初中科学浙教版九年级上册第4节 常见的碱教学ppt课件

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石灰吟明 于谦 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
这是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻，表达自己为国尽忠，不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决心
诗中石灰石经历了怎样的千锤百炼？
1、碱 + 指示剂 变色
2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
3、碱 + 酸 盐 + 水
4、碱 + 盐 新盐 + 新碱
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
NaOH + HCl＝ NaCl＋ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3↓ + H2O
研究酸的性质的方法：典型物质 归纳性质 推测用途
氢氧化钙是否有类似的性质？
一、氢氧化钙的化学性质
1．在 2 支盛有澄清石灰水溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenlphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用 pH 试纸试验，澄清石灰水溶液能使pH试纸呈什么颜色？
氢氧化钙（Ca(OH)2）——俗称熟石灰、石灰乳、消石灰、(澄清)石灰水、
表1-5 实验过程中物质的颜色变化
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7
性质1：具有碱性的物质能跟酸碱指示剂呈一定的颜色
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
性质2：碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水
根据这一性质，氢氧化钙有什么作用？
CO2通入到石灰水中，观察有什么现象？
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O (硫酸钙)
（1）吸收含S氧化物，减少环境污染 将废气通过氢氧化钙溶液，可大大减少二氧化硫的含量。其反应化学方程式为:
SO2 + Ca(OH)2 = CaS03 + H20 (亚硫酸钙)
（2）检验气体中是否含二氧化碳气体
实验室通常用石灰水检验二氧化碳气体
因此Ca(OH)2必须密封保存，防止变质
（1）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因
Ca(OH)2 溶解性较小，微溶
CaCO3 白色沉淀，不溶
（2）墙壁粉刷一段时间后，变得更硬更白，请用化学方程式表示形成白色固体的原因
墙壁粉刷材料是石灰乳，在空气中干燥后更硬更白
1．在2支试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么现象发生。__________________________。如何判断发生反应？化学方程式为： ； ；
Ca(OH)2 ＋ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
在溶液中滴入几滴酚酞,溶液变红色,滴入几滴稀盐酸（硫酸）红色渐渐消失
2.你能通过什么现象来证明，氢氧化钙与盐酸和硫酸发生反应？
性质3： 碱溶液 + 酸 盐 + 水
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
1．在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。___________________________________________________________化学方程式为：________________________________________________________ ； __________________________________________________________ 。
产生白色沉淀和红褐色沉淀
性质4：碱溶液 ＋盐 另一种碱 ＋ 另一种盐
1、碱 + 指示剂 有色物质
Ca(OH )2 + 2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
碱溶液中都含共同的离子 OH—
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 CU(OH)2 白色沉淀 白色沉淀 红褐色絮状沉淀 蓝色絮状沉淀
指溶解度很小的碱类， 溶液中OH—很少
隔绝空气时制取氢氧化亚铁是白色，容易与空气中的氧气反应，氧化成红褐色的Fe(OH)3
性质5：难溶性碱 碱性氧化物 ＋ 水
（可溶性碱溶液灼烧不分解）
第一句：物理变化。指在自然界(山上)开采出石灰石(主要成分是碳酸钙)。
第三句：化学变化。指生石灰(氧化钙)与水化合生成熟石灰(氢氧化钙，也称消石灰)。
第二句：化学变化。指高温条件下，石灰石(碳酸钙)分解为生石灰(氧化钙)和二氧化碳。
第四句：化学变化。指石灰水(氢氧化钙溶液)或石灰浆、石灰乳(都是氢氧化钙悬浊液)刷到墙上后，与空气中二氧化碳反应，生成白色坚硬的石灰石(碳酸钙)和水。
CaCO3 == CaO + CO2 ↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙(化学式:CaO，即生石灰，又称云石)。
制取：将碳酸钙含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上：CaCO₃= CaO+CO2↑
性质：生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化，与水反应(同时放出大量的热)，或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰【氢氧化钙Ca(OH)2】：CaO + H2O = Ca(OH)₂
干燥剂：碱石灰NaOH与CaO粉末混合
干燥范围：（1）碱性气体 (NH3) （2）中性气体 (H2、O2、N2等)
注意: 不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
中和酸性废水：中和废水中的酸性盐，金属离子反应产生不溶性碱
氢氧化钙脱硫：中和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体等，使排放烟气含硫量符合环保标准
制糖工艺应用：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余 的氢氧化钙变成沉淀过滤出去这样才能减少糖的酸味
涂料中的应用：氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，又白又硬可以助凝
耐火材料应用：制作防火门的原材料之一。
医药方面用途：医学表明，人体缺钙会造成一系列的生理问题，比如：高血压、骨质疏松、 结石等疾病，氢氧化钙可以做为钙剂合成及环丙烷酸钙、乳酸钙主要原料。
食品干燥剂：有吸水性。可以作为食物干燥剂，但不可食用
改良酸性土壤：农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构
酸雨危害后的土壤呈酸性
硫酸铜溶液和石灰乳混合
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
一方面预防寒害冻害，另一方面预防病虫害。
石灰乳与氯气反应2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙。
NaOH和Ca（OH）2比较
二、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙（Ca(OH)2）——俗称熟石灰、石灰乳、消石灰、(澄清)石灰水
微溶于水，水溶液叫“石灰水”
石灰水溶解度小，受温度影响较大，当温度升高时，溶解度降低
饱和石灰水升温时，溶解度降低，溶液变浑浊。
某温度下,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原来的温度，溶液的质量变化？溶质的质量分数变化？
将少量生石灰放入饱和石灰水中，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2（沉淀），所以减少了水，当温度恢复到原来的温度时还是得到该温度下的饱和溶液（温度不变，溶解度不变，饱和时溶质的质量分数不变），由于水少了，所以里面溶的溶质也相应少了，溶液也少了，所以溶质的质量分数不变。
考点一：氢氧化钙的化学性质
[2019.全国初三测试]小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：________________________________________________________小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料后获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液；氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似；碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是______________________________________________________。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：________________________________________
CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象？
将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中
[2020.浙江初三]对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：_____________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
考点二：氢氧化钙的物理性质
[2019.杭州文海实验学校]下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质是( ) A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH D. 熟石灰、石灰石、CaCO3
[2019.浙江初三期末]向一定量饱和Ca(0H)2溶液中加入少量CaO固体,恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( ) A.溶液中Ca2+总数不变 B.溶质的质量分数不变 C.单位体积内的OH-数目不变 D.溶液的质量不变
【解析】向一饱和Ca(0H)2溶液中加入少量CaO固体,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,使原饱和溶液中溶剂质量减少,恢复到原温度时,由于溶剂质量减少,有溶质析出。A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,使原饱和溶液中溶剂质量减少,有溶质析出,故溶液中Ca2+总数减少,故A错;B.恢复到原温度,由于温度没有发生改变,则溶解度不变,溶质的质量分数不变,故B正确;C.恢复到原温度,由于温度没有发生改变,则溶解度不变,单位体积内的OH-数目不变,故C正确;D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,使原饱和溶液中溶剂质量减少,有溶质析出,故溶液质量减少,故D错误。