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2022届高三化学一轮复习实验专题强化练18常见气体的检验含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练18常见气体的检验含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
常见气体的检验
一、单选题（共19题）
1．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
2．将木炭屑与浓共热产生的气体分为①和②两等份，将两份气体分别进行如图所示实验，则石灰水的变化可能是
A．甲不变浑浊，乙变浑浊 B．甲变浑浊，乙不变浑浊
C．甲和乙均变浑浊 D．甲和乙均不变浑浊
3．下列叙述中正确的是
A．碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
4．某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是
A．通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃
B．取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2S
D．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色
5．某无色混合气体含有NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列推断错误的是
A．肯定存在CO2 B．可能存在O2
C．肯定不存在HCl D．肯定存在NH3
6．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B．E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收
C．只要F装置中出现白色浑浊，则产物中一定有CO2生成
D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成
7．用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到相应目的的是
A
B
C
D
分离乙醇和乙酸
收集NH3并吸收多余的NH3
验证SO2的还原性
检验NH4Cl受热分解产生的两种气体
A．A B．B C．C D．D
8．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是
A．一定有NO和Cl2 B．一定有SO2和NO
C．可能有Cl2，一定有NO D．可能有SO2，一定有NO
9．实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A．干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替
B．干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气
C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替
D．NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸
10．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验混合气体含CO2和SO2
将气体依次通过品红溶液、足量酸性高锰酸钾、澄清石灰水
B
中和热的测定
为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的NaOH溶液分多次加入盐酸中
C
检验淀粉水解是否完全
往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
D
证明金属性：Fe>Cu
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法错误的是
A．A图为闻Cl2的气味
B．B图为检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C．C图表示若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
D．D图比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
12．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和 H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（ ）
A．一定有H2、CO2和HCl B．一定没有CO2，肯定有H2
C．一定有CO、CO2和H2O(g) D．可能有CO2、NH3和H2O(g)
13．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）
A．肯定没有Cl2和HCl B．CO和H2中至少有一种
C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
14．某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体成分的判断，正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定没有N2，CO和HCl都有
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
15．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③灼热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)( )
A．G→①→⑤→②→①→④→③
B．G→③→④→②→⑥→⑤→①
C．G→①→⑤→⑥→②→④→③
D．G→②→⑤→①→④→③
16．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（ ）
A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2
17．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记录
a
b
c
d
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
A．A B．B C．C D．D
18．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是
A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O
B．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2
C．A与E组合用于检验草酸分解产生的CO
D．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO
19．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
二、实验题（共10题）
20．某小组同学按如图所示装置，将气体SO2(可能混有CO2)从a端通入，则：
(1)B中应该装下列试剂___(填字母)。
A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___。
(3)D中澄清石灰水的作用是___。
(4)通过实验，该小组同学确认该气体的成分为CO2与SO2的混合气体，则他们观察到的现象为____。
21．某小组同学按如图所示装置，将气体SO2(可能混有CO2)从a端通入，则：
(1) B中应该装下列______试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是_____________。
(3) D中澄清石灰水的作用是___________。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________________________。
22．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示。其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________、___________；试管C中苯的作用___________。
(2)反应开始后，D、E试管的现象分别为___________、___________； E中所发生反应的离子方程式为___________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母) ___________。
23．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(已知MnSO4溶液为无色溶液)下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(1)实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。
(2)可观察到A瓶的溶液_______。
(3)C瓶溶液的作用是_______。
(4)验证有CO2的实验现象是_______。
24．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置_______。
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________。
25．某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl +Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______。
26．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________。
(2)试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产生气体从左到右的方向)是__________________________。(填装置的编号)
