2021学年第二单元 金属钠及钠的化合物说课ppt课件

这是一份2021学年第二单元 金属钠及钠的化合物说课ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，图说考点，小苏打，发酵粉，胃酸过多，答案B，答案BC，答案C等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解碳酸钠的性质、制法和应用。2．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。
[新知预习]一、碳酸钠1．物理性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
3．用途碳酸钠是一种重要的化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业。
二、碳酸氢钠1．物理性质
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，生成二氧化碳一样多。(　　)(2)可用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。(　　)(3)碳酸钠俗称纯碱，它属于碱类物质。(　　)(4)Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性。(　　)
解析：(1)每1 ml碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应都能生成1 ml二氧化碳。(2)碳酸钠与碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。(3)碱是指电离出的阴离子全部是OH－的化合物，碳酸钠虽然俗称纯碱，但其属于盐类。(4)当比较溶液的碱性强弱时必须强调等浓度。
2．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是(　　)A.CO2　　　B．NaOHC．BaCl2 D．稀H2SO4
解析：Na2CO3与NaOH不发生化学反应。
3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　)①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子A．②③ B．①③C．①④ D．③④
解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。
4．(双选)下列实验操作最终可得无色透明溶液的是(　　)A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
提升点 　Na2CO3和NaHCO3的性质应用[例]　现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　)①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热A．①③　　B．①④C．②③ D．②⑤
[提升]　某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)________。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项字母)________。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论是碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明碳酸氢钠不稳定。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，①当石灰水过量时，其离子方程式为____________________________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙的分子数之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________________________________________________________________________________________________________。
关键能力Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂1．鉴别
互滴法可以检验Na2CO3和稀盐酸：互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。
1．(双选)下列说法中正确的是(　　)A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C．“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱D．Na2CO3和NaHCO3属于盐类，溶液均显中性
解析：“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，D错误。
2．下列各组物质与其用途不对应的是(　　)A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉的主要成分D．纯碱：除去物品上的油污
解析：烧碱(NaOH)为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。
3．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　)A．1∶2 B．2∶3C．3∶4 D．4∶5
4．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(　　)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O
5．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是(　　)A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．下图所示装置可证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相同
解析：常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，故A正确；NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO3，外管中应盛Na2CO3，故B错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，Na2CO3较大，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量较小，与足量盐酸作用时，Na2CO3放出的CO2少，故D错误。
6．如图表示A～E(均含有同一元素)五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_______，B_______，C__________，D__________，E__________。(2)写出B→C、D→E反应的化学方程式：B→C：________________________________________；D→E：__________________________________。
2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH
解析：A是淡黄色固体，可知是Na2O2，B是单质可制取A，知B是Na，A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。