化学中考必记基础用语汇编

化学中考必记基础用语汇编
一、元素名称及符号
原子序数
l
2
3
4
5
6
7
8
9
lO
ll
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar

元素名称
钾
钙
锰
铁
锌
银
钡
碘
汞
铜
锡
铅
铂
金
元素符号
K
Ca
Mn
Fe
Zn
Ag
Ba
I
Hg
Cu
Sn
Pb
Pt
Au
二、离子符号
名称
符号
名称
符 号
名 称
符 号
名 称
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
氯离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+
铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
硝酸根离子
N03-
碳酸氢根离子
HCO3-
铝离子
Al3+
银离子
Ag+




三、化学式
名 称
符号
名 称
符号
名 称
符 号
名 称
符 号
一氧化碳
CO
盐 酸
HCl
氯化钠
NaCl
硫酸铝
A12(S04)3
二氧化碳
C02
硝 酸
HN03
氯化钾
KCl
硫酸亚铁
FeSO4
二氧化硫
S02
硫 酸
H2S04
氯化锌
ZnCl2
硫酸铁
Fe2(S04)3
三氧化硫
S03
碳 酸
H2CO3
氯化镁
MgCl2
硫酸铜
CuS04
水
H20


氯化钙
CaCl2
硝酸钾
KN03
过氧化氢
H202
氢氧化钠
NaOH
氯化铁
FeCl3
硝酸铜
Cu(N03)2
五氧化二磷
P205
氢氧化钾
KOH
氯化亚铁
FeCl2
硝酸铝
Al(N03)3
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化铜
CuCl2
硝酸铁
Fe(N03)3
氧化铝
A1203
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯化铝
AlCl3
硝酸银
AgN03
氧化铜
CuO
氢氧化钡
Ba(OH)2
氯化钡
BaCl2
硝酸铵
NH4NO3
氧化锌
ZnO
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化银
AgCl
氯化铵
NH4Cl
二氧化锰
Mn02
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
硫化钠
Na2S
硫酸铵
(NH4)2S04
氧化钠
Na20
氢氧化铁
Fe(OH)3
硫化钾
K2S
碳酸铵
(NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氢氧化铜
Cu(OH)2


碳酸氢铵
NH4HC03
氧化钙
CaO
氮气
N2
硫酸钠
Na2S04
氯酸钾
KCl03
氧化汞
HgO
氧气
02
硫酸钾
K2S04
高锰酸钾
KMn04
二氧化硅
Si02
氮气
N2
硫酸锌
ZnS04
锰酸钾
K2Mn04
氧化铁
Fe203
氨气
NH3
硫酸镁
MgSO4
碳酸钠
Na2C03
氯气
C12
氢气
H2
碳酸钙
CaC03
碳酸钾
K2C03
氯化氢
HCl
甲烷
CH4
酒精
C2H5OH


四、化合价
1．元素化合价：
+1价：K、Na、Ag、H ； +2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3价：　Al ；+4价：　Si ；
+1、+2价　Cu ；+2、+3价　Fe ； +2、+4价　C　 ； +2、+4、+6价：　S　；
-1价：　F、Cl ；-2价：O、S　；-3价：　N、P 　
2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）
名　称： 铵　根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符　号： NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合价： +1 -1 -1 -2 -2 -3
离子符号： NH4+ OH— NO3— SO42— CO32— PO43—
五、金属活动性顺序（由强到弱）：
元素符号： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
元素名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸： 全部溶于水 ；
2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；
3、盐：a、 钾盐 、钠盐　、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；
b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ；
c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、CaSO4微溶于水　；
d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水， MgCO3微溶于水　。
七、物质的俗名、学名及化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)硫磺、硫：S
(4) 生石灰、氧化钙：CaO （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2 (6)盐酸、氢氯酸：HCl
(7)亚硫酸：H2SO3 (8)氢硫酸：H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2 (10)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （11）食盐 氯化钠：NaCl
(12)纯碱、碳酸钠：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） 碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3
(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）
(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(16)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(17)酒精、乙醇：C2H5OH (18) )氨气：NH3 （碱性气体）
(19)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
(20) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(21)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
八 、常见物质的颜色及状态
1、白色固体：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；
银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2为紫黑色（碘蒸气为紫红色）
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、绿色固体：Cu(OH)2CO3、 K2MnO4 蓝色固体：CuSO4·5H2O 淡黄色固体：S
5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液——蓝色；含Fe2+的溶液——浅绿色；含Fe3+的溶液——黄色，含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色； 其余溶液一般——无色。
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①白色↓：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等不溶性碱（溶于酸）
AgCl、BaSO4(既不溶水也不溶于稀HNO3)
②蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 浅绿色↓：Fe(OH)2
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒物质：（1）气体：CO、NO2、SO2 （2）液体：CH3OH（甲醇）、甲醛溶液
（3）固体：NaNO2（亚硝酸钠） CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
九、化学之最
（1）地壳中含量最多的非金属元素：O， 最多的金属元素：Al
（2）空气中含量最多的元素：N， 空气中含量最多的物质：N2
（3）人体中含量最多的非金属元素：O， 最多的金属元素：Ca
（4）宇宙中含量最多的元素：H 组成化合物种类最多的元素是碳
（5）密度最小的气体：H2 相对分子质量最小物质：H2
（6）相对分子质量最小的氧化物：H2O 最简单的有机物：CH4
（7）空气中含量最多的气体：N2
（8）熔点最高的物质：W 熔点最小的金属是汞
（9）导电性最强的金属是银； 天然存在最硬的物质：金刚石
（10）空气中含量最多的前四种元素依次为：O、Si、Al、Fe
(11)生物体内含量最多的前五种元素依次为：O、C、H、N
(12)人体中含量较多的11种常量元素依次为：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
(13)空气中含量最多的前两种元素依次为：N、O
十、化学方程式
有关反应
化学方程式
备注
碳充分燃烧
C + O2 点燃 CO2
氧气的性质
碳不充分燃烧
2C + O2 点燃 2CO
氧气与硫反应
S + O2点燃SO2
氧气与磷反应
4P + 5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应
3Fe + 2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应
4Al + 3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应
2Mg + O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
MnO2


