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初中科学2022年中考二轮复习专题：物质的鉴别与推断解析版
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这是一份初中科学2022年中考二轮复习专题：物质的鉴别与推断解析版，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
初中科学中考二轮复习专题：物质的鉴别与推断
一、单选题
1．如果试剂只有水，常温下，不能将各种物质分别鉴别出来的一组是( )
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
2．浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
稀释浓硫酸
把水倒入浓硫酸中，不断搅拌
B
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液、搅拌、过滤
D
验证Zn、Cu、Fe的金属活动性强弱
将铜片分别插入ZnSO4和FeSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
4．2021年，温州多个小区开展垃圾分类投放，实现回收利用。如生活废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别
方法
现象
结论
A
鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种）
取部分样品溶于水中
产生白色沉淀
一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B
鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种）
取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
产生气泡；产生白色沉淀
一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C
鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种）
将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水
黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊
一定有CO、H2、H2O
D
鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种）
过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸
沉淀部分溶解，产生气泡
一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
6．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）
A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠
B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡
C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种
D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠
7．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图①:向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②:探究重力势能大小与物体质量之间的关系
C．图③：将一定量的淀粉酶和淀粉混合后，逐渐升温
D．图④:向等质量的铝和铁中加入同种稀盐酸至过量
8．用一种试剂就能直接区分KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化镁溶液 C．紫色石蕊 D．稀盐酸
9．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样品，加入碳酸钠溶液
B
用pH试纸测定溶液的酸碱性
将pH试纸进入待测液体
C
探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
10．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
11．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
12．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是( )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象： A试管溶液变红色， B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
14．小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（ ）
A．可能是碳酸钠 B．可能是碳酸钙
C．一定是一种碱 D．一定是生石灰
15．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
二、填空题
16．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。
17．有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀C的化学式为 。
（2）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
18．有一包粉末，可能含有碳酸钙、氧化铁、氧化铜、木炭粉中的一种或几种，现做实验如下：
（1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体。
由此推断：原混合物中一定含有 ， 可能含有 ；
若要确认可能含有物质是否存在，可设计如下实验： 。
19．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
20．“低钠盐”可以控制钠的摄入量，从而防治高血压等疾病。某品牌低钠盐中含70％的氯化钠、25％的氯化钾及5％的镁盐。
（1）利用该品牌低钠盐配制得到的溶液中，数量最多的离子是 。
（2）若所加镁盐只可能是硫酸镁和氯化镁中的一种，为确认其成分，可用 加以鉴别。（写出一种物质）
（3）人体中的钾主要通过肾脏排出，若钾含量过高会导致心率不齐等症状。专家建议高温作业者、重体力劳动者不宜长时间吃低钠盐，其原因是 。
21．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式 。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有 。
22．有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含有一种物质，理由是 。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
23．物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A-G的相应位置上，使花束能从A传到G。其中 A为组长，其固体俗称为干冰，F为副组长，其为黑色固体，请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 。
（3）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是 (填物质名称)。
24．实验室的某一废液中含有CuCl2、FeCl和AlCl3三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl3和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 (填化学式)，操作①需要的玻璃仪器有 (写出两种)。
（2）固体B中含金属 (填化学式)，操作②为 。
25．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 。
三、实验探究题
26．有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是
（2）原混合物中可能含有的物质是
（3）写出由C生成D的反应化学方程式
27．H2、CO和CO2都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。
（2）某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）
①装置C、D中盛放的试剂依次是 。（填序号）
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
②若取一定质量的气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C和装置D质量均增加。则气体X的组成是 。
28．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤
实验现象
结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液
①中无明显现象
②中产生白色沉淀
①试管中加入的无色溶液为
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
（3）【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程
实验现象
实验结论
猜想三成立
29．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）。
30．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
四、解答题
31．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH20)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题;
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是 。
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?（精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程)
32．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
33．丢弃的废铜屑(其中混有少量铁屑)，活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O②2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O；
请回答：
（1）操作①名称是 。
（2）溶液A的溶质有 (写化学式)
（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（4）弃置金属会带来环境问题，请你说出一条： 。
34．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
35．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
36．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填化学式）
37．因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性（15℃）
81.5g
35.8g
熔点
271℃
801℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
跟稀盐酸作用
放出红棕色气体NO2
无现象
跟硝酸银溶液作用
生成白色沉淀
生产白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定什么组成成分是有毒的？
（2）请你阅读上表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
① ；
② .
38．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
39．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种 肥，白色沉淀E是 ；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 ；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ；
40．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
答案解析部分
【解析】【分析】根据各物质溶解性、溶液颜色及溶解放热吸热现象分析。
【解答】A、碳酸钡和氢氧化锌都是难溶性固体，不能鉴别，符合题意；
B、汞常温为液体，钠能与水反应，银不能与水反应，可以鉴别，不符合题意；
C、氢氧化镁为难溶性固体，硫酸铜可溶，且溶液呈蓝色，硝酸钾可溶，溶液呈无色，可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠可溶，溶解放热，氯化钠可溶，溶解温度无明显变化，硝酸铵可溶，溶解吸热，可以鉴别，不符合题意；
故选A。
【解析】【分析】根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析。
【解答】 铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；
故选C。
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释需酸入水中分析；
B、根据硝酸银与氯离子能反应生成氯化银沉淀分析；
C、根据除杂原则分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应判断金属的活动性强弱分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法鉴别，不符合题意；
C、加入适量氢氧化钙溶液，杂质碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去杂质，符合题意；
D、铜不能与硫酸锌和硫酸亚铁反应，无法证明锌和铁的活动性顺序，不符合题意；
故选C。
【解析】【分析】酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成。只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，据此分析判断。
【解答】根据硫酸镉的化学式CdSO4可知，它由金属离子和酸根离子构成，应该为盐，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 取部分样品溶于水中，产生白色沉淀，只能证明一定含氯化钡，硫酸钠和碳酸钠可能含一种或两种 ，不符合题意；
B、取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 ， 产生气泡，产生白色沉淀，因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以可证明一定含硫酸钠和碳酸钠，硝酸钠不参与反应，可能存在，符合题意；
C、将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 ， 黑色的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，只能证明气体一定含氢气和一氧化碳，无法证明是否含水， 不符合题意；
D、 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 ， 沉淀部分溶解，产生气泡 ，只能证明一定含碳酸钡和氯化银，而无法证明是否含氢氧化镁，不符合题意；
故选B。
【解析】【分析】本题主要考查常见物质的推断，在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．
【解答】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠.
