初中科学浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号备课ppt课件

日期

周次

课时

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课题

1.6表示物质的符号-第三课时

教材

解读

目标

1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式

2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属

3、能用符号表示离子或带电原子团

重点

会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义

难点

会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式，能解释化学式表示的意义

学情

教学

准备

课件，教案

环节

师生活动

占用时间

教学

过程

设计

一、回顾：

1、默写原子团

2、读一读

CuO    Fe3O4    H2O    NaCl    SO3    N2O

二、新课讲述：

1、硫化氢

如果根据名称来写，我们就会写成“HS”

H2S（氢原子个数：硫原子个数=2：1）

如何体现原子之间这种个数比关系呢？

2、化合价

1. 概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。

2.观察书本62页的表格，讨论化合价的特点，规律。

化合价的内在规律：

（1）元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价；而非金属元素一般既有正价又有负价。

（2）许多元素有变价。

2、记忆口诀

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价

氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价

铜正一二铝正三，铁有正二和正三

碳有正二和正四，硫负二正四和正六

3、化合价的表示方法

1.在元素符号正上方用带“＋”“—”的数字来表示

2.“1”不可省略

4、离子的表示符号：

1.用“＋”“—”把离子所带电荷在元素符号右上角表示出来。

2.在“＋”“—”之前写出离子所带电荷数。

3.“1”可以省略。

小试牛刀：1.

小试牛刀：2.

.

4、在这些元素各自间组成化合物时，化合物中所有元素的化合价代数和为零。

书本61页的【思考】，根据分子组成推出另一种元素的化合价。

5、单质的化合价为0价。

6、原子团的化合价

（1）原子团的化合价与原子团所带的电荷

数，在数值上相等。

（2）原子团的化合价等于原子团各元素化

合价的代数和。

7、化合物的书写

书写口诀：正前负后、上方标价、 交叉填数、约简检验。

硫化钠       氧化铅      氢氧化钡

硝酸锌         硫酸

例如：硫化氢

（1）先按照顺序写出元素名称：HS

已知氢元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为-2价。

(2）在对应的元素名称正上方标出化合价：

(3）根据元素化合价代数和为零，确定原子数目。

(4）写出之后，要进行检验

8、化合物读法

（1）氢氧根的前面加上金属元素读作“氢氧化某”

（2）酸根前面加上金属元素读作“某酸某”

（3）酸根的前面加上氢读作“某酸”

9、根据元素化合价书写化合物的化学式

例：写出氧化铝的化学式。

（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。

（2）在符号上方标出相应的化合价。

（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。

（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。

三、课堂小结：

引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。

化合价

1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。

2、化合价的种类：有正价和负价之分。

3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。（1不能省略）

4、单质的化合价和化合物中所有的元素的化合价之和为零。

当堂

检测

1、写出下列物质化学式中，加红加粗元素的化合价（已知氧的化合价为－2，氢的化合价＋1）

2、A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。A的离子符号为（   ），B离子的符号是（   ），在化合物中，A的化合价是（   ），B元素的化合价是（   ），两者构成的化合物的化学式是（   ）

3、读一读

4、练一练：

培优

扶差

作业

1.完成作业本1.6表示物质的符号-第三课时

板书

设计

1.6表示物质的符号

1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。

2、化合价的种类：有正价和负价之分。

3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。（1不能省略）

4、单质的化合价和化合物中所有的元素的化合价之和为零。

教学

反思