还剩18页未读，
继续阅读
高中化学必修一 1.2 钠的几种化合物 焰色试验 课件
展开
这是一份高中化学必修一 1.2 钠的几种化合物 焰色试验 课件，共26页。
人教版必修第一册第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯第一节 钠及其化合物第二课时过氧化钠点火 在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。钠的化合物一、钠的氧化物：从物质分类的角度分析：氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物碱性氧化物的反应与水反应只生成碱与酸性氧化物反应只生成盐与酸反应生成盐和水氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？ 过氧化钠与水反应生成物如果只有氢氧化钠，则反应不存在化合价的升高，因此产物除氢氧化钠之外还应有其他产物过氧化钠（Na2O2)钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物除氢氧化钠以外还应该有什么？为保证化合价有升降，还应该得到氧气过氧化钠（Na2O2)如何证明生成了氧气？带火星的木条复燃过氧化钠与水的反应： 向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。注意观察现象。观察到的现象：有气泡带火星的木条复燃试管温度升高滴加酚酞，溶液显红色红色褪去有气体生成有氧气生成反应放热生成碱有漂白性 关于漂白性的问题，我们将在下一节中学习根据上面的分析和判断，写出过氧化钠与水反应的方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑对此反应进行双线桥的分析2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-过氧化钠点火过氧化钠为什么能点火？ 反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃烧钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH过氧化钠（Na2O2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑？过氧化钠与二氧化碳的反应向放有过氧化钠的棉花上吹气将包裹有过氧化钠的棉花置于二氧化碳中钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH过氧化钠（Na2O2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2对上面的反应进行双线桥分析钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2对上面的反应进行双线桥分析2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH过氧化钠（Na2O2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑碱性氧化物不是碱性氧化物在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠的用途制玻璃纺织造纸制肥皂分组实验在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。白色粉末细小的白色晶体结块变成晶体温度上升少量溶解温度下降溶解溶解一部分溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅演示实验：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的改进实验钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠对热稳定，而碳酸氢钠受热会分解同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同白色粉末白色晶体形成晶体，放热溶解，吸热可溶，溶解度较大可溶，溶解度较小稳定，受热不分解受热分解碱性，较强碱性，较弱工业碱食用碱碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（这种失去结晶水的过程叫风化）风化钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：三、焰色试验：很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素，这种操作称为焰色试验。演示实验：将铂丝（或者干净的铁丝）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠固体（或溶液），在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取碳酸钾固体（或溶液），重复上述实验，可透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：三、焰色试验：Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色透过蓝色钴玻璃观察（滤去可能存在的钠盐的黄光）五颜六色的焰色试验1、氧化钠和过氧化钠的性质：2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质3、焰色试验：Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色小结：
人教版必修第一册第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯第一节 钠及其化合物第二课时过氧化钠点火 在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。钠的化合物一、钠的氧化物：从物质分类的角度分析：氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物碱性氧化物的反应与水反应只生成碱与酸性氧化物反应只生成盐与酸反应生成盐和水氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？ 过氧化钠与水反应生成物如果只有氢氧化钠，则反应不存在化合价的升高，因此产物除氢氧化钠之外还应有其他产物过氧化钠（Na2O2)钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物除氢氧化钠以外还应该有什么？为保证化合价有升降，还应该得到氧气过氧化钠（Na2O2)如何证明生成了氧气？带火星的木条复燃过氧化钠与水的反应： 向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。注意观察现象。观察到的现象：有气泡带火星的木条复燃试管温度升高滴加酚酞，溶液显红色红色褪去有气体生成有氧气生成反应放热生成碱有漂白性 关于漂白性的问题，我们将在下一节中学习根据上面的分析和判断，写出过氧化钠与水反应的方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑对此反应进行双线桥的分析2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-过氧化钠点火过氧化钠为什么能点火？ 反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃烧钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH过氧化钠（Na2O2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑？过氧化钠与二氧化碳的反应向放有过氧化钠的棉花上吹气将包裹有过氧化钠的棉花置于二氧化碳中钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH过氧化钠（Na2O2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2对上面的反应进行双线桥分析钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2对上面的反应进行双线桥分析2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原钠的化合物一、钠的氧化物：氧化钠（Na2O)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + H2O = 2NaOH过氧化钠（Na2O2)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑？2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑碱性氧化物不是碱性氧化物在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠的用途制玻璃纺织造纸制肥皂分组实验在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。白色粉末细小的白色晶体结块变成晶体温度上升少量溶解温度下降溶解溶解一部分溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅演示实验：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的改进实验钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：碳酸钠对热稳定，而碳酸氢钠受热会分解同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同白色粉末白色晶体形成晶体，放热溶解，吸热可溶，溶解度较大可溶，溶解度较小稳定，受热不分解受热分解碱性，较强碱性，较弱工业碱食用碱碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（这种失去结晶水的过程叫风化）风化钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：三、焰色试验：很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素，这种操作称为焰色试验。演示实验：将铂丝（或者干净的铁丝）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠固体（或溶液），在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验。将金属丝用盐酸洗净，再蘸取碳酸钾固体（或溶液），重复上述实验，可透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。钠的化合物一、钠的氧化物：二、碳酸钠和碳酸氢钠：三、焰色试验：Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色透过蓝色钴玻璃观察（滤去可能存在的钠盐的黄光）五颜六色的焰色试验1、氧化钠和过氧化钠的性质：2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质3、焰色试验：Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色小结：
相关试卷
高中化学必修一 2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验学案： 这是一份高中化学必修一 2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验学案，共7页。
高中化学必修一 2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验教学设计： 这是一份高中化学必修一 2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验教学设计，共6页。
高中化学必修一 1.2 钠的几种化合物 焰色试验 练习原卷版）： 这是一份高中化学必修一 1.2 钠的几种化合物 焰色试验 练习原卷版），共4页。