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②所加的固体药品是________，可验证的产物是_______，产生相应的化学现象是_______。
(5)装置③中所盛溶液是_________，可验证的产物是_______。
27．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。
已知：①BaS2O3难溶于水；
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_______。装置B的作用是_______。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为_______，该反应中SO2体现了_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是_______。
(4)装置D的作用是_______。
(5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______。
a．品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b．酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水
c．NaOH溶液→品红→澄清石灰水
28．铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。实验室制取氨气的装置如下图所示(部分固定及夹持类仪器已略去)：
(1)生成氨气的化学方程式为_______。
(2)干燥管中所装物质X为_______。
(3)棉花的作用是_______。
(4)用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变_______色时，即可确认氨气已收集满。将收集满氨气的试管浸入水中，发现水充满试管，由此说明氨气_______(填“易”或“难”)溶于水。
29．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ．提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为___________。
Ⅱ．设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。
实验现象
实验结论
(1)
C中酸性高锰酸钾溶液颜色___________
___________
(2)
E中粉末___________，
F中晶体___________
证明气体X中
含有H2
根据实验现象，可知X的成分为___________。
Ⅲ．思考与讨论
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。
(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
参考答案
1．C
【详解】
A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
2．B
【详解】
木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，混合气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，即甲中澄清石灰水出现浑浊；如果将气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即乙中澄清石灰水不变浑浊。
故选B。
3．B
【详解】
A．碘易升华，但碘是固体，所以碘不能保存在棕色细口瓶中，应该用广口瓶，A错误；
B．液溴易挥发，应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并进行水封，B正确；
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体，C错误；
D．碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分层，不能用酒精从碘水中萃取碘，D错误；
故选：B。
4．C
【详解】
A．煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，分馏可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，A正确；
B．煤干馏产物中有氨气生成，所以b装置水层中溶有氨气，显碱性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B正确；
C．焦炉气中含有乙烯等，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是硫化氢，C错误；
D．焦炉气中含氢气、一氧化碳气体等还原性气体，可以还原氧化铜生成单质铜，e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，D正确；
综上所述答案为C。
5．A
【分析】
Cl2为黄绿色气体，与无色不符，则混合气体中一定不含Cl2；气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小，则一定含NH3，NH3能与HCl反应，可知原混合气体不含HCl；再通过品红溶液，品红溶液褪色，则混合气体中一定含SO2；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则至少含SO2、CO2中的一种，上述现象不能确定是否含O2。以此解答本题。
【详解】
A．由上述分析可知，可能含CO2，故A错误；
B．上述现象不能确定是否含O2，则可能存在O2，故B正确；
C．由上述分析可知，一定含NH3，则原混合气体一定不含HCl，故C正确；
D．由上述分析可知，肯定存在NH3，故D正确；
故答案：A。
6．C
【分析】
浓硫酸和木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳、水。
【详解】
A．无水硫酸铜遇水变蓝，B装置用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；
B．若E中品红不变红，说明SO2被溴水完全吸收，所以E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收，故B正确；
C．E中品红不变红（除去了二氧化硫）、F装置中出现白色浑浊，说明有CO2生成，故C错误；
D．SO2能使品红褪色，C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确；
选C。
7．D
【详解】
A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法将二者分开，A错误；
B．氨气密度比空气小，利用如图所示的装置不能收集氨气，收集氨气时进气管为短管，出气管为长管，B错误；
C．SO2与品红作用，可以使品红溶液褪色，体现的SO2的漂白性，C错误
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碱石灰可以吸收氯化氢，五氧化二磷可以吸收氨气，氯化氢可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氨气可以使湿润的酚酞试纸变红，可以检验氯化铵受热分解生成的两种气体，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】
气体为无色，说明混合气体中不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，由于没有Cl2和NO2，则一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有能与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，故选B。
9．A
【分析】
CuCl2·2H2O会水解，通入HCl加热时可抑制CuCl2·2H2O水解，加热使CuCl2·2H2O分解产生CuCl，HCl还可防止CuCl被氧化，无水硫酸铜可检验CuCl2·2H2O分解产物有水，湿润的蓝色石蕊试纸试纸可检验分解产物有氯气，NaOH进行尾气处理。
【详解】
A．干燥的HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的N2代替，A错误；
B．白色的无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色的CuSO4·5H2O，因此干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气，B正确；
C．湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C正确；
D．NaOH溶液的作用是吸收HCl和反应生成的Cl2，防止污染空气，HCl极易溶解于NaOH溶液，氯气能与NaOH溶液反应，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D正确；
答案选A。
10．A
【详解】
A．品红检验二氧化硫，足量酸性高锰酸钾除掉二氧化硫并检验二氧化硫已除尽，澄清石灰水检验二氧化碳，A正确；
B．为了保温氢氧化钠溶液应一次性倒入，B错误；
C．没有检验淀粉，不能判断淀粉是否水解完全，C错误；
D．铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性，D错误；
故选A。
11．D
【详解】
A．氯气有毒，不能直接用鼻子闻气味，应使用扇闻法闻气味，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，能使带火星木条复燃，可在过氧化钠与水的反应的试管口放一根带火星的木条，若木条复燃，可证明有氧气产生，故B正确；
C．Cl2可与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧瓶内气体减少，产生压强差，烧瓶内气球会膨胀，C图表示若气球膨胀，可以证明Cl2可与NaOH反应，故C正确；
D．外层的大试管温度高，内层的小试管温度低，要比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在外层的大试管中，碳酸氢钠放在内层的小试管中，若小试管通入的澄清石灰水变浑浊，大试管通入的石灰水无现象，说明碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故D错误；
答案选D。
12．A
