高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡同步达标检测题

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A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣
B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大
【答案】B
【解析】A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故A错误；
B、温度一定时，浓度熵QC＝Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故B正确；
C、氯化银为盐，故是强电解质，与导电性无关，故C错误；
D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值不变，故D错误；故选：B。
2．常温下，Ksp（ZnS）＝l.6×10﹣24，Ksp （FeS）＝6.4×10﹣18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（ ）
A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B．常温下，反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝4.0×l06
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c（Fe2+）与Ksp （FeS）均增大
【答案】B
【解析】A、Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；
B、反应FeS（s）+Zn2+（aq）⇌ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常数K＝＝＝＝＝4.0×l06，故B正确；
C、在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp（FeS），故可能产生FeS沉淀，故C错误；
D、Ksp （FeS）只与温度有关，通入少许HCl，Ksp （FeS）不变，故D错误；故选：B。
3．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10﹣8B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
【答案】C
【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，则Ksp＝c2（Ag+）•c（CrO42﹣）＝（10﹣3）2×10﹣5＝10﹣11，故A错误；
B、b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C、Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；
D、Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，加入AgNO3可使溶液c（Ag+）增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大、c（CrO42﹣）减小，故D错误；故选：C。
4．一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入BaCl2，固体不能使溶液由d点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点
C．降低温度可以使溶液由e点变到c点
D．a、c点对应的Ksp不同
【答案】A
【解析】A．加入BaCl2，c（Ba2+）和c（SO42﹣）同时增加，b点的c（SO42﹣）不变，不可能由d点变到b点，故A正确；
B．蒸发，温度不变，溶液仍然为饱和溶液，则c（Ba2+）和c（SO42﹣）不变，a点变到c点，c（Ba2+）减小，c（SO42﹣）增大，故B错误；
C．降低温度，使溶液由e点沿eO向O点方向移动，故C错误；
D．a、c点位于相同温度下的饱和溶液，其对应的溶度积Ksp相同，故D错误。故选：A。
5．已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，可表示为Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）。下列说法不正确的是（ ）
A．溶解度：S（ZnS）＞S（CuS）B．通入气体H2S后，c（Zn2+）变小
C．反应平衡常数K＝D．反应达平衡时，c（Cu2+）＝c（Zn2+）
【答案】D
【解析】A、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，ZnS能转化为CuS，则溶解度：S（ZnS）＞S（CuS），故A正确；
B、通入硫化氢后，溶液中c（S2﹣）增大而抑制ZnS溶解，则c（Zn2+）变小，故B正确；
C、Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）的平衡常数K＝＝＝，故C正确；
D、溶解度：S（ZnS）＞S（CuS），所以反应达到平衡时c（Cu2+）＜＜c（Zn2+），故D错误；故选：D。
6．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．pH＝7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO﹣、NO3﹣可以大量共存
B．Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝5.1×10﹣9，任何条件下二者不可能相互转化
C．1 ml/L Na2SO4溶液中阴离子数目大于1 ml/L Na2CO3溶液中阴离子数目
D．Na2S 溶液与FeCl3溶液混合后产生沉淀，该沉淀定是Fe（OH）3
【答案】A
【解析】A．NH4+、CH3COO﹣的水解程度相同，当二者浓度相等时溶液为中性，所以pH＝7的溶液中Na+、NH4+、CH3COO﹣、NO3﹣可以共存，故A正确；
