溶液，这说明肯定是活泼金属与硝酸铜反应，将其中的铜完全置换出来了。因为银的活动性比铜弱，那么加入的金属肯定先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。既然铜全部被置换出来，那么滤液中肯定没有银离子和铜离子，而滤渣中肯定存在银和铜。故A、C正确不会题意；
在过滤得到的滤渣中加入稀盐酸生成了无色气体，说明这种活泼金属M肯定过量，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时溶液呈浅绿色，而不是无色，则M不可能是铁，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识，结合盐溶液的颜色的常识分析判断。
【解答】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中应该呈蓝色，将M加入充分反应后，得到固体粉末和无色溶液，即M将铜全部置换出来了。因为银的活动性比铜更弱，所以M应该先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，即固体粉末中肯定存在铜和银，而溶液中肯定没有铜离子和阴离子，故A、C正确不合题意；
在滤渣中加入稀盐酸后，产生了无色气体，说明活泼金属M与稀盐酸发生了置换反应，生成了氢气，即滤渣中肯定存在单质M，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，溶液呈浅绿色，而不是无色，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序和相应的化学方程式分析判断。
【解答】锌的金属活动性比铁、铜、银强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银。硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。由图示可知，反应过程中依次发生了上述3个反应。
A.由图示可知，c点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和尚未反应的Fe2+，故A错误；
B.bc段（不含两端点），为锌和硫酸铜的反应，则析出的金属是铜，故B错误；
C.ab段（不含两端点）发生的是锌与硝酸银溶液的反应，至b点，恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、剩余的Ag+、还未反应的Cu2+、Fe2+，故C正确；
D.bc段和cd段发生的反应分别是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，故D错误。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质和物质间的转化进行分析。
【解答】C、H、O、Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气和铁，甲能转化成乙，则可能是碳或氢气还原金属氧化物生成铁，X能生成甲，则甲可能是氢气，X可能是水，生成的丙为氧气，Y能生成乙，则Y可能是一氧化碳，
A．甲、乙的转化为置换反应，甲和乙不能都是非金属单质，故A错误符合题意；
B．由上述分析可知，X为水，故B正确不合题意；
C．物质Y为CO，可以是氧化物，故C正确不合题意；
D．甲为氢气，丙为氧气，则氢气能与氧气反应生成水，故D正确不合题意。
故选A。
11．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于不加试剂的物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的特殊性质及物质间相互反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钾，再将氢氧化钾加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、溶液都呈无色，两两反应产生沉淀的为氯化钡和硫酸钠中的一种，硝酸和盐酸都无明显现象，不无法鉴别，不符合题意；
C、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜，将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钾，不符合题意；
D、溶液都呈无色，两两混合，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸中的一种，硝酸钾和硫酸钠都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
故选A。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
【解答】取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
58.511.7g＝143.5x；
解得：x=28.7g。
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y，
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
9511.7g＝287y；
解得：y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
20811.7g＝287z
解得：z=16.1g。
综上所述，氯化镁会使沉淀质量增大，而氯化钡会使沉淀质量减小。
因此一定有MgCl2，可能有BaCl2。
故C正确，而B、D错误。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀，根据物质的性质进行分析。
【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾。
A.原固体中不能确认是否含有氯化钾，故A错误；
B.原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B错误；
C.通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；
D.若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意；
B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意；
C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意；
D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；
故选B.
15．【答案】（1）BaCO3
（2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀、硝酸钡与碳酸钠反应会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，氯离子与硝酸银反应可生成氯化银沉淀分析。
【解答】白色固体加足量水得白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀加稀盐酸产生气泡，沉淀全部溶解，氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，由此推断白色固体中一定有碳酸钠和硝酸钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，说明A中有氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，加酚酞溶液呈无色，即氢氧化钠、碳酸钠完全反应，加硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液D中含氯离子，因只有氯化镁中含氯离子，所以固体中还一定有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠全部反应生成了氯化钠和氢氧化镁。
（1）白色沉淀B为BaCO3 ；
（2）无色溶液A中有氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠有剩余，有硝酸钡和生成的硝酸钠，所以存在的离子有Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
故答案为：（1）BaCO3 ；（2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
16．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
17．【答案】（1）沉淀部分溶解，有气泡产生
（2）Na2CO3 Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图甲可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀。由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙可知，沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，碳酸钠完全反应；不能确定混合物中是否含有氯化钾，据此分析解答。
【解答】（1）BC段可观察到的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡冒出；
（2）原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡、硫酸钡和硝酸钠、继续向烧杯中滴加稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，D点溶液中一定含有的溶质为NaNO3、Ba（NO3）2 和过量HNO3。
18．【答案】（1）b；Na2SO4
（2）87(mA−mB)104mB
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；硫酸铝和氢氧化钠反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在开始的一段时间内，沉淀的质量等于二者质量之和。当硫酸铝完全反应后，生成的氢氧化铝会和氢氧化钠再次反应，生成偏铝酸钠和水，即沉淀的质量会不断减小。当氢氧化铝完全反应后，沉淀的质量保持不变，据此分析解答。
（2）根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量，最后二者作比即可。
【解答】（1）根据乙图可知，A点时沉淀质量达到最大，此时硫酸镁和硫酸铝恰好完全反应，此时溶液中只有一种溶质即硫酸钠（Na2SO4），此时滴入氢氧化钠溶液质量为b。
（2）由乙中图示可知生成氢氧化铝的质量为（mA-mB），生成氢氧化镁的质量mB，
所以该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为： （mA−mB）×2778×100%：mB×2458×100%=87(mA−mB)104mB。
19．【答案】（1）氯化钠、氯化钡
（2）3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡、碳酸钙沉淀能与盐酸反应，硫酸钡不能与盐酸反应分析。
【解答】①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液；②.往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，说明沉淀中即有能与盐酸反应的碳酸盐溶液，又有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，由此得出固体中一定有氯化钡和硫酸钠；③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量先不变，再增加，说明烧杯溶液中盐酸过量，并一定有氯化钡，可能有氯化钙；
（1） 第②步上层清液A中肯定存在的溶质有氯化钠和氯化钡；
（2）原固体混合物可能是硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或硫酸钠、氯化钡、碳酸钙或硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钙三种可能。