【详解】
上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀，这样CO2便通过Ca(OH)2溶液，继而与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。混合气体中含有HCl，则一定不含NH3，混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原气体中是否含有水蒸气，所以混合气体中肯定有H2、CO2和HCl，肯定没有NH3，可能含有CO、水蒸气。
答案选A。
13．B
【详解】
某无色气体，，说明没有Cl2，通过NaOH溶液，无明显现象，无法判断气体组成，但这个过程中引入了水，再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明气体中含有H2或CO中的一种，再通过无水硫酸铜，变蓝，因为之前引入过水，所以无法说明此时的水是H2产生的，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，无法说明没有HCl，因为HCl有可能溶于第一步的水中，故只能判断出CO和H2中至少有一种，肯定没有Cl2，故B项正确。
故答案为B。
14．C
【分析】
将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种。
【详解】
A. 由分析可知，一定有N2，故A错误；
B. 由分析可知，一定有N2，故B错误；
C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；
D. 可能含有CO，故D错误；
故选C。
【点睛】
此题考查物质的推断，注意隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化。
15．C
【详解】
先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多余的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是否除尽)，因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④CaO除去二氧化碳同时干燥气体；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，则正确的是C；
答案选C。
16．C
【详解】
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明不存在NH3；混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明一定含有HCl，无CO2；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，说明一定没有CH4和H2，有CO；所以原混合气体的成份是HCl和CO，答案选C。
17．B
【详解】
SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液，故试管a内显红色；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色，故试管b内显无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，酸性环境下SO2被氧化为，与Ba2＋形成BaSO4白色沉淀，故试管c内有白色沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，则B正确；
答案选B。
18．C
【详解】
A．在装置A中加热分解草酸，B中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝可以证明草酸分解产生水，故A正确；
B．在装置A中加热分解草酸，装置F中盛水吸收升华出的草酸，若装置D中澄清石灰水变浑浊可以证明产生二氧化碳，故B正确；
C．在装置A中加热分解草酸，草酸易升华，且具有还原性，所以即便装置E中氧化铜固体变色也无法证明是CO将其还原，故C错误；
D．CO难溶于水也不与水反应，可以用排水法收集CO，故D正确；
综上所述答案为C。
19．D
【分析】
在装置A中，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，同时有一部分碳与浓硫酸进一步反应生成SO2、CO2等，若想检验生成的水，需在气体通过溶液前检验，否则不能肯定水的来源；生成的SO2用品红检验；若想检验反应生成的CO2，需在确保SO2已经除尽的前提下，将气体通入澄清石灰水中。
【详解】
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，气体逸出后，导致固体体积膨胀，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖作用生成的气体中，可能含有CO2、SO2、水蒸气等，能使品红溶液红色褪去的气体，只能是SO2，B正确；
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应在气体通过溶液前进行，所以将E接在A和B之间，C正确；
D．即便酸性KMnO4溶液的紫色没有褪去，但仍不能肯定SO2已被除尽(可能是气体通入速率过快，有一部分SO2没来得及反应就逸出)，所以D中溶液变浑浊，不能证明反应产生了CO2，D错误；
故选D。
20．B 检验有无二氧化硫 检验有无二氧化碳 A中品红褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊
【分析】
混合气体先通过品红溶液，若品红褪色，可知气体中有二氧化硫气体，由于二氧化硫气体也能使澄清的石灰水变浑浊，影响了二氧化碳气体的检验，因此装置B中试剂是用来除去二氧化硫气体的，可以选择酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫气体是否除尽，再次用品红（C装置）检验；当C中的品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，可以证明二氧化碳气体存在。
【详解】
(1)B中试剂的目的是为了除去二氧化硫，由于二氧化硫具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；二氧化碳、二氧化硫均能与澄清石灰水反应，所以不能选用石灰水来除去二氧化硫，二氧化硫与氯化钠溶液、盐酸均不反应，也达不到除去二氧化硫的目的，因此选B。
(2)二氧化硫具有漂白性，A中品红溶液的作用是检验有无二氧化硫；
(3)结合以上分析可知，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以D中澄清石灰水的作用是检验有无二氧化碳；
(4)结合以上分析可知，通过实验，该小组同学确认该气体的成分为CO2与SO2的混合气体，则他们观察到的现象为A中品红褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
21．B 检验有无二氧化硫 检验有无二氧化碳 二氧化硫和二氧化碳的混合气体
【分析】
混合气体先通过品红溶液，若品红褪色，可知气体中有二氧化硫气体，由于二氧化硫气体也能使澄清的石灰水变浑浊，影响了二氧化碳气体的检验，因此装置B中试剂是用来除去二氧化硫气体的，可以选择酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫气体是否除尽，再次用品红（C装置）检验；当C中的品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，可以证明二氧化碳气体存在。
【详解】
(1)B中试剂的目的是为了除去二氧化硫，由于二氧化硫具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；二氧化碳、二氧化硫均能与澄清石灰水反应，所以不能选用石灰水来除去二氧化硫，二氧化硫与氯化钠溶液、盐酸均不反应，也达不到除去二氧化硫的目的，因此选B。
(2)二氧化硫具有漂白性，A中品红溶液的作用是检验有无二氧化硫；
(3)结合以上分析可知，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以D中澄清石灰水的作用是检验有无二氧化碳；
(4)结合以上分析可知，观察到的现象为①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊，则该小组同学确认该气体的成分为二氧化硫和二氧化碳的混合气体。
22．3Br2+2Fe=2FeBr3 +Br2→+HBr 吸收溴蒸汽 溶液变红，管口有白雾产生 产生浅黄色沉淀，管口有白雾产生 Br-+Ag+=AgBr↓ DEF
【分析】
液溴和苯的混合物滴加到有铁粉的石棉绒上，液溴和苯在Fe作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr，反应生成的溴苯及大部分未反应的苯和溴流入到下面的氢氧化钠溶液中，生成的溴化氢及挥发出的溴、苯通过C装置，苯和溴被吸收，溴化氢气体到D装置中能使石蕊变红，在E装置中溴化氢与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，尾气用NaOH溶液吸收，F装置中倒扣的漏斗起到防倒吸作用。
【详解】
(1)首先铁和溴发生化合反应，再是苯和液溴在FeBr3催化剂作用下发生取代反应，故反应化学方程式答案为3Br2+2Fe=2FeBr3，+Br2→+HBr；苯和液溴发生取代反应生成溴化氢，该反应是放热反应，放出的热量使溴更易挥发，为了排除挥发的Br2对HBr检验的干扰，需将挥发的Br2吸收，故试管C中苯作用主要是吸收HBr气体中的溴蒸汽；
(2)反应开始后，从C中过来的是HBr气体，因此D中的现象为溶液变红，管口有白雾产生，E试管中现象是产生浅黄色沉淀，管口有白雾产生，故答案分别为溶液变红，管口有白雾产生；产生浅黄色沉淀，管口有白雾产生；E中所发生反应的离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓；
(3)在上述整套装置中，D、E中导管未插入液面以下，F中倒扣的漏斗，都能起到防倒吸作用，故此处填：DEF。
23．b 褪色 检验SO2是否除尽 C中无现象，澄清石灰水变浑浊
【详解】
(1)进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置；
(2)SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；
(3)为检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。