B．BaSO4沉淀中加入饱和的碳酸钠溶液，若c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3）时，会生成BaCO3沉淀，故B错误；
C.1ml/L Na2SO4溶液和1 ml/L Na2CO3溶液的体积未知，无法判断两溶液中阴离子数目大小，故C错误；
D．Na2S 溶液与FeCl3溶液混合发生反应：2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+，生成的沉淀为S单质，故D错误；故选：A。
7．现有下列溶液：①40mL0.4ml•L ﹣1AgNO3溶液②40mL0.4ml•L﹣1 CaCl2溶液③40mL蒸馏水。常温下，将足量的AgCl固体分别加入上述溶液中，AgCl固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（ ）
A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③
【答案】B
【解析】根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，
①40mL 0.4ml/L AgNO3溶液中c（Ag+）＝0.4ml/L；
②50mL 0.4ml/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）＝0.8ml/L；
③20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl﹣）为0；
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：③＞①＞②，故选：B。
8．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是（ ）
A．溶度积常数Ksp（PbI2）减小B．溶液中c（I﹣）增大
C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大
【答案】A
【解析】A、溶度积常数Ksp（PbI2）只与温度有关，温度不变，则Ksp（PbI2）不变，故A错误；
B、加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c（I﹣）增大，故B正确；
C、含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI溶液，c（I﹣）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；
D、溶液中c（I﹣）增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正确；故选：A。
9．25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如表：下列叙述中不正确的是（ ）
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 ml/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度
C．25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同
D．在5 mL 1.8×10﹣6 ml/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10﹣3 ml/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），所以AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，故A正确；
B．AgB型难溶性银盐溶液中c（Ag+）＝c（酸根离子），Ag2B型银盐溶液中c（Ag+）＝2c（酸根离子），所以温度一定时可以利用溶度积常数计算饱和银盐水溶液中c（Ag+），故B正确；
C．溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCl溶解，所以温度一定Ksp（AgCl）不变，但是等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以两种溶液中c（Ag+）：前者大于后者，但是两种溶液中溶度积常数不变，故C错误；
D．如果溶液中浓度积＜Ksp，则没有沉淀生成，如果浓度积＞Ksp，则生成沉淀，如果浓度积＝Ksp，则恰好为饱和溶液c（Ag+）×c（Cl﹣）＝××≈1.25×10﹣11＜1.8×10﹣10，所以没有沉淀生成，故D正确；故选：C。
10．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．[Ag+]增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不变
【答案】D
【解析】Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，因为体积增大导致溶液中[Ag+]减小，只有D正确，故选：D。
11．在一定条件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS﹣浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．Ksp （CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]
C．升高温度增大D．加入MgCl2固体，HS﹣浓度减小
【答案】C
【解析】A．水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解平衡常数不变，水解平衡常数与溶液浓度无关，故A错误；
B．生成CuS沉淀而不是Cu（OH）2，说明溶解度：CuS＜Cu（OH）2，因为二者溶度积常数表达式不同，不能根据溶解度确定溶度积常数相对大小，故B错误；
C．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，则c（S2﹣）减小、c（HS﹣）增大，所以升高温度增大，故C正确；
