高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试学案及答案

第二章 海水中的重要元素——钠和氯复习  导学案（二）

课前自学单：

重难点：物质的量、气体摩尔体积、物质的量之间的转化

重点一 物质的量

1.物质的量及其单位

①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

②物质的量的单位——摩尔

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/NA。

3.摩尔质量

注意：

(1)摩尔质量与物质的质量的区别

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。

②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。

(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。

重点四 以物质的量为核心的计算

4.误差分析

课堂任务单：

学习目标

第一环节：合作探究 任务一：

重点二 气体摩尔体积

1.气体摩尔体积

2.阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)阿伏加德罗定律的推论

任务二：

重点三 物质的量浓度

1.物质的量浓度

2.一定物质的量浓度溶液的配制

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

(1)主要仪器：容量瓶

(2)实验步骤

3.浓溶液配制稀溶液

在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：

c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)，即溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。

任务三：

4.误差分析

第二环节：归纳总结

第三环节：达标检测

1.完成下列有关物质的量的题目。

（1）下列物质：①、②、③个HCl分子、④、⑤4℃时27mL水。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），所含分子数最多的是___     _，所含原子数最多的是_________，质量最小的是____________。

（2）相同质量的和，所含分子的数目之比为____________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为____________。

（3）中所含氢原子数与____________g水所含氢原子数相等。

2.（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为______________。

（2）某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为________。

（3）80g密度为的溶液里含2g从中取出一半的溶液，其中的物质的量浓度是______________。

（4）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_____。