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2022届高三化学二轮复习：离子平衡 选择题考点突破 word版含答案
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这是一份2022届高三化学二轮复习：离子平衡 选择题考点突破 word版含答案，共17页。试卷主要包含了 某同学进行如下实验，25），76），3×10-10，3×103，3℃，与0等内容，欢迎下载使用。
高三化学二轮复习：考点突破
选择题 离子平衡
（20北京）1. 某同学进行如下实验：
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是
A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
2．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
3．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：
B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：
4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
5．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
（20全国）6．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。
[比如A2−的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
7．25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，
B．N点时，
C．该体系中，
D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
8．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，共原理为H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
10．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
11．下列说法不正确的是（ ）
A．的盐酸中
B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
12．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水时，
C．当滴入氨水时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
13．室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液a
通入0.01 mol HCl
加入0.01 mol NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
14. 有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：
第一步 ClO- +H2O →HOCl + OH- K1=3.3×10-10
第三步 HOI+ OH- →IO- + H2O K3=2.3×103
下列说法错误的是
A. 反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-
B. 由K可判断反应第三步比第一步快
C. 升高温度可以加快ClO-的水解
D. HOCl和HOI都是弱酸
（20西城二模）15．室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的
NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，
两溶液的pH均增大
（20东城二模）16．25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)
B．加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)
C．加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+)
D．加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c (Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
17. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2
B. HN3溶液的pH随温度升高而减小
C. NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3N
D. 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)
18. 醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数。下列说法错误的是
A. 溶液的pH在2-3范围内
B. 溶液中，
C. 将溶液加水稀释，其电离常数和均不变
D. 等体积的溶液和溶液混合后，溶液，且
（21海淀期末）19．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是
A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)
B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL
C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度
（21朝阳期末）20． 常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的电离程度
B．点①和点②所示溶液中：c(CN－)＞c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
21．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是
A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)
B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)
C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)
D．由该实验可知HX为强酸
（21东城期末）22． 13. 25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局部）如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色) + H2O 2CrO42- (黄色) + 2H+。
下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ代表Cr2O72- 浓度
B. 改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化
C. 溶液中存在c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) = 0.2 mol/L
D. pH =7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在
c(K+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-)
（21西城期末）23． 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随
时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学
反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生
的氢气总量基本相等
D．1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
24. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A. Pb2+的浓度分数先减小后增大
B. c(NO)与c(Pb2+)的比值减小后增大， pH> 10后不变
C. pH=7时，存在阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D. 溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在
（20海淀一模）25．常温下，将NH3通入50 mL NH4CI溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A．a点溶液中，c(OH-)=lxl0-4 mol/L
B．b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)
C．c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)
D．a→b，水的电离程度减小
26．有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG＝lg[c(H+)/c(OH−)]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是
6
a
b
c
V (NaOH溶液/mL)
0
AG
A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大
B．由图知：室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH＝4
C．ab段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH)
D．c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) ＝ c (H+)+ c (Na+)
27. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是
A. 曲线①是50.0℃的pH-t曲线
B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14
C. t1后，c(Cr2O)+ c(CrO)=c(K+)
D. 26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2(CrO)/c(Cr2O)增大
28．磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是
H3PO4溶液
0
2
4
6
8
10
12
14
0.2
0.4
0.6
0.8
pH
分布分数δ
δ H3PO4
δ H2PO4−
δ HPO42−
δ PO43−
A．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++ PO43−
B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−
C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)== c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 == 2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
29. 草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线
B. 草酸H2C2O4的电离常数K= 1.0×10-1.22
C. 在 b点，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)
D. 在c点，c(HC2O)=0.06 mol/L
（20朝阳一模）30．25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是
A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关
B．b点溶液的pH=7
C．a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)
31．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B． 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
32．室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L− 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是
A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
B．a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA) C．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－)
D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中
（20朝阳二模）33．已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：CO＋H＋== HCO，
HCO＋H＋== CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，
溶液pH随盐酸体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．V = 5.00mL时，溶液中c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C．a点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO) = 0.001 mol
D．V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 HCO3- + H+
（20丰台二模）34．δ
用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)
C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
35．常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和
c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．常温下，HA的电离平衡常数约为10－5
B．在pH=3.75溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1
C．在pH=5.75溶液中：c(OH－)< c(H＋)< c(A－) < c(HA)
D．在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度
36．用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/LHCl和20mL 0.1000 mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不正确的是
A．图1表示NaOH滴定盐酸的曲线
B．a = 20 mL
C．图2中，pH=7 ，c(CH3COO—) = c(Na+)
D．图1中，由水电离的c(H+)一直增大
37．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)═c(Cl－)
38．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
39. 25℃时，按下表配制两份溶液.