故选D。
【解析】【分析】根据图像分析相应的关系，结合相应的知识点进行解答。
【解答】A.图①:向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸,一定量的石灰石中反应完后，气体质量不会再增加，A错误。
B.图②:探究重力势能大小与物体质量之间的关系，物体质量越大，重力势能越大，B正确。
C.图③：将一定量的淀粉酶和淀粉混合后，逐渐升温，淀粉分解成麦芽糖，麦芽糖累积数量不会减少，C错误。
D.图④:向等质量的铝和铁中加入同种稀盐酸至过量，根据金属活动性，铝产生气体速度快，产生气体多，D错误。
故选B。
【解析】【分析】根据所加试剂与三种物质是否反应及反应现象分析，鉴别时必须现象不同才可区别。
【解答】A、酚酞只能验证出氢氧化钾，无法验证硫酸和硝酸钠，不符合题意；
B、氯化镁只能与氢氧化钾反应产生白色沉淀，而与硫酸和硝酸钠不能反应，无法直接区分，不符合题意；
C、加入紫色石蕊，溶液变蓝的为氢氧化钾，变红的为硫酸，仍为紫色的为硝酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、加入稀盐酸，盐酸只与氢氧化钾反应，但无明显现象，三种物质都无法区分出来，不符合题意；
故选C。
【解析】【分析】（1）根据二者与碳酸钠的反应现象判断；
（2）根据溶液pH值的测定方法判断；
（3）根据两种物质的性质判断；
（4）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故A正确；
B.测溶液的pH值时，首先用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡比照，故B错误；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。无论二者是否完全反应，溶液中始终存在氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此无法确定是否完全反应，故C错误；
D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D错误。
故选A。
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．
【解答】A.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确不合题意；
B.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故B正确不合题意；
C.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有，故C正确不合题意；
D.假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
，
解得：x=4.4g，y=7.3g；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D错误符合题意。
故选D。
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识分析解答。
【解答】锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁单质。反应结束后，溶液依然为浅绿色，说明仍然存在二价铁离子，那么铁没有被完全置换出来。那么：
①锌和硝酸银没有完全反应，此时滤液中离子有剩余的银离子、锌离子和铁离子，滤渣中只有银单质；
②锌已经和硝酸银完全反应，但是还没有和硝酸亚铁反应，此时滤液中一定有锌离子和铁离子，没有银离子，滤渣中肯定有银单质；
③锌和部分硝酸亚铁反应，那么滤液中一定有锌离子和剩余的铁离子，肯定没有阴离子；而滤渣中肯定有银单质和铁单质。
则①②③都正确。
故选D。
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和常见盐的性质分析判断。
【解答】碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。反应后的残留液加入石蕊试液变成红色，说明残留液呈酸性，即其中有剩余的稀硫酸，则肯定不存在剩余的碳酸钠。在残留液中加入氯化钡后，出现白色沉淀，那么沉淀肯定是硫酸钡，即硫酸钠和氯化钡反应生成，那么残留液中含有的溶质只能是硫酸钠，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的性质，进而推算该物质的种类。
【解答】产生的气体通入澄清的石灰水会变浑浊，那么该气体为二氧化碳。碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则该物质为一种碳酸盐。白色粉末加水形成无色溶液，则该盐为可溶性碳酸盐；加入酚酞试液变成红色，说明它的水溶液呈碱性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
【解析】【分析】（1）根据过滤操作分析；
（2）根据氯离子与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠分析。
【解答】（1） I，Ⅱ为过滤操作；
（2）向溶液中加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀A，A中加稀硝酸，沉淀不溶解，则A为氯化银，无色溶液B中加适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙和硝酸钠，则B中含有硝酸钙，若原溶液中杂质只一种物质，则为氯化钙。
故答案为：（1）过滤；（2） CaCl2 。
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不能与盐酸反应，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】白色固体中加水得白色沉淀A和无色溶液B，A加入盐酸产生气体和无色溶液，说明沉淀全部溶于盐酸，即为碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（2） 这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3 组成的。
故答案为：（1） CaCO3；（2） BaCl2、Na2CO3 。
【解析】【分析】根据碳与氧化铁、氧化铜反应生成二氧化碳和对应金属，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，碳酸钙分解可产生二氧化碳和氧化钙，碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】 （1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明混合物受热可生成二氧化碳气体，碳酸钙分解可产生二氧化碳，碳与氧化铁或氧化铜反应可生成二氧化碳；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体 ，说明残渣中不能有铜，一定有铁，则粉末成分中一定有木炭粉和氧化铁，一定没有氧化铜，可能有碳酸钙，若要确定碳酸钙的存在，可直接取粉末加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有，则含碳酸钙，若没有，则不含碳酸钙。
故答案为：氧化铁、木炭粉；碳酸钙； 取原粉末少量，加入足量稀盐酸，若有气泡生成，说明有碳酸钙、反之没有碳酸钙 。
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
【解析】【分析】（1）根据低钠盐中的成分分析；
（2）根据硫酸根离子的鉴别方法分析；
（3）根据低钠盐中含钾离子多分析。
【解答】（1） 低钠盐中含70％的氯化钠、25％的氯化钾及5％的镁盐，所以所得溶液中数量最多的为氯离子；
（2） 硫酸镁和氯化镁可通过加可溶性钡离子的化合物进行鉴别，若产生白色沉淀则为硫酸镁，否则为氯化镁；
（3） 高温作业者、重体力劳动者流汗多，为维持水盐平衡，尿液会减少，不利于钾离子排除 ， 若钾含量过高会导致心率不齐等症状，会造成危险，所以不宜吃低钠盐。
故答案为：（1） Cl- ；（2） 氯化钡或硝酸钡等；（3） 流汗多，为维持水盐平衡，尿液会减少，不利于钾离子排除 。
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸，结合加入盐酸，沉淀是否可溶解判断固体成分分析。
【解答】（1） 所给物质中，碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸， 如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，只含碳酸钡，则步骤Ⅰ中生成的沉淀为碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
（2） 如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：（1） Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ；（2） Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 。
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳空气中灼烧生成二氧化碳气体，锌和氧化铜与盐酸反应，锌与氯化铜反应可生成铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体分析。
【解答】固体加入足量水得滤液A和滤渣甲,滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象，因氢氧化钾与硝酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明固体中无氢氧化钾，滤液B中加适量硝酸银溶液得白色滤渣乙，则乙为氯化银，即固体中含有氯化钠，滤渣甲加入过量稀盐酸得滤液D和滤渣丙，丙在空气中充分灼烧，有固体残留物，锌、氧化铜都能与酸反应，碳不与酸反应，但灼烧会生成二氧化碳气体，氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜与锌反应可置换出铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体，即固体样品中还一定含有锌和氧化铜。
（1） 原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；
（2）原固体中一定含有氯化钠、氧化铜、锌。
故答案为： （1）原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；（2） 氯化钠、氧化铜、锌 。
【解析】【分析】先由各物质的性质及相互间反应的情况推导出各物质，再按要求填空即可。
【解答】A俗称干冰，则A为二氧化碳，二氧化碳只能与氢氧化钠反应，则B为氢氧化钠，氢氧化钠能与稀硫酸和氯化铜反应，F为黑色固体，则F为氧化铜，氧化铜与氢气和硫酸能反应，而氢气与其它物质无法反应，则G为氢气，E为硫酸，C为氯化铜，D为铁。
（1）氢氧化钠应放在位置B上；
（2）C和D的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ；
（3）G为单质，若换成碳，利用碳的还原性与氧化铜反应，便能将花束传回到A点。
故答案为：（1）B；（2） Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ；（3）碳。
【解析】【分析】根据铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，铁具有铁磁性，铜不能与盐酸反应，铝能与盐酸反应分析。
【解答】（1）由题意可知，该流程是从废液中回收氯化铝和金属铜和铁，则加入的金属X为铝， 操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，而加入铝过量，所以固体B为铜、铁、铝， 操作②是将固体B中铁分离出来，所以为用磁铁吸引。
故答案为：（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引。
【解析】【分析】（1）硝酸铁溶液呈黄色；碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，据此确定一定没有的物质；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，从而写出反应的方程式；
（3）加入稀硝酸后固体B全部溶解，说明B为碳酸钡，肯定不是硫酸钡，即溶液中肯定没有硫酸钠。在滤液C中加入稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，生成了白色沉淀，那么肯定是氯化银沉淀，即一定存在氯化钾。而现有现象，无法证明是否存在碳酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2 ；
（2）加入硝酸钡溶液后，与其中的碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式为： Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 Na2CO3 。
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯离子与硝酸银反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【解析】【分析】根据可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，浓硫酸的吸水性，氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及气体燃烧的产物判断气体的组成分析。
【解答】（1）可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，为防止爆炸的发生，点燃可燃性气体前需先验纯；
（2）由题中所给信息可知，要验证气体成分，先通入A中澄清石灰水，验证是否含二氧化碳，再通过碱石灰除去水蒸气和二氧化碳，将气体燃烧，通过燃烧生是否生成水和二氧化碳验证是否含氢气和一氧化碳，则C为验证水的装置，D为验证二氧化碳的装置， 装置C、D中盛放的试剂依次是浓硫酸和烧碱溶液； 装置A中无明显变化，说明不含二氧化碳，装置C和装置D质量均增加，说明气体燃烧有水和二氧化碳生成，则X的组成是 H2、CO 。
故答案为：（1）验纯；（2） ba ； H2、CO 。
【解析】【分析】根据氢氧化钠与碳酸钠不反应，石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，试管中溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能剩余一种及碳酸钠能与酸或钙离子等反应有特殊现象分析。
【解答】（1）氢氧化钠与碳酸钠不反应，石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀，所以①试管中加入的无色溶液为氢氧化钠溶液；
（2） ②试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，试管中溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能剩余一种，猜想二为NaOH和Ca(OH)2；
（3）要证明猜想三成立，只需证明碳酸钠的存在，依据碳酸钠与酸或钙离子产生气体或沉淀来完成，具体操作为取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液， 一段时间后有气泡产生或有白色沉淀产生即猜想三成立。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2） NaOH和Ca(OH)2 ；（3） 取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液） ； 一段时间后有气泡产生（或有白色沉淀产生） 。
【解析】【分析】本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握 纯碱 、 食盐 、 生石灰 的性质是解题的关键。
【解答】(1)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
(2)①生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和纯碱发生反应，故料液中一定有NaOH的原因是 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
②取少量上层清液放入试管中，滴加少量 Na2CO3 溶液，有白色沉淀。说明存在 Ca(OH)2 。
取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。 说明不存在 Na2CO3 。
故该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 Ca(OH)2 。
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
；
解得： y=7.1g。
硫酸钠中钠元素的质量：；
碳酸钠中钠元素的质量：；
则属于物质中钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
则混合物中剩余的物质质量为：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
设剩余物质的平均相对分子质量为：。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3。
【解析】【分析】根据图示推断分析，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据沉淀氯化银的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算氯化钾的质量分数.
