专题03 物质构成的奥秘（知识梳理+专题过关）-2022-2023学年九年级化学上学期期中期末考点大串讲（人教版）

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专题03 物质构成的奥秘（第3单元）
【知识梳理】
一、分子和原子
1.物质是由 、 、 等基本粒子构成，这些粒子是真实存在的。
2.分子的基本特征或性质：分子的质量和体积 、分子在 ，温度越高，微粒的运动速率 、分子之间有 。（如物质的“三态”变化、物体的热胀冷缩现象都是因为 。）
3.分子运动现象的探究实验 （如下图①所示）

①

②
现象： ；结论： ； 。
如果把图①所示实验改为在密闭装置进行（如图②所示），优点是 。
4.分子
（1）分子是保持物质 的 。由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。如保持氧气化学性质的最小粒子是 ， 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。
（2）用分子的观点解释物理变化和化学变化
物理变化中分子 ，（改变的是 ） ；化学变化中分子 。
（3）用分子的观点解释混合物、纯净物
混合物： 。 纯净物：
（4）同种分子 相同(如：水和冰都是由水分子构成，所以化学性质相同) 不同种分子 不相同（如：氧分子和水分子化学性质不同，氧气能助燃，水用于灭火，两者化学性质不同）。
5.原子
（1）原子是 中的最小粒子。（即：化学变化中，原子 ）
（2）化学反应(化学变化)的实质： 。 可见，在化学变化中，分子的种类 发生变化，原子的种类 发生改变。（填“一定”或“不一定”）
（3）分子和原子的区别： ；联系：
（4）分子是由 构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由
构成。1个水分子（H2O）是由 构成。
（5）用化学符号表示：3个二氧化碳分子 ，2个氢原子 ，2个氧分子 。
【答案】一 、1.分子、原子、离子
2．都很小 ；不断地运动；越快 ；间隔；分子间间隔发生改变
3．烧杯 A 中溶液变红，烧杯 B 中溶液不变红；分子在不停的运动；氨水能使酚酞变红；污染小，药品用量少
4．（1）化学性质；最小粒子；化学性质 ；氧分子；二氧化碳分子
（2）不发生改变；分子之间的间隔；改变，变成其它分子
（3）由不同种分子构成的物质叫混合物；由同种分子构成的物质叫纯净物
（4）化学性质；化学性质
5.（1）化学变化；不可分
（2）分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子；一定；不一定
（3）化学变化中，分子可分，而原子不可分；分子由原子构成
（4）原子；1个碳原子和2个氧原子；2个氢原子和1个氧原子
（5）3CO2；2H；2O2。
二、原子的结构
1.原子是由 和 构成的。
原子核（带 电） （带正电）
2.原子（ 电性） 中子（ ）
核外电子（带 电）
3.在原子中，质子数= = = 。
4.相对原子质量是以 作为基准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，单位是“1”常省略不写；原子的质量主要集中在 上，相对原子质量约等于 + ；相对分子质量等于
5.普通氢原子的原子核由 构成。原子核内质子数与中子数 相等，决定原子种类的是 ，决定元素种类的是 。
6.原子结构示意图

7.元素的化学性质与原子最外层电子数关系
金属的原子最外层电子数一般 ，容易 ,化学性质
非金属的原子最外层电子数一般 ,容易 电子,化学性质 稀有气体的原子最外层电子数一般 , 得失电子,化学性质
原子的原子最外层为 个电子的结构（只有一个电子层为 个）为相对稳定结构。元素的化学性质与 关系最密切。
8.离子
（1） 得失电子后得到的微粒叫做离子。按电性分为 、 。
（2）离子的表示方法
阳离子
氢离子
钠离子
钾离子
镁离子
铵根离子
阴离子
氟离子
氯离子
氧离子
硫离子


硝酸根离子

氢氧根离子

碳酸根离子

硫酸根离子


（3）离子符号的意义

例如 钙离子: ； 5个硫酸根离子:
（4）离子与原子的区别和联系
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
粒子电性
不显电性
带 电
带 电
符 号
用元素符号表示
如：O、H、Fe
用阳离子符号表示
如：Na+、Mg2+
用阴离子符号表示
如：Cl-、O2-
原子与离子相互转化
关系
失电子
失电子
得电子
得电子

阳离子 原子 阴离子
（5）原子、离子、分子的关系

中子


核外电子


物质
原子
分子

【答案】一、1、原子核；（核外）电子
原子核（带正电） 质子（带正电）
2.原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
3.核外电子数=核电荷数=原子序数。
4.一种碳原子质量的1/12作为基准；原子核；质子数；中子数；构成分子的各原子的相对原子质量的总和
5.质子；不一定；质子数和中子数；质子数
6.
原子核带正电
质子数
原子核
最外层电子数
各电子层上的电子数
电子层

