初中化学北京课改版九年级下册第一节 认识溶液课文内容课件ppt

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第一节 认识溶液课文内容课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了知识精要，过滤的操作方法，稀释前溶质质量，稀释后溶质质量，配制前溶质质量，配制后溶质质量，混合前溶质质量，混合后溶质质量，抓住溶质相等列等式等内容，欢迎下载使用。

（一）溶液 1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．
2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
  一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
降温、蒸发溶剂、加溶质
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶解度随温度变化有两种表示方法：　①列表法；②溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大
三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
滤纸边缘比漏斗边缘稍低
滤液液面低于滤纸的边缘
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
3、溶液的稀释与浓缩的计算
溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量
(1)  溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
溶质的质量分数和溶解度比较表
100克 不一定
一定饱和 不一定饱和
克 　是比值用%表示
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
关键是记住溶质的表示方法
M质=M液A%=Vρ ×A%
溶液的稀释、配制、混合问题