故答案为：（1）氯化钠、氯化钡；（2）3。
20．【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠
（2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应产生沉淀，氯化钡与硫酸反应产生沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠分析。
【解答】①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，则能发生反应生成沉淀的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠不能共存；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀，说明固体中一定含氯化钡，则一定不含碳酸钠和硫酸钠； ③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀 ，说明固体中一定含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠与氯化钡反应产生白色碳酸钡沉淀，硝酸钠不能证明是否存在，可能含有；
（1）原样品一定不存在碳酸钠和硫酸钠；
（2）原样品的组成可能是BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3 。
故答案为：（1）碳酸钠和硫酸钠；（2） BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3 。
21．【答案】（1）因为白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色(写出无水硫酸铜溶于水后呈蓝色或硫酸铜溶液为蓝色即可）
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3、BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铜溶液呈蓝色；碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者能够和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者不溶于酸，据此分析解答。
【解答】白色固体溶于水，得到了无色溶液，则肯定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色。得到的白色沉淀加入盐酸后全部溶解，那么沉淀应该是碳酸钡，而不受硫酸钡，即固体中肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠。无法判断是否存在氯化钠。
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是：白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色。
（2）白色沉淀A为碳酸钡，和稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，则反应的方程式为： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）白色固体中一定存在碳酸钠和氯化钡，即 Na2CO3、BaCl2 。
22．【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前二者和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者不溶于酸。无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色，据此分析判断。
【解答】①白色固体溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解且生成无色气体，则沉淀为碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠；
②无色溶液B加入氯化钙后形成白色沉淀C，应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。在无色溶液D中加入酚酞试液不变色，说明溶液中肯定没有氢氧化钠。
（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为： CaCO3 。
（3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即 BaCl2、Na2CO3 。
23．【答案】（1）硝酸锌
（2）Ag；Cu
（3）银离子、铜离子、锌离子
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】（1）若反应后锌有剩余，则说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则溶质就是反应产物硝酸锌。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，即固体中没有剩余的锌，那么锌肯定已经与硝酸银反应，则固体中肯定存在反应产物Ag。如果锌的质量足够，那么可能与硝酸铜反应，从而置换出铜，即可能有Cu。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，即溶液中肯定存在剩余的硝酸银，则此时的溶质为反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，则此时溶液中金属离子为：银离子、铜离子和锌离子。
24．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）BaCO3
（3）氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳，而后者在酸中不溶解。二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，据此分析解答。
【解答】根据图片可知，样品溶于水后过滤，得到白色沉淀I，在其中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，因此固体中肯定有碳酸钙，而硫酸钾和氯化钡不能同时存在。将滤液通入二氧化碳后过滤，再次得到白色沉淀，应该是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，即固体中存在氢氧化钾和氯化钡，那么肯定没有硫酸钾。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ；
（2）白色沉淀II应该为碳酸钡，化学式为BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。
25．【答案】（1）过滤
（2）置换反应
（3）稀硫酸或H2SO4
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给反应流程及过滤原理、金属活动性顺序的应用及酸的化学性质分析。
【解答】(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤.
(2)若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应。
(3)氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为： 2Fe (OH) 3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+6H2O.
26．【答案】（1）H2
（2）偏大
（3）防止空气中的成分对实验造成干扰
（4）94m1−10m2
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化钙增重是由于吸收水分析；
（2）根据气体中含有水蒸气会使结果偏大分析；
（3）根据空气中水蒸气对实验有干扰分析；
（4）根据反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）由组合装置通过X气体后，通过验证是否有水生成的特点可知，X气体为氢气；
（2）若缺少B装置，则气体会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，使得反应后D装置内物质的质量偏大；
（3）E装置是为了防止空气中的成分对实验造成干扰；
（4） 完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g ，即反应后生成了水的质量为m2g ，设氧化亚铜质量为x，与氢气反应生成水的质量为y，由氧元素反应前后相等可知，
（m1−x）×1680+x×16144=m2×1618
x= 94m1−10m2；
故答案为：（1）H2；（2）偏大；（3）防止空气中的成分对实验造成干扰；（4） 94m1−10m2。
27．【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3；8.5
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
142233=y11.65g；
解得： y=7.1g。
硫酸钠中钠元素的质量：7.1g×4646+96=2.3g；
碳酸钠中钠元素的质量：5.3g×46106=2.3g；
则属于物质中钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
则混合物中剩余的物质质量为：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
设剩余物质的平均相对分子质量为：23÷2.3g8.5g=85。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3。
28．【答案】1；产物中没有氢元素；C → E → F→ G→B→ E；4
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律、各装置中反应前后质量的变化分析，N吸收水，P吸收二氧化碳，水和二氧化碳中氧元素质量都来自于氧化铜，玻璃管内减少质量为反应的氧化铜中氧元素质量，结合元素质量为物质质量×元素质量分数解答。
【解答】 【提出假设】 由反应前物质的组成元素为碳、氢、氧可知，反应后也需含这三种元素，假设1中没有氢元素，故不合理；
（1）要尽可能多地检验出甲烷还原氧化铜的反应，应先用C验证水，再用E验证二氧化碳，再将二氧化碳和水除去，再利用一氧化碳与氧化铜反应生成现象验证一氧化碳，最后再处理尾气，连接顺序为 A→B→ C → E → F→ G→B→ E →D ；
（2）N装置反应后增加，说明有水生成，生成水的质量为159.3－156.6＝2.7g，P装置反应后质量增加，说明有二氧化碳生成，生成二氧化碳质量为259.0－256.8＝2.2g，M减少质量为氧化铜中氧元素质量，为150－145.6＝4.4g，生成水和二氧化碳中氧元素质量为2.7g×1618+2.2g×3244=4g<4.4g，说明产物中还有CO，则猜想4成立。
故答案为：1；（1）产物中没有氢元素；（2）C → E → F→ G→B→ E；4 。
29．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）CaCO3、BaCO3
（3）NaOH、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钡与氯化镁反应，生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）滤液①中存在氯化钡，氢氧化钠和氯化钙，加入碳酸钠溶液后，它与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）在滤液②中，肯定存在氯化钠，然后根据前面的反应产物和剩余物质确定溶质种类。
【解答】（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是Ba(OH)2溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，化学式为：CaCO3、BaCO3。
（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是前面的反应产物NaOH和过剩的Na2CO3。
