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初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式集体备课ppt课件
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这是一份初中科学浙教版八年级下册第3节 化学方程式集体备课ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了化学反应前后，想一想等内容，欢迎下载使用。
练习: 下列反应哪些是化合反应？ 哪些是分解反应？哪些是氧化反应？
1.锌＋硫酸 硫酸锌＋氢气 酶
2. 葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水
3.铜＋氧气 氧化铜
4.氯酸钾 氯化钾＋氧气
加热高锰酸钾(氯酸钾)法
氧气的检验与验满的方法
（7）用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管
（1）试管口应略向下倾斜
（2）铁夹应夹在离管口约1/3处
(3)导管不能伸入试管内太长
（4）用酒精灯的外焰加热,固定加热前要受热均匀
（5）开始加热时不能立即收集,等气泡连续均匀的放出时收集
（6）用排水法收集完毕,先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
你的猜想是__________________。反应前后物质质量总和增大；反应前后物质质量总和不变；反应前后物质质量总和减小。
请你设计实验方案，检验猜想
在化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢？
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
发生化学反应－反应前后称量－得出结论
白磷燃烧前后质量是否发生改变？
（气球鼓起后瘪掉。气体热膨冷缩）
产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡
结论:参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
1.内容：在化学反应中，参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（适合一切化学变化）
2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是____ A 8克 B 5克 C 3克 D 2克
1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生成氧气的质量为____
3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
4、已知一反应：2A2+3B2→2C，A、B为两元素符号，则C的化学式为（ ） A. AB B. A2B3 C. A4B6 D.A3B2
3、镁带燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带重，为什么？
练习：1、某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质一定含有的元素（ ）A、Cu、O B、Cu、O 、 H C、O 、 H D、Cu、 H2、加热A克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，反应完全得到B克氯化钾，根据质量守恒定律，生成氧气的质量是（ ）A（A+B-2）克 B（A+B）克 C（A-B）克 D（2-B）克3、根据质量守恒定律可知，反应Y2+2XY=2Z，则Z的化学式为（ ）A XY2 B X2Y2 C X2Y4 D X2Y4、已知A+B C+D,现A、B物质各10克混合加热生成4克C和8克D，测得已完全反应，则A、B反应时的质量比为 。5、某化合物与9.6克氧气完全反应后，生成8.8克CO2和5.4克水，求该化合物的组成元素及化学式。6、2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后，生成4.4克CO2和2.7克水，判断该化合物中的组成元素及最简单的化学式。
复习1：几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答：
（1） 收集甲烷可使用的装置 （2 ） 收集二氧化硫可使用的装置 （ 3 ）收集氢气可使用的装置（4) 只能用C装置收集的气体
A B C
m/R% m/R% m/R% m/R%
t t t tA B C D
复习2：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下图中能正确表示出固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的是（ ）二氧化锰的质量分数随时间变化的是（ ）（二氧化锰的质量m，二氧化锰的质量分数R%，反应时间是t）
一、复习什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和 =反应生成的各物质的质量总和
微观：反应前原子 =反应后原子
用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？
三.化学方程式：用化学式来表示化 学反应的方程式。
用物质的化学式表示化学反应的式子———— 化学方程式
化学方程式包含哪些意义？
表示反应在什么条件下进行
表示各物质之间原子和分子的个数比
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质
表示反应物、生成物各物质间的质量比
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.
相对原子质量比:12: 32: 44
微粒个数比: 1 :1 :1
每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳.
怎样来书写化学方程式呢？ 书写化学方程式必须遵循什么原则？
2.书写化学方程式的原则（1）以客观事实为依据（2）要遵循质量守恒定律. (即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)
3.书写化学方程式的具体步骤:
左边反应物，右边生成物如： P＋ O2 P2O5写好化学式，方程要配平
H2O H2+ O2
C2H2+ O2 CO2 + H2O
左边反应物，右边生成物如： P＋ O2 P2O5写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
如果反应在特定的条件下进行，如点燃、加热（Δ）、高温、通电、催化剂等，把条件写在等号的上方。
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
4P+5O2 2P2O5
读作：磷和氧气在点燃条件下， 反应生成五氧化二磷。
1、水在通电条件下，生成氢气和氧气 2、加热分解高锰酸钾 3、硫在氧气中燃烧
6、以葡萄糖为例的呼吸作用
3、实验室用过氧化氢制取氧气（MnO2为催化剂） 4、加热分解氯酸钾（MnO2为催化剂） 5、细铁丝在纯氧中燃烧
1、必须根据化学反应的事实书写化学方程式，不能主观臆造事实上不存在的反应的化学方程式 。 2、一定要配平化学方程式。配平时只允许在化学式前面配系数，不可改动化学式。
左反应、右生成；化学式、须正确；系数平、原子等；等号连、条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来标明。
指出下列化学方程式的错误 点燃1. P2＋O5==P2O5 点燃2. Fe＋O2 === Fe3O4 点燃3. C＋O2↑===CO2 燃烧4. S＋O2===SO2↑ △5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
练习２：写出下列反应的化学方程式镁在氧气中燃烧，生成氧化镁电解水，生成氢气和氧气细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁氧化汞受热分解成汞和氧气锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
2Mg + O2 === 2MgO
2H2O === 2H2 + O2
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
1．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读 法，错误的是（ ） A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分 子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质 量的氧气反应生成36份质量的水 2．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧 气、氧化镁的质量比为（ ） A、 48：32：80 B、 24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80
书写化学方程式时常发生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：①S + O2 ==== SO2 （ ）② F e 3+ 2 O2 ==== Fe3O4 （ ）③H2O2 ===== H2O + O2 ↑ （ ） ④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）
用化学方程式来表示：氢气在氧气中燃烧生成水氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水水通电后生成氢气和氧气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁用高锰酸钾制取氧气的反应；氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应；
作业：整理学过的化学反应方程式：切记！！！ 写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式 写出呼吸作用的化学方程式 用高锰酸钾制取氧气的反应； 氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应
第3节 化学方程式的计算（3）
1.化学方程式的意义:
H2O +O2
68 32
四、根据化学方程式的计算
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
解:设需要过氧化氢质量为x
答:需要过氧化氢4.3g.
