还剩22页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022届高三化学一轮复习实验专题强化练
成套系列资料，整套一键下载
2022届高三化学一轮复习实验专题强化练20物质检验与鉴别实验方案设计含解析
展开
这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练20物质检验与鉴别实验方案设计含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
物质检验与鉴别实验方案设计
一、单选题（共16题）
1．下列化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中
AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生了取代反应
B
向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液
溶液不变红
无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
C
向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
溶液中产生气泡
发生的离子反应为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+
D|
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探讨影响化学平衡的因素
取溶液于试管中，加入几滴甲基橙，再加少量固体
若溶液红色变浅或变成橙色，则说明增加的浓度能使的电离平衡逆向移动
B
检验火柴头中氯元素的存在
摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加溶液、稀硝酸
若未出现白色沉淀说明不含氯元素
C
标定NaOH溶液的浓度
精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g3份，分别放入3个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH标准溶液滴定
若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出NaOH溶液的准确浓度
D
研究淀粉的水解程度
取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水
若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HCl和HClO的酸性强弱
分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B
验证Na2S2O3是否氧化变质
在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C
证明Fe2+有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D
比较K(AgBr) ＜K(AgCl)
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案中，能达到实验目的是
实验目的
实验方案
A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作中，不正确的是
A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
B．因为汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
D．乙烷中混有乙烯，可将混合气体按顺序分别通过盛有溴水、氢氧化钠、浓硫酸的洗气瓶
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉
溶液上方向产生红棕色气体
证明该硝酸为浓硝酸
B
取10mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液
上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀
FeCl3与KI反应有一定的限度
C
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2+
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有NH4+
D．丁溶液含有HCO3-
9．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B
除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
D
验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖
取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
A．A B．B C．C D．D
10．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“NaS”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
C．常温时用pH试纸检验，若pH =7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3
12．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A．
向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体
有白色沉淀生成
SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3
B．
向FeI2的溶液中滴加少量的氯水
溶液颜色变深
Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
C．
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热
无砖红色沉淀生成
蔗糖没有水解
D．
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
13．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
14．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是苯、甲苯、氯苯和二甲苯中的分别一种，现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶，告诉学生两瓶鉴别都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。四位同学的结果如下
甲
1号为甲苯
4号为二甲苯
老师评价：四位同学都及格，但是没有一个满分。
乙
1号为氯苯
3号为甲苯
丙
1号为苯
2号为甲苯
丁
4号为甲苯
2号为氯苯
根据实验结果及老师的评价，以下对四瓶无色液体的成分判断正确的是 （ ）
A．1号是苯 B．2号是二甲苯 C．3号是氯苯 D．4号是甲苯
15．实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：
①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B；
②取洗涤后的沉淀B，加入3 mol /L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物
ii.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水
下列说法不正确的是
A．通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化
B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4
C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+
D．通过②可知：沉淀B具有还原性
16．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
选项
操作
实验现象
解释
A
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
下层液体
呈紫色
氧化性：Br2>I2
B
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液最终
变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
二、实验题（共6题）
17．二氧化氯(C1O2)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，工业上可利用ClO2处理含硫废水。学习小组在实验室中探究C1O2与Na2S的反应。回答下列问题：
(1)ClO2的制备和收集
①装置B的作用是_________。
②C中有NaHSO4生成，反应的化学方程式为________。
③欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为a→______(用小写字母表示)。
(2)C1O2与Na2S的反应
用N2稀释C1O2以增强其稳定性，将适量稀释后的C1O2通入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。
①小组同学根据实验现象，对S2-氧化产物做如下假设：
假设1：S2-被氧化为SO2。
假设2：S2-被氧化为________。
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是________。
③C1O2与Na2S反应的离子方程式为__________。
18．高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3所示，回答下列问题：
(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________。
(2)上述流程中操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ为________。
(3)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略；实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式：_______________________。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为__________________。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。