4.每个横行的原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增。
每个竖列的原子最外层电子数相同，从上到下电子层数依次递增。
7.少于4个； 失去电子；比较活泼
多于等于4个；得到；比较活泼
8个（氦为2 个）；不易；很不活泼
8 ； 2 ；原子的最外层电子数
8.（1）原子或原子团；阳离子；阴离子
（2）
阳离子
氢离子H+
钠离子Na+
钾离子K+
镁离子Mg2+
铵根离子NH4+
阴离子
氟离子F-
氯离子Cl-
氧离子 O2-
硫离子S2-


硝酸根离子NO3-
氢氧根离子OH-
碳酸根离子CO32-
硫酸根离子SO42-

（3）Ca2 +；5 SO42-
（4）
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数 > 电子数
质子数 < 电子数
粒子电性
不显电性
带 正 电
带 负 电
（5）
质子
中子
原子核
核外电子
原子
物质
原子
分子

三、元素
1.元素是具有相同 的一类原子的总称。不同元素的根本区别是 不同；
决定元素的种类，同种元素的原子 一定相同。质子数相同，中子数不同的一类原子 同种元素（填是、不是）。
2.原子得失电子后形成 ，元素种类 （填改变、不改变）。
3.元素分为 、 、 。
4.元素符号的意义：宏观： 。微观： 。由原子构成的物质：其元素符号还表示 。
如果元素符号前出现数字：表示 。
5.物质分类：
（1）单质是由 组成的 ，例如氮气、金刚石。
（2）化合物是由 元素组成的纯净物，例如水、二氧化硫。
（3）氧化镁、四氧化三铁等由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物是 。
6.元素周期表
元素周期表按 的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与 在数值上相同。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素周期表中的“格”包含信息： 、
、 、 等内容。
【答案】三、1.质子数；质子数；质子数；质子数；是
2.离子；不改变
3.金属元素、非金属元素、稀有气体元素
4.元素；一个原子；物质；几个原子
5.（1）一种元素；纯净物（2）两种或两种以上（3）氧化物。
6.元素原子核电荷数递增；元素原子核电荷数；原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
【专题过关】
1. （河南许昌一中2021—2022 学年上学期期中）保持氢气化学性质的粒子是（　　）
A. H B. H2O C. H2 D. 2H
【答案】C
【解析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；氢气的化学性质是由氢分子保持，表示氢分子的化学式是H2；
故选C。
2. （黑龙江佳木斯市同江市三中2021—2022学年上学期期中）下列客现事实对应的微观解释错误的是
A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B. 金属很难被压缩——分子间没有间隔
C. 过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D. 金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】A、由于分子在不断运动，人们很容易闻到气味，酒香不怕巷子深， 微观解释正确，不符合题意；
B、金属很难被压缩是由于分子间间隔较小，微观解释不正确，符合题意；
C、过氧化氢溶液中含有水分子和过氧化氢分子，是由不同种分子构成，属于混合物，微观解释正确，不符合题意；
D、由于碳原子的排列方式不同，金刚石、石墨的物理性质差异较大，解释正确，不符合题。故选B。
3. （广东惠州市博罗县2021-2022上学期期中）下列粒子示意图可表示纯净物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A、由两种原子直接构成的物质，属于混合物，故A错误；
B、由两种分子构成的物质，属于混合物，故B错误；
C、由两种分子构成的物质，属于混合物，故C错误；
D、由一种分子构成的物质，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
4. （天津市红桥区2020-2021上学期期中）铼在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有说法不正确的是

A. 铼的元素符号是Re B. 铼原子的核内质子数为75
C. 铼是非金属元素 D. 铼的相对原子质量为186.2
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钵的元素符号是Re，故A正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为75，故B正确；
C、元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼元素的名称中含有“钅”旁，铼元素是金属元素，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铢的相对原子质量为186.2，故D正确。故选C。
5. （吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中）用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）
A. 花香四溢——分子在不停地运动
B. 水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C. 1滴水中大约有个水分子——分子很小
D. 变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
【答案】B
【解析】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；
B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；
C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。
故选B。
6. （广东惠州市博罗县2021-2022上学期期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（　　）
A. 地壳中元素含量B. 镁离子结构
C. 物质的分类D. 氧化反应、化合反应关系模型
【答案】D
【解析】A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；
B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；
C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；
D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。
7.（江西吉安市吉安县2021~2022学年度第一学期期末）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子