30．【答案】CaCl2；溶液不变色；先产生气泡，后产生白色沉淀；无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【猜想假设】根据反应物有剩余和完全反应，对溶质的种类进行猜测；
【进行实验】酚酞试液遇到碱会变成红色，如果猜想一错误，即没有氢氧化钠，那么溶液肯定不成碱性，那么滴入酚酞试液会不变色；
【实验步骤2】如果猜想二正确，那么溶质为氯化钙和稀盐酸。加入碳酸钠后，先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此描述反应现象。
【反思拓展】根据酸碱指示剂的颜色变化是否足够明显分析解答。
【解答】【猜想假设】猜想一为反应产物和氢氧化钙过量；猜想二为反应产物和稀盐酸过量；猜想三应该为完全反应，那么只有反应产物CaCl2。
【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：溶液不变色，结论：猜想一不正确。
【实验步骤2】实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 ：先产生气泡，后产生白色沉淀。
【反思拓展】证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是：无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显。
31．【答案】铜；30%NaOH溶液；铝；10%盐酸；铁、铜；实验步骤：把铝片伸入氯化亚铁溶液中；实验现象：铝片表面析出黑色固体，溶液颜色变浅；实验结论：铝比铁活泼。
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【猜想】铝肯定存在，而杂质可能为铁和铜，可以根据含有一种杂质或两种杂质的顺序进行猜想；
【实验探究】①根据铝与氢氧化钠溶液反应，而铁和铜不能与氢氧化钠溶液反应，检验铝的存在；
②铁能够和稀盐酸反应，生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，而铜不能与稀盐酸反应。
附加题：在金属活动性顺序表中，铝排在铁的前面，因此将铝加入铁的盐溶液中，会将铁置换出来，据此设计实验即可。
【解答】【猜想】当只有一种杂质时，可能是铁，也可能是铜，则：猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
【实验探究】
实验方案
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 30%NaOH溶液 ，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有铝 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 ，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有铁和铜。
附加题：比较铝和铁的金属活动性强弱的方案：把铝片伸入氯化亚铁溶液中；实验现象：铝片表面析出黑色固体，溶液颜色变浅；实验结论：铝比铁活泼。
32．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2SO4，CaCO3；Na2SO4，CaCO3和NaOH
（3）NaOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者和酸不反应，据此确定白色粉末的组成。
（3）分析哪种试剂加入后，能够和氯化钡与氢氧化钠反应，生成明显不同的现象即可。
【解答】（1）加水后形成的溶液无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此原白色粉末一定不含有CuSO4。
（2）生成的沉淀加入盐酸反应生成气体，则白色粉末肯定含有碳酸钙。硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则如果含有硫酸钠，那么肯定没有氯化钡；而溶液中是否含有氢氧化钠无法判断，则白色粉末的组成是Na2SO4，CaCO3或Na2SO4，CaCO3和NaOH。
（3）硫酸铜和氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此硫酸铜可以鉴别二者，故选C。
33．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠
（2）偏小
（3）硫酸钠
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的pH=7，说明溶液呈中性。在四种物质中，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，而氯化钠和硫酸钠的溶液呈中性，据此确定不存在的物质。
（2）酸被稀释后，酸性减弱，pH增大；碱被稀释后，碱性减弱，pH减小。
（3）在氯化钠和硫酸钠中，只有硫酸钠能够和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为：氢氧化钠、碳酸钠。
（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，会将碱溶液稀释，则测得的pH会偏小。
（3）由步骤①②可确定该试剂为硫酸钠溶液。
34．【答案】（1）FeCl3（写名称也对）
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色，据此确定固体中没有的物质；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应生成二氧化碳气体，而后者不与酸反应；
（3）根据实验现象分析溶液C中含有的离子。
【解答】（1）氯化铁溶液呈黄色，而固体加水得到无色溶液，则步骤①中可知固体中肯定没有Fe2Cl3。
（3）根据乙图可知，加入稀硝酸后，沉淀的质量先减小后不变，则沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，即原固体中肯定存在硫酸钠和碳酸钠。
（3）无色溶液C中通入二氧化碳气体后，产生了白色沉淀，那么应该是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，而碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀，则C中一定含有的离子为：Ba2+、NO3-、OH-、Na+，故选D。
35．【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3=高温CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
10044=x2.2g；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
261233=y2.33g；142233=z2.33g；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
142233=M4.66g；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
36．【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝
FeCl2+
H2↑
56
56
2
5.6g
x
y
565.6g=127x
x＝12.7g
565.6g=2y
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝ 12.7g5.6g+100g−0.2g×100%=12.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
（3）铁的质量等于反应前后固体质量的减小量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，分布计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后用铁的质量+稀盐酸质量-氢气质量得到溶液质量，最后根据“溶质质量分数=氯化亚铁质量溶液质量×100%”计算即可。
【解答】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
37．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
80x=989.8=142y；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g100g−60g×100%=20%；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
8060g×20%=142z；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据氢氧化钠质量溶液质量×100%计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
38．【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）解：
CuSO4+
2NaOH=Na2SO4+
Cu（OH）2↓
160
80
98
y
x
19.6g
160y=80x=9819.6g
x=16.0g
NaOH溶液的质量= 16g8% =200.0g
y=32.0g
固体粉末的组成和量分别为：Na2SO4：46.2-32=14.2g
CuSO4为32.0g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，而硫酸铜溶液为蓝色透明溶液，结合“资料查阅”的知识分析解答；
（2）①写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的溶质质量。然后利用溶质质量溶质质量分数计算出加入氢氧化钠的溶液质量。
②蓝色溶液中肯定存在硫酸铜，可能存在硫酸钠。将固体粉末的质量与计算出的硫酸铜的质量比较，从而确定粉末的组成和质量。
39．【答案】（1）引流
（2）CO2
（3）NaOH 、Na2CO3、Na2SO4
（4）设反应生成的氯化钠的质量为X
Na2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+
2NaCl
233
117
4.66克
X
2334.66克=117X
X=2.34克
设反应生成的氯化钠的质量为Y
Na2 CO3+BaCl2=
BaCO3↓+
2NaCl
197
117
7.88克
X
1977.88克=117Y
Y=4.68克
氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤时玻璃棒作用是引流分析；
（2）根据碳酸钡与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸，氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（4）根据产生碳酸钡和硫酸钡的质量代入方程式，利用方程式计算生成氯化钠分析。
【解答】（1）过滤时玻璃棒作用是引流；
（2）加入氯化钡产生能与硝酸反应且生成气体的固体甲，则甲中含有碳酸钡沉淀，无色气体为二氧化碳；
（3）溶液X加入氯化钡产生部分溶于硝酸的沉淀，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则X中含有硫酸钠和碳酸钠，加氯化钡所得溶液加无色酚酞，呈红色，说明含氢氧化钠，故溶液X中溶质为 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；
故答案为：（1）引流；（2） CO2 ；（3） NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；（4）7.02g。
40．【答案】（1）玻璃棒 量筒
（2）解：产生的二氧化碳质量=36.5g+50g-84.3g=2.2g
设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+
CO2↑
138
44
x
2.2g
13844=x2.2g
x=6.9g
K2CO3%=6.9g/50g×100%=13.8%
答：草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是13.8%.