19．亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量(mg/L)
0
20
40
60
80
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
20．草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
(1)某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为___。
②装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。装置B的主要作用是____；若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、___。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___、D、G、H、___、I；实验观察到H的反应管中黑色粉末变红色，则H反应管中盛有的物质是___(填化学式)。
(3)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体分解的化学方程式为：___。
(4)实验结束后向装置B的试管中加入Na2CO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明草酸和碳酸两种物质的酸性强弱顺序是___。
21．化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用如图所示的装置进行如下实验： 。
I.向三颈瓶中加入5mL pH=2的FeCl3溶液，滴加一定量pH=12的Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
II.向三颈瓶中加入5mL pH=12的Na2S溶液，逐滴滴加1~3滴pH=2的FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸；
②Ksp(Fe2S3)=1.0×10-88，Ksp(FeS2)=6.3×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp(FeS)=3.7×10-19
回答下列问题：
(1)有同学预测硫化钠溶液和氯化铁溶液混合后会发生双水解反应，写出该反应的离子方程式：___________
(2) NaOH溶液的作用是___________，小组同学猜测，沉淀A、B可能为硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如图所示的实验：
(3)试剂X的化学式是___________，由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如图所示的实验：
(4) 向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+。 试剂Y是___________，明显现象是___________，由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(5)分析I中实验没有得到Fe(OH)3的原因是___________
22．学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
实验
方案和现象
ⅰ
加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
ⅱ
加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和
1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
ⅲ
加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。
参考答案
1．B
【详解】
A．液溴具有挥发性，液溴和HBr都能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明苯与液溴发生了取代反应，故A不选；
B．若反应后的固体中含有Fe2O3，则稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3+，被Al还原而得的Fe会先与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含Fe2O3，则Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3，故B选；
C．少量Fe3+对H2O2分解具有催化作用，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C不选；
D．探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，故D不选；
综上所述，答案为B。
2．A
【详解】
A．醋酸是弱酸，溶于水部分电离，加入醋酸铵固体后，电离出的醋酸根离子，会抑制醋酸的电离，从而使甲基橙的颜色变浅或变橙色，故A正确；
B．未出现白色沉淀，只能说明不含氯离子，不能说明火柴头中不含氯元素，比如氯酸钾，故B错误；
C．用待标定的NaOH标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，30秒内不褪色，才可以判断达到滴定终点，故C错误；
D．用碘水检验淀粉是否水解完全之前，不可以在淀粉水解液中加入过量的氢氧化钠溶液，因碘水能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；
本题答案A。
3．A
【详解】
A．强酸、强碱属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的；
B．在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；
C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，故C不能打到实验目的；
D．向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，故D不能打到实验目的；
答案选A。
4．D
【详解】
A． H2O2可被KMnO4氧化，体现H2O2的还原性，A错误；
B． 铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C． 因为AgNO3溶液是足量的，因此两溶液中均会产生沉淀，不能比较二者溶度积的大小关系，应滴加少量的AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色进行比较，先生成的沉淀，溶度积小，C错误；
D． NaCl与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，故可通过观察是否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确；
故选D。
5．B
【详解】
A．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸银，能检验溴离子，故A正确；
B．裂化汽油是石油通过裂化得到，含有不饱和烃，不饱和烃能和溴水发生加成反应，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故B错误；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯可与溴水发生加成反应，经依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净的乙烷，故D正确。
故选：B。
6．B
【详解】
A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；
C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；
D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；
综上所述，故答案为：B。
【点睛】
淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
7．D
【详解】
A．向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方向产生红棕色气体，可能是产生的NO在上方被氧化成NO2，A错误；
B．下层溶液滴入硝酸银有白色沉淀，是氯化银，不能说明溶液中含有碘离子，无法说明碘部分反应，B错误；
C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈红色，C错误；
D．铁作负极(金属)：2Fe - 4e －= 2Fe2＋，碳等作正极：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－，D正确；
故选D。
【点睛】
SO2的漂白是有选择的，它不能使紫色石蕊试液褪色，即便往紫色石蕊试液中通入过量的SO2，溶液也只能变红色，不会褪色。
8．C
【详解】
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3；所以选项A、B、D正确，C错误。答案选C。
9．A
【详解】
A、苯的密度比水小，溴乙烷的密度比水大，向这两种物质中加水，苯在水的上方，溴乙烷在水的下方，该方法可以用来鉴别苯和溴乙烷，A可以达到实验目的；
B、少量的氯化氢会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，而CO2也会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，所以该方法不适合除去二氧化碳中的氯化氢（可以将该混合气体通入到饱和NaHCO3溶液中），B不能达到实验目的；
C、元素非金属性强弱的比较方法之一是比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，对应的酸的酸性越强，元素的非金属越强，但是HCl不是Cl的含氧酸，故该方法不适合用来比较Cl和Si的非金属性强弱，C不能达到实验目的；
D、必须在碱性环境中使用新制Cu(OH)2悬浊液，即蔗糖水解后，需要先将溶液调为碱性，在滴加新制Cu(OH)2悬浊液，故D不能达到实验目的；
故选A。
10．D
