高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物一等奖ppt课件

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MnO2+ HCl(浓) == MnCl2+ H2O+ Cl2↑
(2)反应物必须为浓盐酸：随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应立即停止，故盐酸不完全反应。
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
讨论1：采用哪种发生装置？
气体发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件来确定的。
讨论2：可能存在哪些杂质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？
气体除杂装置的选择是根据气体及其所含杂质的性质。
被干燥的气体不能与干燥剂反应
讨论3：采用哪种收集装置？
气体收集装置的选择是根据气体的密度、水溶解性和是否与水反应来确定的。
（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，则证明Cl2已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则证明Cl2已集满。
尾气处理装置的选择是依据气体的性质来确定的。
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
③ KClO3 + 6HCl (浓) == KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
这样收集到的氯气纯净吗？
请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案。
[小试牛刀]在横线上填写对应试剂名称。
3.实验步骤:(1)连:根据装置图,按从下到上,从___到___顺序连接。(2)查:检查装置气密性。方法是关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,用手捂热或微热烧瓶,导管口若有__________,停止加热后导管内上升_________,且维持一段时间_____,则说明装置气密性好。
(3)装:装药品,先向烧瓶里加固体MnO2,再向分液漏斗中加_______。(4)点:点燃酒精灯,加热制气体。(5)收:用___________法或_____________法收集。(6)验满:观察集气瓶内气体颜色至_______气体充满集 气瓶。或在瓶口上方放一张湿润的淀粉KI 试纸，试纸 证明已满。
(7)氯气的检验:①氯气可使湿润的淀粉KI试纸_____。②湿润的蓝色石蕊试纸_____。4.尾气处理:尾气用_________吸收,防止污染空气。反应的方程式:_______________________。
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
【总结归纳】氯气的实验室制法
注意事项：(1)加入药品前要先检查装置的气密性。(2)只能使用浓盐酸且要先加浓盐酸后加热。为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高。
（3）制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。
（4）实验结束后,先使反应结束并排出残留Cl2,再拆卸装置,以免污染空气。（5）不可用澄清石灰水进行尾气吸收,因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低,吸收慢且吸收不完全。
2NaCl + 2H2O == 2NaOH +H2↑ + Cl2↑
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
二、氯气的工业制法用电解饱和食盐水的方法制取氯气。(1)化学方程式:_______________________________。(2)离子方程式:_____________________________。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