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    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教学课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教学课件ppt,文件包含人教版化学选修一342《沉淀溶解平衡的应用》课件pptx、人教版化学选修一342《沉淀溶解平衡的应用》教学设计docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共24页, 欢迎下载使用。

    人教版化学选修一

    沉淀溶解平衡的应用》教学设计

    课题名

    沉淀溶解平衡的应用

    教学目标

    1.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。

    2.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论,分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题  

    教学重点

    1.沉淀溶解平衡的应用

    教学难点

    沉淀溶解平衡的应用

    教学准备

    教师准备:课件、例题

    学生准备:复习沉淀溶解平衡关知识

    教学过程

    一.    新课导入

    锅炉水垢CaSO4既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,造成安全隐患,因此要定期清除。硫酸钙在硫酸、盐酸中的溶解度小,如何除去锅炉水垢呢?

    二.知识精讲

    (一)沉淀的生成

    在无机物的制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

    1.调节pH法:

    例如:工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,将其溶解于水,再加入氨水调节pH至4,可使Fe3+转变为Fe(OH)3 沉淀而除去。

    Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

    【例1】根据下表的数据,CuCl2中混有少量Fe3+如何除去?

    2.加沉淀剂法:

    例如:以Na2SH2S等作沉淀剂,使某些重金属离子如Cu2+Hg2+等,生成极难溶的CuSHgS沉淀从而除去。

      

    选择沉淀剂的原则

    1)要能除去溶液中指定的离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂  引入溶液的杂质离子还要便于除去,如沉淀NaNO3溶液中的Ag+,可用NaCl作沉淀剂。

    2)溶液中沉淀物的溶解度越小,离子沉淀越完全,例如,除去SO42-,选择Ba2+Ca2+好。

    3)要注意沉淀剂的电离程度,如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2,用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好。

     【例2】已知Ksp(AgCl)1.56×1010 mol2·L2

                   Ksp(AgBr)7.7×1013 mol2·L2

                   Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012 mol3·L3

    1L溶液中含有ClBr CrO42 ,浓度均为 0.010 mol·L1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为                                                          

    【例3】要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:

       

      由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(  )

      A硫化物        B.硫酸盐

      C.碳酸盐         D.以上沉淀剂均可

     

    (二)沉淀的溶解

    1.酸溶解法:

    (1)医学上常用BaSO4作为内服造影剂钡餐,而不用BaCO3,什么?

    总反应BaCO32H=Ba2H2OCO2 

    可见,胃酸消耗CO32,使溶液中的CO32浓度降低,则Q<Ksp,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2浓度增大而引起人体重金属中毒。

    类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有FeSAl(OH)3Cu(OH)2

    Mg(OH)2等。

    (1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O

    (2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入盐酸,

       中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动,

        促进Mg(OH)2(s)的溶解

    Q:向Mg(OH)2s)中加入NH4Cl溶液,沉淀能溶解吗?

    Mg(OH)2s)能溶解在NH4Cl等酸性盐溶液中。

    2.盐溶解法:

    例如:Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液

    Mg(OH)2 2NH4 Mg22NH3·H2O

    【实验1Ag的沉淀物的转化

    沉淀溶解能力:AgCl>AgI>Ag2S

    【实验2Mg(OH)2 转化Fe(OH)3

    沉淀溶解能力:Mg(OH)2 >Fe(OH)3

    (三)沉淀的转化

    1.转化实质:沉淀转化就是沉淀溶解平衡的移动。

    2.转化条件:要转化成更加难溶的物质

    3.转化原则:

    ①溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀时,沉淀转化的平衡

         常数一般较大,容易实现。且溶解度差别越大,转化越容易。

    ②类型相同时,Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀。

    ③当沉淀的Ksp相差不大时,在一定条件下,Ksp较小的沉淀也可以

         转化为Ksp较大的沉淀。

    4.应用:

    1锅炉水垢CaSO4既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,造成安全隐患,因此要定期清除。思考:Ksp(CaSO4)9.1×106 Ksp(CaCO3)2.8×109,如何把CaSO4转化成溶度积更小的CaCO3呢?

    除去锅炉中的水垢(CaSO4),方法是:

    化学方程式:

    CaSO4(s)Na2CO3(aq)=CaCO3(s)Na2SO4(aq)

    CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2

    (2)龋齿与含氟牙膏

    氟化物牙膏治龋齿的化学原理是什么?为什么吃糖多了可能坏牙?

     

    三.课堂小结

    .沉淀的生成

    1.调节pH法: 2.加沉淀剂法:

    .沉淀的溶解

    1.酸溶解法:2.盐溶解法:

    .沉淀的转化

    将难溶物转化成更加难溶的物质

     

    .随堂练习

    1.若使Fe3(当c(Fe3) ≤ 105mol·L1 时认为已完全沉淀,已知Fe (OH)3Ksp2.6×1039 )完全沉淀,pH至少应为多少?

    2.工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2,可表示为

       Cu2(aq)ZnS(s) Zn2(aq)CuS(s)。下列说法不正确的是(  )

     

    布置作业

    化学课时作业《沉淀溶解平衡的应用

    板书设计

    .沉淀的生成

    1.调节pH法: 2.加沉淀剂法:

    .沉淀的溶解

    1.酸溶解法:2.盐溶解法:

    .沉淀的转化

    将难溶物转化成更加难溶的物质

     

    教学反思

    本节课的内容是引导学生应用所学知识解决实际问题。因此,教师在教学中应注重讲练结合,培养学生思维。

     

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