一元弱酸溶液
加入的溶液
混合后所得溶液
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
下列说法错误的是
A. 溶液Ⅰ中，
B. Ⅰ和Ⅱ的相差1.0，说明
C. 混合Ⅰ和Ⅱ：
D. 混合Ⅰ和Ⅱ：
（20东城一模）40．25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：
溶液
①CH3COONa溶液
②NaHCO3溶液
③CH3COONH4溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是
A．①中， c(Na+) ＝ c(CH3COO–) ＋ c( CH3COOH)
B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度
C．③中，c(CH3COO–) ＝ c(NH4+) ＜ 0.1 mol·L–1
D．推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
41．已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如下表：
物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数 K
1.77×10−4
1.75×10−5
1.76×10−5
下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONa ＜ CH3COONa
B．pH 均为 3 时，溶液浓度：c (HCOOH) ＞ c (CH3COOH)
4
C．HCOOH 溶液与氨水混合，当溶液 pH＝7 时，c(HCOO－) ＝ c (NH＋ )
D．等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 7
42．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝4
高三化学二轮复习：考点突破
选择题 离子平衡 参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
AD
C
C
C
BC
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
B
D
D
B
C
A
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
C
C
D
D
C
B
C
B
B
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
C
C
C
A
C
D
C
D
B
B
41
42
B
C
高三化学二轮复习：考点突破
选择题 离子平衡
（20北京）1. 某同学进行如下实验：
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是
A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的
D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
2．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
3．室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：
B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：
4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
5．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
（20全国）6．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。
[比如A2−的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中
7．25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，
B．N点时，
C．该体系中，
D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
8．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，共原理为H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
10．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在溶液中，
11．下列说法不正确的是（ ）
A．的盐酸中
B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性
C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质
D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
12．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A．在氨水滴定前，和的混合液中
B．当滴入氨水时，
C．当滴入氨水时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
13．室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液a
通入0.01 mol HCl
加入0.01 mol NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
14. 有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：
第一步 ClO- +H2O →HOCl + OH- K1=3.3×10-10
第三步 HOI+ OH- →IO- + H2O K3=2.3×103
下列说法错误的是
A. 反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-
B. 由K可判断反应第三步比第一步快
C. 升高温度可以加快ClO-的水解
D. HOCl和HOI都是弱酸
（20西城二模）15．室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的
NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，
两溶液的pH均增大
（20东城二模）16．25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH)
B．加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+)
C．加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+)
D．加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c (Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
17. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2
B. HN3溶液的pH随温度升高而减小
C. NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3N
D. 0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3)
18. 醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数。下列说法错误的是
A. 溶液的pH在2-3范围内
B. 溶液中，
C. 将溶液加水稀释，其电离常数和均不变
D. 等体积的溶液和溶液混合后，溶液，且
（21海淀期末）19．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是
A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)
B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL
C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度
（21朝阳期末）20． 常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的电离程度
B．点①和点②所示溶液中：c(CN－)＞c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
21．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是
A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)
B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)
C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)
D．由该实验可知HX为强酸
（21东城期末）22． 13. 25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局部）如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色) + H2O 2CrO42- (黄色) + 2H+。
下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ代表Cr2O72- 浓度
B. 改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化
C. 溶液中存在c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) = 0.2 mol/L
D. pH =7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在
c(K+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-)
（21西城期末）23． 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随
时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学
反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生
的氢气总量基本相等
D．1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
24. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A. Pb2+的浓度分数先减小后增大
B. c(NO)与c(Pb2+)的比值减小后增大， pH> 10后不变
C. pH=7时，存在阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D. 溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在
（20海淀一模）25．常温下，将NH3通入50 mL NH4CI溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A．a点溶液中，c(OH-)=lxl0-4 mol/L
B．b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)
C．c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)
D．a→b，水的电离程度减小
26．有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG＝lg[c(H+)/c(OH−)]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是
6
a
b
c
V (NaOH溶液/mL)
0
AG
A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大
B．由图知：室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH＝4
C．ab段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH)
D．c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) ＝ c (H+)+ c (Na+)
27. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100mL0.100 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是
A. 曲线①是50.0℃的pH-t曲线
B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14
C. t1后，c(Cr2O)+ c(CrO)=c(K+)
D. 26.3℃，与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2(CrO)/c(Cr2O)增大
28．磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是
H3PO4溶液
0
2
4
6
8
10
12
14
0.2
0.4
0.6
0.8
pH
分布分数δ
δ H3PO4
δ H2PO4−
δ HPO42−
δ PO43−
A．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++ PO43−
B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−
C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)== c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 == 2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
29. 草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线
B. 草酸H2C2O4的电离常数K= 1.0×10-1.22
C. 在 b点，c(C2O)+2c(OH-)= c(HC2O)+c(H+)
D. 在c点，c(HC2O)=0.06 mol/L
（20朝阳一模）30．25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是
A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关
B．b点溶液的pH=7
C．a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－)
31．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是
A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B． 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
32．室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L− 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是
A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
B．a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA) C．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－)
D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中
（20朝阳二模）33．已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：CO＋H＋== HCO，
HCO＋H＋== CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，
溶液pH随盐酸体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．V = 5.00mL时，溶液中c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C．a点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO) = 0.001 mol
D．V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 HCO3- + H+
（20丰台二模）34．δ
用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)
C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
35．常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和
c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．常温下，HA的电离平衡常数约为10－5
B．在pH=3.75溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1
C．在pH=5.75溶液中：c(OH－)< c(H＋)< c(A－) < c(HA)
D．在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度
36．用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/LHCl和20mL 0.1000 mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不正确的是
A．图1表示NaOH滴定盐酸的曲线
B．a = 20 mL
C．图2中，pH=7 ，c(CH3COO—) = c(Na+)
D．图1中，由水电离的c(H+)一直增大
37．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)
D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)═c(Cl－)
38．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
39. 25℃时，按下表配制两份溶液.
一元弱酸溶液
加入的溶液
混合后所得溶液
溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
下列说法错误的是
A. 溶液Ⅰ中，
B. Ⅰ和Ⅱ的相差1.0，说明
C. 混合Ⅰ和Ⅱ：
D. 混合Ⅰ和Ⅱ：
（20东城一模）40．25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：
溶液
①CH3COONa溶液
②NaHCO3溶液
③CH3COONH4溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是
A．①中， c(Na+) ＝ c(CH3COO–) ＋ c( CH3COOH)
B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度
C．③中，c(CH3COO–) ＝ c(NH4+) ＜ 0.1 mol·L–1
D．推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33
41．已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如下表：
物质
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数 K
1.77×10−4
1.75×10−5
1.76×10−5
下列说法不正确的是
A．等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONa ＜ CH3COONa
B．pH 均为 3 时，溶液浓度：c (HCOOH) ＞ c (CH3COOH)
4
C．HCOOH 溶液与氨水混合，当溶液 pH＝7 时，c(HCOO－) ＝ c (NH＋ )
D．等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 7
42．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝4
高三化学二轮复习：考点突破
选择题 离子平衡 参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
AD
C
C
C
BC
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
B
D
D
B
C
A
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
C
C
D
D
C
B
C
B
B
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
C
C
C
A
C
D
C
D
B
B
41
42
B
C
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