【解析】A、固体M可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若加入HCl产生臭鸡蛋气味的气体，则该物质是Na2S；若产生无色有刺激性气味的气体，则该物质是Na2SO3；若产生白色沉淀，则沉淀是H2SiO3，原溶液是Na2SiO3；若无任何现象，则原物质是Na2SO4。故只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分，A正确；B、由于酸性：H2SO4> H2SO3> H2CO3> H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固体M为Na2SiO3，B正确；C、Na2SO3、Na2SiO3均是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液显中性，所以常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4，C正确；D、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有强的氧化性，会把Na2SO3氧化为Na2SO4，则固体M为Na2SO4或Na2SO3，D错误；答案选D。
11．B
【详解】
A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。
12．D
【解析】
【详解】
A、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；
B、Cl2能氧化Fe2+和I-分别生成使溶液颜色更深的Fe3+和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3+引起的，选项B错误；
C、蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中生至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项C错误；
D、Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量BaCl2固体,钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。
答案选D。
13．C
【详解】
四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠，故选C。
14．A
【详解】
假设甲鉴别的“1号为甲苯”正确，则乙鉴定的“3号为甲苯”错误，“1号为氯苯”正确，但与假设矛盾，故原假设错误，可以肯定甲鉴别的“1号为甲苯”错误，而“4号为二甲苯”是正确的；
进而可判定：丁鉴定的“4号为甲苯”错误，而“2号为氯苯”是正确的；
进一步可得：丙所说的“2号为甲苯”错误，而“1号为苯”正确；
最终可确定乙所说的“3号为甲苯”正确
故答案为A
15．B
【详解】
A．SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+ + SO2 + H2O = Ag2SO3↓+ 2H+，通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化，故A正确；
B．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌ 2Ag+（aq） + （aq），向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故B错误；
C．向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌ 2Ag+（aq） + （aq），③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；
D．取洗涤后的沉淀B，加入3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故D正确；
故选：B。
16．A
【详解】
A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，A选项正确；
B．亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3，B选项错误；
C．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，C选项错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D选项错误；
答案选A。
17．安全瓶 SO2+2NaC1O3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4 e→f→b→c→d 假设2 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+
【分析】
装置A中，Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2气体，将SO2气体通入B装置中，B装置的进气、出气导管都短，应为防倒吸装置；在C中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成NaHSO4和ClO2；ClO2气体用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，多余气体用NaOH溶液吸收。
【详解】
(1)①由以上分析知，装置B的作用是安全瓶。
②C中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成NaHSO4和ClO2，反应的化学方程式为SO2+2NaC1O3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4。
③欲收集干燥的ClO2，选择上图中装置的顺序为F、D、E，按气流方向连接顺序为a→e→f→b→c→d。答案为：安全瓶；SO2+2NaC1O3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4；e→f→b→c→d；
(2)①小组同学根据实验现象，对S2-氧化产物做如下假设：
假设1：S2-被氧化为SO2。
假设2：S2-被氧化成的SO2可进一步被氧化，生成。
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，则其可能为BaSO3，也可能为BaSO4。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则表明沉淀不是BaSO3，只能是BaSO4。上述假设正确的是假设2。
③由上面分析可知，C1O2与Na2S反应，生成HCl和Na2SO4，离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+。答案为：；假设2；8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+。
【点睛】
因为ClO2的相对分子质量比空气大，且与空气的成分不反应，所以可采用向上排空气法收集，在带有双孔橡皮塞的洗气瓶中的操作是导管长进短出。
18．复分解反应 冷却结晶 重结晶 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑ F→B→D→C→E→H→G 装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
【分析】
由图可知，NaClO4的溶解度受温度的影响较大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，NaClO4的溶解度迅速降低，析出晶体，NaClO4中加入氯化铵的饱和溶液，可转化为更难溶的沉淀，根据物质溶解情况，可以知道析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵固体；高氯酸铵的分解产物先通过盛装无水CuSO4粉末的F装置，再通过润湿的红色布条，然后利用盛装NaOH溶液的试剂瓶吸收Cl2，利用浓硫酸干燥气体，气体气体通过Cu粉可用于检验O2，G装置利用排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需要先用焦性没食子酸吸收O2，以此解答。
【详解】
（1）由流程可知，反应器中发生的反应为：NaClO4+NH4Cl=NH4Cl+NaCl，该反应为复分解反应；
（2）蒸发浓缩后经过操作I可以过滤，NH4ClO4的溶解度随温度的升高而升高，因此操作Ⅰ为冷却结晶；经过操作Ⅱ将粗产品得到纯净的产品，因此操作Ⅱ为重结晶；
（3）①由题干可知，NH4ClO4分解生成N2、Cl2和H2O，结合原子守恒可知生成物中还有O2，因此反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；
②対生成的气体进行检验时，应先用无水CuSO4固体检验水蒸气，再用湿润的红色布条检验Cl2， O2用O2与Cu结合变为黑色进行检验，G装置排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需要先用焦性没食子酸吸收O2，因此装置的连接顺序为：A→F→B→D→C→E→H→G；证明O2存在的实验现象为E中红色的粉末变为黑色；
③Mg能与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，因此反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
19．取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2（合理均可） 打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 吸收CO2 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O NaOH和NaNO3 在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） 120mg/L 维生素C 再加入蒸馏水至10mL
【解析】
（1）根据题意，亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液水解显碱性，可以取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2，故答案为取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2；
（2）① 根据制备气体的一般步骤，检查装置气密性后，在反应进行之前，需要排除装置中的空气，以防止生成的一氧化氮被氧化，方法为打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气，故答案为打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气；
