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2022届高三化学二轮复习：考点突破 科学探究 word版含答案
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这是一份2022届高三化学二轮复习：考点突破 科学探究 word版含答案，共20页。试卷主要包含了 化学变化是有条件的，00 mL B．35，7×10－8；，Ag+＋= Ag2S2O3↓等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学二轮复习：考点突破
科学探究
1. 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
（3）探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
2. 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+
（1）进行实验i和ii：
序号
操作
现象
i
向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴
溶液变绿色（含Cr3+）
ii
向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴
溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。
②用离子方程式解释i中现象： 。
（2）继续进行实验iii：
序号
操作
现象
iii
向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是 。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象
是 。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学
利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧
化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压
几乎不变。
①上述实验说明： 。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z
【实验一】
（1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式 。
（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了 （填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是 。
（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因： 。
结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
【实验二】已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag(S2O3)2]3–（无色）
实验操作
实验现象
i.
白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；
滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象；
超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；
滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5
ii.
白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。
（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因： 。
（5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是 。
（6）简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作： 。
4．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
5．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作
现象
取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作
现象
取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解
① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。
② 实验验证假设ii：取_______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
6．某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略）
现象
Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是 。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是 。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
① 取一份于右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)，
证实Ⅱ中溶解了NO2。
② 向另一份溶液加入 （填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3- 的数目越少，被还原时，每个NO3- 从还原剂处获得较多电子的机会 （填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
① B中盛放的试剂是 。
② C中盛放Cu(NO3)2和 。
③ 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。
7．实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水，
易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。
（1）实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是______ __。
（2）实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。
① 验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_____ ___。
② 生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_____ ___。
（3）对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：
a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
为验证上述假设，用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油
用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：
【实验Ⅱ】
ⅰ．将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL
pH＝1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色
变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。
ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶
液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
【实验Ⅲ】
仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重复实验。
现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。
① 实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3，补全离子方程式：
2CrO5 +________ == 2Cr3+ + 3O2↑+ ________ + ________。
② 甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_____ ___。
（4）实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。
8．某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0 mol·L-1
KI溶液
1.0 mol·L-1
AgNO3溶液
Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0 mol·L-1
CuSO4溶液
Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄
① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是 。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。
b．白色沉淀B是 。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
编号
实验1
实验2
实验3
实验
现象
无明显变化
a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转
c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
9. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 （填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式 ，该条件下氧化性：Fe2+ I2
（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是 ，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。
（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有
I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生
成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用
右图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶
液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中
加入少量 （填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2 （选填“>”或“<”）。
（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
10．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。
（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。
A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL
（4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。
A．时，样品中一定不含杂质
B．越大，样品中含量一定越高
C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
11．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ. 甲方案
实验原理：
实验步骤：
（1）判断SO42−沉淀完全的操作为 。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
（4）固体质量为w g，则c（CuSO4）= mol·L−1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ. 乙方案
实验原理：
实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记 录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体 产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为 。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。
a．反应热受温度影响
b．气体密度受温度影响
c．反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，则c(CuSO4)_____________mol·L−1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： （填“是”或“否”）。
12．“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i. HClO的电离常数为Ka＝4.7×10－8；
H2CO3的电离常数为K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11。
ii.碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在，IO3−+5I−+6H+==3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I−反应：I2+I−I3−（I3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）
D
A B
浓NaOH溶液
NaOH
溶液
浓盐酸
C
KMnO4
浓NaOH溶液
NaHCO3
溶液
（1）制备NaClO消毒液的装置是______ （填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用__ ____。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式__ ____。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
方案
操作
现象
反应后加淀粉溶液
1
烧杯1溶液中加入9g KI固体
溶液为橙黄色
……
2
烧杯2溶液中加入9g KI固体
再加入1mo/L盐酸10mL
西城二模计算得出
溶液颜色快速加深，呈紫红色
变蓝
3
烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）
振荡后溶液保持无色
不变蓝
（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3−。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3−的离子方程式是______。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3−：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3−，说明理由______。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据______。
13．某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑（过量）放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液（pH = 2.9）中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
【数据】
图1 图2
（1）起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ起始溶液中约为 。（选填“1”、“10”或“102”）
（3）起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是 。
（4）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ： 。得出结论：该假设成立。
（5）探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液（pH = 4.8），气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a. 实验Ⅴ起始速率
b. 实验Ⅱ起始速率
c. 实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min–1
2.3 mL·min–1
0.8 mL·min–1
对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因： 。
（6）综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；
② 。
（7）实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，
解释其原因： 。
14．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L）
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s
几乎无色
100~110s
几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母）
a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b. 溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于1.0 mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案： 。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2： 。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。
实验2结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L）
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s
对比实验1，表中数据说明 。
（4）若准确称取Na2O2的质量为1.56 g，加入一定体积的水后得到20 mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（5）实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
2022届高三化学二轮复习：考点突破
科学探究 参考答案
1. （1） S2-+Cu2+=CuS↓
（2）滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，
（3）向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色
（4）盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
（5） Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓
（6）根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
2．（1）①SO32- + H2OHSO3- + OH-
②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
（2）① 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响
②Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与
H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄
③ 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+
④溶液变绿
（3）① 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化
②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭
合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）
3.（1）Ag+＋= Ag2S2O3↓
（2）H+、
得到的是氧化产物，必然要生成其他还原产物
（3）
（4）过量Ag+与结合，使c()降低，Ag2S2O3＋3S2O32-2[Ag(S2O3)2]3-逆向移动，析出沉淀
（5）逐滴滴加AgNO3时，Ag2S2O3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分Ag2S2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na2S2O3
（6）Na2S2O3和AgNO3物质的量之比大于2:1，在不断搅拌下将AgNO3溶液缓缓加入到Na2S2O3溶液中
4．（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀
②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
5．（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4）①反应后溶液的pH降低
② Fe2(SO4)3溶液
（5）2Fe2++H2O2+4H2O== 2Fe(OH)3（胶体）+4H+
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量
6．（1）
（2）硝酸浓度大
（3）① 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体
② （或CuO等）
（4）解释1．增多
解释2．① 水
② 浓硝酸
③ C中溶液变绿
7．（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是O2（1分）
（2）① 取少量紫红色溶液于试管中，加入乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2分）
② Cr2O72− + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O（2分）
（3）① 2CrO5 + 6H+== 2Cr3+ + 3O2↑+ H2O2 + 2H2O（2分）
② 实验Ⅱ、Ⅲ中，O2来源于CrO5、H2O2中的−1价O，且−1价O过量，当CrO5的量相同时，生成O2的体积相同，因而由实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同无法说明假设b是否成立（1分）
（4）Cr2O72− + 3H2O2 + 8H+ == 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O（2分）
8．（1）
（2）① AgI
② a．
b．AgCl
c．
（3）①
② 将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L 溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转
（4）K1＞K2，故更易与发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强。
9.
10．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH溶液；
（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）酸式；C
（4）；B、D
11.（1）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
（2）AgNO3溶液
（3）坩埚
（4）
（5）偏低
（6）检查装置气密性
（7）b
（8）
（9）偏高
（10）否
12.（1）C
（2）ClO− + H2OOH− + HClO，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） ）
（3）Cl2 + NaHCO3 == HClO + NaCl + CO2
（4）溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量（合理即可）
（5）5ClO− + I2 + H2O == 2IO3−+5Cl− +2H+
向与烧杯3 pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
（6）不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝
（7）“变蓝，因为发生反应ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （和 I2+I−I3−），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3−，反应生成的I2存在平衡I2+I−I3−，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应
3I2+6OH− == IO3−+5I−+3 H2O ”（合理即可）
13. （1）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
（2）102
（3）由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ,但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
（4）室温下,将光亮的镁屑投入冰醋酸中,立即产生气体
（5）a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比， c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c
（6）CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒
（7）120min附近，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小
14．（1）2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）
（2）abc（2分）
（3）①取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液（2分）
30mL 10% H2O2溶液
②H2O2分解产生的O2的影响（1分）
（2分）
中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分）
（4）2mol/L（1分）
（5）排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）
2022届高三化学二轮复习：考点突破
科学探究
1. 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
（3）探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
2. 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+
（1）进行实验i和ii：
序号
操作
现象
i
向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴
溶液变绿色（含Cr3+）
ii
向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴
溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。
②用离子方程式解释i中现象： 。
（2）继续进行实验iii：
序号
操作
现象
iii
向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是 。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象
是 。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学
利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧
化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压
几乎不变。
①上述实验说明： 。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z
【实验一】
（1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式 。
（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了 （填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是 。
（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因： 。
结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
【实验二】已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag(S2O3)2]3–（无色）
实验操作
实验现象
i.