（3）取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)根据化学方程式计算。先求CO2气体的质量，再求K2CO3质量，最后求质量分数。
(3) 硝酸钡和碳酸根，硫酸根离子反应生成白色沉淀，先加硝酸钡，排除碳酸根，硫酸根离子。硝酸银和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到有白色沉淀生成，木灰的浸出液中存在氯离子。
【解答】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，故还需要玻璃棒 量筒 。
(3)为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在 ，要验证氯离子的存在。检验氯离子的方法： 取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾
初中科学2023年中考复习 物质的鉴别、推断优生特训（解析版）
一、单选题
1．（2022·余杭模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、NazCO3
C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、 K2SO4， Na2CO3
D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有NazSO4、K2SO4
2．（2021九上·义乌期中）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
3．（2021九上·义乌期中）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
4．（2021九上·龙湾期中）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（ ）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
5．（2021九上·绍兴期中）下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 ( ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
6．（2021九上·台州期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属的粉末放入 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质 M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M 可能是单质铁
7．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
8．（2021九上·长兴期中）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
9．（2021九上·长兴期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
10．（2021九上·长兴期中）由 C、H、O、Fe 四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ）
A．甲、乙是非金属单质 B．物质 X 一定是H2O
C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成 X
11．（2021九上·金华月考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
12．（2021九上·萧山月考）某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2 B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2 D．一定有 MgCl2、BaCl2
13．（2021九上·萧山月考）某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（ ）
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
14．（2021九上·宁波月考）下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3
C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
二、填空题
15．（2022·永康模拟）某白色固体可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，小金同学进行如图所示实验：
请回答以下问题：
（1）白色沉淀B是 。
（2）无色溶液A中的离子有 。
16．（2021九上·江北期末）一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
17．（2022九上·慈溪竞赛）有一包白色固体可能含Na₂CO3、Na₂SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
试回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象 。
（2）原白色固体中一定含有 。
（3）D点时溶液中一定含有的溶质是（填化学式） 。
18．（2021九上·诸暨期中）易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液 克时，溶液乙中有且只有一种溶质 （填化学式）。
（2）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）
19．（2021九上·浙江期中）已知某固体混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四种物质中的几种组成。某兴趣小组同学进行了如下过程的探究实验。
①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液。
②.往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，并得到上层清液A。
③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。
根据上述实验过程和发生的现多，请你回答下列问题
（1）第②步上层清液A中肯定存在的溶质有 。
（2）原固体混合物的组成可能有 种。
20．（2021九上·义乌期中）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）原样品一定不存在的物质是 。
（2）原样品的所有可能组成是 。
21．（2021九上·温州期中）有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 。
（2）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（3）白色固体中一定含有 。
22．（2021九上·长兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
23．（2021九上·萧山期中）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况，
（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是 。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ，可能有 。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是 。
24．（2021九上·平阳期中）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。
（3）原白色固体中含有的物质 。
三、实验探究题
25．（2022·萧山期中）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下(图在下一页)。
（1）分离出矿渣的操作是 。
（2）反应①的基本反应类型是 。
（3）已知反应②是酸碱中和反应，则试剂a可选用 。
26．（2022九下·余姚开学考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下， 氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为 。
（2）若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
（3）E装置的作用是 。
（4）已知反应前CuO和 Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 g。
27．（2021九上·义乌期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
28．（2021九上·杭州月考）甲、乙两位同学查阅资料知：CH4 和CO两种气体均具有可燃性和还原性。
他们想对CH4的还原性进行研究。
【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1： Cu、 CO、CO2假设2： Cu、 CO、H2O
假设3： Cu、 CO2、 H2O 假设4： Cu、CO、CO2、H2O
其中哪个假设不合理，并写出原因 。
【进行实验】
⑴甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。
为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→ →D
⑵乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。
装置序号
M
N
P
实验前装置的质量
150
156.6
256.8
实验后装置的质量
145.6
159.3
259.0
由以上数据可推测，假设 合理。
29．（2021九上·慈溪期中）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是 溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是 （填化学式）。
（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是 (填化学式)。
30．（2021九上·杭州期中）某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想假设：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是 （填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象 。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。
反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。
31．（2021九上·杭州期中）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有 。
附加题：在实验室，我们将打磨后铝片和铁钉放入到存有等体积、等浓度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的速率来确定铝和铁的金属活动性强弱是不科学的。请你设计一个实验方案来比较铝和铁的金属活动性 。
32．（2021九上·杭州期中）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是 或者 .
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。
A.CO2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.FeCl3
33．（2021九上·湖州月考）实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
pH=7
②
另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液
溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为 ；
（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，则测得的pH会 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）由步骤①②可确定该试剂为 溶液.