②装置A中 反应生成的二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，装置B 中Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；装置C 可以吸收装置A中反应生成的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应，故答案为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； 吸收CO2；
③ 装置E中一氧化氮被高锰酸钾氧化生成硝酸，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，故答案为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；
④ 气体为干燥，部分水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，D管中可能含有的杂质为NaOH和NaNO3，要避免杂质的产生，需要在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶或装无水CaCl2的干燥管，故答案为NaOH和NaNO3；在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）；
（3）取5mL待测液，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，浓度变为原来的一半，④号色阶对应样品中NaNO2的含量为60mg•L-1，则此泡菜样品中NaNO2的含量为 120mg•L-1，维生素C可有效降低NaNO2的含量。要证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量，可以取5 mL 待测液，加入维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，再加入蒸馏水至10mL ，再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。故答案为120 mg/L；维生素C；再加入蒸馏水至10mL。
20．检查装置的气密性 防止草酸蒸汽进入C中与澄清石灰水反应，对二氧化碳的检验造成干扰 H2C2O4 +Ca2++2OH-=CaC2O4↓+2H2O F D CuO H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑ 草酸大于碳酸(H2C2O4>H2CO3)
【分析】
本实验中有气体的产生，故实验前需进行气密性检查，实验中甲实验小组是通过澄清石灰水来检验草酸晶体分解的产物之一CO2的，但是应为草酸有易升华的性质，且草酸钙也是白色沉淀，故需先除去一起挥发出来的草酸蒸汽，再通入澄清石灰水中，若不除去将发生H2C2O4 +Ca2++2OH-=CaC2O4↓+2H2O而影响CO2的检验，乙实验小组是通过产物与氧化铜的反应实验来检验另一产物是否为CO，由于产物中本身就有CO2，故需先除去CO中的CO2，再干燥，再通入装有CuO的硬质玻璃管中，最后在用排水收集法进行尾气处理，最后向装置B的试管中加入Na2CO3溶液，产生大量无色气体，根据强酸制弱酸的规律可知，草酸酸性强于碳酸，据此分析再结合具体题目进行解题。
【详解】
(1)①通过实验检验草酸晶体的分解产物，为了保证装置气密性良好，装置组装完毕后，实验开始前需要检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
②装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2，为了防止草酸蒸汽进入C中和澄清石灰水反应对二氧化碳的检验造成干扰，需要使用装置B除去二氧化碳气体中混有的草酸；若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O、H2C2O4+Ca2++2OH-═CaC2O4↓+2H2O，故答案为：防止草酸蒸汽进入C中和澄清石灰水反应对二氧化碳的检验造成干扰；H2C2O4+Ca2++2OH-═CaC2O4↓+2H2O；
2)要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，I中集气瓶收集到的气体主要是CO，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F；D；CuO；
(3)(由甲组同学的实验可知，草酸分解生成二氧化碳气体，由乙组同学的实验可知，草酸分解生成CO，再结合质量守恒可知，草酸分解还会生成水，其分解的化学方程式为：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑；故答案为：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑；
(4)实验结束后向装置B的试管中加入Na2CO3溶液，产生大量无色气体，说明发生了反应：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可以证明草酸的酸性强于碳酸，故答案为：草酸大于碳酸(H2C2O4>H2CO3)。
21．3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ 吸收硫化氢气体 CS2 FeS、S K2[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 Fe2S3 由溶度积数据知，Fe2S3的溶解度远小于氢氧化铁，铁离子更容易生成Fe2S3沉淀
【详解】
(1)硫化钠溶液水解生成硫化氢，氯化铁溶液水解生成氢氧化铁，二者混合后会发生双水解反应即产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体，写出该反应的离子方程式：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑；
(2) NaOH溶液的作用是吸收反应生成的硫化氢气体，防止其污染空气；
(3)实现现象中分离出淡黄色固体为硫单质，硫单质易溶于二硫化碳，微溶于酒精，难溶水，固体加入盐酸后溶解闻到有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢气体，说明该固体为硫化亚铁。所以固体A为硫化亚铁和硫的混合物。
(4)亚铁离子和K2[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，可以用K2[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子的存在。氯化铁溶液和硫化钠溶液间可以发生复分解反应生成硫化铁，也可以发生氧化还原反应生成硫化亚铁和硫的混合物，根据加入的试剂X得到溶液甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故氯化铁溶液和硫化钠溶液间发生复分解反应生成硫化铁。
(5)由已知Ksp(Fe2S3)=1.0×10-88， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38分析，硫化铁的溶解度远小于氢氧化铁，则铁离子更容易生成硫化铁沉淀。
22． 稀释对溶液颜色 用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。 检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 慢
【分析】
氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO，而HClO来源于Cl2与水发生的可逆反应；因此AgNO3和Ag2O对氯水漂白性若会产生影响，可能的原因即影响了Cl2与水的反应。第一组实验想验证AgNO3和Ag2O对氯水漂白性的影响，由于验证Ag2O的影响时，加入的是难溶于水的固体，所以溶液的体积几乎不受影响，而验证AgNO3的影响时，加入的是硝酸银溶液，溶液体积会发生变化；出于控制变量的考虑，实验ⅰ和实验ⅱ分别又滴加了1mL水，排除溶液体积变化对实验结果的影响。实验ⅱ和实验ⅲ均产生了白色沉淀，并且实验ⅱ中的白色沉淀是AgCl；为了探究实验ⅲ中产生的白色沉淀的成分，设计了第二组实验，由题可知，白色沉淀b加盐酸后，溶液中会出现能够使Fe2+被氧化的粒子，因此验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手。在确定白色沉淀b的组成后，又设计了第三组实验，探究生成白色沉淀b和实验ⅲ中品红溶液褪色变慢的原因；实验过程中，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，同时这样也会使得溶液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ变得更大，因此使品红溶液褪色就更快。
【详解】
(1)氯水具有漂白性，是因为含有次氯酸，相关的离子方程式为：；
(2)通过分析可知，生成AgCl的化学方程式为：；
(3)通过分析可知，加1mL蒸馏水是为了排除稀释对溶液颜色的影响；
(4)①通过分析可知，验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手，因此用纯净的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀盐酸，再滴加FeCl2溶液(含KSCN)后，溶液不变红即可证明；
②通过分析可知，FeCl2(含KSCN)的作用是通过是否变色检验沉淀b中是否含有氧化性粒子；
(5)①通过分析可知，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，相关的离子方程式为：；
②通过分析可知，实验ⅴ中上层清液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ比较大，因此使品红溶液褪色相比于实验ⅲ更快。
【点睛】
设计实验方案时，要注意控制变量以及空白对照实验的设置；例如，涉及溶液混合的问题，要注意排除由于混合后溶液总体积不同对结果产生的影响，因此往往需要加一定量的蒸馏水调节溶液总体积至相同。
物质检验与鉴别实验方案设计
一、单选题（共16题）
1．下列化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中
AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生了取代反应
B
向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液
溶液不变红
无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
C
向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
溶液中产生气泡
发生的离子反应为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+