【解答】(1) 钾泻盐中有氯离子，硫酸根离子，方案二中加入足量AgNO3溶液后 生成了 AgCl ， Ag2SO4。
(2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液 发生的反应有：MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
2KCl+Ba(NO3)2=BaCl2+2KNO3
一定含有的溶质是KCl和Mg(NO3)2 。
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据反应产物和剩余物确定溶液A的溶质；
（3）根据反应产物是否污染环境判断；
（4）废弃的金属在自然界被腐蚀后，形成的金属离子会污染水源和土壤，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，操作①用于分离溶液和不溶的固体，应该为过滤。
（2）铜与稀硫酸不反应，而铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，因此溶液A的溶质为反应产物FeSO4，和剩余的H2SO4。
（3）方法I的产物二氧化硫会污染空气，而方法II的产物不污染环境，因此符合绿色化学要求的是方法II。
（3）弃置金属会带来环境问题，一条为：金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。
【解析】【分析】（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
（3）铁的质量等于反应前后固体质量的减小量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，分布计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后用铁的质量+稀盐酸质量-氢气质量得到溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
【解析】【分析】废液加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤后，得到只含有硫酸锌的滤液A，然后蒸发得到硫酸锌固体。过滤后得到的固体中存在铁、铜和锌，用磁铁将其中的铁分离得到固体B，而剩余的固体C就是铜和锌的混合物。在固体C中，加入足量的稀硫酸，其中的锌与其反应生成硫酸锌，而铜不能与酸反应，则固体D就是铜的质量，据此分析解答。
（1）只有锌粉过量，才能将铜和铁完全置换出来；
（2）如果稀硫酸过量，那么锌粉肯定无剩余。只需在固体D中加入稀硫酸，观察是否有气体生成即可；
（3）由于在实验过程中加入了锌单质，因此会有新的硫酸锌生成，据此比较硫酸锌的质量变化。知道铜的质量，用铜的质量除以铜的质量分数就可以得到硫酸铜的质量。
【解答】（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是：使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量。
（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量＞原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D的质量。
【解析】【分析】碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀。由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。
【解答】（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2.
【解析】【分析】根据亚硝酸钠溶液呈碱性、熔点低的性质分析。
【解答】（1）由氯化钠无毒，说明钠元素无毒，由亚硝酸钠的组成可知，亚硝酸钠的组成成分是NO2有毒；
（2）亚硝酸钠的溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可利用酚酞进行鉴别，方法为将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液 ；由亚硝酸钠熔点低，可利用加热观察熔化的顺序来鉴别，方法为将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠 ；
故答案为：（1）NO2；（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠。
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
【解析】【分析】根据氮、磷、钾中元素至少含两种的化合物为复合肥，碳酸钾与盐酸反应会产生二氧化碳，硫酸铵与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，验证氯离子加入盐酸产生的干扰分析。
【解答】硝酸钾中含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，溶液A中加盐酸无气泡产生，说明一定不含碳酸钾，加入硝酸钡生成白色沉淀E，则说明含硫酸铵，E为硫酸钡；溶液C中加硝酸银产生白色沉淀F，则F为氯化银，因开始 加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰 ，所以无法证明氯化铵是否存在，若要证明小明的结论正确，应将稀盐酸改为稀硝酸；
故答案为：（1）复合；硫酸钡；（2）K2CO3 ；（3）加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰 ；把稀盐酸改为稀硝酸。
【解析】【分析】（1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，而硫酸铜溶液为蓝色透明溶液，结合“资料查阅”的知识分析解答；
（2）①写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的溶质质量。然后利用计算出加入氢氧化钠的溶液质量。
②蓝色溶液中肯定存在硫酸铜，可能存在硫酸钠。将固体粉末的质量与计算出的硫酸铜的质量比较，从而确定粉末的组成和质量。
初中科学中考二轮复习专题：物质的鉴别与推断
一、单选题
1．如果试剂只有水，常温下，不能将各种物质分别鉴别出来的一组是( )
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
2．浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
稀释浓硫酸
把水倒入浓硫酸中，不断搅拌
B
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液、搅拌、过滤
D
验证Zn、Cu、Fe的金属活动性强弱
将铜片分别插入ZnSO4和FeSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
4．2021年，温州多个小区开展垃圾分类投放，实现回收利用。如生活废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别
方法
现象
结论
A
鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种）
取部分样品溶于水中
产生白色沉淀
一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B
鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种）
取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
产生气泡；产生白色沉淀
一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C
鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种）
将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水
黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊
一定有CO、H2、H2O
D
鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种）
过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸
沉淀部分溶解，产生气泡
一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
6．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）
A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠
B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡
C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种
D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠
7．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图①:向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②:探究重力势能大小与物体质量之间的关系
C．图③：将一定量的淀粉酶和淀粉混合后，逐渐升温
D．图④:向等质量的铝和铁中加入同种稀盐酸至过量
8．用一种试剂就能直接区分KOH、H2SO4、NaNO3三种无色溶液，这种试剂是（ ）
A．酚酞 B．氯化镁溶液 C．紫色石蕊 D．稀盐酸
9．下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
取样品，加入碳酸钠溶液
B
用pH试纸测定溶液的酸碱性
将pH试纸进入待测液体
C
探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
10．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
11．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
12．一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是( )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象： A试管溶液变红色， B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
14．小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（ ）
A．可能是碳酸钠 B．可能是碳酸钙
C．一定是一种碱 D．一定是生石灰
15．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
二、填空题
16．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）I，Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。
17．有一包白色固体，可能由BaCl2 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀C的化学式为 。