34．（2021九上·宁波月考）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 、。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。
A．NO3-、OH-、Na+ B．Ba2+、 NO3-
C．NO3-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、NO3-、OH-、Na+
四、解答题
35．（2021九上·诸暨期中）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
36．（2021九上·临海月考）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
37．（2021九上·兰溪月考）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
38．（2021九上·绍兴月考）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
39．（2021·绍兴）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):
（1）过滤中玻璃棒的作用是 。
（2）产生的无色气体是 。
（3）溶液X的溶质是 。
（4）计算滤液A中氯化钠的质量。
40．（2021·岱山模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量， 在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要 。
（2）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少?
（3）为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与碳酸钠反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钠和硫酸钾都能反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，然后结合各选项中沉淀溶解情况判断分析。
【解答】A、 步骤II中沉淀不溶解，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡，不含溶于盐酸的碳酸钡，即则原白色粉末一定有Ba（OH）2，Na2SO4或K2SO4至少含一种，一定没有Na2CO3 ，不符合题意；
B、 步骤II中沉淀部分溶解，说明沉淀既有硫酸钡又有碳酸钠，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一种，不符合题意；
C、 步骤II中沉淀部分溶解，说明沉淀既有硫酸钡又有碳酸钠，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、NazCO3 ，Na2SO4或K2SO4至少含一种，不符合题意；
D、 步骤II中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有NazSO4、K2SO4 ，符合题意；
故选D。
2．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．
【解答】A.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确不合题意；
B.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故B正确不合题意；
C.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有，故C正确不合题意；
D.假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
10610.6g＝44x＝73y，
解得：x=4.4g，y=7.3g；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数7.3g100g×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和常见金属的性质分析判断，
【解答】因为添加剂是由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，
①取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明添加剂中一定含有铝粉和铜粉，故①错误；
②取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，由于铝粉活动性的铜粉强，铝粉先与硝酸银溶液反应，铝粉反应完了，铜粉再与硝酸银溶液反应。由于反应后滤液为蓝色，说明铝粉已反应完，铜粉已参加反应，所以滤渣一定有银，可能有氧化铝和铜。若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解说明滤渣中还一定含有氧化铝，故②正确；
③因为加入硝酸银溶液后，滤液为蓝色，所以滤液溶质为硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银，故③正确；
④通过上述分析可知，滤渣一定有银可能有铜，滤液一定含有硝酸铝、硝酸铜可能含有硝酸银，故④错误；
⑤依据向添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明铝的活性比铜强，再依据向添加剂加入一定量的硝酸银溶液得蓝色滤液，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤正确。
那么正确的是②③⑤。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、两两反应，能产生两种气体的为碳酸钠，都无明显现象的为硝酸钾，但硫酸和盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、两两反应，能产生两种沉淀的为氯化钡，既有沉淀又有气体的为碳酸钠，只一种气体现象的为硝酸，只一种沉淀现象的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
C、先观察颜色鉴别出蓝色溶液硫酸铜，再将硫酸铜加入另三种溶液中，不产生蓝色沉淀的为氯化钠，氢氧化钠和氢氧化钾都与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
D、两两反应，产生沉淀的为氯化镁和氢氧化钡的一种，无明显现象的为硝酸钠和氯化钾中的一种，无法继续鉴别，不符合题意；
故选B。
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】混合溶液因为含有铜离子，因此呈现蓝色。加入金属M粉末后，生成固体粉末和无色溶液，这说明肯定是活泼金属与硝酸铜反应，将其中的铜完全置换出来了。因为银的活动性比铜弱，那么加入的金属肯定先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。既然铜全部被置换出来，那么滤液中肯定没有银离子和铜离子，而滤渣中肯定存在银和铜。故A、C正确不会题意；
在过滤得到的滤渣中加入稀盐酸生成了无色气体，说明这种活泼金属M肯定过量，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时溶液呈浅绿色，而不是无色，则M不可能是铁，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识，结合盐溶液的颜色的常识分析判断。
【解答】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中应该呈蓝色，将M加入充分反应后，得到固体粉末和无色溶液，即M将铜全部置换出来了。因为银的活动性比铜更弱，所以M应该先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，即固体粉末中肯定存在铜和银，而溶液中肯定没有铜离子和阴离子，故A、C正确不合题意；
在滤渣中加入稀盐酸后，产生了无色气体，说明活泼金属M与稀盐酸发生了置换反应，生成了氢气，即滤渣中肯定存在单质M，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，溶液呈浅绿色，而不是无色，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序和相应的化学方程式分析判断。
【解答】锌的金属活动性比铁、铜、银强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银。硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。由图示可知，反应过程中依次发生了上述3个反应。
A.由图示可知，c点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和尚未反应的Fe2+，故A错误；
B.bc段（不含两端点），为锌和硫酸铜的反应，则析出的金属是铜，故B错误；
C.ab段（不含两端点）发生的是锌与硝酸银溶液的反应，至b点，恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、剩余的Ag+、还未反应的Cu2+、Fe2+，故C正确；
D.bc段和cd段发生的反应分别是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，故D错误。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质和物质间的转化进行分析。
【解答】C、H、O、Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气和铁，甲能转化成乙，则可能是碳或氢气还原金属氧化物生成铁，X能生成甲，则甲可能是氢气，X可能是水，生成的丙为氧气，Y能生成乙，则Y可能是一氧化碳，
A．甲、乙的转化为置换反应，甲和乙不能都是非金属单质，故A错误符合题意；
B．由上述分析可知，X为水，故B正确不合题意；
C．物质Y为CO，可以是氧化物，故C正确不合题意；
D．甲为氢气，丙为氧气，则氢气能与氧气反应生成水，故D正确不合题意。
故选A。
11．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于不加试剂的物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的特殊性质及物质间相互反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钾，再将氢氧化钾加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、溶液都呈无色，两两反应产生沉淀的为氯化钡和硫酸钠中的一种，硝酸和盐酸都无明显现象，不无法鉴别，不符合题意；
C、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜，将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钾，不符合题意；
D、溶液都呈无色，两两混合，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸中的一种，硝酸钾和硫酸钠都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
故选A。
12．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
【解答】取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
58.511.7g＝143.5x；
解得：x=28.7g。
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y，
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
9511.7g＝287y；
解得：y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
20811.7g＝287z
解得：z=16.1g。
综上所述，氯化镁会使沉淀质量增大，而氯化钡会使沉淀质量减小。
因此一定有MgCl2，可能有BaCl2。
故C正确，而B、D错误。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀，根据物质的性质进行分析。
【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾。
A.原固体中不能确认是否含有氯化钾，故A错误；
B.原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B错误；
C.通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；
D.若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意；
B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意；
C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意；
D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意；
故选B.