D|
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
A．A B．B C．C D．D
2．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探讨影响化学平衡的因素
取溶液于试管中，加入几滴甲基橙，再加少量固体
若溶液红色变浅或变成橙色，则说明增加的浓度能使的电离平衡逆向移动
B
检验火柴头中氯元素的存在
摘下几根火柴的火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加溶液、稀硝酸
若未出现白色沉淀说明不含氯元素
C
标定NaOH溶液的浓度
精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g3份，分别放入3个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH标准溶液滴定
若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点，据此可计算出NaOH溶液的准确浓度
D
研究淀粉的水解程度
取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水
若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较HCl和HClO的酸性强弱
分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B
验证Na2S2O3是否氧化变质
在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀
C
证明Fe2+有还原性
向较浓的FeCl2溶液中滴人少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去
D
比较K(AgBr) ＜K(AgCl)
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案中，能达到实验目的是
实验目的
实验方案
A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作中，不正确的是
A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
B．因为汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴
C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
D．乙烷中混有乙烯，可将混合气体按顺序分别通过盛有溴水、氢氧化钠、浓硫酸的洗气瓶
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
B
室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉
溶液上方向产生红棕色气体
证明该硝酸为浓硝酸
B
取10mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液
上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀
FeCl3与KI反应有一定的限度
C
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2+
B．乙溶液含有SO42-
C．丙溶液含有NH4+
D．丁溶液含有HCO3-
9．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B
除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
D
验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖
取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
A．A B．B C．C D．D
10．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“NaS”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
C．常温时用pH试纸检验，若pH =7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
11．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3
12．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A．
向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体
有白色沉淀生成
SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3
B．
向FeI2的溶液中滴加少量的氯水
溶液颜色变深
Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
C．
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热
无砖红色沉淀生成
蔗糖没有水解
D．
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
13．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
14．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是苯、甲苯、氯苯和二甲苯中的分别一种，现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶，告诉学生两瓶鉴别都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。四位同学的结果如下
甲
1号为甲苯
4号为二甲苯
老师评价：四位同学都及格，但是没有一个满分。
乙
1号为氯苯
3号为甲苯
丙
1号为苯
2号为甲苯
丁
4号为甲苯
2号为氯苯
根据实验结果及老师的评价，以下对四瓶无色液体的成分判断正确的是 （ ）
A．1号是苯 B．2号是二甲苯 C．3号是氯苯 D．4号是甲苯
15．实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：
①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B；
②取洗涤后的沉淀B，加入3 mol /L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物
ii.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水
下列说法不正确的是
A．通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化
B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4
C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+
D．通过②可知：沉淀B具有还原性
16．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是
选项
操作
实验现象
解释
A
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
下层液体
呈紫色
氧化性：Br2>I2
B
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液最终
变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
二、实验题（共6题）
17．二氧化氯(C1O2)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为11℃，工业上可利用ClO2处理含硫废水。学习小组在实验室中探究C1O2与Na2S的反应。回答下列问题：
(1)ClO2的制备和收集
①装置B的作用是_________。
②C中有NaHSO4生成，反应的化学方程式为________。
③欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为a→______(用小写字母表示)。
(2)C1O2与Na2S的反应
用N2稀释C1O2以增强其稳定性，将适量稀释后的C1O2通入下图所示装置中，充分反应，I中得到无色澄清溶液。
①小组同学根据实验现象，对S2-氧化产物做如下假设：
假设1：S2-被氧化为SO2。
假设2：S2-被氧化为________。
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正确的是________。
③C1O2与Na2S反应的离子方程式为__________。
18．高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3所示，回答下列问题：
(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________。
(2)上述流程中操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ为________。
(3)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略；实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式：_______________________。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为__________________。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。
19．亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量(mg/L)
0
20
40
60
80
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
20．草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
(1)某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为___。