(4)由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而检验和鉴别CO2一般是用澄清的石灰水，因此必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2，且在检验CO2之前还需要再一次验证SO2是否除尽。故验证有CO2的实验现象是：C中无现象，澄清石灰水变浑浊。
24．A B B 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
【分析】
A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
【详解】
(1)方法①为氢氧化钙与氯化铵共热制取NH3，所以应选用固、固加热型装置，则装置为A，方法②为用固、液反应制取NH3，所以应选用固、液不加热型装置，则装置为B。答案为：A；B；
(2)氨气为碱性气体，如果要干燥氨气，则只能使用碱性干燥剂(碱石灰)，所以应选用的干燥剂是B。答案为：B；
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气时，可在集气瓶口用石蕊试纸或浓盐酸检验，具体方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)。答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)。
【点睛】
无水CaCl2被称为“万能”干燥剂，但它不能干燥NH3，因为会反应生成CaCl2∙ 8NH3。
25．排除装置内空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2 +4C2CO2↑+2CO↑+3Si
【分析】
焦炭与二氧化硅在A中反应，从元素守恒分析可知焦炭与二氧化硅反应的气体产物可能含CO、CO2，本实验的目的是对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究，因此C中盛放澄清石灰水检验反应产物中是否有二氧化碳，D中盛放PdCl2溶液检验反应产物中是否有CO，为防倒吸，在A和C之间放安全瓶B，即B的作用是防倒吸。
【详解】
(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气、水蒸气反应，且空气中的二氧化碳对产物中是否含二氧化碳的检验造成干扰，所以实验时要通入足够长时间的N2目的是排除装置内空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰；
(2)由分析可知B装置可以作安全瓶，防止倒吸；
(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si。
26．C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O ④ ② ① ③ 检验SO2气体 除去SO2气体 检验SO2是否除尽 无水CuSO4粉末 水 白色固体变为蓝色 澄清石灰水 CO2
【分析】
木炭与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O，要检验三种产物的存在，一方面要选择合适的试剂，另一方面要注意试剂加入的先后次序，总体原则是前面实验对后续实验不能产生干扰。
【详解】
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应，生成CO2、SO2和H2O，化学方程式是C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O。答案为：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O；
(2)由分析可知，验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物，应先检验水蒸气、再检验SO2并确保SO2被除尽，最后检验CO2的存在。由各装置内的试剂，可确定这些装置的连接顺序是④②①③。答案为：④；②；①；③；
(3)装置①的作用是检验SO2的存在，除去SO2并检验SO2是否除尽。由A瓶的溶液褪色，表明A瓶溶液的作用是检验SO2气体，B瓶溶液的作用是除去SO2气体，由C瓶的溶液不褪色，可确定C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。答案为：检验SO2气体；除去SO2气体；检验SO2是否除尽；
(4)装置②为检验水蒸气的装置，所加的固体药品是无水CuSO4粉末，可验证的产物是水，产生相应的化学现象是白色固体变为蓝色。答案为：无水CuSO4粉末；水；白色固体变为蓝色；
(5)装置③的作用是检验CO2的存在，所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2。答案为：澄清石灰水；CO2。
【点睛】
SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2前，一定要除尽SO2。
27．Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 防止倒吸 4SO2+2S2-+=3+CO2 氧化 取少量固体，加入足量稀盐酸，静置，过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 吸收 SO2，防止污染空气 b
【分析】
在装置A中用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，A中发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；B可作安全瓶防止倒吸，在装置C中发生反应2Na2S +Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，最后在装置D中NaOH溶液吸收尾气，防止大气污染，以此来解答。
【详解】
(1)在装置A中浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；
(2)在装置C中，Na2S、SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时放出CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+=3+CO2，该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后Na2S2O3中的+2价，化合价降低，得到电子，表现为氧化性，因此该反应体现了SO2的氧化性；
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，可根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验的存在，则检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，加入足量稀盐酸，Na2S2O3反应变为S沉淀和SO2气体，然后静置、过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，就证明溶液中含有，原固体中含有Na2SO4；
(4)SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收除去，故装置D的作用是吸收 SO2，防止污染空气；
(5)验证装置C中生成了CO2，要先根据SO2的还原性，使用酸性KMnO4溶液除去SO2、再用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2已经完全除去，气体中不含SO2、最后用澄清石灰水检验CO2的存在，若澄清石灰水变浑浊，就证明反应产生了CO2，故合理选项是b。
28．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰 防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯 蓝 易
【分析】
氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水；氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气；氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集。
【详解】
(1) 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(2)干燥管中所装物质用于干燥氨气，X为碱石灰；
(3) 试管口棉花的作用是防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯。
(4)氨气能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变蓝色时，即可确认氨气已收集满。将收集满氨气的试管浸入水中，发现水充满试管，由此说明氨气易溶于水。
29．H2和SO2的混合气体 变浅 SO2 由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小铁与稀硫酸反应生成氢气 不能 混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验
【分析】
浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证氢气一般利用其与CuO反应生成水。
【详解】
I(3)猜测X气体为纯气体，或者混合气体，所以甲同学认为气体X为SO2.乙同学认为气体X为H2，丙同学认为气体X为H2和SO2的混合气体；
II(1)C中酸性高锰酸钾溶液检验SO2，当有SO2时，高锰酸钾溶液颜色变浅；证明气体中含有SO2；
(2)验证氢气一般利用其与CuO反应生成水，故E中黑色的CuO被氢气还原成Cu：由黑色变成红色；F中白色的硫酸铜遇到水变蓝验证产物中的水，故F：由白色变成蓝色；X中既有氢气也有二氧化硫，可知X的成分为：H2和SO2的混合气体；
III(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气；
(2)D中浓硫酸可以干燥气体出去气体中的水蒸气防止干扰后续H2的检验，如果去掉装置D，不能根据F中的现象判断得出结论；原因：混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验。
【点睛】
H2等常见气体的检验方法要注意杂质的影响，检验前应注意除杂。
