化学实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优秀课时训练

这是一份化学实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液优秀课时训练，文件包含第1章物质及其变化章末检测-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练人教版2019必修第一册解析版docx、第1章物质及其变化章末检测-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练人教版2019必修第一册原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。

第一章 物质及其变化
章末检测
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．氯化钡、蔗糖、碘酒都属于化合物
C．CO2、SO2、CO都属于酸性氧化物
D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
【答案】D
【详解】
A．金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物等，不一定是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于化合物，B错误；
C．CO2、SO2属于酸性氧化物，而CO是不成盐氧化物，C错误；
D．溶液、浊液、胶体、空气都含有多种成分，因此都属于混合物，D正确；
故合理选项是D。
2．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】
A．气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，不是交叉关系，故A错误；
B．氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故B错误；
C．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；
D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，电解质、非电解质均是化合物，因此与单质属于并列关系，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
【答案】C
【详解】
A．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，同时Fe和Cu元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，但没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．该反应不属于四种基本反应类型，同时Fe和C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C符合题意；
D．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，同时Mn和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
4．下列有关分散系的叙述正确的是
A．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸
【答案】A
【详解】
A．Al(OH)3胶体具有强吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，A正确；
B．悬浊液中分散质粒子直径大小大于100nm，1nm=10-9m，但是悬浊液中的溶剂水分子的直径小于1nm，故悬浊液中一定含直径小于10-9m的微粒，B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间，C错误；
D．由于溶液是均一稳定的体系，故食盐溶液静置后不会分层，上、下层一样咸，D错误；
故答案为：A。
5．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
【答案】D
【详解】
A. 雾霾中含有的部分微粒直径在 10−9~10−7m 之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确；
B. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，故B正确；
C. 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，C项正确；
D. PM2.5 是指直径小于或等于 2.5μm 的污染物颗粒，即粒子直径 ≤2.5×10−6m ，而胶体中分散质粒子的直径为 10−9~10−7m ，则 PM2.5 的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误。
答案选D。
6．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Zn→ZnCl2
C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4
【答案】A
【详解】
A．Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A符合题意；
B．活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B与题意不符；
C．NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C与题意不符；
D．BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D与题意不符。
答案为A。
7．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应
C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【详解】
A．与酸反应产生气体的不一定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A项类推错误；
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项类推错误；
C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C项类推错误；
D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D项类推正确；
综上所述，类推正确的是D项，故答案为D。
8．下列有关叙述正确的是
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢溶液是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
【答案】B
【分析】
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，据此分析判断。
【详解】
A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．氯化氢溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故C错误；
D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，不是SO2，所以SO2不属于电解质，故D错误；
故选B。
9．下列电离方程式中，正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B．FeCl3=Fe2++3Cl-
C．H2SO4=H+SO D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO
【答案】D
【详解】
A．应为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故A错误；
B．应为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故B错误；
C．应为：H2SO4=2H++SO，故C错误；
D．Al2(SO4)3 为强电解质电离，Al2(SO4)3 =2Al3++3SO，故D正确；
故选D。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．用碳酸氢钠做抗酸药中和胃酸：2H＋＋=H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH-+H＋+=BaSO4↓+H2O
C．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓
【答案】C
【详解】
A．用碳酸氢钠做抗酸药中和胃酸的离子方程式为：H＋＋=H2O＋CO2↑，A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸的离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2+＋2H2O，C正确；
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；
故答案为：C。
11．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中： B．含有的溶液中：
C．含有的溶液中： D．使石蕊变红的溶液中：
【答案】C
【详解】
A．含有Fe3+的溶液为黄色，与无色溶液不符，A与题意不符；
B．含有的溶液中：Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，B与题意不符；
C．含有Cl-的溶液中：Cu2+、K+、、Cl-、之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．使石蕊变红的溶液中显酸性：H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D与题意不符；
答案为C。
12．下列反应中加入氧化剂可实现的是
A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CO→CO2 D．CuO→Cu
【答案】A
【分析】
反应中加入氧化剂可实现，说明该微粒在反应中失去电子，有关元素的化合价升高，据此解答。
【详解】
A．2Cl－→Cl2中氯元素化合价升高，失去电子，加入氧化剂可以实现，A符合；
B．Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，B不符合；
C．CO→CO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；
D．CuO→Cu中铜元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，D不符合；答案选A。
13．下列说法中正确的是
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
C．在一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
D．氧化性强弱的顺序为：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
【答案】D
【详解】
A．得失电子多少与还原性或氧化性强弱无关，A错误；
B．氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的反应物，B错误；
C．在一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质，C错误；
D．根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化禅位分析，氧化性强弱的顺序为：Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，D正确；
故选D。
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作和现象
实验结论
A
向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色
该盐中不含
B
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
C
将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路
形成的分散系是胶体
D
向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
Br-的还原性弱于Cl-
【答案】C
【详解】
A．稀的氢氧化钠溶液与含有铵根离子的盐溶液混合反应，生成了一水合氨，没有氨气溢出，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，但不能证明该盐中不含铵根离子，故A错误；