②装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。装置B的主要作用是____；若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、___。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___、D、G、H、___、I；实验观察到H的反应管中黑色粉末变红色，则H反应管中盛有的物质是___(填化学式)。
(3)据两组同学的实验结果，可知草酸晶体分解的化学方程式为：___。
(4)实验结束后向装置B的试管中加入Na2CO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明草酸和碳酸两种物质的酸性强弱顺序是___。
21．化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用如图所示的装置进行如下实验： 。
I.向三颈瓶中加入5mL pH=2的FeCl3溶液，滴加一定量pH=12的Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
II.向三颈瓶中加入5mL pH=12的Na2S溶液，逐滴滴加1~3滴pH=2的FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸；
②Ksp(Fe2S3)=1.0×10-88，Ksp(FeS2)=6.3×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp(FeS)=3.7×10-19
回答下列问题：
(1)有同学预测硫化钠溶液和氯化铁溶液混合后会发生双水解反应，写出该反应的离子方程式：___________
(2) NaOH溶液的作用是___________，小组同学猜测，沉淀A、B可能为硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如图所示的实验：
(3)试剂X的化学式是___________，由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如图所示的实验：
(4) 向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+。 试剂Y是___________，明显现象是___________，由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(5)分析I中实验没有得到Fe(OH)3的原因是___________
22．学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
实验
方案和现象
ⅰ
加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
ⅱ
加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和
1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
ⅲ
加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。
参考答案
1．B
【详解】
A．液溴具有挥发性，液溴和HBr都能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明苯与液溴发生了取代反应，故A不选；
B．若反应后的固体中含有Fe2O3，则稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3+，被Al还原而得的Fe会先与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含Fe2O3，则Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3，故B选；
C．少量Fe3+对H2O2分解具有催化作用，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C不选；
D．探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，故D不选；
综上所述，答案为B。
2．A
【详解】
A．醋酸是弱酸，溶于水部分电离，加入醋酸铵固体后，电离出的醋酸根离子，会抑制醋酸的电离，从而使甲基橙的颜色变浅或变橙色，故A正确；
B．未出现白色沉淀，只能说明不含氯离子，不能说明火柴头中不含氯元素，比如氯酸钾，故B错误；
C．用待标定的NaOH标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，30秒内不褪色，才可以判断达到滴定终点，故C错误；
D．用碘水检验淀粉是否水解完全之前，不可以在淀粉水解液中加入过量的氢氧化钠溶液，因碘水能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；
本题答案A。
3．A
【详解】
A．强酸、强碱属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，等浓度的HCl和HClO溶液在溶液中的电离程度不同，电离程度大的，溶液中氢离子浓度大，导电能力强，酸性也就越强，则A能达到实验目的；
B．在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，故B不能打到实验目的；
C．浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，故C不能打到实验目的；
D．向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，选项中未指明NaCl与NaBr浓度关系，不能比较二者Ksp，故D不能打到实验目的；
答案选A。
4．D
【详解】
A． H2O2可被KMnO4氧化，体现H2O2的还原性，A错误；
B． 铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C． 因为AgNO3溶液是足量的，因此两溶液中均会产生沉淀，不能比较二者溶度积的大小关系，应滴加少量的AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色进行比较，先生成的沉淀，溶度积小，C错误；
D． NaCl与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，故可通过观察是否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确；
故选D。
5．B
【详解】
A．水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸银，能检验溴离子，故A正确；
B．裂化汽油是石油通过裂化得到，含有不饱和烃，不饱和烃能和溴水发生加成反应，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故B错误；
C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；
D．乙烯可与溴水发生加成反应，经依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净的乙烷，故D正确。
故选：B。
6．B
【详解】
A .加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；
B.加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；
C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；
D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件)，该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误；
综上所述，故答案为：B。
【点睛】
淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：①淀粉未发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。此实验中需要注意：①碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。
7．D
【详解】
A．向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方向产生红棕色气体，可能是产生的NO在上方被氧化成NO2，A错误；
B．下层溶液滴入硝酸银有白色沉淀，是氯化银，不能说明溶液中含有碘离子，无法说明碘部分反应，B错误；
C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈红色，C错误；
D．铁作负极(金属)：2Fe - 4e －= 2Fe2＋，碳等作正极：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－，D正确；
故选D。
【点睛】
SO2的漂白是有选择的，它不能使紫色石蕊试液褪色，即便往紫色石蕊试液中通入过量的SO2，溶液也只能变红色，不会褪色。
8．C
【详解】
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3；所以选项A、B、D正确，C错误。答案选C。
9．A
【详解】
A、苯的密度比水小，溴乙烷的密度比水大，向这两种物质中加水，苯在水的上方，溴乙烷在水的下方，该方法可以用来鉴别苯和溴乙烷，A可以达到实验目的；
B、少量的氯化氢会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，而CO2也会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，所以该方法不适合除去二氧化碳中的氯化氢（可以将该混合气体通入到饱和NaHCO3溶液中），B不能达到实验目的；
C、元素非金属性强弱的比较方法之一是比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，对应的酸的酸性越强，元素的非金属越强，但是HCl不是Cl的含氧酸，故该方法不适合用来比较Cl和Si的非金属性强弱，C不能达到实验目的；
D、必须在碱性环境中使用新制Cu(OH)2悬浊液，即蔗糖水解后，需要先将溶液调为碱性，在滴加新制Cu(OH)2悬浊液，故D不能达到实验目的；
故选A。
10．D
