化学必修第一册第三节物质的量教课内容课件ppt

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这是一份化学必修第一册第三节物质的量教课内容课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了物质的量，交流与讨论，感受阿伏加德罗常数，mol的质量，归纳总结等内容，欢迎下载使用。

宏观物质
4 g 32 g 36g
2个 1个 2个
4g氢气与32g氧气反应生成32g水中含有多少个水分子？
【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估测这包纽扣的数目？
纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量=n个这样的“集合体”n个这样的“集合体”×10=总的纽扣数
方案：先称取10枚纽扣（为一个集合体）的质量，再称取纽扣的总质量。
假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要多年才能数清。
微观粒子不便以个数来计量！
1670000000000000000000
0.05ml水中有多少个水分子？（水的密度为1g/ml，一个水分子的质量约是3.00×10-23g）
表示一定数目粒子的集合体。
摩尔，简称摩，符号为ml。
（1）1 摩尔氧（2）1 摩尔 H（3）2 摩尔大米（4）硫酸的物质量为3 ml（5）0.5 ml CO2
1、4ml H2O 含有_____ml H，______ml O；2、4ml Na2SO3中含有_______ml Na+ ；
国际单位制（SI）的7个基本物理量
1双根筷子
1盒支粉笔
1ml微观粒子到底是多少呢？
国际上规定，1ml粒子集合体所含有的粒子数约为6.02×1023 个。
1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
NA≈6.02×1023ml－1
国际上规定1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 ，
例如：1 ml CO2所含的分子数为6.02×1023
判断：1 ml CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
正确，1 ml任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃1万4千年。
0.5 ml H2O含有水分子数约为_____________
例题：1ml H2O含有水分子数约为6.02×1023
2 ml H2O含有水分子数约为_____________
物质的量（n）、粒子数（N）与阿伏伽德罗常数（NA）的关系。
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。（4）1ml任何物质含有分子数约为6.02×1023个。
1、判断下列说法是否正确。
2、下列说法正确的是_______________________①1ml大米 ②1ml氢 ③1mlH ④1mlH2 ⑤1ml氢元素
（摩尔是物质的量的单位）
（物质可以由分子、离子或原子构成）
1ml 6.02×1023 ml-1 2ml 6.02×1023 ml-1 3ml 6.02×1023 ml-1
12.04×1023
18.06×1023
物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数目( N )的关系式：
（1）0.5ml CO2中，含有______ml C；含有_________mlO；含有二氧化碳分子数约为________________；碳原子数为_____________;氧原子数为________________。（2）1ml Na2CO3中约含有_____ml Na+、______ml CO32-离子，共含有离子的个数为_________ 。（3）0.1ml NH4+中有 ml电子，有 ml质子。
3.01×1023
6.02×1023
1.806×1024
注意：区分整体与部分的关系
微粒 C H O H2SO4
12 1 16 98
1ml 物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量
l ml任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml 或 kg/ml
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 ml 物质的质量
钠的相对原子质量为：钠的摩尔质量为： 1 ml 钠的质量为：
23 g/ml 0.023 kg/ml
23 g 0.023 kg
当摩尔质量、1 ml 物质的质量分别以g/ml、g为单位时，三者数值相等。三者含义、单位不相同。
（1）Na的摩尔质量是__________，（2）KCl的摩尔质量是__________，（3）CH4的摩尔质量是___________，0.5mlCH4的质量是_________。（4）CO32-的摩尔质量是__________，2mlCO32-的质量是_______。
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么关系呢？
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
【例题1】26.5g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml。
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25ml。
物质的量是联系宏观世界与微观粒子的桥梁！
拓展应用：物质的量在化学反应方程式中应用:化学计量数(系数): 2 1 2 粒子数(个): 同时乘以NA(个) : 物质的量(n): 质量(m):
2个 1个 2个
2NA 1NA 2NA
2ml 1ml 2 ml
4g 32g 36g
结论：化学反应方程式中，各物质系数之比等于微粒个数比也等于物质的量之比
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（ml），简称摩
1ml任何粒子的粒子数，符号为NA，单位是ml-1
1ml物质所具有的质量，符号为M，单位为g/ml（g·ml-1）
练习1、1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数，求质量，应先求物质的量。
（1）质量相同的O2和O3，其物质的量之比为_________,其分子数之比为_________，原子数之比为__________。（2）0.5mlCO和N2的混合气体中含有原子数为_______，含有质子数为_______。
（3）在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。如果有3mlCl2参加反应，则反应中转移电子数为________。
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
0 +5 -1
化合价升高，失去1×5e-,被氧化
化合价降低，得到5×e-,被还原

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