B．向某溶液中先滴加稀硝酸，可能是原溶液中有亚硫酸根离子等，被氧化为硫酸根离子，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，无法确定硫酸根离子的来源，故B错误；
C．NaCl在酒精中溶解度小，将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路，产生了丁达尔现象，是胶体特有的性质，故C正确；
D．向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br-是还原剂，Cl-是还原产物，还原性：Br-＞Cl-，故D错误；
故选C。
15．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Cl-
D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
【答案】C
【分析】
原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】
根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋，可能存在Cl－，故C说法错误；
D．因为加入Ba(OH)2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO=BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法正确；
答案为C。
16．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，下列结论判断不正确的是
A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+
C．氧化性强弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是的还原产物
【答案】B
【分析】
①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：＞Z2；
②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－中，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性：B2＞A3+；
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2＞B2；则氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，据此分析解答。
【详解】
A． 氧化性Z2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确；
B． 根据氧化性：＞A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+，故B错误；
C． 由分析知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D． 反应①中，是氧化剂，则X2+是的还原产物，故D正确；
故选B。
二、非选择题：包括第17题~第22题6个大题，共52分。
17．（8分）2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏
×××牙膏
×××牙膏
××牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
→___________________
你设计的方案的优点为___________。
【答案】盐 氧化物 难溶 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。
【详解】
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱；碳酸钙是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由氧与硅两种元素组成的化合物，属于氧化物；
(2)牙膏摩擦剂氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅都难溶于水，因此牙膏摩擦剂属于难溶性物质；
(3)石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NaOH，所以反应③的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)另一种以石灰石为原料制备CaCO3的方案是：CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应产生的CaCl2与Na2CO3在溶液中反应产生CaCO3沉淀和NaCl。该方案与第一种实验方案比较优点是：不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。
18．（5分）下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第I组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
HCl
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Mg
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。
(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。
(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。
【答案】（1）NaOH （2）NaOH （3）H2SO4 （4）Ⅰ H2SO4
【详解】
(1) BaCl2可与K2SO4反应生成沉淀，Fe2O3、Mg都可与HCl反应，只有NaOH不与第I组中的物质反应，所以本问应填“NaOH”；
(2) 第Ⅱ组中的NaOH能与第Ⅲ组中的Cu(NO3)2、H2SO4、MgCl2都能反应，所以本问应填“NaOH”；
(3) 第Ⅲ组中的H2SO4属于酸，另两种是盐，所以本问应填“H2SO4”；
(4) 第Ⅲ组中的H2SO4可与第I组中BaCl2、Fe2O3、Mg都发生反应，所以本问第一空应填“I”，第二空应填“H2SO4”。
19．（8分）（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；
②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；
③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
④Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；
⑤Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。
【答案】（1）H＋＋OH－＝H2O Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
（2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3 Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3 Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O
【解析】（1） ① NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O；
②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；
④Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
（2）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O。
20．（10分）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。
【答案】Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O
【详解】
Ⅰ．溶液无色，则一定不含Cu2+；
向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定不含CO；
取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定存在Ba2+；
取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Mg2+；溶液显电中性，所以还一定有一种阴离子，则一定含有Cl-；
综上所述原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+，一定不含有的离子是CO、Cu2+；
Ⅱ．(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明次磷酸为弱酸，所以H3PO2属于①一元酸、⑤弱酸；NaH2PO2不能和NaOH反应，即不能电离出H+，所以为⑥正盐；
(2)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，离子方程式为H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O。
21．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_______ 或__________（仪器）。
（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是___________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽的方法是__________ 。
（4）操作③的目的是________,写出此操作涉及的离子方程式:___________
（5）操作④的目的是_________。
【答案】（1）蒸发皿 坩埚 （2）改用Ba(NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- （3）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法） （4）除去过量的Ba2+ Ba2++ CO32-= BaCO3 ↓ （5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl
【分析】
根据题中的信息，将物质的除杂流程详细化：
，其中加入过量BaCl2是为了除去Na2SO4，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去BaCl2，加入过量的HCl是为了除去Na2CO3，多余的盐酸通过加热煮沸可以使HCl从水中逸出，同时还能使微溶于水的CO2也逸出，从而得到纯净的NaCl溶液。
【详解】
（1）加热固体，可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行；
（2）操作②中，如果加入的是Ba(NO3)2溶液，则生成物里有NaNO3，即引入了新杂质离子NO3-；
（3）检验SO42-的操作为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有；
（4）操作③中，加入Na2CO3溶液是为了除去Ba2+，相关的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3 ↓；
（5）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
22．（11分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br—
观点2：B中有未反应H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。
【答案】（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O 2OH- + SO2 = SO+ H2O （2）打开弹簧夹，通入氮气，排净装置空气，关闭弹簧夹 （3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 （4）H2O2>Br>SO2
【详解】
(1) 在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：2OH- + SO2 = SO+ H2O；
(2)①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
(3)由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
(4)物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来，所以通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2。