（2）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
18．有一包粉末，可能含有碳酸钙、氧化铁、氧化铜、木炭粉中的一种或几种，现做实验如下：
（1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体。
由此推断：原混合物中一定含有 ， 可能含有 ；
若要确认可能含有物质是否存在，可设计如下实验： 。
19．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
20．“低钠盐”可以控制钠的摄入量，从而防治高血压等疾病。某品牌低钠盐中含70％的氯化钠、25％的氯化钾及5％的镁盐。
（1）利用该品牌低钠盐配制得到的溶液中，数量最多的离子是 。
（2）若所加镁盐只可能是硫酸镁和氯化镁中的一种，为确认其成分，可用 加以鉴别。（写出一种物质）
（3）人体中的钾主要通过肾脏排出，若钾含量过高会导致心率不齐等症状。专家建议高温作业者、重体力劳动者不宜长时间吃低钠盐，其原因是 。
21．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式 。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有 。
22．有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含有一种物质，理由是 。
（2）原固体中一定含有的物质是 。
23．物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A-G的相应位置上，使花束能从A传到G。其中 A为组长，其固体俗称为干冰，F为副组长，其为黑色固体，请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 。
（3）当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是 (填物质名称)。
24．实验室的某一废液中含有CuCl2、FeCl和AlCl3三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl3和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 (填化学式)，操作①需要的玻璃仪器有 (写出两种)。
（2）固体B中含金属 (填化学式)，操作②为 。
25．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 。
三、实验探究题
26．有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是
（2）原混合物中可能含有的物质是
（3）写出由C生成D的反应化学方程式
27．H2、CO和CO2都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。
（2）某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）
①装置C、D中盛放的试剂依次是 。（填序号）
a．烧碱溶液 b．浓硫酸
②若取一定质量的气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C和装置D质量均增加。则气体X的组成是 。
28．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。
实验步骤
实验现象
结论
取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液
①中无明显现象
②中产生白色沉淀
①试管中加入的无色溶液为
（2）继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠
猜想二：
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
（3）【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
实验过程
实验现象
实验结论
猜想三成立
29．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）。
30．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
四、解答题
31．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH20)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题;
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是 。
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?（精确到1%）
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程)
32．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是 。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
33．丢弃的废铜屑(其中混有少量铁屑)，活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O②2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O；
请回答：
（1）操作①名称是 。
（2）溶液A的溶质有 (写化学式)
（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（4）弃置金属会带来环境问题，请你说出一条： 。
34．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
35．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
36．某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是： （填化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是 。
（3）a中溶液含有 种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是 。（填化学式）
37．因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性（15℃）
81.5g
35.8g
熔点
271℃
801℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
跟稀盐酸作用
放出红棕色气体NO2
无现象
跟硝酸银溶液作用
生成白色沉淀
生产白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定什么组成成分是有毒的？
（2）请你阅读上表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
① ；
② .
38．图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
39．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种 肥，白色沉淀E是 ；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 ；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ；
40．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 和 (填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
答案解析部分
【解析】【分析】根据各物质溶解性、溶液颜色及溶解放热吸热现象分析。
【解答】A、碳酸钡和氢氧化锌都是难溶性固体，不能鉴别，符合题意；
B、汞常温为液体，钠能与水反应，银不能与水反应，可以鉴别，不符合题意；
C、氢氧化镁为难溶性固体，硫酸铜可溶，且溶液呈蓝色，硝酸钾可溶，溶液呈无色，可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠可溶，溶解放热，氯化钠可溶，溶解温度无明显变化，硝酸铵可溶，溶解吸热，可以鉴别，不符合题意；
故选A。
【解析】【分析】根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析。
【解答】 铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；
故选C。
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释需酸入水中分析；
B、根据硝酸银与氯离子能反应生成氯化银沉淀分析；
C、根据除杂原则分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应判断金属的活动性强弱分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无法鉴别，不符合题意；
C、加入适量氢氧化钙溶液，杂质碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去杂质，符合题意；
D、铜不能与硫酸锌和硫酸亚铁反应，无法证明锌和铁的活动性顺序，不符合题意；
故选C。
【解析】【分析】酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成。只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，据此分析判断。
【解答】根据硫酸镉的化学式CdSO4可知，它由金属离子和酸根离子构成，应该为盐，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 取部分样品溶于水中，产生白色沉淀，只能证明一定含氯化钡，硫酸钠和碳酸钠可能含一种或两种 ，不符合题意；
B、取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 ， 产生气泡，产生白色沉淀，因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以可证明一定含硫酸钠和碳酸钠，硝酸钠不参与反应，可能存在，符合题意；
C、将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 ， 黑色的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，只能证明气体一定含氢气和一氧化碳，无法证明是否含水， 不符合题意；
D、 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 ， 沉淀部分溶解，产生气泡 ，只能证明一定含碳酸钡和氯化银，而无法证明是否含氢氧化镁，不符合题意；
故选B。
【解析】【分析】本题主要考查常见物质的推断，在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．
【解答】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠.
