人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律测试题

2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（基础A卷）

班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：第一章  物质及其变化    难度：★★★☆☆

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

第Ⅰ卷（选择题54分）

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)

A．合金   B．氯化物

C．氧化物   D．硫化物

2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)

A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

3．下列不属于分散系的是（   ）

A．硫酸铜溶液 B．淀粉溶液 C．冰和水 D．氢氧化铁胶体

4．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100 nm

D．胶体在一定条件下能稳定存在

5．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（   ）

A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动

D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物

D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

7．下列物质属于电解质且能导电的是

A．酒精    B．金属铜    C．液态氯化氢    D．熔融氯化钾

8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A.MgCl2是非电解质

B.MgCl2溶液是电解质

C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.MgCl2只有在溶液中才能导电

9．离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的（   ）

A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2CO3

10．下列离子方程式中，正确的是

A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-

11．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：(   )

A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应

C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl

12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）。

A．H＋、Cl-、Ca2+、

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-

C．K＋、Na＋、OH-、Cl-

D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－

13．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)

A．H2SO4→SO2   B．H2S→SO2

C．S→SO2   D．SO2→SO3

14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．HCl→H2 B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2

15．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．2F2＋2H2O===4HF＋O2

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(　　)

A．5:4 B．4:5 C．5:3 D．3:5

17．11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

18．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（     ）

A．S和KNO3都是氧化剂

B．生成1个N2转移10个电子

C．CO2是氧化产物

D．K2S和N2都是还原产物

第II卷（非选择题46分）

二、非选择题（46分）

19．（8分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式                                                                      。

20．（8分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是                                 ，并且能够回收其中的金属____________（填写金属元素符号）。

21（8分）．用离子方程式表达下列应用或现象

（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）                                                                             。

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊                                                  。

（3）小苏打治疗胃酸过多                                                                  。

（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉                                                            。

22（ 14分）．取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中                    ， 用这个实验可以区别_______和_______。

（2）氢氧化铁胶体制备的原理                                                              

（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象                                    原因 （ 用离子方程式表示）                                                                  

（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。

23（8分）．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：

（1）氧化剂是_______________ ，     还原剂是________________。

（2）氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。

（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。