A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1
C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
8. （陕西咸阳市旬邑县底庙中学2021—2022学年度第一学期期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法中正确的是
A. 分子和原子都不带电，所以不带电的微粒都是分子和原子
B. H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D. O2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子最外层电子数均为8
【答案】B
【解析】A、分子和原子都不带电，但不带电的微粒除了分子、原子还可以是中子等，错误；
B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子的构成不同，化学性质不同，正确；
C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，例如氢氧化钠，错误；
D、离子如锂离子，最外层电子数为2，不是8，错误；
故选B。
9. （天津市红桥区2020-2021上学期期中）推理是常用的学习方法，下列推理不正确的是
A. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
B. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子
C. 某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
【答案】AD
【解析】A. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢元素的原子最外层电子数为1，少于4个。错误。
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小离子，二氧化碳由二氧化碳分子构成， 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。正确。
C. 化学反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成水，空气中的氧气参与反应，水中含有氢氧元素，所以该物质中一定含有氢元素，正确。
D. 由同种分子构成的物质一定是一种物质，一定是纯净物。但纯净物不一定由同种分子构成，如铁是由铁原子构成的。错误。
故选:AD。
10. （天津市红桥区2020-2021上学期期中）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是

A. 它们表示三种元素 B. ②表示的是阴离子
C. ③表示的元素是金属元素 D. ①不带电，而④是带电的
【答案】B
【解析】试题分析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，①是氦元素②③表示的是同一种元素是镁元素，镁元素属金属元素④是氟元素，A、C正确；在原子在质子数=核外电子数，则②③属原子；原子得失电子形成离子，得电子形成带负电的阴离子，失电子形成带正电的阳离子，则②是阳离子，④是阴离子。故选B。
11. （广东揭阳市宝塔学校2021—2022 学年第一学期期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 稀有气体原子是最外层电子数都为 8，所以最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子
C. 二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质一定相似
D. 因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不相同
【答案】D
【解析】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子 ，如质子、电子都是带电的微粒，选项错误；
B、稀有气体原子是最外层电子数都为 8，但最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体的原子，如许多离子的最外层电子数也是8，选项错误；
C、组成和结构决定物质的性质， 二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但是二者的分子构成不同，所以它们的化学性质不相似，如一氧化碳有还原性而二氧化碳没有，选项错误。
D、 组成和结构决定物质的性质，因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不相同，选项正确。
故选D。
12.（北京市昌平区2021—2022学年第一学期期末）过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，其本质原因是
A. 元素种类不同 B. 原子种类不同
C. 分子种类不同 D. 相对分子质量不同
【答案】C
【解析】由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子种类不同，则化学性质不同。
过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，是因为二者的分子种类不同；
故选：C。
13. （重庆市开州区2021~2022学年度上学期期末）下列有关说法正确的是
A. 原子核一定由质子和中子构成 B. 一氧化碳的构成粒子是碳原子和氧原子
C. 固态氧中的分子停止了运动 D. 同种元素的原子，核外电子数一定相同
【答案】D
【解析】A、原子核不一定由质子和中子构成，如某种氢原子核内没有中子，选项A错误；
B、一氧化碳的构成粒子是一氧化碳分子，一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，选项B错误；
C、分子在不断运动，固态氧中的分子也在不断运动，选项C错误；
D、同种元素核内质子数相等，在原子中，质子数等于核外电子数，所以同种元素的原子，核外电子数一定相同，选项D正确；
故选：D。
14. （江西吉安市吉安县2021~2022学年度第一学期期末）根据下图，回答问题：

（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是______，硅元素在地壳中的含量仅次于______，位居第二。
（2）A单质在空气中的体积分数约是______。
（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式______。
【答案】（1） ①. 14 ②. 氧元素O （2）78% （3）Na2S
【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14；地壳中含量最高的是氧元素，其次是硅元素；
（2）质子数=原子序数，7号元素是氮元素，A单质是氮气，氮气在空气中的体积分数约是78%；
（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，11号元素是钠元素，化合物中钠元素通常显+1价，硫元素通常显-2价，故B与C两种元素组成化合物的化学式：Na2S。
15. （吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分：
H