白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；
滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象；
超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；
滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5
ii.
白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。
（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因： 。
（5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是 。
（6）简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作： 。
4．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
5．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作
现象
取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是________。
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作
现象
取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解
① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。
② 实验验证假设ii：取_______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
6．某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略）
现象
Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是 。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是 。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
① 取一份于右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)，
证实Ⅱ中溶解了NO2。
② 向另一份溶液加入 （填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3- 的数目越少，被还原时，每个NO3- 从还原剂处获得较多电子的机会 （填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
① B中盛放的试剂是 。
② C中盛放Cu(NO3)2和 。
③ 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。
7．实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。
ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水，
易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。
（1）实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是______ __。
（2）实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。
① 验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_____ ___。
② 生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_____ ___。
（3）对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：
a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。
b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。
为验证上述假设，用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油
用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：
【实验Ⅱ】
ⅰ．将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL
pH＝1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色
变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。
ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶
液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
【实验Ⅲ】
仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重复实验。
现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。
① 实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3，补全离子方程式：
2CrO5 +________ == 2Cr3+ + 3O2↑+ ________ + ________。
② 甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_____ ___。
（4）实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。
8．某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0 mol·L-1
KI溶液
1.0 mol·L-1
AgNO3溶液
Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0 mol·L-1
CuSO4溶液
Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄
① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是 。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。
b．白色沉淀B是 。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
编号
实验1
实验2
实验3
实验
现象
无明显变化
a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转
c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
9. 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 （填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式 ，该条件下氧化性：Fe2+ I2
（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是 ，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。
（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有
I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生
成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用
右图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶
液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中
加入少量 （填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2 （选填“>”或“<”）。
（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
10．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。
（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。
A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mL
（4）某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。
A．时，样品中一定不含杂质
B．越大，样品中含量一定越高
C．若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
11．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ. 甲方案
实验原理：
实验步骤：
（1）判断SO42−沉淀完全的操作为 。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
（4）固体质量为w g，则c（CuSO4）= mol·L−1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ. 乙方案
实验原理：
实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记 录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体 产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为 。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。
a．反应热受温度影响
b．气体密度受温度影响
c．反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，则c(CuSO4)_____________mol·L−1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： （填“是”或“否”）。
12．“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i. HClO的电离常数为Ka＝4.7×10－8；
H2CO3的电离常数为K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11。
ii.碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在，IO3−+5I−+6H+==3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I−反应：I2+I−I3−（I3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）
D
A B
浓NaOH溶液
NaOH
溶液
浓盐酸
C
KMnO4
浓NaOH溶液
NaHCO3
溶液
（1）制备NaClO消毒液的装置是______ （填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用__ ____。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式__ ____。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
方案
操作
现象
反应后加淀粉溶液
1
烧杯1溶液中加入9g KI固体
溶液为橙黄色
……
2
烧杯2溶液中加入9g KI固体
再加入1mo/L盐酸10mL
西城二模计算得出
溶液颜色快速加深，呈紫红色
变蓝
3
烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）
振荡后溶液保持无色
不变蓝
