人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律当堂检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律当堂检测题，共2页。试卷主要包含了下表是元素周期表短周期的一部分等内容，欢迎下载使用。

同步练习1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A.元素原子半径呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2. 除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是( )
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强
C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1
3. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞
C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：C＞B＞A
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B
4. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（ ）
A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
5. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）
A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
6.下表是元素周期表短周期的一部分。
（1）①～⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为________。
（2）③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A，请写出该反应的化学方程式：__________________，实验室制备气体A的化学方程式为________。
（3）④所形成的单质与水反应的化学方程式为________________________，该反应的类型是________反应。
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________ __（用化学式表示）；
④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。
（5）表中元素③、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为____ ___。①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.D
5.B
6. （1）第三周期第ⅡA族
（2）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）2F2+2H2O4HF+O2↑ 置换
（4） H2SiO3HCl>HBr>HI
（5）Al(OH)3+3H+Al3++3H2O