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2021-2022学年人教版（2019）高一化学上学期期末模拟卷（一）（解析版）
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这是一份2021学年全册综合当堂达标检测题，共13页。试卷主要包含了5 Fe 56，2 L N2含有相同的原子数，5 ml，所含原子数为1，8 g，4 g等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关物质分类的叙述正确的是
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．溶液、浊液、胶体都属于混合物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；
纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；
CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。
下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2
【答案】B
【解析】Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
【答案】A
【解析】
用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；
铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋ ＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；
碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，故D项错误。
某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
在反应中N2O4作还原剂
R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
A. N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
5. 下列说法正确的是
A．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NA
B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子
Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：
2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色
【答案】D
【解析】
每个Na2O2中含有2个Na＋、1个Oeq \\al(2－,2)，故78 g即1 ml Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A错误；，故7.8 g即0.1 ml Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B错误；
Na2O2具有氧化性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，C错误；
由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D正确。
6. 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】A
【解析】
A. 钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；
B. 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；
C. 氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D. 氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。
7. 市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是
A．HClO B．NaCl
C．NaClO D．KMnO4
【答案】C
【解析】HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。
在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】C
【解析】根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋6，C项正确。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA
4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
【答案】A
【解析】
48 g O3的物质的量为1 ml，含有的氧原子的物质的量为3 ml，故其氧原子数为3NA，A项正确；
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；
4 ℃时9 mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5 ml，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 ml，所含原子数为NA，C项错误；
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
eq \f(a－b,V) ml·L－1 B．eq \f(2a－b,V) ml·L－1
C. eq \f(2a－b,V) ml·L－1 D．eq \f(22a－b,V) ml·L－1
【答案】D
【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有a ml SOeq \\al(2－,4)和eq \f(b,2) ml Mg2＋，则每份溶液中K＋为2ml＝(2a－b) ml，故原混合溶液中c(K＋)＝eq \f(22a－b,V) ml·L－1。
下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3
C．FeCl2D．Fe(OH)3
【答案】C
Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；
硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；
FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2 和HCl发生复分解反应得到，C正确；
Fe(OH)3 可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
【答案】C
【解析】
A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；
B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；
D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】C
【解析】
A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；
D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B. 它易导电、导热，具有延展性
C. 它的熔、沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
【答案】A
【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。
在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是
A．70Ge、72Ge互称同素异形体
B．70Ge、72Ge互称同位素
C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
【答案】B
【解析】
70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；
70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物
D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱
【答案】C
【解析】
铝为易导电的银白色金属，Tl与Al同主族，则铊也是易导电的银白色金属，故A正确；
第ⅢA族元素的最高正价为＋3，且为金属元素，则能生成＋3价离子化合物，故B正确；
同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；
金属性Tl＞Al，则Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确。
现有如下说法：
①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
【答案】D
【解析】
②中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键；
③中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；
④中，HCl分子中存在的是共价键；
⑤中，H、Cl原子形成的是共价键。
如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
【答案】C
【解析】
根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；
H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；
Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；
Al2O3不能溶于水也不与水反应，D项错误。
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【解析】
首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。
简单离子半径：Cl－>N3－(O2－)>Na＋，A错误；
Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；
W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W>Y，C错误；
Y与Z处于同一周期，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Z>Y，D错误。
取50 mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 ml·L－1 NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则
A．原合金中铝的质量为7.8 g
B. 原合金中镁的质量为4.8 g
C. 原合金的质量为19.4 g
D. 硫酸的物质的量浓度为5 ml·L－1
【答案】B
【解析】
根据图像，Al(OH)3的质量为19.4 g－11.6 g＝7.8 g，Al(OH)3的物质的量为0.1 ml，则铝的质量为2.7 g，A错误；
加入180 mL NaOH溶液时沉淀不再溶解，则Mg(OH)2的质量为11.6 g，n[Mg(OH)2]＝eq \f(11.6 g,58 g·ml－1)＝0.2 ml, 则Mg的质量为24 g·ml－1×0.2 ml＝4.8 g, B正确；
原合金质量为4.8 g＋2.7 g＝7.5 g，C错误；
消耗NaOH溶液的体积为160 mL 时，溶液的溶质全为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量为eq \f(0.16×5,2)＝0.4 ml，则硫酸的浓度为0.4 ml÷0.05 L＝8 ml·L－1，D错误。