（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3−。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3−的离子方程式是______。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3−：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3−，说明理由______。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据______。
13．某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑（过量）放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液（pH = 2.9）中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
【数据】
图1 图2
（1）起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ起始溶液中约为 。（选填“1”、“10”或“102”）
（3）起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是 。
（4）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ： 。得出结论：该假设成立。
（5）探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH与0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液（pH = 4.8），气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a. 实验Ⅴ起始速率
b. 实验Ⅱ起始速率
c. 实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min–1
2.3 mL·min–1
0.8 mL·min–1
对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因： 。
（6）综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；
② 。
（7）实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，
解释其原因： 。
14．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L）
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s
几乎无色
100~110s
几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母）
a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b. 溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于1.0 mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案： 。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2： 。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。
实验2结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L）
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s
对比实验1，表中数据说明 。
（4）若准确称取Na2O2的质量为1.56 g，加入一定体积的水后得到20 mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（5）实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
2022届高三化学二轮复习：考点突破
科学探究 参考答案
1. （1） S2-+Cu2+=CuS↓
（2）滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，
（3）向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色
（4）盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
（5） Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓
（6）根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
2．（1）①SO32- + H2OHSO3- + OH-
②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O
（2）① 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响
②Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与
H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄
③ 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+
④溶液变绿
（3）① 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化
②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭
合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）
3.（1）Ag+＋= Ag2S2O3↓
（2）H+、
得到的是氧化产物，必然要生成其他还原产物
（3）
（4）过量Ag+与结合，使c()降低，Ag2S2O3＋3S2O32-2[Ag(S2O3)2]3-逆向移动，析出沉淀
（5）逐滴滴加AgNO3时，Ag2S2O3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分Ag2S2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na2S2O3
（6）Na2S2O3和AgNO3物质的量之比大于2:1，在不断搅拌下将AgNO3溶液缓缓加入到Na2S2O3溶液中
4．（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀
②Fe2+
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
5．（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4）①反应后溶液的pH降低
② Fe2(SO4)3溶液
（5）2Fe2++H2O2+4H2O== 2Fe(OH)3（胶体）+4H+
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量
6．（1）
（2）硝酸浓度大
（3）① 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体
② （或CuO等）
（4）解释1．增多
解释2．① 水
② 浓硝酸
③ C中溶液变绿
7．（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是O2（1分）
（2）① 取少量紫红色溶液于试管中，加入乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2分）
② Cr2O72− + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O（2分）
（3）① 2CrO5 + 6H+== 2Cr3+ + 3O2↑+ H2O2 + 2H2O（2分）
② 实验Ⅱ、Ⅲ中，O2来源于CrO5、H2O2中的−1价O，且−1价O过量，当CrO5的量相同时，生成O2的体积相同，因而由实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同无法说明假设b是否成立（1分）
（4）Cr2O72− + 3H2O2 + 8H+ == 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O（2分）
8．（1）
（2）① AgI
② a．
b．AgCl
c．
（3）①
② 将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1 mol/L 溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转
（4）K1＞K2，故更易与发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强。
9.
10．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH溶液；
（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（3）酸式；C
（4）；B、D
11.（1）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
（2）AgNO3溶液
（3）坩埚
（4）
（5）偏低
（6）检查装置气密性
（7）b
（8）
（9）偏高
（10）否
12.（1）C
（2）ClO− + H2OOH− + HClO，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） ）
（3）Cl2 + NaHCO3 == HClO + NaCl + CO2
（4）溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量（合理即可）
（5）5ClO− + I2 + H2O == 2IO3−+5Cl− +2H+
向与烧杯3 pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
（6）不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝
（7）“变蓝，因为发生反应ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （和 I2+I−I3−），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3−，反应生成的I2存在平衡I2+I−I3−，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应
3I2+6OH− == IO3−+5I−+3 H2O ”（合理即可）
13. （1）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
（2）102
（3）由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ,但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
（4）室温下,将光亮的镁屑投入冰醋酸中,立即产生气体
（5）a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比， c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c
（6）CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒
（7）120min附近，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小
14．（1）2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）
（2）abc（2分）
（3）①取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液（2分）
30mL 10% H2O2溶液
②H2O2分解产生的O2的影响（1分）
（2分）
中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分）
（4）2mol/L（1分）
（5）排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）
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