15．【答案】（1）BaCO3
（2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀、硝酸钡与碳酸钠反应会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，氯离子与硝酸银反应可生成氯化银沉淀分析。
【解答】白色固体加足量水得白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀加稀盐酸产生气泡，沉淀全部溶解，氯化镁与氢氧化钠反应会生成能溶于酸的氢氧化镁沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应会生成能溶于盐酸且产生气泡的碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，由此推断白色固体中一定有碳酸钠和硝酸钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，说明A中有氢氧化钠和硝酸钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，加酚酞溶液呈无色，即氢氧化钠、碳酸钠完全反应，加硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液D中含氯离子，因只有氯化镁中含氯离子，所以固体中还一定有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠全部反应生成了氯化钠和氢氧化镁。
（1）白色沉淀B为BaCO3 ；
（2）无色溶液A中有氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠，氢氧化钠有剩余，有硝酸钡和生成的硝酸钠，所以存在的离子有Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
故答案为：（1）BaCO3 ；（2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
16．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
17．【答案】（1）沉淀部分溶解，有气泡产生
（2）Na2CO3 Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图甲可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀。由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙可知，沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，碳酸钠完全反应；不能确定混合物中是否含有氯化钾，据此分析解答。
【解答】（1）BC段可观察到的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡冒出；
（2）原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡、硫酸钡和硝酸钠、继续向烧杯中滴加稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，D点溶液中一定含有的溶质为NaNO3、Ba（NO3）2 和过量HNO3。
18．【答案】（1）b；Na2SO4
（2）87(mA−mB)104mB
【知识点】有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；硫酸铝和氢氧化钠反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在开始的一段时间内，沉淀的质量等于二者质量之和。当硫酸铝完全反应后，生成的氢氧化铝会和氢氧化钠再次反应，生成偏铝酸钠和水，即沉淀的质量会不断减小。当氢氧化铝完全反应后，沉淀的质量保持不变，据此分析解答。
（2）根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量，最后二者作比即可。
【解答】（1）根据乙图可知，A点时沉淀质量达到最大，此时硫酸镁和硫酸铝恰好完全反应，此时溶液中只有一种溶质即硫酸钠（Na2SO4），此时滴入氢氧化钠溶液质量为b。
（2）由乙中图示可知生成氢氧化铝的质量为（mA-mB），生成氢氧化镁的质量mB，
所以该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为： （mA−mB）×2778×100%：mB×2458×100%=87(mA−mB)104mB。
19．【答案】（1）氯化钠、氯化钡
（2）3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡、碳酸钙沉淀能与盐酸反应，硫酸钡不能与盐酸反应分析。
【解答】①.取少量体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液；②.往烧杯中加入数毫升的稀盐酸并搅拌，发现有气体生成，杯底仍有体剩余，说明沉淀中即有能与盐酸反应的碳酸盐溶液，又有不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，由此得出固体中一定有氯化钡和硫酸钠；③.继续往2中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌，烧杯内固体的质量先不变，再增加，说明烧杯溶液中盐酸过量，并一定有氯化钡，可能有氯化钙；
（1） 第②步上层清液A中肯定存在的溶质有氯化钠和氯化钡；
（2）原固体混合物可能是硫酸钠、氯化钡、碳酸钠或硫酸钠、氯化钡、碳酸钙或硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钙三种可能。
故答案为：（1）氯化钠、氯化钡；（2）3。
20．【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠
（2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应产生沉淀，氯化钡与硫酸反应产生沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠分析。
【解答】①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，则能发生反应生成沉淀的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠不能共存；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀，说明固体中一定含氯化钡，则一定不含碳酸钠和硫酸钠； ③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀 ，说明固体中一定含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠与氯化钡反应产生白色碳酸钡沉淀，硝酸钠不能证明是否存在，可能含有；
（1）原样品一定不存在碳酸钠和硫酸钠；
（2）原样品的组成可能是BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3 。
故答案为：（1）碳酸钠和硫酸钠；（2） BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3 。
21．【答案】（1）因为白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色(写出无水硫酸铜溶于水后呈蓝色或硫酸铜溶液为蓝色即可）
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Na2CO3、BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铜溶液呈蓝色；碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者能够和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者不溶于酸，据此分析解答。
【解答】白色固体溶于水，得到了无色溶液，则肯定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色。得到的白色沉淀加入盐酸后全部溶解，那么沉淀应该是碳酸钡，而不受硫酸钡，即固体中肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠。无法判断是否存在氯化钠。
（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是：白色固体溶于水过滤后的滤液为无色，而硫酸铜溶液为蓝色。
（2）白色沉淀A为碳酸钡，和稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，则反应的方程式为： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）白色固体中一定存在碳酸钠和氯化钡，即 Na2CO3、BaCl2 。
22．【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钡、碳酸钙和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前二者和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者不溶于酸。无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色，据此分析判断。
【解答】①白色固体溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解且生成无色气体，则沉淀为碳酸钡，即肯定存在碳酸钠和氯化钡，肯定没有硫酸钠；
②无色溶液B加入氯化钙后形成白色沉淀C，应该是碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀。在无色溶液D中加入酚酞试液不变色，说明溶液中肯定没有氢氧化钠。
（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为： CaCO3 。
（3）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，即 BaCl2、Na2CO3 。
23．【答案】（1）硝酸锌
（2）Ag；Cu
（3）银离子、铜离子、锌离子
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】（1）若反应后锌有剩余，则说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则溶质就是反应产物硝酸锌。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，即固体中没有剩余的锌，那么锌肯定已经与硝酸银反应，则固体中肯定存在反应产物Ag。如果锌的质量足够，那么可能与硝酸铜反应，从而置换出铜，即可能有Cu。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，即溶液中肯定存在剩余的硝酸银，则此时的溶质为反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，则此时溶液中金属离子为：银离子、铜离子和锌离子。
24．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）BaCO3
（3）氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳，而后者在酸中不溶解。二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，据此分析解答。
【解答】根据图片可知，样品溶于水后过滤，得到白色沉淀I，在其中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，因此固体中肯定有碳酸钙，而硫酸钾和氯化钡不能同时存在。将滤液通入二氧化碳后过滤，再次得到白色沉淀，应该是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀，即固体中存在氢氧化钾和氯化钡，那么肯定没有硫酸钾。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ；
（2）白色沉淀II应该为碳酸钡，化学式为BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质：氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡。
25．【答案】（1）过滤
（2）置换反应
（3）稀硫酸或H2SO4
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给反应流程及过滤原理、金属活动性顺序的应用及酸的化学性质分析。
【解答】(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，分离出矿渣，同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液，则该操作是过滤.