非选择题：本题共5个题，共60分。
(10分)
下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
【答案】
(1)Na2O2 NaHCO3
(2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2 ===NaHCO3
(4)4.16 g
【解析】
(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3;
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑，C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3；
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 62
0.84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
(12分)
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是__________________________________________________。
(3)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。
(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。
【答案】
(1)Na2O2 HCl
(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(4)⑤⑥
【解析】由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是Na2O2，B是水，G是Fe(OH)3，丙是Cl2，则甲是O2，C是NaOH，能与NaOH溶液反应的金属是Al，所以丁是Al，乙是H2，D是NaAlO2，戊是当前用量最大的金属，应为Fe。E应是HCl，F是FeCl2。各物质确定后，不难得出各小题的答案。
(1)由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe，故答案为：Na2O2；HCl；Fe；
(2)F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
(3)反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；
(4)①∼⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥。
23. (12分)
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
【答案】(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A
【解析】
(1)c(HCl)＝eq \f(1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.9 ml·L－1。
(2)溶液是均匀的,溶液的密度、浓度不随体积变化,而HCl的物质的量及Cl−的数目与溶液体积有关
(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝eq \f(0.400 ml·L－1×500×10－3 L,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。
②I. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；
II. 转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；
III. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；故答案为：C；
IV. 定容时，俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；故答案为：A.
24. (12分)
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。
【答案】
(1)第三周期ⅠA族
(2)H2SO4 (3)Na＞S＞O (4)离子键、共价键
(5)Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
【解析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。
(1)D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B为N，原子结构示意图为。
(2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。
(3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为Na>S>O。
(4)D2C2为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。
25. (14分)
已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________
____________________________________________________________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。
【答案】
(1)c
(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
(4)HCl
【解析】
(1)根据“固＋液气”可知应选择c装置制取Cl2。
(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。
(4)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关物质分类的叙述正确的是
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．溶液、浊液、胶体都属于混合物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；
纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；
CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。
下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2
【答案】B
【解析】Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
【答案】A
【解析】
用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；
铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋ ＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；
碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，故D项错误。
某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
此反应是氧化还原反应
反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
在反应中N2O4作还原剂
R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
A. N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
5. 下列说法正确的是
A．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NA
B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子
Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：
2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色
【答案】D
【解析】
每个Na2O2中含有2个Na＋、1个Oeq \\al(2－,2)，故78 g即1 ml Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A错误；，故7.8 g即0.1 ml Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B错误；
Na2O2具有氧化性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，C错误；
由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D正确。
6. 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】A
【解析】
A. 钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；
B. 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；
C. 氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
D. 氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。
7. 市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是
A．HClO B．NaCl
C．NaClO D．KMnO4
【答案】C
【解析】HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。
在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】C
【解析】根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价为＋6，C项正确。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA
4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
【答案】A
【解析】
48 g O3的物质的量为1 ml，含有的氧原子的物质的量为3 ml，故其氧原子数为3NA，A项正确；
24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；
4 ℃时9 mL H2O的质量为9 g，其物质的量为0.5 ml，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 ml，所含原子数为NA，C项错误；
同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
eq \f(a－b,V) ml·L－1 B．eq \f(2a－b,V) ml·L－1
C. eq \f(2a－b,V) ml·L－1 D．eq \f(22a－b,V) ml·L－1
【答案】D
【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有a ml SOeq \\al(2－,4)和eq \f(b,2) ml Mg2＋，则每份溶液中K＋为2ml＝(2a－b) ml，故原混合溶液中c(K＋)＝eq \f(22a－b,V) ml·L－1。
下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3
C．FeCl2D．Fe(OH)3
【答案】C
Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；
硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；
FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2 和HCl发生复分解反应得到，C正确；
Fe(OH)3 可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
【答案】C
【解析】
A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；
B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；
D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【答案】C
【解析】
A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；
D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B. 它易导电、导热，具有延展性
C. 它的熔、沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
【答案】A
【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。
在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是
A．70Ge、72Ge互称同素异形体
B．70Ge、72Ge互称同位素
C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
【答案】B
【解析】
70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；
70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物
D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱
【答案】C
【解析】
铝为易导电的银白色金属，Tl与Al同主族，则铊也是易导电的银白色金属，故A正确；
第ⅢA族元素的最高正价为＋3，且为金属元素，则能生成＋3价离子化合物，故B正确；
同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；
金属性Tl＞Al，则Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确。
现有如下说法：
①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
【答案】D
【解析】
②中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键；
③中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；
④中，HCl分子中存在的是共价键；
⑤中，H、Cl原子形成的是共价键。
如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
【答案】C
【解析】
根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；
H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；
Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；
Al2O3不能溶于水也不与水反应，D项错误。
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
【答案】B
【解析】
首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。
简单离子半径：Cl－>N3－(O2－)>Na＋，A错误；
Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；
W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W>Y，C错误；
Y与Z处于同一周期，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Z>Y，D错误。
取50 mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 ml·L－1 NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则
A．原合金中铝的质量为7.8 g
B. 原合金中镁的质量为4.8 g
C. 原合金的质量为19.4 g
D. 硫酸的物质的量浓度为5 ml·L－1
【答案】B
【解析】
根据图像，Al(OH)3的质量为19.4 g－11.6 g＝7.8 g，Al(OH)3的物质的量为0.1 ml，则铝的质量为2.7 g，A错误；
加入180 mL NaOH溶液时沉淀不再溶解，则Mg(OH)2的质量为11.6 g，n[Mg(OH)2]＝eq \f(11.6 g,58 g·ml－1)＝0.2 ml, 则Mg的质量为24 g·ml－1×0.2 ml＝4.8 g, B正确；
原合金质量为4.8 g＋2.7 g＝7.5 g，C错误；
消耗NaOH溶液的体积为160 mL 时，溶液的溶质全为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量为eq \f(0.16×5,2)＝0.4 ml，则硫酸的浓度为0.4 ml÷0.05 L＝8 ml·L－1，D错误。
非选择题：本题共5个题，共60分。
(10分)
下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
【答案】
(1)Na2O2 NaHCO3
(2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2 ===NaHCO3
(4)4.16 g
【解析】
(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3;
(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；
(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑，C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3；
(4)利用差量法计算：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
2×84 62
0.84 g 0.31 g
计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
(12分)
已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是__________________________________________________。
(3)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。
(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。
【答案】
(1)Na2O2 HCl
(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(4)⑤⑥
【解析】由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是Na2O2，B是水，G是Fe(OH)3，丙是Cl2，则甲是O2，C是NaOH，能与NaOH溶液反应的金属是Al，所以丁是Al，乙是H2，D是NaAlO2，戊是当前用量最大的金属，应为Fe。E应是HCl，F是FeCl2。各物质确定后，不难得出各小题的答案。
(1)由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe，故答案为：Na2O2；HCl；Fe；
(2)F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
(3)反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；
(4)①∼⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥。
23. (12分)
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
【答案】(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②B B C A
【解析】
(1)c(HCl)＝eq \f(1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L)＝11.9 ml·L－1。
(2)溶液是均匀的,溶液的密度、浓度不随体积变化,而HCl的物质的量及Cl−的数目与溶液体积有关
(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝eq \f(0.400 ml·L－1×500×10－3 L,11.9 ml·L－1)≈0.016 8 L＝16.8 mL。
②I. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；
II. 转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；
III. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；故答案为：C；
IV. 定容时，俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；故答案为：A.
24. (12分)
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。
【答案】
(1)第三周期ⅠA族
(2)H2SO4 (3)Na＞S＞O (4)离子键、共价键
(5)Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
【解析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。
(1)D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B为N，原子结构示意图为。
(2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。
(3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为Na>S>O。
(4)D2C2为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。
25. (14分)
已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________
____________________________________________________________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。
【答案】
(1)c
(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
(4)HCl
【解析】
(1)根据“固＋液气”可知应选择c装置制取Cl2。
(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。
(4)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
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