常见气体的检验
一、单选题（共19题）
1．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
2．将木炭屑与浓共热产生的气体分为①和②两等份，将两份气体分别进行如图所示实验，则石灰水的变化可能是
A．甲不变浑浊，乙变浑浊 B．甲变浑浊，乙不变浑浊
C．甲和乙均变浑浊 D．甲和乙均不变浑浊
3．下列叙述中正确的是
A．碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
4．某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是
A．通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃
B．取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2S
D．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色
5．某无色混合气体含有NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列推断错误的是
A．肯定存在CO2 B．可能存在O2
C．肯定不存在HCl D．肯定存在NH3
6．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气
B．E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收
C．只要F装置中出现白色浑浊，则产物中一定有CO2生成
D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成
7．用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到相应目的的是
A
B
C
D
分离乙醇和乙酸
收集NH3并吸收多余的NH3
验证SO2的还原性
检验NH4Cl受热分解产生的两种气体
A．A B．B C．C D．D
8．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是
A．一定有NO和Cl2 B．一定有SO2和NO
C．可能有Cl2，一定有NO D．可能有SO2，一定有NO
9．实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A．干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替
B．干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气
C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替
D．NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸
10．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验混合气体含CO2和SO2
将气体依次通过品红溶液、足量酸性高锰酸钾、澄清石灰水
B
中和热的测定
为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的NaOH溶液分多次加入盐酸中
C
检验淀粉水解是否完全
往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
D
证明金属性：Fe>Cu
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法错误的是
A．A图为闻Cl2的气味
B．B图为检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C．C图表示若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
D．D图比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
12．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和 H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中（ ）
A．一定有H2、CO2和HCl B．一定没有CO2，肯定有H2
C．一定有CO、CO2和H2O(g) D．可能有CO2、NH3和H2O(g)
13．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）
A．肯定没有Cl2和HCl B．CO和H2中至少有一种
C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
14．某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体成分的判断，正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定没有N2，CO和HCl都有
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
15．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③灼热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)( )
A．G→①→⑤→②→①→④→③
B．G→③→④→②→⑥→⑤→①
C．G→①→⑤→⑥→②→④→③
D．G→②→⑤→①→④→③
16．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（ ）
A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2
17．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
实验
记录
a
b
c
d
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
A．A B．B C．C D．D
18．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是
A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O
B．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2
C．A与E组合用于检验草酸分解产生的CO
D．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO
19．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体
B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间
D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2
二、实验题（共10题）
20．某小组同学按如图所示装置，将气体SO2(可能混有CO2)从a端通入，则：
(1)B中应该装下列试剂___(填字母)。
A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___。
(3)D中澄清石灰水的作用是___。
(4)通过实验，该小组同学确认该气体的成分为CO2与SO2的混合气体，则他们观察到的现象为____。
21．某小组同学按如图所示装置，将气体SO2(可能混有CO2)从a端通入，则：
(1) B中应该装下列______试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是_____________。
(3) D中澄清石灰水的作用是___________。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________________________。
22．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示。其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________、___________；试管C中苯的作用___________。
(2)反应开始后，D、E试管的现象分别为___________、___________； E中所发生反应的离子方程式为___________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母) ___________。
23．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(已知MnSO4溶液为无色溶液)下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(1)实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。
(2)可观察到A瓶的溶液_______。
(3)C瓶溶液的作用是_______。
(4)验证有CO2的实验现象是_______。
24．氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置_______。
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________。
25．某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl +Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______。
26．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________。
(2)试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产生气体从左到右的方向)是__________________________。(填装置的编号)
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②所加的固体药品是________，可验证的产物是_______，产生相应的化学现象是_______。