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 ====== P 2 O 5
31 14215.5 X
31 15.5
------- = ---------
142 X
X = --------------
答:可生成五氧化二磷71克.
未配平式量计算错误未注明单位
[例题2]：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。
--------------
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
……………...……….方
…………….…………设
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
245 12.25克
------- = ----------
Y = --------------- 245
可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
答:需要氯酸钾12.25克.
1．实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气， （1）现完全分解24.5克氯酸钾，能制得多少克的氧气？（2） 制取224毫升氧气,需要氯酸钾多少克?（ρ氧气=1.43克/升） 2．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧气？3．工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？
1、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96 %的氯酸钾起反应，能制取多少克氧气？2、有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？
练习１：配平下列化学方程式H2 + O2 —— H2ONa + Cl2 —— NaClKMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2OFe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2OCa(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOHFe2O3 + CO —— Fe + CO2
配平下列化学方程式2H2 + O2 === 2H2O2Na + Cl2 === 2 NaCl2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2OFe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2OCa(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOHFe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习: 下列反应哪些是化合反应？ 哪些是分解反应？哪些是氧化反应？
1.锌＋硫酸 硫酸锌＋氢气 酶
2. 葡萄糖＋氧气 二氧化碳＋水
3.铜＋氧气 氧化铜
4.氯酸钾 氯化钾＋氧气
加热高锰酸钾(氯酸钾)法
氧气的检验与验满的方法
（7）用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管
（1）试管口应略向下倾斜
（2）铁夹应夹在离管口约1/3处
(3)导管不能伸入试管内太长
（4）用酒精灯的外焰加热,固定加热前要受热均匀
（5）开始加热时不能立即收集,等气泡连续均匀的放出时收集
（6）用排水法收集完毕,先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
你的猜想是__________________。反应前后物质质量总和增大；反应前后物质质量总和不变；反应前后物质质量总和减小。
请你设计实验方案，检验猜想
在化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢？
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
发生化学反应－反应前后称量－得出结论
白磷燃烧前后质量是否发生改变？
（气球鼓起后瘪掉。气体热膨冷缩）
产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡
结论:参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
1.内容：在化学反应中，参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（适合一切化学变化）
2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是____ A 8克 B 5克 C 3克 D 2克
1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生成氧气的质量为____
3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素
4、已知一反应：2A2+3B2→2C，A、B为两元素符号，则C的化学式为（ ） A. AB B. A2B3 C. A4B6 D.A3B2
3、镁带燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带重，为什么？
练习：1、某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质一定含有的元素（ ）A、Cu、O B、Cu、O 、 H C、O 、 H D、Cu、 H2、加热A克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，反应完全得到B克氯化钾，根据质量守恒定律，生成氧气的质量是（ ）A（A+B-2）克 B（A+B）克 C（A-B）克 D（2-B）克3、根据质量守恒定律可知，反应Y2+2XY=2Z，则Z的化学式为（ ）A XY2 B X2Y2 C X2Y4 D X2Y4、已知A+B C+D,现A、B物质各10克混合加热生成4克C和8克D，测得已完全反应，则A、B反应时的质量比为 。5、某化合物与9.6克氧气完全反应后，生成8.8克CO2和5.4克水，求该化合物的组成元素及化学式。6、2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后，生成4.4克CO2和2.7克水，判断该化合物中的组成元素及最简单的化学式。
复习1：几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答：
（1） 收集甲烷可使用的装置 （2 ） 收集二氧化硫可使用的装置 （ 3 ）收集氢气可使用的装置（4) 只能用C装置收集的气体
A B C
m/R% m/R% m/R% m/R%
t t t tA B C D
复习2：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下图中能正确表示出固体混合物中二氧化锰的质量随时间变化的是（ ）二氧化锰的质量分数随时间变化的是（ ）（二氧化锰的质量m，二氧化锰的质量分数R%，反应时间是t）
一、复习什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和 =反应生成的各物质的质量总和
微观：反应前原子 =反应后原子
用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？
三.化学方程式：用化学式来表示化 学反应的方程式。
用物质的化学式表示化学反应的式子———— 化学方程式
化学方程式包含哪些意义？
表示反应在什么条件下进行
表示各物质之间原子和分子的个数比
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质
表示反应物、生成物各物质间的质量比
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.
