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化学必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物当堂检测题
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这是一份化学必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物当堂检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第3课时 铁盐与亚铁盐
一、单选题(每题只有一个正确答案)
1．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉
C．通入氯气 D．加入铜粉
2．能将溶液中的转化成的物质是( )
A．B．NaOHC．D．
3．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在氧气中燃烧空气中溶液中滴入NaOH溶液 溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中
A．B．C．D．
4．已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
5．在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中的原装粉末是Fe2O3
C．小纸袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
6．下列实验过程可以达到实验目的的是( )
7．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．一定有Fe2+，可能有Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．只有Fe2+和Cu2+D．只有Fe2+
9．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、MnO4-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
11．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化)，最好的方法是( )
A．加入NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入锌片
12．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
13. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
14．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是( )
A．补血剂中含有+3价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
15．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
16．将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 ml/L，下列说法正确的是( )
A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 ml/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L
C．混合物中铜的质量分数为60%
D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g
二、填空题
17．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________(写一个即可)。
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)。
18．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A．酸性高锰酸钾 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8ml 电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。
(5)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。19．某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。
20．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)
(2)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)。
A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2
(3)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。
(4)在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)。
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液
参考答案
1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.B 14.D 15.B 16.D
17.清洗废铁屑表面的油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O B Fe2+、Fe3+、Cu2+ BD
18.黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 Fe3+ 纯Fe粉或纯铁钉 BC 沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色 4 1 4 4 2 44.8L 否 Fe(OH)3受热易分解，会造成较大误差
19.过滤 铜、银 静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全 、
20.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl— Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 AD 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 AC编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000ml·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe 具有还原性
②
FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水
滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
I__ 、II___
III___
③
FeCl2 溶液中加入锌片
锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去
Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
IV___
④
V__
铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Fe3+具有氧化性
第3课时 铁盐与亚铁盐
一、单选题(每题只有一个正确答案)
1．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉
C．通入氯气 D．加入铜粉
2．能将溶液中的转化成的物质是( )
A．B．NaOHC．D．
3．下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是金属钠在氧气中燃烧空气中溶液中滴入NaOH溶液 溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中
A．B．C．D．
4．已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
5．在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中的原装粉末是Fe2O3
C．小纸袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
6．下列实验过程可以达到实验目的的是( )
7．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
8．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )
A．一定有Fe2+，可能有Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．只有Fe2+和Cu2+D．只有Fe2+
9．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、MnO4-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
11．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+(且未被氧化)，最好的方法是( )
A．加入NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入锌片
12．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
13. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
14．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是( )
A．补血剂中含有+3价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
15．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
16．将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 ml/L，下列说法正确的是( )
A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 ml/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L
C．混合物中铜的质量分数为60%
D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g
二、填空题
17．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________(写一个即可)。
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)。
18．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A．酸性高锰酸钾 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8ml 电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。
(5)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。19．某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。
20．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)
(2)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)。
A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2
(3)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。
(4)在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)。
A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液
参考答案
1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.B 14.D 15.B 16.D
17.清洗废铁屑表面的油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O B Fe2+、Fe3+、Cu2+ BD
18.黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 Fe3+ 纯Fe粉或纯铁钉 BC 沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色 4 1 4 4 2 44.8L 否 Fe(OH)3受热易分解，会造成较大误差
19.过滤 铜、银 静置后，取少量上层清液滴加适量的溶液，若呈血红色说明溶液中还有，若不变色说明溶液中已沉淀完全 、
20.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl— Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 AD 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 AC编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000ml·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe 具有还原性
②
FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水
滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
I__ 、II___
III___
③
FeCl2 溶液中加入锌片
锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去
Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
IV___
④
V__
铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Fe3+具有氧化性
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