D．Mg2+、S2﹣发生双水解反应生成Mg（OH）2沉淀和H2S，H2S电离程度大于S2﹣水解程度，则溶液中c（HS﹣）增大，故D错误；故选：C。
12．某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如表：在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）
A．氢氧化钠B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙
【答案】B
【解析】不溶物的溶解度越小，沉淀越完全，除杂效果越好：
①Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），饱和溶液中c（Ag+）＝2c（S2﹣），即Ksp（Ag2S）＝c2（Ag+）•c（S2﹣）＝4c3（S2﹣），c（S2﹣）＝ml/L，并且饱和溶液中c（Ag2S）＝c（S2﹣）＝ml/L，溶解度S（Ag2S）＝×M（Ag2S）g/L，所以Ag2S的溶解度为×248g/L＝2.9×10﹣8g/L，AgI的溶解度为×235g/L＝10﹣5g/L，所以沉淀Ag+选择S2﹣较好；
②PbI2和Pb（OH）2的阴阳离子个数比相同，根据Ksp越小、溶解度越小可知，Pb（OH）2的溶解度小于PbI2，Pb（OH）2的溶解度为×241g/L＝1.6×10﹣3g/L，PbS的溶解度为×239g/L＝1.4×10﹣10g/L，所以沉淀Pb2+选择S2﹣较好，
综上选择B；故选：B。
13．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A．0.1ml/L稀硫酸B．纯水
C．0.3ml/LBaCl2溶液D．0.2ml/LNa2SO4溶液
【答案】B
【解析】BaSO4在水中电离出Ba2+、SO42﹣，改变条件如果溶液中c（Ba2+）或c（SO42﹣）增大都抑制BaSO4溶解，ABD都抑制BaSO4溶解，只有纯水不影响BaSO4溶解，BaSO4的溶解度大小顺序是C＜D＜A＜B，
所以BaSO4的溶解度最大的是纯水，故选：B。
14．常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgC1＞AgI＞AgBrB．AgBr＞AgI＞AgCl
C．AgBr＞AgC1＞AgID．AgC1＞AgBr＞AgI
【答案】D
【解析】饱和溶液中，c（Ag+）＝，Ksp越大，则c（Ag+）越大，由表中数据可知Ksp：AgC1＞AgBr＞AgI，则Ag+的物质的量浓度大小顺序为AgC1＞AgBr＞AgI，故选：D。
15．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，其平衡常数Ksp＝c（Ca2+）•c（CO32﹣），称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（ ）
A．CaCO3的溶解平衡不移动B．CaCO3的Ksp不变
C．c（Ca2+）增大D．CaCO3的溶解度增大
【答案】B
【解析】A、沉淀溶解平衡：CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中c（Ca2+）和c（CO32﹣）降低，平衡正向移动，故A错误；
B、Ksp只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，则CaCO3的Ksp不变，故B正确；
C、加水瞬间溶液中c（Ca2+）和c（CO32﹣）降低，平衡正向移动，最终溶液中c（Ca2+）不变，故C错误；
D、溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，故D错误；故选：B。
16．某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据上述数据进行的预测不合理的是（ ）
A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现
B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂
C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2
D．向1mL 0.1 ml•L﹣1MgCl2溶液中滴加2mL0.1ml•L﹣1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1ml•L﹣1 FeCl3溶液，有浑浊出现
【答案】C
【解析】A．饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；
B．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂，故B正确；
C．Ksp（Mg（OH）2）＝c（Mg2+）c2（OH﹣）＝1.8×10﹣11，c（OH﹣）＝ml/L＝×10﹣4ml/L，Ksp（Fe（OH）3）＝4.0×10﹣38，c（OH﹣）＝ml/L＝×10﹣9ml/L，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．向1mL 0.1 ml•L﹣1MgCl2溶液中滴加2mL0.1ml•L﹣1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1ml•L﹣1 FeCl3溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1ml•L﹣1 FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故D正确；故选：C。
17．水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（ ）
A．容易产生水垢的水﹣般是硬水
B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性
D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除
【答案】C
【解析】A．硬水中含较多钙离子和镁离子的化合物，长期使用硬水会形成水垢，故A正确；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，不能用来除水垢，故C错误；