故选D。
【解析】【分析】根据图像分析相应的关系，结合相应的知识点进行解答。
【解答】A.图①:向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸,一定量的石灰石中反应完后，气体质量不会再增加，A错误。
B.图②:探究重力势能大小与物体质量之间的关系，物体质量越大，重力势能越大，B正确。
C.图③：将一定量的淀粉酶和淀粉混合后，逐渐升温，淀粉分解成麦芽糖，麦芽糖累积数量不会减少，C错误。
D.图④:向等质量的铝和铁中加入同种稀盐酸至过量，根据金属活动性，铝产生气体速度快，产生气体多，D错误。
故选B。
【解析】【分析】根据所加试剂与三种物质是否反应及反应现象分析，鉴别时必须现象不同才可区别。
【解答】A、酚酞只能验证出氢氧化钾，无法验证硫酸和硝酸钠，不符合题意；
B、氯化镁只能与氢氧化钾反应产生白色沉淀，而与硫酸和硝酸钠不能反应，无法直接区分，不符合题意；
C、加入紫色石蕊，溶液变蓝的为氢氧化钾，变红的为硫酸，仍为紫色的为硝酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、加入稀盐酸，盐酸只与氢氧化钾反应，但无明显现象，三种物质都无法区分出来，不符合题意；
故选C。
【解析】【分析】（1）根据二者与碳酸钠的反应现象判断；
（2）根据溶液pH值的测定方法判断；
（3）根据两种物质的性质判断；
（4）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故A正确；
B.测溶液的pH值时，首先用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡比照，故B错误；
C.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。无论二者是否完全反应，溶液中始终存在氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此无法确定是否完全反应，故C错误；
D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D错误。
故选A。
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．
【解答】A.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确不合题意；
B.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故B正确不合题意；
C.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有，故C正确不合题意；
D.假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
，
解得：x=4.4g，y=7.3g；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D错误符合题意。
故选D。
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识分析解答。
【解答】锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁单质。反应结束后，溶液依然为浅绿色，说明仍然存在二价铁离子，那么铁没有被完全置换出来。那么：
①锌和硝酸银没有完全反应，此时滤液中离子有剩余的银离子、锌离子和铁离子，滤渣中只有银单质；
②锌已经和硝酸银完全反应，但是还没有和硝酸亚铁反应，此时滤液中一定有锌离子和铁离子，没有银离子，滤渣中肯定有银单质；
③锌和部分硝酸亚铁反应，那么滤液中一定有锌离子和剩余的铁离子，肯定没有阴离子；而滤渣中肯定有银单质和铁单质。
则①②③都正确。
故选D。
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和常见盐的性质分析判断。
【解答】碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。反应后的残留液加入石蕊试液变成红色，说明残留液呈酸性，即其中有剩余的稀硫酸，则肯定不存在剩余的碳酸钠。在残留液中加入氯化钡后，出现白色沉淀，那么沉淀肯定是硫酸钡，即硫酸钠和氯化钡反应生成，那么残留液中含有的溶质只能是硫酸钠，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
【解析】【分析】根据图片分析各种物质的性质，进而推算该物质的种类。
【解答】产生的气体通入澄清的石灰水会变浑浊，那么该气体为二氧化碳。碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，则该物质为一种碳酸盐。白色粉末加水形成无色溶液，则该盐为可溶性碳酸盐；加入酚酞试液变成红色，说明它的水溶液呈碱性，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；
②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
【解析】【分析】（1）根据过滤操作分析；
（2）根据氯离子与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠分析。
【解答】（1） I，Ⅱ为过滤操作；
（2）向溶液中加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀A，A中加稀硝酸，沉淀不溶解，则A为氯化银，无色溶液B中加适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙和硝酸钠，则B中含有硝酸钙，若原溶液中杂质只一种物质，则为氯化钙。
故答案为：（1）过滤；（2） CaCl2 。
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不能与盐酸反应，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】白色固体中加水得白色沉淀A和无色溶液B，A加入盐酸产生气体和无色溶液，说明沉淀全部溶于盐酸，即为碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加氯化钙溶液得白色沉淀C，为碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，无色溶液D中加酚酞不变色，说明一定不含氢氧化钠。
（1） 白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（2） 这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3 组成的。
故答案为：（1） CaCO3；（2） BaCl2、Na2CO3 。
【解析】【分析】根据碳与氧化铁、氧化铜反应生成二氧化碳和对应金属，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，碳酸钙分解可产生二氧化碳和氧化钙，碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】 （1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明混合物受热可生成二氧化碳气体，碳酸钙分解可产生二氧化碳，碳与氧化铁或氧化铜反应可生成二氧化碳；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体 ，说明残渣中不能有铜，一定有铁，则粉末成分中一定有木炭粉和氧化铁，一定没有氧化铜，可能有碳酸钙，若要确定碳酸钙的存在，可直接取粉末加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有，则含碳酸钙，若没有，则不含碳酸钙。
故答案为：氧化铁、木炭粉；碳酸钙； 取原粉末少量，加入足量稀盐酸，若有气泡生成，说明有碳酸钙、反之没有碳酸钙 。
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
【解析】【分析】（1）根据低钠盐中的成分分析；
（2）根据硫酸根离子的鉴别方法分析；
（3）根据低钠盐中含钾离子多分析。
【解答】（1） 低钠盐中含70％的氯化钠、25％的氯化钾及5％的镁盐，所以所得溶液中数量最多的为氯离子；
（2） 硫酸镁和氯化镁可通过加可溶性钡离子的化合物进行鉴别，若产生白色沉淀则为硫酸镁，否则为氯化镁；
（3） 高温作业者、重体力劳动者流汗多，为维持水盐平衡，尿液会减少，不利于钾离子排除 ， 若钾含量过高会导致心率不齐等症状，会造成危险，所以不宜吃低钠盐。
故答案为：（1） Cl- ；（2） 氯化钡或硝酸钡等；（3） 流汗多，为维持水盐平衡，尿液会减少，不利于钾离子排除 。
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸，结合加入盐酸，沉淀是否可溶解判断固体成分分析。
【解答】（1） 所给物质中，碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸， 如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，只含碳酸钡，则步骤Ⅰ中生成的沉淀为碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