【解析】A、固体M可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若加入HCl产生臭鸡蛋气味的气体，则该物质是Na2S；若产生无色有刺激性气味的气体，则该物质是Na2SO3；若产生白色沉淀，则沉淀是H2SiO3，原溶液是Na2SiO3；若无任何现象，则原物质是Na2SO4。故只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分，A正确；B、由于酸性：H2SO4> H2SO3> H2CO3> H2SiO3，往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+ H2SiO3↓，固体M为Na2SiO3，B正确；C、Na2SO3、Na2SiO3均是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液显中性，所以常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4，C正确；D、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，由于硝酸有强的氧化性，会把Na2SO3氧化为Na2SO4，则固体M为Na2SO4或Na2SO3，D错误；答案选D。
11．B
【详解】
A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。
12．D
【解析】
【详解】
A、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；
B、Cl2能氧化Fe2+和I-分别生成使溶液颜色更深的Fe3+和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3+引起的，选项B错误；
C、蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中生至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项C错误；
D、Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量BaCl2固体,钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。
答案选D。
13．C
【详解】
四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠，故选C。
14．A
【详解】
假设甲鉴别的“1号为甲苯”正确，则乙鉴定的“3号为甲苯”错误，“1号为氯苯”正确，但与假设矛盾，故原假设错误，可以肯定甲鉴别的“1号为甲苯”错误，而“4号为二甲苯”是正确的；
进而可判定：丁鉴定的“4号为甲苯”错误，而“2号为氯苯”是正确的；
进一步可得：丙所说的“2号为甲苯”错误，而“1号为苯”正确；
最终可确定乙所说的“3号为甲苯”正确
故答案为A
15．B
【详解】
A．SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+ + SO2 + H2O = Ag2SO3↓+ 2H+，通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化，故A正确；
B．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌ 2Ag+（aq） + （aq），向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故B错误；
C．向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌ 2Ag+（aq） + （aq），③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；
D．取洗涤后的沉淀B，加入3 mol/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故D正确；
故选：B。
16．A
【详解】
A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴能够与碘化钾反应生成单质碘，依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，A选项正确；
B．亚铁离子遇到KSCN溶液不会出现血红色，铝和三价铁能反应生成亚铁离子，则可能含Fe2O3，B选项错误；
C．氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气能够使品红溶液褪色，所以该钾盐可能为氯酸钾，C选项错误；
D．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，D选项错误；
答案选A。
17．安全瓶 SO2+2NaC1O3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4 e→f→b→c→d 假设2 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+
【分析】
装置A中，Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2气体，将SO2气体通入B装置中，B装置的进气、出气导管都短，应为防倒吸装置；在C中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成NaHSO4和ClO2；ClO2气体用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，多余气体用NaOH溶液吸收。
【详解】
(1)①由以上分析知，装置B的作用是安全瓶。
②C中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成NaHSO4和ClO2，反应的化学方程式为SO2+2NaC1O3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4。
③欲收集干燥的ClO2，选择上图中装置的顺序为F、D、E，按气流方向连接顺序为a→e→f→b→c→d。答案为：安全瓶；SO2+2NaC1O3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4；e→f→b→c→d；
(2)①小组同学根据实验现象，对S2-氧化产物做如下假设：
假设1：S2-被氧化为SO2。
假设2：S2-被氧化成的SO2可进一步被氧化，生成。
②继续实验，探究上述假设是否正确。
a．取上述装置I中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，则其可能为BaSO3，也可能为BaSO4。
b．取a中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入2滴品红溶液，无明显现象。则表明沉淀不是BaSO3，只能是BaSO4。上述假设正确的是假设2。
③由上面分析可知，C1O2与Na2S反应，生成HCl和Na2SO4，离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+。答案为：；假设2；8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5+8H+。
【点睛】
因为ClO2的相对分子质量比空气大，且与空气的成分不反应，所以可采用向上排空气法收集，在带有双孔橡皮塞的洗气瓶中的操作是导管长进短出。
18．复分解反应 冷却结晶 重结晶 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑ F→B→D→C→E→H→G 装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
【分析】
由图可知，NaClO4的溶解度受温度的影响较大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，NaClO4的溶解度迅速降低，析出晶体，NaClO4中加入氯化铵的饱和溶液，可转化为更难溶的沉淀，根据物质溶解情况，可以知道析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵固体；高氯酸铵的分解产物先通过盛装无水CuSO4粉末的F装置，再通过润湿的红色布条，然后利用盛装NaOH溶液的试剂瓶吸收Cl2，利用浓硫酸干燥气体，气体气体通过Cu粉可用于检验O2，G装置利用排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需要先用焦性没食子酸吸收O2，以此解答。
【详解】
（1）由流程可知，反应器中发生的反应为：NaClO4+NH4Cl=NH4Cl+NaCl，该反应为复分解反应；
（2）蒸发浓缩后经过操作I可以过滤，NH4ClO4的溶解度随温度的升高而升高，因此操作Ⅰ为冷却结晶；经过操作Ⅱ将粗产品得到纯净的产品，因此操作Ⅱ为重结晶；
（3）①由题干可知，NH4ClO4分解生成N2、Cl2和H2O，结合原子守恒可知生成物中还有O2，因此反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；
②対生成的气体进行检验时，应先用无水CuSO4固体检验水蒸气，再用湿润的红色布条检验Cl2， O2用O2与Cu结合变为黑色进行检验，G装置排水集气法用于检验N2，由于O2也难溶于水，因此需要先用焦性没食子酸吸收O2，因此装置的连接顺序为：A→F→B→D→C→E→H→G；证明O2存在的实验现象为E中红色的粉末变为黑色；
③Mg能与N2反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，因此反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
19．取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2（合理均可） 打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 吸收CO2 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O NaOH和NaNO3 在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） 120mg/L 维生素C 再加入蒸馏水至10mL
【解析】
（1）根据题意，亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液水解显碱性，可以取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2，故答案为取两物质分别溶于水，测定两溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为NaNO2；
（2）① 根据制备气体的一般步骤，检查装置气密性后，在反应进行之前，需要排除装置中的空气，以防止生成的一氧化氮被氧化，方法为打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气，故答案为打开止水夹，从导管中通入N2（或稀有气体）以排除装置中的空气；