D．硫酸钙可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，次方法可用于处理锅炉水垢，故D正确；故选：C。
18．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 ml•L﹣1NaCl溶液③10mL 0.2 ml•L﹣1CaCl2溶液④5mL 0.1 ml•L﹣1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从小到大顺序排列正确的是（ ）
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
【答案】B
【解析】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）＝Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入Cl﹣平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl﹣的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl﹣）大小顺序相反，①5mL水，②6mL 0.5 ml•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度0.5ml/L，③10mL 0.2 ml•L﹣1CaCl2溶液中氯离子浓度0.4ml/L，④5mL 0.1 ml•L﹣1 AlCl3溶液中氯离子浓度0.3ml/L，Cl﹣的浓度从大到小顺序为：②③④①，则c（Ag+）浓度从小到大顺序排列为：②③④①，故选：B。
19．已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9，Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 ⇌Ca2++2HCO3﹣，该反应的平衡常数为（ ）
A．3.7×10﹣13B．6.7×10﹣3C．5×10﹣3D．2.1×10﹣5
【答案】D
【解析】Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9，Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11，反应CaCO3+H2CO3 ⇌Ca2++2HCO3﹣的平衡常数K＝＝＝＝＝2.1×10﹣5，故D正确；故选：D。
20．已知常温下，AgBr的Ksp═4.9×10﹣13、AgI的Ksp═8.3×10﹣17。
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I﹣）____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；
②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）____________；
③若加入大量的NaBr固体，则c（I﹣）____________。
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002 ml•L﹣1的溶液中加入等体积的浓度为4×10﹣3ml•L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是___________（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为____________。
【答案】（1）①变小；
②不变；
③变大；
（2）AgI、AgBr；AgBr（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Br﹣（aq）。
【解析】（1）①向含有AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，Ag+浓度增大，则溶液中c（I﹣）＝减小，
故答案为：变小；
②AgI已经达到饱和，无法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固体，则c（Ag+）不变，
故答案为：不变；
③向含有AgI的饱和溶液中加入大量的NaBr固体，可以发生沉淀转化：AgI（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+I﹣，则溶液中c（I﹣）增大，
故答案为：变大；
（2）等体积混合后c（Br﹣）＝c（I﹣）＝0.001ml/L，c（Ag+）＝2×10﹣3 ml/L．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I﹣完全沉淀时，消耗c（Ag+）＝c（I﹣）＝0.001ml/L，剩余c（Ag+）＝2×10﹣3 ml/L﹣0.001ml/L＝0.001ml/L，Q（AgBr）＝0.001ml/L×0.001ml/L＝1×10﹣6＞4.9×10﹣13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Br﹣（aq）。
21．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________．
（2）向50mL0.018ml•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020ml•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）＝___________．
②完全沉淀后，溶液的pH＝___________．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001ml•L﹣1的盐酸，是否有白色沉淀生成？____________（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）＝6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：c2（H+）•c（S2﹣）＝1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1ml•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为__________．