(2)若试剂b为Fe粉，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应。
(3)氢氧化铁难溶于水，转化为硫酸铁溶液，应是氢氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为： 2Fe (OH) 3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+6H2O.
26．【答案】（1）H2
（2）偏大
（3）防止空气中的成分对实验造成干扰
（4）94m1−10m2
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化钙增重是由于吸收水分析；
（2）根据气体中含有水蒸气会使结果偏大分析；
（3）根据空气中水蒸气对实验有干扰分析；
（4）根据反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）由组合装置通过X气体后，通过验证是否有水生成的特点可知，X气体为氢气；
（2）若缺少B装置，则气体会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，使得反应后D装置内物质的质量偏大；
（3）E装置是为了防止空气中的成分对实验造成干扰；
（4） 完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g ，即反应后生成了水的质量为m2g ，设氧化亚铜质量为x，与氢气反应生成水的质量为y，由氧元素反应前后相等可知，
（m1−x）×1680+x×16144=m2×1618
x= 94m1−10m2；
故答案为：（1）H2；（2）偏大；（3）防止空气中的成分对实验造成干扰；（4） 94m1−10m2。
27．【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3；8.5
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
142233=y11.65g；
解得： y=7.1g。
硫酸钠中钠元素的质量：7.1g×4646+96=2.3g；
碳酸钠中钠元素的质量：5.3g×46106=2.3g；
则属于物质中钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
则混合物中剩余的物质质量为：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
设剩余物质的平均相对分子质量为：23÷2.3g8.5g=85。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3。
28．【答案】1；产物中没有氢元素；C → E → F→ G→B→ E；4
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据质量守恒定律、各装置中反应前后质量的变化分析，N吸收水，P吸收二氧化碳，水和二氧化碳中氧元素质量都来自于氧化铜，玻璃管内减少质量为反应的氧化铜中氧元素质量，结合元素质量为物质质量×元素质量分数解答。
【解答】 【提出假设】 由反应前物质的组成元素为碳、氢、氧可知，反应后也需含这三种元素，假设1中没有氢元素，故不合理；
（1）要尽可能多地检验出甲烷还原氧化铜的反应，应先用C验证水，再用E验证二氧化碳，再将二氧化碳和水除去，再利用一氧化碳与氧化铜反应生成现象验证一氧化碳，最后再处理尾气，连接顺序为 A→B→ C → E → F→ G→B→ E →D ；
（2）N装置反应后增加，说明有水生成，生成水的质量为159.3－156.6＝2.7g，P装置反应后质量增加，说明有二氧化碳生成，生成二氧化碳质量为259.0－256.8＝2.2g，M减少质量为氧化铜中氧元素质量，为150－145.6＝4.4g，生成水和二氧化碳中氧元素质量为2.7g×1618+2.2g×3244=4g<4.4g，说明产物中还有CO，则猜想4成立。
故答案为：1；（1）产物中没有氢元素；（2）C → E → F→ G→B→ E；4 。
29．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）CaCO3、BaCO3
（3）NaOH、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氢氧化钡与氯化镁反应，生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）滤液①中存在氯化钡，氢氧化钠和氯化钙，加入碳酸钠溶液后，它与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）在滤液②中，肯定存在氯化钠，然后根据前面的反应产物和剩余物质确定溶质种类。
【解答】（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是Ba(OH)2溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，化学式为：CaCO3、BaCO3。
（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是前面的反应产物NaOH和过剩的Na2CO3。
30．【答案】CaCl2；溶液不变色；先产生气泡，后产生白色沉淀；无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【猜想假设】根据反应物有剩余和完全反应，对溶质的种类进行猜测；
【进行实验】酚酞试液遇到碱会变成红色，如果猜想一错误，即没有氢氧化钠，那么溶液肯定不成碱性，那么滴入酚酞试液会不变色；
【实验步骤2】如果猜想二正确，那么溶质为氯化钙和稀盐酸。加入碳酸钠后，先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此描述反应现象。
【反思拓展】根据酸碱指示剂的颜色变化是否足够明显分析解答。
【解答】【猜想假设】猜想一为反应产物和氢氧化钙过量；猜想二为反应产物和稀盐酸过量；猜想三应该为完全反应，那么只有反应产物CaCl2。
【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：溶液不变色，结论：猜想一不正确。
【实验步骤2】实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 ：先产生气泡，后产生白色沉淀。
【反思拓展】证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是：无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显。
31．【答案】铜；30%NaOH溶液；铝；10%盐酸；铁、铜；实验步骤：把铝片伸入氯化亚铁溶液中；实验现象：铝片表面析出黑色固体，溶液颜色变浅；实验结论：铝比铁活泼。
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【猜想】铝肯定存在，而杂质可能为铁和铜，可以根据含有一种杂质或两种杂质的顺序进行猜想；
【实验探究】①根据铝与氢氧化钠溶液反应，而铁和铜不能与氢氧化钠溶液反应，检验铝的存在；
②铁能够和稀盐酸反应，生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，而铜不能与稀盐酸反应。
附加题：在金属活动性顺序表中，铝排在铁的前面，因此将铝加入铁的盐溶液中，会将铁置换出来，据此设计实验即可。
【解答】【猜想】当只有一种杂质时，可能是铁，也可能是铜，则：猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
【实验探究】
实验方案
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 30%NaOH溶液 ，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有铝 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 ，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有铁和铜。
附加题：比较铝和铁的金属活动性强弱的方案：把铝片伸入氯化亚铁溶液中；实验现象：铝片表面析出黑色固体，溶液颜色变浅；实验结论：铝比铁活泼。
32．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2SO4，CaCO3；Na2SO4，CaCO3和NaOH
（3）NaOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者和酸不反应，据此确定白色粉末的组成。
（3）分析哪种试剂加入后，能够和氯化钡与氢氧化钠反应，生成明显不同的现象即可。
【解答】（1）加水后形成的溶液无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此原白色粉末一定不含有CuSO4。
（2）生成的沉淀加入盐酸反应生成气体，则白色粉末肯定含有碳酸钙。硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则如果含有硫酸钠，那么肯定没有氯化钡；而溶液中是否含有氢氧化钠无法判断，则白色粉末的组成是Na2SO4，CaCO3或Na2SO4，CaCO3和NaOH。
