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2022届高三化学二轮复习：考点突破 选择题： 氧化还原反应 word版含答案
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这是一份2022届高三化学二轮复习：考点突破 选择题： 氧化还原反应 word版含答案，共9页。试卷主要包含了 化学与生活密切相关， 推理是一种重要的能力， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
（20北京）1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. NaB. Cl2C. NO2D. Na2O
（20山东）3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
4. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B. 绿化造林助力实现碳中和目标
C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
7．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
8．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）
A．X中含，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有，Y中含有
D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
9. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a可经催化氧化生成bB. b为红棕色，可转化为c
C. 密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D. d溶液与Cu反应可生成b或c
10. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
11．利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是
资料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
A．①中实验现象说明O2参与了反应
B．②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C．③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D．④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
12. 乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是
A. 溶液
B. 弱酸性淀粉KI溶液
C. 和稀溶液
D. 的稀溶液和溶液
13. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是
A. 氧化性：
B. 当反应中有转移时，被氧化的为
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌
（21海淀期末）14． 2Na2S2O3+I2=== 2NaI+ Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是
A. 反应中，I2表现了氧化性
B. 反应中，每生成1 ml Na2S4O6，有4 ml e－发生转移
C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物
D. Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4
（21朝阳期末）15． 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I中，SO2表现还原性
B．过程 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 === 2CaSO4 + 2H2O
16. 不同条件下，用O2氧化a ml/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率
大于 0.15a ml/(L·h)
17．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是
A．油炸食品酸败变质
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液
D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小
（21东城期末）18．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量
D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
（21西城期末）19．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀高温
20. 火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 ==== 2Cu＋SO2。下列说法不正确的是
A．O2在该反应中作氧化剂
B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色
C．3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022
D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
（20海淀一模）21．国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2;②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应
生成FeSO4;③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是
a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O
b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4
c．取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标
A．a正确，b、c错误 B．a、b正确，c错误
C．b、c正确，a错误 D．全部正确
（20朝阳一模）22．为探究 SO2与 Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明 Fe3+氧化了 SO2
D．检验 C 中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了 SO2
23．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
（20海淀二模）24．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
（20朝阳二模）25．下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
26．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．发生了反应Cu2O+H2O2 + 4H+== 2Cu2++ 3H2O
27．下列变化与氧化还原反应无关的是
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B．金属钠投入水中，有气体产生
C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移
D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀
28．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．一氧化氮遇空气变为红棕色
29．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
30．下列变化中，未涉及到电子转移的是
A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿
C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D．H2O2使酸化的KI溶液变黄
NOx、O2
CO、CxHy
31．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1ml N2，转移电子数为0.5 ml
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
32．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．1ml三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3ml
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
2022届高三化学二轮复习：考点突破
选择题 氧化还原反应 参考答案
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
装置
序号
试剂
现象
水柱
铜粉
①
10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O
溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升
②
10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2
溶液变为绛蓝色，且比①深
③
10 mL 20% HNO3溶液，
3 mL H2O
溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降
④
10 mL 20% HNO3溶液，
3 mL H2O2
溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的SO2
先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C
检验溶液中含有Fe3+
加入KSCN溶液
D
检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖
向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
A
B
C
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
B
A
D
C
B
B
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
D
C
A
A
C
A
A
A
C
31
32
D
B
（20北京）1. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. NaB. Cl2C. NO2D. Na2O
（20山东）3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
4. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B. 绿化造林助力实现碳中和目标
C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
7．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
8．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）
A．X中含，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有，Y中含有
D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
9. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a可经催化氧化生成bB. b为红棕色，可转化为c
C. 密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D. d溶液与Cu反应可生成b或c
10. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
11．利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是
资料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
A．①中实验现象说明O2参与了反应
B．②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C．③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D．④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
12. 乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是
A. 溶液
B. 弱酸性淀粉KI溶液
C. 和稀溶液
D. 的稀溶液和溶液
13. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是
A. 氧化性：
B. 当反应中有转移时，被氧化的为
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌
（21海淀期末）14． 2Na2S2O3+I2=== 2NaI+ Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是
A. 反应中，I2表现了氧化性
B. 反应中，每生成1 ml Na2S4O6，有4 ml e－发生转移
C. Na2S2O3是含有共价键的离子化合物
D. Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4
（21朝阳期末）15． 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I中，SO2表现还原性
B．过程 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II中，1 ml O2可氧化2 ml Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 === 2CaSO4 + 2H2O
16. 不同条件下，用O2氧化a ml/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率
大于 0.15a ml/(L·h)
17．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是
A．油炸食品酸败变质
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液
D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小
（21东城期末）18．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量
D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收
（21西城期末）19．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀高温
20. 火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 ==== 2Cu＋SO2。下列说法不正确的是
A．O2在该反应中作氧化剂
B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色
C．3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022
D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
（20海淀一模）21．国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2;②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应
生成FeSO4;③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是
a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O
b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4
c．取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标
A．a正确，b、c错误 B．a、b正确，c错误
C．b、c正确，a错误 D．全部正确
（20朝阳一模）22．为探究 SO2与 Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明 Fe3+氧化了 SO2
D．检验 C 中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了 SO2
23．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
（20海淀二模）24．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
（20朝阳二模）25．下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
26．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．发生了反应Cu2O+H2O2 + 4H+== 2Cu2++ 3H2O
27．下列变化与氧化还原反应无关的是
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
B．金属钠投入水中，有气体产生
C．将盛有氯气的试管倒扣在水中，水位上移
D．向H2S溶液中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀
28．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．一氧化氮遇空气变为红棕色
29．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
30．下列变化中，未涉及到电子转移的是
A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿
C．CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D．H2O2使酸化的KI溶液变黄
NOx、O2
CO、CxHy
31．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1ml N2，转移电子数为0.5 ml
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
32．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．1ml三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3ml
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
2022届高三化学二轮复习：考点突破
选择题 氧化还原反应 参考答案
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
装置
序号
试剂
现象
水柱
铜粉
①
10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O
溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升
②
10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2
溶液变为绛蓝色，且比①深
③
10 mL 20% HNO3溶液，
3 mL H2O
溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降
④
10 mL 20% HNO3溶液，
3 mL H2O2
溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的SO2
先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C
检验溶液中含有Fe3+
加入KSCN溶液
D
检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖
向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热
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