【答案】（1）蓝色；
（2））①1.0×10﹣7 ml•L﹣1；
②2；
②否；
（3）4×10﹣3ml/L．
【解析】（1）25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝5.6×10﹣12，根据反应Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH﹣可得：c（Mg2+）c2（OH﹣）＝5.6×10﹣12，
设c（OH﹣）＝2c（Mg2+）＝x，则：0.5x×x2＝5.6×10﹣12，
解得：x＝2.24×10﹣4ml/L，
c（H+）＝ml/L＝4.5×10﹣11ml/L，
溶液的pH＝10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，
故答案为：蓝色；
（2））①反应前，n（Ag+）＝0.018 ml•L﹣1×0.05 L＝0.9×10﹣3 ml，n（Cl﹣）＝0.020 ml•L﹣1×0.05 L＝1×10﹣3 ml；反应后剩余的Cl﹣为0.1×10﹣3 ml，则混合溶液中，c（Cl﹣）＝1.0×10﹣3 ml•L﹣1，c（Ag+）＝Ksp（AgCl）/c（Cl﹣）＝1.0×10﹣7 ml•L﹣1，
故答案为：1.0×10﹣7 ml•L﹣1；
②H+没有参与反应，完全沉淀后，c（H+）＝0.010 ml•L﹣1，溶液的pH＝﹣lg0.01＝2，
故答案为：2；
②再向反应后的溶液中加入50mL0.001ml•L﹣1盐酸，不发生反应时c（Ag+）＝×1.8×10﹣7ml•L﹣1＝1.2×10﹣7ml•L﹣1、c（Cl﹣）＝×[（0.001+1.8×10﹣7+0.001]ml•L﹣1≈0.001ml•L﹣1，而离子浓度积＝0.001×1.2×10﹣7＝1.2×10﹣10＜1.8×10﹣10，所以没有沉淀产生，
故答案为：否；
（3）溶液中c（S2﹣）＝＝＝6.25×10﹣18ml/L，c2（H+）•c（S2﹣）＝1.0×10﹣22，则c（H+）＝ml/L＝4×10﹣3ml/L，
故答案为：4×10﹣3ml/L．
22．已知常温下，Mg（OH）2在水中的溶解度为6.38×103g/L．（说明：Mg（OH）2相对分子质量为58）．
（1）求Mg（OH）2饱和溶液中的溶度积Ksp为__________（各空均保留1位有效数字）；
（2）求Mg（OH）2在0.001ml/L的NaOH溶液中的溶解度为__________ml/L，若该溶液密度为1g/L，则Mg（OH）2溶解度为__________g；
（3）求0.01ml/L的MgCl2溶液与0.01ml/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，求反应后溶液中c（OH﹣）、c（Mg2+）分别为____________．
（4）求要使Mg（OH）2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为__________ml/L（说明：已知Ksp（MgCO3）＝6.6×10．
【答案】（1）5.3×10﹣12；
（2）5.3×10﹣6；9.1×10﹣9；
（32.5×10﹣3ml/L；8.5×10﹣7ml/L；
（4）0.06．
【解析】（1）Mg（OH）2在水中的溶解度为6.38×103g/L，则Mg（OH）2在水中的摩尔溶解度为c＝＝1.1×10﹣4ml/L，所以Mg（OH）2饱和溶液中的溶度积Ksp为Ksp＝c（Mg2+）c2（OH﹣）＝4c3＝5.3×10﹣12，
故答案为：5.3×10﹣12；
（2）0.001ml/L的NaOH溶液中c（OH﹣）＝0.001ml/L，则Mg（OH）2在此溶液中c（Mg2+）＝＝5.3×10﹣6ml/L，所以Mg（OH）2在0.001ml/L的NaOH溶液中的溶解度为5.3×10﹣6ml/L，
若该溶液密度为1g/L，则0.1L就是100g水，因此则Mg（OH）2溶解度为s＝＝9.1×10﹣9g，
故答案为：5.3×10﹣6；9.1×10﹣9；
（3）0.01ml/L的MgCl2溶液与0.01ml/L的NaOH溶液按体积比为1：3混合，不妨取MgCl2溶液1L，NaOH溶液3L，混合后总体积近似看成二者溶液体积之和，混合后发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，则溶液中剩余量c（OH﹣）＝＝2.5×10﹣3ml/L，此时溶液中c（Mg2+）＝＝8.5×10﹣7ml/L，所以求反应后溶液中c（OH﹣）＝2.5×10﹣3ml/L，c（Mg2+）＝8.5×10﹣7ml/L，
故答案为：2.5×10﹣3ml/L；8.5×10﹣7ml/L；
（4）要使Mg（OH）2饱和溶液中沉淀转化为MgCO3沉淀，发生沉淀转化的反应：Mg（OH）2+CO32﹣⇌MgCO3+2OH﹣，根据多重平衡规则，该反应的化学平衡常数为K＝＝＝8×10﹣7，可见正向进行的趋势不大，因此需要加入一定量的Na2CO3固体，此时平衡时溶液中c（OH﹣）＝1.1×10﹣4ml/L×2＝2.2×10﹣4ml/L，所以达到平衡时溶液中c（CO32﹣）＝＝0.06ml/L，因此至少要使溶液中的初始CO32﹣浓度达到0.06ml/L+1.1×10﹣4ml/L＝0.06ml/L，
故答案为：0.06．
23．我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg•L﹣1，铊排放的最大允许浓度为0.0001mg•L﹣1．处理含镉废水可采用化学沉淀法．铊的化合物极毒，处理含铊废水可先用酸调废水的pH至2～5，然后用氧化剂（NaClO等）把废水中的一价铊氧化为三价铊，再加人共沉淀剂，生成氢氧化物沉淀去除．
（1）已知一些化合物在某温度的Kap如表：
试回答下列问题：
①磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Kap＝___________．
②已知一定温度下，CdCO3的Kap＝4.0×10﹣12，Cd（OH）2的Kap＝3.2×10﹣14，那么它们在水中的溶解度（ml•L﹣1）____________较大．
