浙教版八年级下册第7节 元素符号表示的量集体备课ppt课件

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课题

2.7 元素符号表示的量-第一课时

教材

解读

目标

1、了解相对原子质量的概念及计算方法

2、理解相对分子质量的概念

3、会查阅相对原子质量表

4、能根据化学式计算物质的相对分子质量

重点

1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

难点

1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

学情

教学

准备

课件，教案

环节

师生活动

占用时间

教学

过程

设计

一、复习引入：

1、它有哪些意义?

1.表示碳元素

2.表示一个碳原子

3.表示碳物质

二、讲述：

1、元素符号、化学式还可以表示“量”的含义

表示碳的一种同位素原子

思考：谈一谈计算过程中有什么体会？ 有什么方法可以简化？

2、相对原子质量

国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。

1.相对原子质量定义

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。简称原子量。

思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？

原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。

3、如何求相对原子质量？

4、计算相对原子质量步骤

1.标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克

2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。

练习：

已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，

一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，

一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，

求出碳、氧、氢的相对原子质量。

思考：1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？

标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。

2.如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？

3.能否用一个计算公式来计算相对原子质量？

5、相对原子质量计算公式

相对原子质量有没有单位？

单位：1（单位1一般不写出）

思考：相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？

原子的实际质量越大，相对原子质量，也越大。

思考讨论：1.相对原子质量是不是原子的实际质量？ 它能否体现原子的实际质量大小？

不是原子的实际质量。是一个比值。

能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。

2.相对原子质量与原子的实际质量相比， 有什么优点？

数值比较简单，便于书写、运算、记忆。

3.我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？

不需要。可以从相对原子质量表中（附录3）查出元素的相对原子质量。

6、相对原子质量数值

（一）查阅相对原子质量的方法：

1）从相对原子质量表中查。

2）从元素周期表中查。

阅读：张青莲教授与相对原子质量

7、思考与讨论

1. 从表 2-11中的数据，你能获得什么启示？

1. 质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。
2. 电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上。

2.完成下表，能否找到一个简单的数量关系？

相对原子质量的近似计算公式：

8、相对分子质量

分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。分子质量也可以用相对分子质量表示。

1.定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

2.计算步骤：1）写出正确的化学式

2）查出各元素的相对原子质量

3）求分子中各原子的相对原子质量总和

例子：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量

已知：C—12    O—16    H—1    S—32

相对分子质量是个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。

已知：C—12     O—16    H—1    N—14     

           Na—23   S—32

2. 思考与讨论：

1. 什么物质的相对分子质量最小？

氢气 2

B.化学式CO2还可以表示什么意义？

1）表示该种物质（二氧化碳气体）

2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）

3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

我们把这种能指示南北的物体称为指南针。

4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

5）表示该物质的相对分子质量（CO2相对分子质量为44 ）

三、课堂小结：

引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。

1、相对原子质量

1.相对原子质量定义

2.相对原子质量计算公式

3.相对原子质量数值

2、相对分子质量

1.定义   2.计算步骤

当堂

检测

1、相对原子质量是------------------------（     ）

A. 一个原子的质量

B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较

    所得的数值

C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较

    所得的数值

D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值

2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为 9，则该元素的相对原子质量为--------（     ）

     A. 108                B. 1.33         

     C. 108克            D. 1.33克

3、下列相对分子质量计算正确的是--------（     ）

   A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448

   B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31

   C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克

   D. 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148

4、已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为（     ） 。

5、某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是----------（     ）

 A. 56         B. 112        C. 114         D. 72

6、练一练：

已知：C—12  O—16  H—1  N—14     Ca—40  S—32　Ｍｇ－24

培优

扶差

作业

1.完成作业本2.7 元素符号表示的量 第一课时

板书

设计

2.7 元素符号表示的量

1、相对原子质量

1.相对原子质量定义

2.相对原子质量计算公式

3.相对原子质量数值

2、相对分子质量

1.定义   2.计算步骤

教学

反思