人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品当堂达标检测题

      第四章  物质结构  元素周期律

   第三节  化学键

 课时2  共价键

（建议时间：30分钟）

知识点一  共价键的概念及形成

1．下列说法中，错误的是

A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键

B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键

C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键

D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键

【答案】D

【详解】

A．同种原子形成的分子，两个原子之间不存在电子的得失，形成的化学键一定是共价键，A正确；

B．两个非金属元素的原子之间只能通过共用电子对形成化学键，因此一定是共价键，B正确；

C．不论含氧酸还是无氧酸，均是共价化合物，因此分子内原子间的化学键都是共价键，C正确；

D．凡是不含金属元素的化合物不一定只含有共价键，例如铵盐等含有离子键，D错误；

答案选D。

2．（2021·泉州现代中学高一期中）下列化合物全部以共用电子对成键的是

A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl

【答案】A

【详解】

A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意；

B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意；

C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意；

D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意；

故选A。

3．下列分子中，共价键数目最多的是

A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4

【答案】D

【详解】

A．H2O中含有2个H-O共价键；

B．HCl中含有1个H-Cl共价键；

C．NH3中含有3个N-H共价键；

D．CH4中含有4个C-H共价键；

综上选D。

4．（2021·庆阳第六中学高一期末）下列物质中，只含有非极性共价鍵的是

A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S

【答案】A

【详解】

A．H2中是H-H键，属于非极性共价鍵，A符合题意；

B．KCl是阴阳离子形成的离子键，B不符合题意；

C．KOH中有K+和OH-之间的离子键，也有OH-内的极性共价鍵，C不符合题意；

D．H2S中是H-S键，属于极性共价鍵，D符合题意；

故答案选A。

5．下列分子中都存在极性键的一组物质是(    )

A．、、 B．、、

C．、、NO D．CaO、、

【答案】A

【解析】A．、、中都存在极性键，A符合题意；

B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；

C．中只有非极性键，C不合题意；

D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；

故选A。

6．（2021·河南商丘·高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】

A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；    

B． 是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；    

C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；    

D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。

综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。

答案选D。

7．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①CO2 ②NO2 ③PCl3 ④PCl5 ⑤BeCl2 ⑥N2

A．②③④⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②④

【答案】C

【详解】

①CO2中C、O之间为碳氧双键，C原子最外层电子数是4，4+4=8，碳原子满足8电子结构，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，正确；

②NO2中N、O之间为双键，N原子最外层电子数是5，4+5=9，氮原子不满足8电子结构，错误；

③PCl3中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，正确；

④PCl5中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，错误；

⑤BeCl2中Be、Cl之间为单键，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，Be原子不满足8电子结构，错误；

⑥N2中氮原子之间存在共价三键且每个原子含有1个孤电子对，满足8电子结构，正确；

综上，①③⑥正确，答案选C。

8．下列各组物质中，只含有共价键的是

A．SO2和H2O2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

【答案】AB

【详解】

A．SO2和H2O2都是由分子构成的共价化合物，其中只含有共价键，A符合题意；

B．CO2和H2O都是由分子构成的共价化合物，其中只含有共价键，B符合题意；

C．NaCl是离子化合物，只含离子键，C不符合题意；

D．KCl是离子化合物，只含离子键，D不符合题意；

故合理选项是AB。

知识点二  共价化合物的概念及性质

9．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性

C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解

【答案】A

【详解】

A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；

B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；

C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；

D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意；

故选Ａ。

10．下列说法正确的是（    ）

A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键

B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物

C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物

【答案】C

【解析】A．稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A说法错误；

B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B说法错误；

C．NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C说法正确；

D．SiO2的熔点很高，是共价化合物，D说法错误；

答案为C。

11．（2020·吉化第一高级中学校高一期末）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（    ）

A．Na2O2   Na2O B．KClO   NaOH C．Br2   HBr D．HF   H2O

【答案】B

【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；

B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；

C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；

D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意；

答案选B。

12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是(    )

A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和17

【答案】A

【解析】A. 原子序数为6和8的元素分别为C和O，二者形成的为型共价化合物，故A符合；

B. 原子序数为11和9的元素分别为Na和F，二者形成的NaF是离子化合物，故B不符合；

C. 原子序数为19和8的元素分别为K和O，二者之间只能形成离子化合物，故C不符合；

D. 原子序数为13和17的元素分别为Al和Cl，二者形成的为型共价化合物，故D不符合；

故选A。

13．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析不正确的是

A．分子的空间结构是直线形

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有共价键的

D．CO和O生成的过程涉及了电子转移

【答案】B

【详解】

A．根据图示，分子的空间结构为直线形，故A正确；

B．根据过程示意图，中的化学键没有断裂形成和，故B错误；

C．的结构式为，和生成了具有共价键的，故C正确；

D．中显+2价，中显+4价，和生成存在化合价的变化，所以涉及电子转移，故D正确；

选B。

14．（2021·四川巴中·高一期末）利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是

A．属于共价化合物

B．含有非极性共价键

C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子

D．标准状况下，分解生成，转移电子数为

【答案】D

【详解】

A．NO是 N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；

B． 氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；

C． 过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；

D． 标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；

故选D。

15．（2021·瑞安市上海新纪元高级中学高一月考）二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是

A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键

C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl

D．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性

【答案】D

【详解】

A．由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，分子的电子式为，由电子式可知，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故A正确；

B．由干燥的氯气通入熔融的硫中制得二氯化二硫可知，制备二氯化二硫的反应为由单质参与的氧化还原反应，二氯化二硫分子中S—S键为同种原子间形成的非极性键，S—Cl键为不同种原子间形成的极性键，则二氯化二硫为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；

C．由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故C正确；

D．二氯化二硫中硫元素的化合价为+1价，由遇水很容易反应生成二氧化硫气体可知，二氯化二硫具有强还原性，故D错误；

故选D。

知识点三  用电子式表示共价化合物的形成

16．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列物质的电子式书写正确的是

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】

A．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故A错误；

B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；

C．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故C错误；

D．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 

答案选B。

17．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式为

B．CO2的电子式为

C．MgF2的电子式为

D．NH4Cl的电子式为

【答案】B

【详解】

A．HClO的电子式为，A错误；

B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；

C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；

D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；

答案选B。

18．用电子式表示下列化合物的形成过程

CO2：______

H2O：_____

NH3：_____

HCl：______

【答案】               

【分析】

分析共价化合物分子中各原子的成键状态和特点，注意各原子均满足稳定结构，各原子的最外层电子均需全部表示出，由此分析解答。

【详解】

CO2是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，碳原子和两个氧原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；

H2O为共价化合物，氧原子和两个氢原子各形成一对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；

氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为：；

HCl为共价化合物，各原子达到稳定结构，一个氢原子和一个氯原子形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：。

19．（2020·磐安县第二中学高一期中）已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______。

（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：______。

（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为______，B的结构式为______。

（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______。

【答案】

（1）2F2+2H2O=4HF+O2

（2）

（3）    N2H4    H—O—O—H   

（4）HS-+OH-=S2-+H2O

【分析】

（1）若A、D均是气态单质分子，根据物质反应的微粒关系可知A是F2，B是H2O，C是HF，D是O2，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。

（2）若B、D属同主族元素的单质分子，则A是H2S，B是O2，C是H2O，D是S，则C的电子式为。

（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A是N2H4，B是H2O2，C是H2O，D是N2，则A的化学式为N2H4，H2O2中O原子之间以共价单键结合，每个O原子分别与1个H原子形成共价键，故其结构式是H—O—O—H。

（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A是HS-，B是OH-，C是H2O，D是S2-，该反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O。