（2） 如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：（1） Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ；（2） Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 。
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳空气中灼烧生成二氧化碳气体，锌和氧化铜与盐酸反应，锌与氯化铜反应可生成铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体分析。
【解答】固体加入足量水得滤液A和滤渣甲,滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象，因氢氧化钾与硝酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明固体中无氢氧化钾，滤液B中加适量硝酸银溶液得白色滤渣乙，则乙为氯化银，即固体中含有氯化钠，滤渣甲加入过量稀盐酸得滤液D和滤渣丙，丙在空气中充分灼烧，有固体残留物，锌、氧化铜都能与酸反应，碳不与酸反应，但灼烧会生成二氧化碳气体，氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜与锌反应可置换出铜，铜灼烧生成黑色氧化铜固体，即固体样品中还一定含有锌和氧化铜。
（1） 原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；
（2）原固体中一定含有氯化钠、氧化铜、锌。
故答案为： （1）原固体中不含有KOH的理由是，滤液A中加入过量硝酸铜并没有生成蓝色沉淀 ；（2） 氯化钠、氧化铜、锌 。
【解析】【分析】先由各物质的性质及相互间反应的情况推导出各物质，再按要求填空即可。
【解答】A俗称干冰，则A为二氧化碳，二氧化碳只能与氢氧化钠反应，则B为氢氧化钠，氢氧化钠能与稀硫酸和氯化铜反应，F为黑色固体，则F为氧化铜，氧化铜与氢气和硫酸能反应，而氢气与其它物质无法反应，则G为氢气，E为硫酸，C为氯化铜，D为铁。
（1）氢氧化钠应放在位置B上；
（2）C和D的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ；
（3）G为单质，若换成碳，利用碳的还原性与氧化铜反应，便能将花束传回到A点。
故答案为：（1）B；（2） Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ；（3）碳。
【解析】【分析】根据铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，铁具有铁磁性，铜不能与盐酸反应，铝能与盐酸反应分析。
【解答】（1）由题意可知，该流程是从废液中回收氯化铝和金属铜和铁，则加入的金属X为铝， 操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，而加入铝过量，所以固体B为铜、铁、铝， 操作②是将固体B中铁分离出来，所以为用磁铁吸引。
故答案为：（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引。
【解析】【分析】（1）硝酸铁溶液呈黄色；碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，据此确定一定没有的物质；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，从而写出反应的方程式；
（3）加入稀硝酸后固体B全部溶解，说明B为碳酸钡，肯定不是硫酸钡，即溶液中肯定没有硫酸钠。在滤液C中加入稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，生成了白色沉淀，那么肯定是氯化银沉淀，即一定存在氯化钾。而现有现象，无法证明是否存在碳酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2 ；
（2）加入硝酸钡溶液后，与其中的碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式为： Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 Na2CO3 。
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯离子与硝酸银反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【解析】【分析】根据可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，浓硫酸的吸水性，氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及气体燃烧的产物判断气体的组成分析。
【解答】（1）可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸，为防止爆炸的发生，点燃可燃性气体前需先验纯；
（2）由题中所给信息可知，要验证气体成分，先通入A中澄清石灰水，验证是否含二氧化碳，再通过碱石灰除去水蒸气和二氧化碳，将气体燃烧，通过燃烧生是否生成水和二氧化碳验证是否含氢气和一氧化碳，则C为验证水的装置，D为验证二氧化碳的装置， 装置C、D中盛放的试剂依次是浓硫酸和烧碱溶液； 装置A中无明显变化，说明不含二氧化碳，装置C和装置D质量均增加，说明气体燃烧有水和二氧化碳生成，则X的组成是 H2、CO 。
故答案为：（1）验纯；（2） ba ； H2、CO 。
【解析】【分析】根据氢氧化钠与碳酸钠不反应，石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，试管中溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能剩余一种及碳酸钠能与酸或钙离子等反应有特殊现象分析。
【解答】（1）氢氧化钠与碳酸钠不反应，石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀，所以①试管中加入的无色溶液为氢氧化钠溶液；
（2） ②试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，试管中溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能剩余一种，猜想二为NaOH和Ca(OH)2；
（3）要证明猜想三成立，只需证明碳酸钠的存在，依据碳酸钠与酸或钙离子产生气体或沉淀来完成，具体操作为取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液， 一段时间后有气泡产生或有白色沉淀产生即猜想三成立。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2） NaOH和Ca(OH)2 ；（3） 取样于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）至过量（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液） ； 一段时间后有气泡产生（或有白色沉淀产生） 。
【解析】【分析】本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握 纯碱 、 食盐 、 生石灰 的性质是解题的关键。
【解答】(1)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
(2)①生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和纯碱发生反应，故料液中一定有NaOH的原因是 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
②取少量上层清液放入试管中，滴加少量 Na2CO3 溶液，有白色沉淀。说明存在 Ca(OH)2 。
取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。 说明不存在 Na2CO3 。
故该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 Ca(OH)2 。
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
；
解得： y=7.1g。
硫酸钠中钠元素的质量：；
碳酸钠中钠元素的质量：；
则属于物质中钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
则混合物中剩余的物质质量为：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
设剩余物质的平均相对分子质量为：。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3。
【解析】【分析】根据图示推断分析，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据沉淀氯化银的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算氯化钾的质量分数.