（3）硫酸铜和氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此硫酸铜可以鉴别二者，故选C。
33．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠
（2）偏小
（3）硫酸钠
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的pH=7，说明溶液呈中性。在四种物质中，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，而氯化钠和硫酸钠的溶液呈中性，据此确定不存在的物质。
（2）酸被稀释后，酸性减弱，pH增大；碱被稀释后，碱性减弱，pH减小。
（3）在氯化钠和硫酸钠中，只有硫酸钠能够和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为：氢氧化钠、碳酸钠。
（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，会将碱溶液稀释，则测得的pH会偏小。
（3）由步骤①②可确定该试剂为硫酸钠溶液。
34．【答案】（1）FeCl3（写名称也对）
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色，据此确定固体中没有的物质；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应生成二氧化碳气体，而后者不与酸反应；
（3）根据实验现象分析溶液C中含有的离子。
【解答】（1）氯化铁溶液呈黄色，而固体加水得到无色溶液，则步骤①中可知固体中肯定没有Fe2Cl3。
（3）根据乙图可知，加入稀硝酸后，沉淀的质量先减小后不变，则沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，即原固体中肯定存在硫酸钠和碳酸钠。
（3）无色溶液C中通入二氧化碳气体后，产生了白色沉淀，那么应该是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，而碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀，则C中一定含有的离子为：Ba2+、NO3-、OH-、Na+，故选D。
35．【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3=高温CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
10044=x2.2g；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
261233=y2.33g；142233=z2.33g；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
142233=M4.66g；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
36．【答案】（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝
FeCl2+
H2↑
56
56
2
5.6g
x
y
565.6g=127x
x＝12.7g
565.6g=2y
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝ 12.7g5.6g+100g−0.2g×100%=12.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
（3）铁的质量等于反应前后固体质量的减小量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，分布计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后用铁的质量+稀盐酸质量-氢气质量得到溶液质量，最后根据“溶质质量分数=氯化亚铁质量溶液质量×100%”计算即可。
【解答】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
37．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
80x=989.8=142y；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g100g−60g×100%=20%；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
8060g×20%=142z；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据氢氧化钠质量溶液质量×100%计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
38．【答案】（1）CaCO3；Na2CO3
（2）解：
CuSO4+
2NaOH=Na2SO4+
Cu（OH）2↓
160
80
98
y
x
19.6g
160y=80x=9819.6g
x=16.0g
NaOH溶液的质量= 16g8% =200.0g
y=32.0g
固体粉末的组成和量分别为：Na2SO4：46.2-32=14.2g
CuSO4为32.0g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，而硫酸铜溶液为蓝色透明溶液，结合“资料查阅”的知识分析解答；
（2）①写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的溶质质量。然后利用溶质质量溶质质量分数计算出加入氢氧化钠的溶液质量。
②蓝色溶液中肯定存在硫酸铜，可能存在硫酸钠。将固体粉末的质量与计算出的硫酸铜的质量比较，从而确定粉末的组成和质量。
39．【答案】（1）引流
（2）CO2
（3）NaOH 、Na2CO3、Na2SO4
（4）设反应生成的氯化钠的质量为X
Na2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+
2NaCl
233
117
4.66克
X
2334.66克=117X
X=2.34克
设反应生成的氯化钠的质量为Y
Na2 CO3+BaCl2=
BaCO3↓+
2NaCl
197
117
7.88克
X
1977.88克=117Y
Y=4.68克
氯化钠的质量为2.34克+4.68克=7.02克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤时玻璃棒作用是引流分析；
（2）根据碳酸钡与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸，氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（4）根据产生碳酸钡和硫酸钡的质量代入方程式，利用方程式计算生成氯化钠分析。
【解答】（1）过滤时玻璃棒作用是引流；
（2）加入氯化钡产生能与硝酸反应且生成气体的固体甲，则甲中含有碳酸钡沉淀，无色气体为二氧化碳；
（3）溶液X加入氯化钡产生部分溶于硝酸的沉淀，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则X中含有硫酸钠和碳酸钠，加氯化钡所得溶液加无色酚酞，呈红色，说明含氢氧化钠，故溶液X中溶质为 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；
故答案为：（1）引流；（2） CO2 ；（3） NaOH 、Na2CO3、Na2SO4 ；（4）7.02g。
40．【答案】（1）玻璃棒 量筒
（2）解：产生的二氧化碳质量=36.5g+50g-84.3g=2.2g
设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+
CO2↑
138
44
x
2.2g
13844=x2.2g
x=6.9g
K2CO3%=6.9g/50g×100%=13.8%
答：草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是13.8%.
（3）取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)根据化学方程式计算。先求CO2气体的质量，再求K2CO3质量，最后求质量分数。
(3) 硝酸钡和碳酸根，硫酸根离子反应生成白色沉淀，先加硝酸钡，排除碳酸根，硫酸根离子。硝酸银和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到有白色沉淀生成，木灰的浸出液中存在氯离子。
【解答】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，故还需要玻璃棒 量筒 。
(3)为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在 ，要验证氯离子的存在。检验氯离子的方法： 取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾
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