②装置A中 反应生成的二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，装置B 中Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；装置C 可以吸收装置A中反应生成的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应，故答案为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； 吸收CO2；
③ 装置E中一氧化氮被高锰酸钾氧化生成硝酸，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，故答案为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；
④ 气体为干燥，部分水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，D管中可能含有的杂质为NaOH和NaNO3，要避免杂质的产生，需要在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶或装无水CaCl2的干燥管，故答案为NaOH和NaNO3；在硬质玻璃管两端各增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）；
（3）取5mL待测液，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，浓度变为原来的一半，④号色阶对应样品中NaNO2的含量为60mg•L-1，则此泡菜样品中NaNO2的含量为 120mg•L-1，维生素C可有效降低NaNO2的含量。要证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量，可以取5 mL 待测液，加入维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，再加入蒸馏水至10mL ，再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。故答案为120 mg/L；维生素C；再加入蒸馏水至10mL。
20．检查装置的气密性 防止草酸蒸汽进入C中与澄清石灰水反应，对二氧化碳的检验造成干扰 H2C2O4 +Ca2++2OH-=CaC2O4↓+2H2O F D CuO H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑ 草酸大于碳酸(H2C2O4>H2CO3)
【分析】
本实验中有气体的产生，故实验前需进行气密性检查，实验中甲实验小组是通过澄清石灰水来检验草酸晶体分解的产物之一CO2的，但是应为草酸有易升华的性质，且草酸钙也是白色沉淀，故需先除去一起挥发出来的草酸蒸汽，再通入澄清石灰水中，若不除去将发生H2C2O4 +Ca2++2OH-=CaC2O4↓+2H2O而影响CO2的检验，乙实验小组是通过产物与氧化铜的反应实验来检验另一产物是否为CO，由于产物中本身就有CO2，故需先除去CO中的CO2，再干燥，再通入装有CuO的硬质玻璃管中，最后在用排水收集法进行尾气处理，最后向装置B的试管中加入Na2CO3溶液，产生大量无色气体，根据强酸制弱酸的规律可知，草酸酸性强于碳酸，据此分析再结合具体题目进行解题。
【详解】
(1)①通过实验检验草酸晶体的分解产物，为了保证装置气密性良好，装置组装完毕后，实验开始前需要检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
②装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2，为了防止草酸蒸汽进入C中和澄清石灰水反应对二氧化碳的检验造成干扰，需要使用装置B除去二氧化碳气体中混有的草酸；若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O、H2C2O4+Ca2++2OH-═CaC2O4↓+2H2O，故答案为：防止草酸蒸汽进入C中和澄清石灰水反应对二氧化碳的检验造成干扰；H2C2O4+Ca2++2OH-═CaC2O4↓+2H2O；
2)要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，I中集气瓶收集到的气体主要是CO，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F；D；CuO；
(3)(由甲组同学的实验可知，草酸分解生成二氧化碳气体，由乙组同学的实验可知，草酸分解生成CO，再结合质量守恒可知，草酸分解还会生成水，其分解的化学方程式为：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑；故答案为：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O↑；
(4)实验结束后向装置B的试管中加入Na2CO3溶液，产生大量无色气体，说明发生了反应：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可以证明草酸的酸性强于碳酸，故答案为：草酸大于碳酸(H2C2O4>H2CO3)。
21．3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ 吸收硫化氢气体 CS2 FeS、S K2[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 Fe2S3 由溶度积数据知，Fe2S3的溶解度远小于氢氧化铁，铁离子更容易生成Fe2S3沉淀
【详解】
(1)硫化钠溶液水解生成硫化氢，氯化铁溶液水解生成氢氧化铁，二者混合后会发生双水解反应即产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体，写出该反应的离子方程式：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑；
(2) NaOH溶液的作用是吸收反应生成的硫化氢气体，防止其污染空气；
(3)实现现象中分离出淡黄色固体为硫单质，硫单质易溶于二硫化碳，微溶于酒精，难溶水，固体加入盐酸后溶解闻到有臭鸡蛋气味的气体，为硫化氢气体，说明该固体为硫化亚铁。所以固体A为硫化亚铁和硫的混合物。
(4)亚铁离子和K2[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，可以用K2[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子的存在。氯化铁溶液和硫化钠溶液间可以发生复分解反应生成硫化铁，也可以发生氧化还原反应生成硫化亚铁和硫的混合物，根据加入的试剂X得到溶液甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故氯化铁溶液和硫化钠溶液间发生复分解反应生成硫化铁。
(5)由已知Ksp(Fe2S3)=1.0×10-88， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38分析，硫化铁的溶解度远小于氢氧化铁，则铁离子更容易生成硫化铁沉淀。
22． 稀释对溶液颜色 用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。 检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 慢
【分析】
氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO，而HClO来源于Cl2与水发生的可逆反应；因此AgNO3和Ag2O对氯水漂白性若会产生影响，可能的原因即影响了Cl2与水的反应。第一组实验想验证AgNO3和Ag2O对氯水漂白性的影响，由于验证Ag2O的影响时，加入的是难溶于水的固体，所以溶液的体积几乎不受影响，而验证AgNO3的影响时，加入的是硝酸银溶液，溶液体积会发生变化；出于控制变量的考虑，实验ⅰ和实验ⅱ分别又滴加了1mL水，排除溶液体积变化对实验结果的影响。实验ⅱ和实验ⅲ均产生了白色沉淀，并且实验ⅱ中的白色沉淀是AgCl；为了探究实验ⅲ中产生的白色沉淀的成分，设计了第二组实验，由题可知，白色沉淀b加盐酸后，溶液中会出现能够使Fe2+被氧化的粒子，因此验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手。在确定白色沉淀b的组成后，又设计了第三组实验，探究生成白色沉淀b和实验ⅲ中品红溶液褪色变慢的原因；实验过程中，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，同时这样也会使得溶液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ变得更大，因此使品红溶液褪色就更快。
【详解】
(1)氯水具有漂白性，是因为含有次氯酸，相关的离子方程式为：；
(2)通过分析可知，生成AgCl的化学方程式为：；
(3)通过分析可知，加1mL蒸馏水是为了排除稀释对溶液颜色的影响；
(4)①通过分析可知，验证白色沉淀b的组成不仅含有AgCl可以从酸浸溶液不能使Fe2+被氧化入手，因此用纯净的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀盐酸，再滴加FeCl2溶液(含KSCN)后，溶液不变红即可证明；
②通过分析可知，FeCl2(含KSCN)的作用是通过是否变色检验沉淀b中是否含有氧化性粒子；
(5)①通过分析可知，将白色沉淀投入饱和NaCl溶液中，是为了将其转化为AgCl，使ClO-进入溶液中便于检测，相关的离子方程式为：；
②通过分析可知，实验ⅴ中上层清液中的ClO-浓度相比于实验ⅲ比较大，因此使品红溶液褪色相比于实验ⅲ更快。
【点睛】
设计实验方案时，要注意控制变量以及空白对照实验的设置；例如，涉及溶液混合的问题，要注意排除由于混合后溶液总体积不同对结果产生的影响，因此往往需要加一定量的蒸馏水调节溶液总体积至相同。
相关试卷
2022届高三化学一轮复习实验专题强化练34化学实验方案设计与评价含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练34化学实验方案设计与评价含解析，共28页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习实验专题强化练35物质的检验含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练35物质的检验含解析，共24页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习实验专题强化练35物质的检验含解析： 这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练35物质的检验含解析，共24页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