③在某含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到7.9×10﹣8mg•L﹣1时，水体中浓度为Cd2+____________；已知Ar（Cd）＝112，此时是否符合水源标准？____________（填“是”或“否”）．
（2）常温下，向含0.1mg•L﹣1Cd2+和0.1mg•L﹣1Tl3+的废水中，逐滴加入饱和石灰水，首先产生沉淀的离子是____________，当溶液pH＝8时，此时溶液中（Tl3+）＝____________mg•L﹣1．
【答案】（1）①c3（Cd2+）c2（PO43﹣）；
②Cd（OH）2；
③1.0×10﹣19ml/L；是；
（2）Tl3+；1.68×10﹣26．
【解析】（1）①磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为：Cd3（PO4）2（s）⇌3Cd2++2PO43﹣，则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp＝c3（Cd2+）c2（PO43﹣），
故答案为：c3（Cd2+）c2（PO43﹣）；
②当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3（s）⇌Cd2++CO32﹣，则其平衡时摩尔溶解度为s＝＝2×10﹣6ml/L，当Cd（OH）2达到沉淀溶解平衡时有Cd（OH）2（s）⇌Cd2++2OH﹣，则其平衡时摩尔溶解度为s＝＝2×10﹣5ml/L，因此溶解度更大的是Cd（OH）2，
故答案为：Cd（OH）2；
③含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到7.9×10﹣8mg•L﹣1时，溶液中c（Cd2+）＝＝1.0×10﹣19ml/L，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为1.0×10﹣19×112×103mg/L＝1.12×10﹣14mg/L＜0.005mg/L，因此符合标准，
故答案为：1.0×10﹣19ml/L；是；
（2）在0.1ml/L的含Cd2+溶液中，加入饱和石灰水产生Cd（OH）2时所需最小的OH﹣浓度为c（OH﹣）＝＝5.66×10﹣7ml/L，在0.1ml/L的含Tl3+溶液中，加入饱和石灰水产生Tl（OH）3时所需最小的OH﹣浓度为c（OH﹣）＝＝5.52×10﹣15ml/L，因此沉淀Tl3+所需的OH﹣浓度更小，优先产生Tl（OH）3沉淀，当溶液pH＝8时，此时溶液中c（Tl3+）＝＝1.68×10﹣26ml/L，
故答案为：Tl3+；1.68×10﹣26．
24．常温时，Ksp[Mg（OH）2]＝4×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10﹣38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10﹣5ml•L﹣1时就认为该离子已经沉淀完全．
假定原溶液中c（Mg2+）＝1ml•L﹣1，c（Fe3+）＝0.01ml•L﹣1．（已知lg2＝0.3）
（1）使Fe3+开始沉淀时溶液中pH约为____________．
（2）当Fe3+沉淀完全时溶液中c（OH﹣）约为_____________ml/L；此时Mg2+____________
A．尚未开始沉淀 B．已经开始沉淀 C．已经沉淀完全
（3）结论：在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，____________（填A：可以；B：不可以）用调节pH的方法来除杂．
【答案】（1）2.3；
（2）2.0×10﹣11；A；
（3）A．
【解析】（1）Fe3+开始沉淀时，必须满足c（Fe3+）•c（OH﹣）3＞Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10﹣38，此时c（OH﹣）＞ml/L＝2.0×10﹣12ml/L，
所以使Fe3+开始沉淀时溶液中氢离子浓度至少为：c（H+）＝ml/L＝5×10﹣3ml/L，溶液的pH＝﹣lg5×10﹣3＝3﹣lg5＝3﹣（1﹣lg2）＝2.3，
故答案为：2.3；
（2）当Fe3+沉淀完全时，c（Fe3+）＜1×10﹣5ml•L﹣1，c（Fe3+）•c（OH﹣）3＞Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10﹣38，溶液中c（OH﹣）＞ml/L＝2.0×10﹣11ml/L；
c（Mg2+）＝1ml•L﹣1，Mg2+开始沉淀时，c（OH﹣）＝ml/L＝2.0×10﹣6ml/L，则铁离子沉淀完全时c（OH﹣）＞2.0×10﹣11ml/L，此时
此时Mg2+尚未开始沉淀，故A正确，
故答案为：2.0×10﹣11；A；
（3）根据（2）可知，Mg2+开始沉淀时，c（OH﹣）至少为2.0×10﹣6ml/L，而此时Fe3+已经沉淀完全，所以在含有少量Fe3+的Mg2+ 溶液中，可以用调节pH的方法来除杂，故A正确，
故答案为：A．
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
淡黄
黄
黑
Ksp
1.8×10﹣10
7.7×10﹣13
1.5×10﹣16
1.8×10﹣50
难溶电解质
AgI
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
Ksp（25℃）
8.3×10﹣15
6.3×10﹣50
7.1×10﹣6
1.2×10﹣15
3.4×10﹣25
物质名称
氯化银
碘化银
溴化银
溶度积
1.8×10﹣10
1.5×10﹣16
7.7×10﹣13
难溶电解质
FeS
CuS
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（溶解平衡常数）
6.3×10﹣18
6.3×10﹣36
1.8×10﹣11
4.0×10﹣38
pH
＜8.0
8.0～9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
化合物
CdS
Cd（OH）2
CdCO3
Cd3（PO4）2
Tl（OH）3
Kap
7.9×10﹣27
3.2×10﹣14
4.0×10﹣12
3.6×10﹣32
1.68×10﹣44