天津市2018年中考化学试题（word版，含答案）

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ba-137

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（    ）

A．天然气   B．氮气   C．酒精   D．乙醇汽油

2．下列变化属于化学变化的是（    ）

A．纸张燃烧    B．盐酸挥发    C．冰雪融化    D．瓷碗破碎

3．人体内含量最高的金属元素是（    ）

A．铁   B．锌   C．钾   D．钙

4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（    ）

A．氧气   B．氮气   C．二氧化碳   D．稀有气体

5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（    ）

A     B        C      D

6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（    ）

A．氧气是无色无味的气体        B．氧气可以支持燃烧

C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气      D．氧气可以燃烧

7．下列说法正确的是（    ）

A．木炭燃烧后生成黑色固体   B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾  D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰

8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（    ）

A．胃液0.9~1.5      B．唾液6.6~7.1     C．尿液4.7~8.4      D．胰液7.5~8.0

9．下列有关农药的叙述中不正确的是（    ）

A．施用农药是最重要的作物保护手段

B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

C．农药本身有毒，应该禁止使用农药

D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

10． 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（    ）

A．9.6g      B．8.8g      C．6.8g      D．4.4g

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)

11．下列对事实的解释不正确的是

12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：

①Si+O2SiO2              ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

③SiO2+2CSi+2CO↑       ④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑

下列说法不正确的是（    ）

A．反应③属于置换反应     B．上述反应中共生成三种可燃性气体

C．Na2SiO3中Si为+4价     D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

13．下列有关实验方案设计正确的是（    ）

l4．下列各组物质反应， 所得溶液能使酚酞溶液变红的是（    ）

A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应

B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合

C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是

A．溶液N中只含一种溶质

B．原固体粉末中可能含有碳酸钙

C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-l4  O-l6  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  

Cu-64  Zn-65  Ag-108

三、填空题(本大题共3小题，共19分)

16．(6分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用于冰箱除味剂的是        ;

(2)绿色植物进行光合作用吸收的是        ；

(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是        ；

(4)可充入食品包装袋中以防腐的是        ；

(5)可用于制造炊具的是        ；

(6)属于复合肥科的是        。

17．(5分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为        ，该实验证明水是由        组成的。

(2)结构：每个水分子是由        构成的。

(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式        。

18．(8分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和        。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易        电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式        。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为        。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子        相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式        。

四、简答题(本大题共3小题，共18分)

19．(6分)写出下列反应的化学方程式。

(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳        ；

(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合        ；

(3)镁与稀硫酸反应        。

20．(5分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是        池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行        ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和        溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把        直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是        (填序号)。

21．(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是        (填字母)。

A．高锰酸钾   B．汽油   C．面粉   D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的

是         (填字母)。

A．烧碱   B．硝酸铵   C．氯化钠   D．浓硫酸

(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是        (填 “甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是        (填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为        (结果精确到0.1%)。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数

甲        乙(填“<”、“=”或“>”)。

五、实验题(本大题共3小题，共23分)

22．(7分)根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器a和b的名称：a        ，b        。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为        (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是        。

(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为        。

(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用        mL。

23．(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是        。

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为        。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是        (写化学式)。

(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式        。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是         t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为        g。

24．(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：

①写出溶液B、C中溶质的化学式： B        ，C        。

②写出溶液A与D反应的化学方程式        。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为        。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为        (写最简比)。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

23．(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

(1)丙氨酸由        种元素组成(写数值);

(2) 一个丙氨酸分子中含有        个原子;

(3)丙氨酸的相对分子质量为        ；

(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为        (写最简比)。

26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

一、选择题(每小题2分，共20分)

1-5 BADBC   6-10 CDACB

二、选择题(每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)

1l．AD  12．B   l3．A   l4．CD   15．BC

三、填空题(19分)

16．(6分)

(1)②   (2)①   (3)④   (4)③   (5)⑥   (6)⑤

17．(5分)

(1) 2∶1  氢元素和氧元素

(2)两个氢原子和一个氧原子

(3) CaO+H2O=Ca(OH)2

18．(8 分)

(1)离子

(2)①得到  ②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

③A．34    B．最外层电子数   C．Se+O2SeO2

四、简答题(18分)

19．(6分)

(1) C+O2CO2

(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

20．(5 分)

(1)蒸发   (2)①过滤  ②Na2CO3   ③蒸发皿

(3)③①②④

21．(7分)

(1) D

(2) C

(3)①甲    ②B     28.6%

③>

五、实验题(23分)

22．(7分)

(l)试管   集气瓶    (2) BD  浓硫酸

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(4)1~2

23．(9分)

(l)汞

(2) Al2O3     (3) ZnCl2 和FeCl2

(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②1714.3

(5)0.5

24．(7分)

(1)①H2SO4   BaCl2   ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)①NH4Cl

②4∶21

六、计算题(10分)

25．(4分)

(1)4

(2)13

(3)89

(4) 2∶1

26．(6分)

解：设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

58.5  143.5

x   28.7g

58.5∶143.5=x∶28.7g             x=ll.7g

NaCl~Na

58.5   23

ll.7g    y

58.5∶23=11.7g∶y                y=4.6g

硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g

NaNO3~Na

85   23

z   4.6g

85∶23=z∶4.0g              z=17g

混合物质量为： 17g+11.7g=28.7g

混合物中硝酸钠的质量分数为：×100%=59.2%

答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为59.2%。