相对原子质量比:12: 32: 44
微粒个数比: 1 :1 :1
每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳.
怎样来书写化学方程式呢？ 书写化学方程式必须遵循什么原则？
2.书写化学方程式的原则（1）以客观事实为依据（2）要遵循质量守恒定律. (即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)
3.书写化学方程式的具体步骤:
左边反应物，右边生成物如： P＋ O2 P2O5写好化学式，方程要配平
H2O H2+ O2
C2H2+ O2 CO2 + H2O
左边反应物，右边生成物如： P＋ O2 P2O5写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
如果反应在特定的条件下进行，如点燃、加热（Δ）、高温、通电、催化剂等，把条件写在等号的上方。
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
4P+5O2 2P2O5
读作：磷和氧气在点燃条件下， 反应生成五氧化二磷。
1、水在通电条件下，生成氢气和氧气 2、加热分解高锰酸钾 3、硫在氧气中燃烧
6、以葡萄糖为例的呼吸作用
3、实验室用过氧化氢制取氧气（MnO2为催化剂） 4、加热分解氯酸钾（MnO2为催化剂） 5、细铁丝在纯氧中燃烧
1、必须根据化学反应的事实书写化学方程式，不能主观臆造事实上不存在的反应的化学方程式 。 2、一定要配平化学方程式。配平时只允许在化学式前面配系数，不可改动化学式。
左反应、右生成；化学式、须正确；系数平、原子等；等号连、条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来标明。
指出下列化学方程式的错误 点燃1. P2＋O5==P2O5 点燃2. Fe＋O2 === Fe3O4 点燃3. C＋O2↑===CO2 燃烧4. S＋O2===SO2↑ △5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
练习２：写出下列反应的化学方程式镁在氧气中燃烧，生成氧化镁电解水，生成氢气和氧气细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁氧化汞受热分解成汞和氧气锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
2Mg + O2 === 2MgO
2H2O === 2H2 + O2
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
1．对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读 法，错误的是（ ） A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分 子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质 量的氧气反应生成36份质量的水 2．在反应2Mg + O2 ==== 2 MgO中镁、氧 气、氧化镁的质量比为（ ） A、 48：32：80 B、 24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80
书写化学方程式时常发生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“↑”或 “↓”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：①S + O2 ==== SO2 （ ）② F e 3+ 2 O2 ==== Fe3O4 （ ）③H2O2 ===== H2O + O2 ↑ （ ） ④ 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）
用化学方程式来表示：氢气在氧气中燃烧生成水氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水水通电后生成氢气和氧气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁用高锰酸钾制取氧气的反应；氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应；
作业：整理学过的化学反应方程式：切记！！！ 写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的化学方程式 写出呼吸作用的化学方程式 用高锰酸钾制取氧气的反应； 氯酸钾在高锰酸钾催化作用下制取氧气的反应 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应
第3节 化学方程式的计算（3）
1.化学方程式的意义:
H2O +O2
68 32
四、根据化学方程式的计算
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
解:设需要过氧化氢质量为x
答:需要过氧化氢4.3g.
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 ====== P 2 O 5
31 14215.5 X
31 15.5
------- = ---------
142 X
X = --------------
答:可生成五氧化二磷71克.
未配平式量计算错误未注明单位
[例题2]：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。
--------------
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
……………...……….方
…………….…………设
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
245 12.25克
------- = ----------
Y = --------------- 245
可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
答:需要氯酸钾12.25克.
1．实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气， （1）现完全分解24.5克氯酸钾，能制得多少克的氧气？（2） 制取224毫升氧气,需要氯酸钾多少克?（ρ氧气=1.43克/升） 2．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧气？3．工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？
1、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96 %的氯酸钾起反应，能制取多少克氧气？2、有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？
练习１：配平下列化学方程式H2 + O2 —— H2ONa + Cl2 —— NaClKMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2OFe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2OCa(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOHFe2O3 + CO —— Fe + CO2
配平下列化学方程式2H2 + O2 === 2H2O2Na + Cl2 === 2 NaCl2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2OFe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2OCa(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOHFe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
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