人教版（2019）高中化学必修第一册全册综合检测题2（含答案）

高中化学必修一综合检测题2

 原子量：Al 27   H 1     O 16   Ca 40    Mg 24   C 12   H 1   S 32

一、选择题(本题20小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列叙述正确的是：                                             （     ）

    A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物

B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物

D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来

2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                   （     ）

A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA

C．7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA

D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA

3.下列实验过程中，始终无明显现象的是                              （     ）

A．NO2通入FeSO4溶液中    B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4.下列推断正确的是                                                （     ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                      （     ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                  （     ）

A．的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

7.下列与实验相关的叙述正确的是                                        （     ）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

8. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为 (      )

A、8.1g        B、6.75g        C、5.4g          D、2.7 g

9. 等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（       ）

A．1∶2∶3       B．1∶6∶9         C．1∶3∶3       D．1∶3∶6

10.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （    ）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl     B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl       D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

11．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是                             （     ）

A．Al3+、K+、SO42-、NO3-       B．ClO-、I-、K+、Na+

C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-       D．Ba2+、OH-、CO32-、K+

12．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是  (     )                                                                      

  A.肯定不含I-     B.肯定不含Cu2＋    C.可能含有SO32－    D.肯定不含有NH4＋

13. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是  （    ）

 A．SO2气体通入溴水使溴水褪色

 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

 C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

 D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

14.下列判断中一定正确的是:                                             （     ）

　 A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

15．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：              （     ）

 A．32.8g     B．46.8g     C．53.6g     D．63.8g

16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4  + 28HNO3＝9Fe（NO3）x   + NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是       （     ）

 A．Fe（NO3）x中的x为2

 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

 C．稀HNO3 在反应中只表现氧化性

 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

17．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 

下列说法中不正确的是   （     ）

 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质                   

18．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀

的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该

溶液的成分可能是      （     ）

A．MgSO4       B．KAl(SO4)2  

    C．Al2(SO4)3    D．NaAlO2

19．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20

②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O

下列说法不正确的是                                                 （     ）

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少  

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

20．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。下图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是                                                          （     ）

A．Cl2      B．HCl      C．H2S      D．CO2                               

附：四种气体的溶解度表（室温下）。

二．填空

21．按下列要求填空

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_______       _________。

②在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原

子的物质的量比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、

Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中      __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该

离子的离子方程式_______                                         ___。

④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干

后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为                   __g。

22.有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-一五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答下列问题：

   （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是        （填字母）。

        A．Na+     B．Mg2+     C．Cu2+ D．Ag+

   （2）三种正盐的化学式分别是：A        ，B           ，C          。

   （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为

                             （填化学式）。（4分）

   （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+ 四种离子且物质的量之比依次为l：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为                   。

23．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为________________________________________________；

(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；

(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；

(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________。

24.化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取FeCl3·6H2O 晶体。(图中的部分装置略去)

(1)    A中的碎瓷片的作用是_____________________，（1分）

B中发生反应的化学方程式为____________________________________（3分）

(2) E装置中的现象是_______________________________________，（1分）

(3) C装置应该是下列的(     )

(4) 反应一段时间后，冷却并取出B中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后(     )（1分）

    (a) 一定存在Fe3＋          (b) 一定存在Fe2＋  

(c) 可能存在Fe2＋和Fe3＋   (d)  Fe2＋或Fe3＋只存在一种。

(5) 检验其中无Fe3＋的方法是_____________________，（2分）

(6) 将上述溶液过滤：滤液溶液氯化铁晶体。

步骤(I) 通入Cl2 的作用是________________（2分），步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括___________________________________（1分），在此过程中保持盐酸稍过量的原因是______________________。（1分）

参考答案

一、选择题：A，B，B，A，A，C，C，B，B，A，C，B，C，C，B，B，D，C，D，B

二、填空：

21、①  Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓ + H2O

②  5：1      ③  NH4+   NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O  ④ 100C/(B-C)

22、⑴ D  ⑵ A FeCl3   B AgNO3   C  K2SO4   ⑶ FeCl3   AgNO3   K2SO4         ⑷  1：3：2

23、⑴ 8Al + 3Fe3O4 ==9Fe + +4Al2O3 ⑵::O::C::O:: 直线型

⑶ 计算过程略  0.441g

⑷ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

   AlO2- + 2H2O + CO2 == Al(OH)3↓ + HCO3-

⑸  剧烈燃烧，生成白色固体和黑色粉末

24、⑴ 防止爆沸      3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4+ 4H2

             ⑵黑色粉末变红色   ⑶ d  ⑷ b c

⑸ 取溶液少许于试管中，滴入2滴KSCN溶液，无红色出现，证明没有Fe3+

⑹ 将Fe2+ 全部氧化为Fe3+  ；  加热浓缩，降温结晶；抑制Fe3+的水解，防止生成Fe(OH)3