(5)装置③中所盛溶液是_________，可验证的产物是_______。
27．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。
已知：①BaS2O3难溶于水；
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_______。装置B的作用是_______。
(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为_______，该反应中SO2体现了_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是_______。
(4)装置D的作用是_______。
(5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______。
a．品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b．酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水
c．NaOH溶液→品红→澄清石灰水
28．铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。实验室制取氨气的装置如下图所示(部分固定及夹持类仪器已略去)：
(1)生成氨气的化学方程式为_______。
(2)干燥管中所装物质X为_______。
(3)棉花的作用是_______。
(4)用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变_______色时，即可确认氨气已收集满。将收集满氨气的试管浸入水中，发现水充满试管，由此说明氨气_______(填“易”或“难”)溶于水。
29．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ．提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为___________。
Ⅱ．设计实验
兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。
实验现象
实验结论
(1)
C中酸性高锰酸钾溶液颜色___________
___________
(2)
E中粉末___________，
F中晶体___________
证明气体X中
含有H2
根据实验现象，可知X的成分为___________。
Ⅲ．思考与讨论
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。
(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
参考答案
1．C
【详解】
A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
2．B
【详解】
木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，混合气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，即甲中澄清石灰水出现浑浊；如果将气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即乙中澄清石灰水不变浑浊。
故选B。
3．B
【详解】
A．碘易升华，但碘是固体，所以碘不能保存在棕色细口瓶中，应该用广口瓶，A错误；
B．液溴易挥发，应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并进行水封，B正确；
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体，C错误；
D．碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分层，不能用酒精从碘水中萃取碘，D错误；
故选：B。
4．C
【详解】
A．煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，分馏可得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，A正确；
B．煤干馏产物中有氨气生成，所以b装置水层中溶有氨气，显碱性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B正确；
C．焦炉气中含有乙烯等，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是硫化氢，C错误；
D．焦炉气中含氢气、一氧化碳气体等还原性气体，可以还原氧化铜生成单质铜，e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色，D正确；
综上所述答案为C。
5．A
【分析】
Cl2为黄绿色气体，与无色不符，则混合气体中一定不含Cl2；气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小，则一定含NH3，NH3能与HCl反应，可知原混合气体不含HCl；再通过品红溶液，品红溶液褪色，则混合气体中一定含SO2；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则至少含SO2、CO2中的一种，上述现象不能确定是否含O2。以此解答本题。
【详解】
A．由上述分析可知，可能含CO2，故A错误；
B．上述现象不能确定是否含O2，则可能存在O2，故B正确；
C．由上述分析可知，一定含NH3，则原混合气体一定不含HCl，故C正确；
D．由上述分析可知，肯定存在NH3，故D正确；
故答案：A。
6．C
【分析】
浓硫酸和木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳、水。
【详解】
A．无水硫酸铜遇水变蓝，B装置用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；
B．若E中品红不变红，说明SO2被溴水完全吸收，所以E装置能检验产生的SO2是否已被完全吸收，故B正确；
C．E中品红不变红（除去了二氧化硫）、F装置中出现白色浑浊，说明有CO2生成，故C错误；
D．SO2能使品红褪色，C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确；
选C。
7．D
【详解】
A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法将二者分开，A错误；
B．氨气密度比空气小，利用如图所示的装置不能收集氨气，收集氨气时进气管为短管，出气管为长管，B错误；
C．SO2与品红作用，可以使品红溶液褪色，体现的SO2的漂白性，C错误
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碱石灰可以吸收氯化氢，五氧化二磷可以吸收氨气，氯化氢可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氨气可以使湿润的酚酞试纸变红，可以检验氯化铵受热分解生成的两种气体，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】
气体为无色，说明混合气体中不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，由于没有Cl2和NO2，则一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有能与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，故选B。
9．A
【分析】
CuCl2·2H2O会水解，通入HCl加热时可抑制CuCl2·2H2O水解，加热使CuCl2·2H2O分解产生CuCl，HCl还可防止CuCl被氧化，无水硫酸铜可检验CuCl2·2H2O分解产物有水，湿润的蓝色石蕊试纸试纸可检验分解产物有氯气，NaOH进行尾气处理。
【详解】
A．干燥的HCl不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuCl2·2H2O在脱水过程中发生水解，故不能用干燥的N2代替，A错误；
B．白色的无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色的CuSO4·5H2O，因此干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气，B正确；
C．湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C正确；
D．NaOH溶液的作用是吸收HCl和反应生成的Cl2，防止污染空气，HCl极易溶解于NaOH溶液，氯气能与NaOH溶液反应，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易导致倒吸，D正确；
答案选A。
10．A
【详解】
A．品红检验二氧化硫，足量酸性高锰酸钾除掉二氧化硫并检验二氧化硫已除尽，澄清石灰水检验二氧化碳，A正确；
B．为了保温氢氧化钠溶液应一次性倒入，B错误；
C．没有检验淀粉，不能判断淀粉是否水解完全，C错误；
D．铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性，D错误；
故选A。
11．D
【详解】
A．氯气有毒，不能直接用鼻子闻气味，应使用扇闻法闻气味，故A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，能使带火星木条复燃，可在过氧化钠与水的反应的试管口放一根带火星的木条，若木条复燃，可证明有氧气产生，故B正确；
C．Cl2可与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧瓶内气体减少，产生压强差，烧瓶内气球会膨胀，C图表示若气球膨胀，可以证明Cl2可与NaOH反应，故C正确；
D．外层的大试管温度高，内层的小试管温度低，要比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在外层的大试管中，碳酸氢钠放在内层的小试管中，若小试管通入的澄清石灰水变浑浊，大试管通入的石灰水无现象，说明碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故D错误；
答案选D。
12．A
【详解】