【解答】(1) 钾泻盐中有氯离子，硫酸根离子，方案二中加入足量AgNO3溶液后 生成了 AgCl ， Ag2SO4。
(2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液 发生的反应有：MgSO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +Mg(NO3)2
2KCl+Ba(NO3)2=BaCl2+2KNO3
一定含有的溶质是KCl和Mg(NO3)2 。
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液为蓝色；碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，但是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体；
（2）根据质量守恒定律可知，固体甲和乙的质量之差就是生成气体的质量；
（3）依据流程分析出白色粉末中一定含有的物质，再根据反应的化学方程式分别计算出各种物质的质量，最后将它们相加即可。
【解答】（1）固体甲的成分是碳酸钙和硫酸钡；
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据反应产物和剩余物确定溶液A的溶质；
（3）根据反应产物是否污染环境判断；
（4）废弃的金属在自然界被腐蚀后，形成的金属离子会污染水源和土壤，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，操作①用于分离溶液和不溶的固体，应该为过滤。
（2）铜与稀硫酸不反应，而铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，因此溶液A的溶质为反应产物FeSO4，和剩余的H2SO4。
（3）方法I的产物二氧化硫会污染空气，而方法II的产物不污染环境，因此符合绿色化学要求的是方法II。
（3）弃置金属会带来环境问题，一条为：金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。
【解析】【分析】（1）根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
（2）根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
（3）铁的质量等于反应前后固体质量的减小量，写出铁和稀盐酸反应的方程式，分布计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后用铁的质量+稀盐酸质量-氢气质量得到溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
【解析】【分析】废液加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤后，得到只含有硫酸锌的滤液A，然后蒸发得到硫酸锌固体。过滤后得到的固体中存在铁、铜和锌，用磁铁将其中的铁分离得到固体B，而剩余的固体C就是铜和锌的混合物。在固体C中，加入足量的稀硫酸，其中的锌与其反应生成硫酸锌，而铜不能与酸反应，则固体D就是铜的质量，据此分析解答。
（1）只有锌粉过量，才能将铜和铁完全置换出来；
（2）如果稀硫酸过量，那么锌粉肯定无剩余。只需在固体D中加入稀硫酸，观察是否有气体生成即可；
（3）由于在实验过程中加入了锌单质，因此会有新的硫酸锌生成，据此比较硫酸锌的质量变化。知道铜的质量，用铜的质量除以铜的质量分数就可以得到硫酸铜的质量。
【解答】（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是：使硫酸铜、硫酸亚铁完全反应。
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取固体D于试管中，加入稀硫酸，无明显现象，是因为固体D中不含有锌，说明步骤④中加入的稀硫酸足量。
（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量＞原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D的质量。
【解析】【分析】碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀。由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。
【解答】（1）ab段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：Mg（OH）2。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成。
（3）由图象可知，a点时，氢氧化钡和稀盐酸恰好反应，溶液含中生成的BaCl2与没有反应的MgCl2两种溶质组成。
（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2.
【解析】【分析】根据亚硝酸钠溶液呈碱性、熔点低的性质分析。
【解答】（1）由氯化钠无毒，说明钠元素无毒，由亚硝酸钠的组成可知，亚硝酸钠的组成成分是NO2有毒；
（2）亚硝酸钠的溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可利用酚酞进行鉴别，方法为将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液 ；由亚硝酸钠熔点低，可利用加热观察熔化的顺序来鉴别，方法为将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠 ；
故答案为：（1）NO2；（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠。
【解析】【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
（2）根据图像确定沉淀氢氧化铜的质量，然后根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，分别计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量和生成硫酸钠的质量，最后根据计算氢氧化钠溶质质量分数。
（3）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体B为氧化铜，A为稀硫酸，化学式为： H2SO4 ；
【解析】【分析】根据氮、磷、钾中元素至少含两种的化合物为复合肥，碳酸钾与盐酸反应会产生二氧化碳，硫酸铵与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，验证氯离子加入盐酸产生的干扰分析。
【解答】硝酸钾中含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，溶液A中加盐酸无气泡产生，说明一定不含碳酸钾，加入硝酸钡生成白色沉淀E，则说明含硫酸铵，E为硫酸钡；溶液C中加硝酸银产生白色沉淀F，则F为氯化银，因开始 加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰 ，所以无法证明氯化铵是否存在，若要证明小明的结论正确，应将稀盐酸改为稀硝酸；
故答案为：（1）复合；硫酸钡；（2）K2CO3 ；（3）加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰 ；把稀盐酸改为稀硝酸。
【解析】【分析】（1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，而硫酸铜溶液为蓝色透明溶液，结合“资料查阅”的知识分析解答；
（2）①写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的溶质质量。然后利用计算出加入氢氧化钠的溶液质量。
②蓝色溶液中肯定存在硫酸铜，可能存在硫酸钠。将固体粉末的质量与计算出的硫酸铜的质量比较，从而确定粉末的组成和质量。
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