He
Li
Be
B
C
N
①
F
Ne
Na
Mg
②
Si
P
S
Cl
Ar
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第______周期；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是________；
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为______。
【答案】（1）三3 （2）Mg2+ （3）Al2O3
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，硅元素位于第三横行，属于第三周期；故填：三。
（2）M2+是由M失去最外层的2个电子形成的，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，说明M2+的质子数为12，核外有10个电子，即镁离子--Mg2+；故填：Mg2+。
（3）①是8号元素，即氧元素，在化合物中显-2价，②是13号元素，即铝元素，在化合物中显+3价，二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3。
16. （吉林省吉林市丰满区2020—2021学年上学期期中）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（ I- ）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图中x=_____；
（2）碘属于_______元素（填“金属”或“非金属”）；
（3）下图表示的粒子中，与碘属于同一族的是 (填标号)。
A. B. C. D. E. F.
【答案】（1）18 （2）非金属 （3）BE
【解析】（1）碘离子是碘原子得到一个电子形成离子，那么图示的离子核外电子数应该为54，可计算出x=54-2-8-18-8=18，故填：18；
（2）碘是“石”字旁，属于非金属元素，故填：非金属；
（3）同一族的元素具有相同的最外层电子数，碘原子最外层电子数应为7，与碘属于同一族的原子最外层电子数也为7。
A是氦原子，最外层电子数为2，不符合题意；
B是氟离子，带一个单位负电荷，其原子的最外层电子数为7，不符合题意；
C是钠离子，带一个单位正电荷，其原子的最外层电子数为1，不符合题意；
D是硫原子，最外层电子数为6，不符合题意；
E是氯原子，最外层电子数为7，符合题意；
F是氩原子，最外层电子数为8，不符合题意。
故填：BE。
17.（河南许昌一中2021—2022 学年上学期期中）水和过氧化氢元素组成相同，化学性质差异很大的原因是 __________；氢元素和氧元素种类不同是因为___________；钠元素和钾元素化学性质相似是因为___________。
【答案】 ①. 分子构成不同 ②. 质子数不同 ③. 钠原子和钾原子的最外层电子数相同
【解析】水和过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故化学性质差异很大；
元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素和氧元素种类不同是因为质子数不同；
钠原子和钾原子的最外层电子数相同，故钠元素和钾元素化学性质相似。
18. （黑龙江佳木斯市同江市三中2021—2022学年上学期期中）氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于_____
（2）氧化汞由大量的_____
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：_____
【答案】 ①. 分解反应 ②. 分子 ③. 氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为。
（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质反应生成两种新物质，属于分解反应；
（2）由微观反应示意图可知，氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的；
（3）由化学反应的实质可知：氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子构成氧气。
19. （云南昭通市昭阳区2021-2022学年第一学期期末）某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。

（1）按图Ⅰ进行实验时，烧杯甲中有明显现象，该现象说明________；
（2）按图Ⅱ进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。
①一段时间后观察到B试管中滤纸条上的酚酞溶液从左往右逐渐变红的现象：
②小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取加热试管A的方式，很快就观察到了现象，这说明____；
③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水_____；
④对比图Ⅰ的实验，图Ⅱ实验的优点是_____；
（3）查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)：为证明图Ⅰ实验中使甲杯中酚酞变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图Ⅲ装置进行验证，应采取的操作顺序是________(填序号，可重复选用)：
①从a端通氮气 ②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中
③从b端通氨气 ④从分液漏斗中滴加适量水
（4）探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟；氨气分子质量小于氯化氢分子质量。如图Ⅳ所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越小，分子的运动速率越_____(“快或“慢”)
【答案】（1）分子在不断地运动 （2） ①. 温度升高，分子的运动加快 ②. 易挥发 ③. 实验在密闭装置中进行，减少氨气逸出，更环保(或实验所用溶液少，节约药品) （3）②③①④③ （4）快
【解析】（1）按图Ⅰ进行实验时，烧杯甲中有明显现象，该现象说明分子在不断地运动；
（2）按图Ⅱ进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。
①一段时间后观察到B试管中滤纸条上的酚酞溶液从左往右逐渐变红的现象：
②小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取加热试管A的方式，很快就观察到了现象，这说明温度升高，分子的运动加快；
③实验结束后，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，因为浓氨水易挥发，氨分子从滤纸中运动到空气中去了；
④对比图Ⅰ的实验，图Ⅱ实验的优点是实验在密闭装置中进行，减少氨气逸出，更环保(或实验所用溶液少，节约药品)。
（3）查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水(氨气溶于水即得到氨水)：为证明图Ⅰ实验中使甲杯中酚酞变色的物质是氨水，而不是水，也不是氨气，现用图Ⅲ装置进行验证，应采取的操作顺序：②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中；③从b端通氨气；①从a端通氮气；④从分液漏斗中滴加适量水；③从b端通氨气；故选②③①④③。
（4）探究分子的运动速率与分子质量(指相对分子质量)的关系：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟；氨气分子质量小于氯化氢分子质量。如图Ⅳ所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，实验时观察到C处产生的烟较多。由此可知，分子质量越小，分子的运动速率越快。