上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀，这样CO2便通过Ca(OH)2溶液，继而与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。混合气体中含有HCl，则一定不含NH3，混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原气体中是否含有水蒸气，所以混合气体中肯定有H2、CO2和HCl，肯定没有NH3，可能含有CO、水蒸气。
答案选A。
13．B
【详解】
某无色气体，，说明没有Cl2，通过NaOH溶液，无明显现象，无法判断气体组成，但这个过程中引入了水，再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明气体中含有H2或CO中的一种，再通过无水硫酸铜，变蓝，因为之前引入过水，所以无法说明此时的水是H2产生的，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，无法说明没有HCl，因为HCl有可能溶于第一步的水中，故只能判断出CO和H2中至少有一种，肯定没有Cl2，故B项正确。
故答案为B。
14．C
【分析】
将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种。
【详解】
A. 由分析可知，一定有N2，故A错误；
B. 由分析可知，一定有N2，故B错误；
C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；
D. 可能含有CO，故D错误；
故选C。
【点睛】
此题考查物质的推断，注意隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上HCl与NaHCO3或CO与CuO都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化。
15．C
【详解】
先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多余的二氧化硫除去(或者说检测二氧化硫是否除尽)，因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④CaO除去二氧化碳同时干燥气体；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，则正确的是C；
答案选C。
16．C
【详解】
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明不存在NH3；混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明一定含有HCl，无CO2；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，说明一定没有CH4和H2，有CO；所以原混合气体的成份是HCl和CO，答案选C。
17．B
【详解】
SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液，故试管a内显红色；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色，故试管b内显无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，酸性环境下SO2被氧化为，与Ba2＋形成BaSO4白色沉淀，故试管c内有白色沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，则B正确；
答案选B。
18．C
【详解】
A．在装置A中加热分解草酸，B中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝可以证明草酸分解产生水，故A正确；
B．在装置A中加热分解草酸，装置F中盛水吸收升华出的草酸，若装置D中澄清石灰水变浑浊可以证明产生二氧化碳，故B正确；
C．在装置A中加热分解草酸，草酸易升华，且具有还原性，所以即便装置E中氧化铜固体变色也无法证明是CO将其还原，故C错误；
D．CO难溶于水也不与水反应，可以用排水法收集CO，故D正确；
综上所述答案为C。
19．D
【分析】
在装置A中，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，同时有一部分碳与浓硫酸进一步反应生成SO2、CO2等，若想检验生成的水，需在气体通过溶液前检验，否则不能肯定水的来源；生成的SO2用品红检验；若想检验反应生成的CO2，需在确保SO2已经除尽的前提下，将气体通入澄清石灰水中。
【详解】
A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，气体逸出后，导致固体体积膨胀，A正确；
B．浓硫酸与蔗糖作用生成的气体中，可能含有CO2、SO2、水蒸气等，能使品红溶液红色褪去的气体，只能是SO2，B正确；
C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应在气体通过溶液前进行，所以将E接在A和B之间，C正确；
D．即便酸性KMnO4溶液的紫色没有褪去，但仍不能肯定SO2已被除尽(可能是气体通入速率过快，有一部分SO2没来得及反应就逸出)，所以D中溶液变浑浊，不能证明反应产生了CO2，D错误；
故选D。
20．B 检验有无二氧化硫 检验有无二氧化碳 A中品红褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊
【分析】
混合气体先通过品红溶液，若品红褪色，可知气体中有二氧化硫气体，由于二氧化硫气体也能使澄清的石灰水变浑浊，影响了二氧化碳气体的检验，因此装置B中试剂是用来除去二氧化硫气体的，可以选择酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫气体是否除尽，再次用品红（C装置）检验；当C中的品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，可以证明二氧化碳气体存在。
【详解】
(1)B中试剂的目的是为了除去二氧化硫，由于二氧化硫具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；二氧化碳、二氧化硫均能与澄清石灰水反应，所以不能选用石灰水来除去二氧化硫，二氧化硫与氯化钠溶液、盐酸均不反应，也达不到除去二氧化硫的目的，因此选B。
(2)二氧化硫具有漂白性，A中品红溶液的作用是检验有无二氧化硫；
(3)结合以上分析可知，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以D中澄清石灰水的作用是检验有无二氧化碳；
(4)结合以上分析可知，通过实验，该小组同学确认该气体的成分为CO2与SO2的混合气体，则他们观察到的现象为A中品红褪色，C中品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。
21．B 检验有无二氧化硫 检验有无二氧化碳 二氧化硫和二氧化碳的混合气体
【分析】
混合气体先通过品红溶液，若品红褪色，可知气体中有二氧化硫气体，由于二氧化硫气体也能使澄清的石灰水变浑浊，影响了二氧化碳气体的检验，因此装置B中试剂是用来除去二氧化硫气体的，可以选择酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫气体是否除尽，再次用品红（C装置）检验；当C中的品红不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，可以证明二氧化碳气体存在。
【详解】
(1)B中试剂的目的是为了除去二氧化硫，由于二氧化硫具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；二氧化碳、二氧化硫均能与澄清石灰水反应，所以不能选用石灰水来除去二氧化硫，二氧化硫与氯化钠溶液、盐酸均不反应，也达不到除去二氧化硫的目的，因此选B。
(2)二氧化硫具有漂白性，A中品红溶液的作用是检验有无二氧化硫；
(3)结合以上分析可知，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以D中澄清石灰水的作用是检验有无二氧化碳；
(4)结合以上分析可知，观察到的现象为①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊，则该小组同学确认该气体的成分为二氧化硫和二氧化碳的混合气体。
22．3Br2+2Fe=2FeBr3 +Br2→+HBr 吸收溴蒸汽 溶液变红，管口有白雾产生 产生浅黄色沉淀，管口有白雾产生 Br-+Ag+=AgBr↓ DEF
【分析】
液溴和苯的混合物滴加到有铁粉的石棉绒上，液溴和苯在Fe作催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯与HBr，反应生成的溴苯及大部分未反应的苯和溴流入到下面的氢氧化钠溶液中，生成的溴化氢及挥发出的溴、苯通过C装置，苯和溴被吸收，溴化氢气体到D装置中能使石蕊变红，在E装置中溴化氢与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，尾气用NaOH溶液吸收，F装置中倒扣的漏斗起到防倒吸作用。
【详解】
(1)首先铁和溴发生化合反应，再是苯和液溴在FeBr3催化剂作用下发生取代反应，故反应化学方程式答案为3Br2+2Fe=2FeBr3，+Br2→+HBr；苯和液溴发生取代反应生成溴化氢，该反应是放热反应，放出的热量使溴更易挥发，为了排除挥发的Br2对HBr检验的干扰，需将挥发的Br2吸收，故试管C中苯作用主要是吸收HBr气体中的溴蒸汽；
(2)反应开始后，从C中过来的是HBr气体，因此D中的现象为溶液变红，管口有白雾产生，E试管中现象是产生浅黄色沉淀，管口有白雾产生，故答案分别为溶液变红，管口有白雾产生；产生浅黄色沉淀，管口有白雾产生；E中所发生反应的离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓；
(3)在上述整套装置中，D、E中导管未插入液面以下，F中倒扣的漏斗，都能起到防倒吸作用，故此处填：DEF。
23．b 褪色 检验SO2是否除尽 C中无现象，澄清石灰水变浑浊
【详解】
(1)进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置；
(2)SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；
(3)为检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。
(4)由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而检验和鉴别CO2一般是用澄清的石灰水，因此必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2，且在检验CO2之前还需要再一次验证SO2是否除尽。故验证有CO2的实验现象是：C中无现象，澄清石灰水变浑浊。
24．A B B 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
【分析】
A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
【详解】
(1)方法①为氢氧化钙与氯化铵共热制取NH3，所以应选用固、固加热型装置，则装置为A，方法②为用固、液反应制取NH3，所以应选用固、液不加热型装置，则装置为B。答案为：A；B；
(2)氨气为碱性气体，如果要干燥氨气，则只能使用碱性干燥剂(碱石灰)，所以应选用的干燥剂是B。答案为：B；
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气时，可在集气瓶口用石蕊试纸或浓盐酸检验，具体方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)。答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)。
【点睛】
无水CaCl2被称为“万能”干燥剂，但它不能干燥NH3，因为会反应生成CaCl2∙ 8NH3。
25．排除装置内空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2 +4C2CO2↑+2CO↑+3Si
【分析】
焦炭与二氧化硅在A中反应，从元素守恒分析可知焦炭与二氧化硅反应的气体产物可能含CO、CO2，本实验的目的是对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究，因此C中盛放澄清石灰水检验反应产物中是否有二氧化碳，D中盛放PdCl2溶液检验反应产物中是否有CO，为防倒吸，在A和C之间放安全瓶B，即B的作用是防倒吸。
【详解】
(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气、水蒸气反应，且空气中的二氧化碳对产物中是否含二氧化碳的检验造成干扰，所以实验时要通入足够长时间的N2目的是排除装置内空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰；
(2)由分析可知B装置可以作安全瓶，防止倒吸；
(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si。
26．C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O ④ ② ① ③ 检验SO2气体 除去SO2气体 检验SO2是否除尽 无水CuSO4粉末 水 白色固体变为蓝色 澄清石灰水 CO2
【分析】
木炭与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O，要检验三种产物的存在，一方面要选择合适的试剂，另一方面要注意试剂加入的先后次序，总体原则是前面实验对后续实验不能产生干扰。
【详解】
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应，生成CO2、SO2和H2O，化学方程式是C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O。答案为：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O；
(2)由分析可知，验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物，应先检验水蒸气、再检验SO2并确保SO2被除尽，最后检验CO2的存在。由各装置内的试剂，可确定这些装置的连接顺序是④②①③。答案为：④；②；①；③；
(3)装置①的作用是检验SO2的存在，除去SO2并检验SO2是否除尽。由A瓶的溶液褪色，表明A瓶溶液的作用是检验SO2气体，B瓶溶液的作用是除去SO2气体，由C瓶的溶液不褪色，可确定C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。答案为：检验SO2气体；除去SO2气体；检验SO2是否除尽；
(4)装置②为检验水蒸气的装置，所加的固体药品是无水CuSO4粉末，可验证的产物是水，产生相应的化学现象是白色固体变为蓝色。答案为：无水CuSO4粉末；水；白色固体变为蓝色；
(5)装置③的作用是检验CO2的存在，所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2。答案为：澄清石灰水；CO2。
【点睛】
SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2前，一定要除尽SO2。
27．Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 防止倒吸 4SO2+2S2-+=3+CO2 氧化 取少量固体，加入足量稀盐酸，静置，过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 吸收 SO2，防止污染空气 b
【分析】
在装置A中用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，A中发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；B可作安全瓶防止倒吸，在装置C中发生反应2Na2S +Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，最后在装置D中NaOH溶液吸收尾气，防止大气污染，以此来解答。
【详解】
(1)在装置A中浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；
(2)在装置C中，Na2S、SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O3，同时放出CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+=3+CO2，该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后Na2S2O3中的+2价，化合价降低，得到电子，表现为氧化性，因此该反应体现了SO2的氧化性；
(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，可根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验的存在，则检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，加入足量稀盐酸，Na2S2O3反应变为S沉淀和SO2气体，然后静置、过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，就证明溶液中含有，原固体中含有Na2SO4；
(4)SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收除去，故装置D的作用是吸收 SO2，防止污染空气；
(5)验证装置C中生成了CO2，要先根据SO2的还原性，使用酸性KMnO4溶液除去SO2、再用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2已经完全除去，气体中不含SO2、最后用澄清石灰水检验CO2的存在，若澄清石灰水变浑浊，就证明反应产生了CO2，故合理选项是b。
28．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰 防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯 蓝 易
【分析】
氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水；氨气是碱性气体，用碱石灰干燥氨气；氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集。
【详解】
(1) 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(2)干燥管中所装物质用于干燥氨气，X为碱石灰；
(3) 试管口棉花的作用是防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯。
(4)氨气能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸放置于收集气体的试管管口，当试纸变蓝色时，即可确认氨气已收集满。将收集满氨气的试管浸入水中，发现水充满试管，由此说明氨气易溶于水。
29．H2和SO2的混合气体 变浅 SO2 由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小铁与稀硫酸反应生成氢气 不能 混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验
【分析】
浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证氢气一般利用其与CuO反应生成水。
【详解】
I(3)猜测X气体为纯气体，或者混合气体，所以甲同学认为气体X为SO2.乙同学认为气体X为H2，丙同学认为气体X为H2和SO2的混合气体；
II(1)C中酸性高锰酸钾溶液检验SO2，当有SO2时，高锰酸钾溶液颜色变浅；证明气体中含有SO2；
(2)验证氢气一般利用其与CuO反应生成水，故E中黑色的CuO被氢气还原成Cu：由黑色变成红色；F中白色的硫酸铜遇到水变蓝验证产物中的水，故F：由白色变成蓝色；X中既有氢气也有二氧化硫，可知X的成分为：H2和SO2的混合气体；
III(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气；
(2)D中浓硫酸可以干燥气体出去气体中的水蒸气防止干扰后续H2的检验，如果去掉装置D，不能根据F中的现象判断得出结论；原因：混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验。
【点睛】
H2等常见气体的检验方法要注意杂质的影响，检验前应注意除杂。
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