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展开阶段素养提升课 第1章
海水中含有多种元素，它们多数以盐的形式存在，尤其以氯化钠最多，人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必需的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。
(一)探究氯气的性质
(1)在实验室中由湿氯气得到干燥的氯气，能否用碱石灰进行干燥？
提示：不能。碱石灰的成分为NaOH、CaO，在有水存在的情况下能与氯气反应。
(2)湿氯气能否使干燥的红色布条褪色？为什么？
提示：能。因为湿氯气中氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性能使干燥的红色布条褪色。
(二)认识氯气的工业应用
(1)氯碱工业的产品氢气和氯气可以制得盐酸，请写出反应的化学方程式。
提示：H2＋Cl22HCl。
(2)漂白粉是生活中常用的消毒剂，用氯气和石灰乳反应制得。工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是什么，写出反应的化学方程式。漂白粉露置在空气中会变质，用化学方程式表示其变质过程。
提示：漂白粉比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋ 2HClO，
2HClO2HCl＋O2↑。
(三)探究钠及其化合物的性质
(1)氢氧化钠溶液长久放置在空气中会变质生成碳酸钠，怎样鉴别溶液中存在的是碳酸钠还是碳酸氢钠？
提示：鉴别方法有两种：一是利用阴离子不同，分别滴入可溶性钙、钡、镁盐溶液，产生沉淀的为碳酸钠溶液，另一溶液是碳酸氢钠溶液。二是逐渐滴入稀盐酸，能立即产生气体的是碳酸氢钠，一段时间后产生气体的是碳酸钠。
(2)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，简述发生的现象。
提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以会产生无色气泡，同时反应消耗水，且生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出，故溶液中产生白色沉淀。