2H2O2 H2O+ O2 ↑
氧化汞加热分解
2HgO加热2Hg+02↑
电解水
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
氢气的燃烧
2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水
C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20

氢气还原氧化铜
H2+CuO加热Cu+H20↑
氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuS04==FeSO4+Cu

锌与稀硫酸反应制取氢气
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
氢气实验室制法
碳还原氧化铜
C+2CuO加热2Cu+C02↑
碳的还原性
碳与二氧化碳反应
C + CO2 高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应
2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04
盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
氯化钠与硝酸银反应
NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2

附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
性质
酸(五条)
碱(四条)
备注
与指示剂的
作用
酚酞：无色
石蕊：红色
酚酞：红色
石蕊：蓝色

与活泼金属
反应
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
一般无此性质

与氧化物的
反应
3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20

2NaOH+C02==Na2C03+H20


中和反应
H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O
酸碱共性
与盐的反应
H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O
2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04
盐的化性
2．盐的化学性质(四条)：
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如：CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCL
3．氧化物的化学性质：

金属氧化物
非金属氧化物
多数能与酸、碱反应

C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2
CO2 + H2O = H2CO3

实验室制取二氧化碳
CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑

二氧化碳与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
C02的性质
碳酸的分解
H2C03==C02↑+H20
碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧
2CO+O2点燃2CO2
CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜
CuO +COΔ Cu + CO2
CO的还原性
甲烷的充分燃烧
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精的充分燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

镁条与盐酸反应
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁与盐酸反应
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铜与氧气反应
2Cu+02ΔCuO

铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag
金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁)
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
炼铁的原理
稀硫酸与铁反应
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸与氢氧化钠反应
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应
CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
盐酸与硝酸银反应
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸与氯化钡反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+C02===Na2C03+H20
碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
碱与盐的化性

与有机物的相关的反应
光照
叶绿素
化学方程式
备注
植物光合作用
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + O2

葡萄糖在酶作用下缓慢氧化
酶

C6H12O6 + O2 ===== 6CO2 + 6H2O

甲烷的燃烧
点燃

CH4 + 2O2===== CO2 +2 H2O

酒精的燃烧
点燃

C2H5OH + 3O2===== 2CO2 + 3H2O




氧化反应（燃烧）
中和反应
CaO + H2O=== Ca(OH)2
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
十一、放热、吸热
不变：NaCl等
吸热：NH4NO3
放热：NaOH固体(溶解)
浓H2SO4(稀释)

1、溶解、 2、化学反应放热
稀释

十二、特殊反应的物质：
（1） 在空气中能自燃，且燃烧时产生大量白烟的是 白磷 ；
（2） 溶于水显碱性的气体是 NH3 ；
（3） 可使黑色固体CuO还原成光亮红色金属Cu的气体是 H2和CO，固体是 C ；
（4） 遇碘I2变蓝色的是含有 的物质。
十三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：NaOH固体，CaCl2，MgCl2，浓H2SO4；
2、由于跟水反应而增加的：CaO、BaO、K2O、Na2O、无水CuSO4；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失去结晶水。
十四、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
十五、常见气体、离子的检验：
1． 气体的检验
物质
方法
现象
结论（化学方程式）
水蒸气
通过无水CuSO4
无水硫酸铜变蓝
CuSO4 + 5H2O== CuSO4·5H2O
H2
依次通过灼热CuO及无水CuSO4
固体由黑变红，无水CuSO4变蓝
H2 + CuO △ Cu + H2O
CO2
通过澄清石灰水
石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ H2O
CO
依次通过灼热CuO及澄清石灰水
固体变红，石灰水变浑浊
CO + CuO △ Cu + CO2
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
氧气能支持燃烧
2． 常见离子的检验
离子
方法
现象
结论（化学方程式）
H+
①滴加紫色石蕊试液
②PH试纸
③加入Zn粒
①变红
②PH < 7
③产生无色气体

OH—
①滴加紫色石蕊试液
②滴加无色酚酞试液
③PH试纸
①变蓝
②变红
③PH > 7

Cl-
加入AgNO3溶液和稀HNO3(防干扰)
产生白色沉淀且不溶解
NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
SO2--
加入Ba(NO3)溶液和稀HNO3
产生白色沉淀且不溶解
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2NaNO3
CO32--
加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
有无色无味气体产生，且能使石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
NH4+
加入可溶性碱，加热，将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验
产生的刺激性气味气体能使试纸变蓝
NH4Cl +NaOH=NaCl +NH3↑+H2O
NH3的水溶液显碱性
Fe3+
加入可溶性碱
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Cu2+
①插入光亮铁丝（片）
②加入可溶性碱
①铁丝表面有红色物质
②产生蓝色沉淀
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl