2022届高三化学一轮复习实验专题强化练19物质检验与鉴别的基本方法含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练19物质检验与鉴别的基本方法含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

物质检验与鉴别的基本方法
一、单选题（共24题）
1．下列实验能达到目的的是
A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．用溶液鉴别、和
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)
2．下列说法错误的是
A．用酸性溶液可鉴别乙烯和甲烷
B．新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处
C．强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生
D．通过溶液两两混合的方式可鉴别溶液、溶液、溶液、盐酸
3．下列实验无法实现鉴别目的是
A．用CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2
C．用 BaCl2 溶液鉴别SO3(g)和 SO2
D．用浓氨水鉴别 AgNO3 溶液和 Al(NO3)3 溶液
4．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液
产生沉淀
证明氯乙烷已经水解
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
锌对铁依然具有保护作用
C
向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射
出现一条光亮的通路
形成的分散系是胶体
D
向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
反应生成的气体可能是SO2

A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加NaHCO3溶液，浊液未变澄清
苯酚的酸性弱于H2CO3的酸性
B
向Ba(NO3)2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定是SO2
C
向2mL10%的CuSO4溶液中滴入5~6滴2%的NaOH溶液，再滴入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
葡萄糖含有醛基
D
相同温度下，用pH试纸测CH3COONa溶液试纸显蓝色;测Na2SO3溶液的试纸显深蓝色
相同温度下Ka( CH3COOH) >Ka1( H2SO3)

A．A B．B C．C D．D
6．下列有关实验说法不正确的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需重新配置
B．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2~3min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-
C．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液，稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
D．在淀粉溶液中加入硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解。
7．现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（ ）
A．②③④①⑤ B．③①④②⑤
C．④③①②⑤ D．⑤④③②①②
8．下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是
①Na2CO3与稀盐酸；② H2SO4溶液和Ba(OH) 2溶液；③NaOH溶液与AlCl3溶液；④NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液
A．②③④ B．①③ C．①③④ D．③④
9．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．KNO3、MgCl2、NaOH
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．Na2CO3、AgNO3、KNO3
10．下列实验方案能达到目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3
B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液
C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3
D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案与现象
A
证明新制氯水具有酸性
向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变
B
证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +
向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
C
证明同温下，溶度积常数:
Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)
向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4
D
证明溶液X中含有
向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验说法，不正确的是
A．为加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤
B．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
C．“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
D．NaCl、NaNO3可以用AgNO3溶液进行鉴别
13．下列实验方法正确的是（）
A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B．用酚酞浓液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
D．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
14．合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是（ ）
A．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
B．制备氨气进行尾气处理时，可将产生的氨气通入含有CCl4和水的烧杯中，防止倒吸
C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL的KMnO4溶液
D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性
15．下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作
实验目的
A
在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气
除去乙烷中的乙烯
B
用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数
粗略测定NaClO溶液pH
C
用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液
比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小
D
向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸
检验亚硫酸钠溶液是否变质
16．下列说法不正确的是
A．可以用溴水除去己烷中的己烯
B．可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液
C．乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。
D．苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液
17．下列鉴别方法可行的是（　　）
A．用氨水鉴别、和
B．用溶液鉴别、和
C．用核磁共振氢谱鉴别溴丙烷和溴丙烷
D．用酸性溶液鉴别和
18．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是
A．使用蒸馏水
B．使用 NaHCO3 溶液
C．使用 CuSO4 和 NaOH 溶液
D．使用 pH 试纸
19．下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
20．在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(　　)
A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2
D．用湿润的淀粉­KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
21．某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；
②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．Ca(HCO3)2、Al(OH)3 B．Al(OH)3、NaHCO3
C．Na2SO3、Mg(OH)2 D．Na2CO3、CuSO4
22．下列实验方案设计正确的是
A．在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明NH3·H2O为弱碱
B．失去标签的Mg(NO3)2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液可选用Na2CO3溶液作鉴别试剂
C．向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液，测定褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响
D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后紫色褪去，即可证明其中含甲苯等苯的同系物
23．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；
②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。
该白色粉末可能为
A．BaCl2、Al(NO3)3 B．BaCO3、MgCl2
C．MgSO4、AlCl3 D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
24．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质
①浓H2SO4　②固体烧碱 ③固体P2O5④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐
A．①② B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑥

二、实验题（共5题）
25．高温条件下，和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究．回答下列问题：
(1)和焦炭高温反应的装置如下图：

①实验时，需先______(“加热”或“通入”)，目的是___________．
②仪器b为安全瓶，其作用是___________．
(2)该兴趣小组通过查阅资料得知，和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和，采用上图及下列装置可探究这些氧化物的存在．


①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→____________(仪器可重复使用)．
②检查装置气密性的方法是_____________．
③浓溶液的作用是________(用离子方程式表示)，浓溶液的作用是________．
④实验结束后，装置E中的变为红色，则说明和焦炭在高温条件下反应生成的气体有_______(写化学式)．
(3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是_____(填序号)。
a 和 b 和
c 和 d 和
26．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_________
___________
固体残留物仅为Fe2O3
（4）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。
27．根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
(1)根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应：____，乙中的反应：____。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是____，丁装置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：_____。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。
28．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为_______；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。


①各装置连接顺序为_______(用装置编号表示)
②装置C中装有试剂的名称是_______。
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是_______。
(3)若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。


①实验结束时通入过量的空气的作用是_______
②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中_______个数据，请将可能的组合填入下表中_______(每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。)









29．氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。

实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。
（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。
（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（_____）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态
Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

（1）H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)
（2）阴极发生的电极反应为_________________________________。
参考答案
1．C
【详解】
A．铁离子能氧化碘离子生成碘单质，淀粉-KI试纸遇到碘水和溶液都会变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．湿润的pH试纸测溶液的pH，溶液被稀释，所以用湿润的pH试纸测定溶液的pH会偏小，故B错误；
C．与、、反应的现象分别为有气体(氨气)、有气体和沉淀、有沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃)的沸点比较接近不能蒸馏分离，故D错误。
答案选C。
2．B
【详解】
A．乙烯能使酸性溶液褪色，而甲烷不能，选项A正确；
B．新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中，选项B错误；
C．为防止火灾等事故发生，强氧化剂应与易燃有机物、强还原性药品等隔离存放，选项C正确；
D．通过溶液两两混合时产生不同的实验现象可先鉴别出溶液，然后用溶液即可鉴别出溶液、溶液和盐酸，选项D正确。
答案选B。
3．B
【详解】
A．CO2与NaAlO2反应生成白色沉淀Al(OH)3；CO2不与CH3COONa反应，溶液无现象；可以区别，不符题意；
B．Br2在水中可以氧化碘离子生成单质I2；NO2接触水生成HNO3也可以氧化碘离子生成单质I2；两个实验操作引发相同的实验现象——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法区别，符合题意；
C．SO3溶于水生成H2SO4，可以与BaCl2生成白色不溶性沉淀BaSO4；SO2溶于水，部分生成H2SO3，弱酸无法与BaCl2生成沉淀，因为BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2↑；实验现象不同，可以区别，不符题意；
D．AgNO3与浓氨水反应，氨水少量生成氧化银灰黑色沉淀，氨水过量，浊液重新回复澄清，生成银氨溶液；浓氨水和Al(NO3)3反应，氨水无论少量过量，均只生成白色沉淀Al(OH)3；实验现象不同，可以区别，不符题意；
综上，本题选B。
4．A
【详解】
A．氯乙烷与NaOH溶液反应后的溶液呈碱性，应先加稀硝酸中和过量的碱，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，证明氯乙烷已水解，A项错误；
B．将出现刮痕的白铁皮放入食盐水中形成原电池，锌作负极，铁作正极，此为牺牲阴极的阳极保护法，铁未溶解，一段时间后加入铁氰化钾无明显现象，B项正确；
C．用光束照射无色透明的氯化钠与酒精形成的液体产生丁达尔效应，说明该分散系为胶体，C项正确；
D．钠盐可能为亚硫酸钠，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根离子，与钡离子反应生成白色沉淀为硫酸钡，D项正确；
答案选A。
5．A
【详解】
A．苯酚不能碳酸氢钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸，能证明苯酚的酸性比碳酸弱，A项正确；
B．不一定为SO2，若气体X为SO3，也会出现出现白色沉淀，B项错误；
C．新制的Cu(OH)2溶液需呈碱性，故在配制时，氢氧化钠要过量，C项错误；
D．不知道CH3COONa溶液和Na2SO3溶液的浓度，无法比较，D项错误；
答案选A。
6．D
【详解】
A.定容时若加水超过刻度线，不能用滴管吸出，需要重新配置，故A正确；
B.海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2~3min并过滤，在滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-，故B正确；
C.火柴头含有氯元素，以氯酸钾的形式存在，不能电离出氯离子，需要NaNO2溶液来氯酸钾还原成氯离子，再检验氯离子(需要AgNO3溶液和稀HNO3)，故C正确；
D.检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制Cu (OH)2，悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解是否完全水解，故D错误；
故本题答案为：D。
7．C
【详解】
在①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液中，蓝色溶液为CuCl2溶液，另取其余四种溶液少许，滴加CuCl2溶液，反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液；再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2（SO4）3；再利用Al2（SO4）3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是KCl，则不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为④③①②⑤，故答案为C。
8．B
【分析】
只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同，进行鉴别。
【详解】
①Na2CO3溶液滴入稀盐酸时，直接产生气泡；稀盐酸滴入Na2CO3溶液时，开始没有现象，随着盐酸的增多，慢慢开始产生气泡；不需任何其它试剂就可鉴别；
②无论是Ba(OH)2滴加到H2SO4中，还是H2SO4滴加到Ba(OH)2中，都立即产生白色沉淀，不能鉴别；
③NaOH溶液滴入AlCl3溶液时，直接产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解；AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，刚开始没有沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，不需任何其它试剂就可鉴别；
④无论是NaOH滴加到Ca(HCO3)2中，还是Ca(HCO3)2滴加到NaOH中，都立即产生白色沉淀，不能鉴别；
故选B。
9．C
【详解】
A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3溶于水产生硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；
B. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故B错误；
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；
D. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故D错误。
答案选C。
10．D
【详解】
A．浓硫酸能够与氨气反应，不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，故A不选；
B．BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，故B不选；
C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，NaCl中会引入新杂质碳酸钠，不能达到实验目的，故C不选；
D．铁离子与KSCN溶液反应，溶液为血红色，亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，现象不同可鉴别，故D选；
故选D。
11．D
【详解】
A．由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变为红色后褪色，A错误；
B．向Fe(NO3)2 溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，不能证明氧化性H2O2 >Fe3+，因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，B错误；
C．Ag2CrO4和AgCl组成类型不同，所以不能以沉淀先后顺序判断大小，C错误；
D．向溶液X中先滴加盐酸无现象，则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对后续试验的干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有，D正确。
故选D。
12．D
【详解】
A．减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，即能加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故A正确；
B．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故B正确
C．乙酰水杨酸微溶于水，冰水中溶解度降低，“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中，故C正确；
D．硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用硝酸酸化的AgNO3来区别，故D错误；
答案选D。
13．C
【详解】
A．乙酸和乙酸乙酯互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．NaOH是碱，水解溶液显碱性，二者遇酚酞均变红，不能鉴别，故B错误；
C．能使品红褪色，不能，现象不同，可鉴别，故C正确；
D． 溶液和溶液均与溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
答案选C。
【点睛】
物质鉴别就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质。
14．B
【详解】
A. Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，但NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液相互滴加时均会生成碳酸钙沉淀，产生现象相同，故不能用互滴法来鉴别，故A错误；
B. 制备氨气进行尾气处理时，可将产生的氨气通入含有CCl4和水的烧杯中，四氯化碳难溶于水、且密度比水大，在下层，氨气难溶于四氯化碳，不能被四氯化碳吸收，从而防止倒吸，故B正确；
C. KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，应用25mL酸式滴定管量取20.00mL的KMnO4溶液，故C错误；
D. H2S气体通入CuSO4溶液，生成不溶于水、不溶于稀硫酸的硫化铜沉淀，并不是应用强酸制弱酸原理，无法比较二者酸性强弱，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】
A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；
B.由于溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定溶液pH，故B错误；
C.和组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，则完全反应生成，再滴入溶液，若产生蓝色沉淀，则证明转化为，则说明的比的小，故C正确；
D. 亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为，与反应生成白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误；
故答案为：C。
16．A
【详解】
A. 己烯可以和溴水发生加成反应，生成二溴己烷，二溴己烷为液态，与己烷互溶，无法达到除杂的目的，故A错误;
B. 氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成络合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，现象不同可以鉴别，故B正确；
C. 乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，实验时应将乙醇除去，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，防止影响实验现象，故C正确；
D. 苯酚钠溶液略显碱性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氢氧化铁沉淀，继续滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液变成紫色，故D正确；
答案选A。
17．C
【详解】
A．氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al(OH)3和Mg(OH)2，不能鉴别二者，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，故A错误；
B．用Ba(NO3)2溶液不能鉴别SO42-和CO32-，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故B错误；
C．1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故C正确；
D．碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，无法鉴别，故D错误；
故答案为C。
18．C
【分析】
乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。
【详解】
A. 二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B. 乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B错误；
C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C正确；
D. 使用 pH 试纸 乙酸具有酸性，可使 pH 试纸变红，乙醛不能使 pH 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D错误；
答案选C。
19．D
【详解】
A．氨水与AlCl3、MgCl2溶液反应都得到白色沉淀，与NaCl、Na2SO4溶液不反应，只能分成2组，无法鉴别，故A错误；
B．加热蒸干过程中氯化铵分解为氨气与氯化氢，将NH4Cl溶液蒸干不能制备NH4Cl固体，故B错误；
C．酒精与水互溶，不能用分液方法分离，故C错误；
D．用可见光束照射胶体产生丁达尔效应，而溶液没有，可以区别胶体与溶液，故D正确，
故选D。

20．D
【解析】
A、分别向C、CuO 、Fe三种粉末中加入稀盐酸，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A错误；B、向(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl中分别加入Ba(OH) 2 溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，所以只用一种试剂通过化学反应可以区别开，故B错误；C、FeCl3与NaOH反应生成红褐色的Fe(OH) 3 沉淀，FeCl2与NaOH反应生成白色的Fe(OH) 2 沉淀，红褐色沉淀会掩盖白色沉淀，难以区别，故不能用NaOH检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2，故 C错误；D、Cl2具有强氧化性，能将KI氧化成I2，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，而HCl不具有该性质，所以用湿润的淀粉­KI试纸可检验HCl气体中是否含有Cl2，故D正确。故选D。
点睛：根据Fe(OH) 3 和Fe(OH) 2沉淀颜色的不同，可用NaOH溶液区分FeCl3和FeCl2两种溶液。当FeCl3和FeCl2存在于同一溶液中时，红褐色会掩盖白色，则不能用NaOH检验Fe2+；可以向溶液中加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则一定存在Fe2+。
21．A
【解析】
①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解：A中 Al (OH)3 、B中 Al(OH)3、C中Mg(OH)2、D中全溶；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；只有A、B成立；②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在，只有A中Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故选A。
22．B
【解析】A. 在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，不能证明NH3·H2O是否完全电离，故A错误；B. 碳酸钠溶液与Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀、与稀盐酸反应放出无色气体、与AlCl3溶液反应生成白色沉淀和无色气体，现象各不相同，故B正确；C. 探究浓度对化学反应速率的影响，需要保证气体反应条件相同，包括温度等，故C错误； D. 裂化汽油中含有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪去，故D错误；故选B。
23．D
【解析】A．BaCl2、Al(NO3)3 都能溶解于水，与稀盐酸不反应，溶解于水的溶液中滴加稀硫酸后会生成BaSO4白色沉淀，但滴加NaOH溶液无沉淀，故A错误；B．BaCO3不溶于水，故B错误；C．MgSO4与AlCl3的混合溶液中滴加稀硫酸无沉淀，故C错误；D．Ba(NO3)2与Mg(NO3)2混合溶液中既有Ba2＋又有Mg2＋，符合题意，故D正确；答案为D。
点睛：①取少量样品加入足量稀盐酸固体全部溶解，说明固体样品中不含有Ag+，固体混合溶解于水也不可能直接生成BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不可能是Al(OH)3，而可能是Mg(OH)2；②取少量样品加入足量水，固体全部溶解，说明各组分之间不发生反应生成难溶于水的固体；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明固体混合物中含有Ba2+，得到的沉淀为BaSO4，以此解答该题。
24．C
【详解】
浓盐酸遇氨气冒白烟，则一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质使氨气逸出，②④⑤均可使一水合氨的电离平衡、溶解平衡逆向移动，有氨气逸出，符合题意，故答案为C。
25．通入 除尽装置中的空气(或)，防止C与反应 防倒吸 A→B→A→F→E→A→G 关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好 除去 bc
【分析】
实验前，装置中有空气，会干扰和焦炭的反应，所以实验时，要先通入，除尽装置中的空气(或)，防止C与反应，和焦炭反应生成气体产物通过(2)中装置检验，检验气体的顺序是：SO2CO2CO，以此解答。
【详解】
(1)①实验前，装置中有空气，会干扰和焦炭的反应，所以实验时，要先通入，除尽装置中的空气(或)，防止C与反应，故答案为：通入；除尽装置中的空气(或)，防止C与反应；
②仪器b为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为：防倒吸；
(2)①检验气体的顺序是：SO2CO2CO，澄清石灰水用于检验CO2，品红溶液用于检验SO2， E装置用于检验CO，故仪器连接顺序为图1→D→C→A→B→A→F→E→A→G，故答案为：A→B→A→F→E→A→G；
②检查该装置气密性的方法可以采用微热法或通入N2的方法，故答案为：关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好；
③利用KMnO4的氧化性除去SO2，故离子方程式为：。NaOH溶液与CO2反应，达到除去CO2的目的，故答案为：；除去；
④装置E中的CuO由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成的还有还原性气体，该气体为CO，故答案为：；
(3)CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合溶液呈酸性，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和SO2；
a. 不能和稀硫酸反应生成二氧化硫，不符合条件，故a不选；
b. 和硫酸反应生成H2S，和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故b选；
c. 和硫酸反应生成H2S，和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故c选；
d. 和硫酸反应生成二氧化硫，不能和稀硫酸反应，不符合条件，故d不选；
答案为：bc。
26．检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否，若有SO3也有白色沉淀生成 将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红 3x+y=z 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
【详解】
（1）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热分解，H、O结合有水生成，故B装置的作用是检验产物中是否有水生成。
（2）装置C中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的现象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装置D中有白色沉淀，说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有SO2而无SO3的结论。
（3）根据Fe2+的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，依据Fe3+与KSCN溶液后变红可检验，方法为：取少量A中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振荡，若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案），则残留物仅为Fe2O3而不含FeO。
（4）若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和N，得到电子的元素是S， [（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去电子的物质的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去电子的物质的量是2y mol，D中沉淀物质的量为zmol，即生成的二氧化硫的物质的量是z mol，则得电子的物质的量是2z mol，根据得失电子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：
2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
【点睛】该题为实验探究题，主要考查物质的检验，如H2O，Fe2O3，FeO，SO2等，考查实验设计，氧化还原的计算等知识，理解实验目的和掌握基础知识为关键，难度适中。
27．CN-+ClO-CNO-+Cl- 2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 浓硫酸 除去Cl2 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量 偏低 前面装置中残留有CO2未被完全吸收 80%
【分析】
含CN-废水放入甲中，在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，则自身被还原为Cl-；反应后的溶液进入乙中，在稀硫酸的作用下，NaClO反应生成N2、CO2和Cl2；此时进入丙中的气体为N2、CO2和Cl2，因为干燥管I用于吸收CO2，而N2不能被碱石灰吸收，对CO2含量的测定不产生影响，所以在气体进入干燥管I之前，应将Cl2和水蒸气除尽，铜能与Cl2反应生成FeCl3，所以丙的作用是干燥气体。另外，干燥管Ⅱ的作用是确保干燥管I只吸收CO2，不吸收来自空气中的气体。
【详解】
(1)根据题意，甲中，NaClO将CN-离子氧化成CNO-，则自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；乙中，NaClO将CNO-转化为N2、CO2和Cl2，反应的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。答案为：CN-+ClO-CNO-+Cl-；2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的作用是干燥气体，所加试剂是浓硫酸；据以上分析，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量。答案为：浓硫酸；除去Cl2；防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量；
(3)假定上述每一个装置都充分吸收，但装置内残留的气体没有被赶出，被干燥剂I吸收的量偏少，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比偏低，简述可能的原因：前面装置中残留有CO2未被完全吸收。答案为：偏低；前面装置中残留有CO2未被完全吸收；
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则被吸收的CO2的质量为1.408g，该实验中测得CN-的物质的量为：0.200mL×0.2mol/L=0.04mol，被处理的CN-的物质的量n(CN-)=n(CO2)==0.032mol，则被处理的CN-的百分率为=80%。答案为：80%。
【点睛】
在反应装置内的液面上方及固体周边存在大量的空气，反应发生后，生成的气体将空气排出，而反应生成的一部分气体替代空气留下，这样必须导致有一部分气体没有被吸收剂吸收，从而导致测定结果偏低。
28．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑； A →C→B 无水硫酸铜 装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不变蓝色 将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收 2
W1W2
W1W3
W1W4
W2W3
W2W4
W3W4


【解析】
【详解】
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应，两者相互促进水解，生成Cu(OH)2一种沉淀，则化学反应方程式为Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；
(2)利用加热的方法检验。氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，若产物有氢氧化铜可使无水硫酸铜变蓝，若产物有碳酸铜可使澄清石灰水变浑浊，则应该先通过无水硫酸铜检验是否有水生成，再通过澄清石灰水检验是否由二氧化碳生成，
①结合上述分析，各装置连接顺序为A →C→B；
②装置C的作用为检验是否有水生成，则C中装有试剂的名称是无水硫酸铜；
③根据分析，无水硫酸铜检验是否有水生成，澄清石灰水检验二氧化碳的生成，能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不变蓝色；
(3)①实验结束时，实验装置中还残留有未参与反应的水蒸气和二氧化碳，通入过量的空气的作用是将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收，减小测定结果的误差；
②要测定其组成，只要知道样品的质量、反应后装置B中残渣的质量、反应生成的水的质量、反应后生成二氧化碳的质量中的两种即可，再根据物质间的量关系计算即可确定组成，则至少需要其中2个数据，可能的组合为：
W1W2
W1W3
W1W4
W2W3
W2W4
W3W4


。
29．2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 此装置没有尾气吸收装置 AB a b N2+6H++6e-=2NH3
【解析】
Ⅰ、 (1). 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ； (2). 氨气和氧化铜反应，黑色CuO变为红色说明生成铜，干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成水，一种无色无味无污染的气体为氮气，所以反应方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ； (3). 反应过程中氨气可能有剩余，此装置没有对氨气进行处理而造成污染，故答案为此装置没有尾气吸收装置； Ⅱ、对于氮气和氢气合成氨气的反应来说，A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态可以说明反应到平衡，故正确；B．因为反应前后气体的物质的量改变，所以N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态可以说明反应到平衡，故正确；C．因为反应体系中的体积不变，气体总质量守恒，所以混合气体的密度不随时间改变而改变的状态不能说明反应到平衡，故错误；D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态，都表示逆向反应，不能说明反应到平衡，故错误。故选AB。Ⅲ、（1）氮气和氢气反应生成氨气的反应中氮气化合价降低，在阴极反应，氢气化合价升高，在阳极反应，所以b为阳极，a为阴极，氢离子从阳极流向阴极，故答案为 b流向a ；（2）氮气在阴极得到电子结合氢离子生成氨气,电极反应为N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3。
点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志：正反应速率=逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志
1、各物质的浓度不变。
2.、各物质的百分含量不变。
3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。
4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。